高中化学 321钠的重要化合物练习 新人教版必修1.docx
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高中化学321钠的重要化合物练习新人教版必修1
2019-2020年高中化学3.2.1钠的重要化合物练习新人教版必修1
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）
1．（xx·南昌高一检测）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
【答案】 D
2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
【解析】 氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。
紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
【答案】 B
3．（xx·唐山高一检测）纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度
【答案】 D
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A．只含Na＋
B．一定含Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
【解析】 钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na＋，不能确定是否含K＋。
【答案】 B
5．（xx·天水高一检测）现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
A．3.38gB．4.58g
C．4.16gD．4.41g
【解析】 碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xgNaHCO3，则
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2×84g 62g
xg 0.31g
解之得：
x＝0.84，
所以m（Na2CO3）＝5g－m（NaHCO3）
＝5g－0.84g＝4.16g。
【答案】 C
6．（双选）下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：
2Na＋H2O===2Na＋＋OH－＋H2↑
B．氧化钠与盐酸反应：
O2－＋2H＋===H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
【解析】 A项，氢原子不守恒，电荷也不守恒，正确离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，氧化钠的化学式不能拆；C、D项，碳酸氢钠既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应，符合离子方程式书写规则。
【答案】 CD
7．（xx·吉林高一检测）下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用稀盐酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确D．全对
【答案】 D
8．（xx·大庆高一检测）将9.58gNa2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na＋）＝1mol·L－1。
再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为（ ）
A．5.30gB．7.78g
C．6.72gD．6g
【解析】 溶液中的钠离子的物质的量是0.1mol，而同质量的混合物，充分加热至质量不变时，由钠元素守恒可知所得固体是0.05mol的碳酸钠，故其质量是0.05mol×106g·mol－1＝5.30g。
【答案】 A
9．（xx·西宁高一检测）一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（ ）
A．NaOH和Na2CO3
B．Na2O2、NaOH和Na2CO3
C．NaOH
D．Na2CO3
【解析】 发生反应原理：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O（g）＋2Na2O2===4NaOH＋O2，碳酸氢钠与过氧化钠混合物的受热，实际上就是Na2O2与碳酸氢钠分解产生的CO2和H2O（g）的混合物的反应，要注意Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O（g）反应，若过氧化钠很少，只与二氧化碳反应，则固体只有碳酸钠；若过氧化钠又与水发生反应，则固体是碳酸钠和氢氧化钠；若过氧化钠很多，即与二氧化碳、水反应后还有过氧化钠剩余，则固体是碳酸钠、氢氧化钠和过氧化钠；固体不可能只有氢氧化钠，故选C。
【答案】 C
10．（xx·昆明高一检测）ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（ ）
A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大
B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多
C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大
D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大
【解析】 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为
×2mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为
mol，则分别和盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为
×2mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为
mol～
×2mol之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，A错误；分别和足量盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为
mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于
mol～
mol之间，则混合物放出的CO2多，B正确；碳酸钠与碳酸氢钠相比较，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，故碳酸钠溶液的碱性大，C错误；ag纯净的碳酸钠含Na＋的物质的量为
×2mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na＋的物质的量为
mol～
×2mol之间，则碳酸钠含Na＋的物质的量多，故D错误。
【答案】 B
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
11．（10分）（xx·西安高一期末）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）固体X的名称________，A的化学式________________________________________________________________________
________。
（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。
反应①________________________________________________________________________，________。
反应③________________________________________________________________________，________。
（3）写出②④反应的离子方程式：
反应②________________________________________________________________________。
反应④________________________________________________________________________。
【答案】
（1）过氧化钠 CO2
（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O2
2Na＋O2
Na2O2 O2
（3）Ca2＋＋CO
===CaCO3↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
12．（10分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多只普通玻璃仪器进行的实验。
因其具有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。
请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题。
（1）从点燃酒精灯开始，分析试管及烧杯A、B中能观察到的现象。
①烧杯A、B中：
开始加热时两烧杯中均有________；加热一段时间烧杯A中________，烧杯B中________。
②两支试管中：
________________________________________________________________________。
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是先________（填“撤去导气管”或“移去酒精灯”）。
（3）通过该实验可以得出的结论是（结合化学方程式来说明）________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】
（1）气体受热膨胀，所以一开始加热，A、B烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明NaHCO3分解，同时烧杯B溶液变浑浊，而烧杯A中无明显变化。
（2）当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒吸。
（3）从图示可以看出NaHCO3受热分解了，而Na2CO3受热没有分解，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。
【答案】
（1）①气泡冒出 无明显变化 出现白色浑浊
②大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现
（2）撤去导气管
（3）NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3的强，2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
13．（10分）（xx·新题调研）将3.9gNa2O2投入到足量的水中充分反应。
回答：
（1）生成的气体在标准状况下的体积为________L。
（2）该反应中所消耗的水的质量为________g。
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________。
【解析】
（1）过氧化钠的物质的量为
＝0.05mol，设反应生成的氧气、消耗的水、生成的氢氧化钠的物质的量分别为a、b、c，过氧化钠与水的反应为
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，
2mol2mol4mol1mol
b0.05molca
解得：
a＝0.025mol b＝0.05mol c＝0.1mol
所以生成的气体在标准状况下的体积为
0．025mol×22.4L·mol－1＝0.56L。
（2）该反应中所消耗的水的质量为
0．05mol×18g·mol－1＝0.9g。
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol÷1L＝0.1mol·L－1。
【答案】
（1）0.56
（2）0.9
（3）0.1mol·L－1
14．（10分）（xx·经典习题选萃）把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg。
（1）尚未分解的NaHCO3质量为________g。
（2）生成的Na2CO3，质量为________g。
（3）当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。
【解析】 本题采用差量法。
设已经分解的NaHCO3的质量为x，生成的Na2CO3的质量为y
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ Δm
2×84 106 62
x y （a－b）g
解得x＝
g
y＝
（a－b）g，即分解的NaHCO3为
g，尚未分解的NaHCO3为
g＝
g
若NaHCO3完全分解，则b为：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168 106
a b
b＝
g＝
g
【答案】
（1）
（2）
（a－b） （3）
15．（10分）（xx·湖南浏阳检测）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到的CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300mL水中，配成一定浓度的溶液。
求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量。
（2）所配制的溶液的物质的量浓度。
【解析】 设混合物中NaHCO3的质量为x，生成的Na2CO3的质量为y
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2×84g 106g 22.4L
x y 1.12L
x＝8.4g y＝5.3g
（1）原混合物中Na2CO3的质量为：
19g－8.4g＝10.6g
（2）Na2CO3的物质的量浓度：
＝
＝0.5mol/L。
【答案】
（1）10.6g
（2）0.5mol/L
2019-2020年高中化学3.2.2几种重要的金属化合物教案新课标
【温故知新】
将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2。
则①写出有关的化学方程式与离子方程式；②该样品中铁、铝物质的量之比为是多少？
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
3:
4
【课堂生成】
从该题反馈出学生掌握方程式情况很不理想，也说明课堂提问方程式的必要性！
【课堂研讨】
【课堂生成】
1.（观察、思考）在试管里加入10mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，逐滴滴加氨水至过量，有何现象产生？
写出相关的化学方程式和离子方程式。
产生白色（胶状）沉淀
Al2（SO4）3＋3NH3·H2O＝2Al（OH）3↓＋（NH4）2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋
【课堂生成】
2.（观察、思考）在试管里加入10mL1mol/LAlCl3溶液，逐滴滴加2mol/L氢氧化钠溶液至过量，有何现象产生？
写出相关的化学方程式和离子方程式。
先有白色沉淀产生，沉淀逐渐增多，又逐渐减少，最后沉淀消失
Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
【课堂生成】
3.（自学、思考）什么是两性氢氧化物？
能否用Al2O3与水直接反应制取Al（OH）3？
能否用Al（OH）3直接制取Al2O3？
若不能，请说明原因；若能，请写出相应的化学方程式。
4.（思考、讨论）若由Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3，你还需要哪些药品？
请写出相应的化学方程式与离子方程式。
若由NaAlO2溶液制备Al（OH）3，你还需要哪些药品？
请写出相应的化学方程式与离子方程式。
需要氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋
需要CO2：
2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－
【课堂生成】
重点分析为什么用氨水，而不用氢氧化钠溶液；用CO2而不用稀盐酸。
5.（自学、思考）请你写出明矾的化学式与电离方程式，并说明明矾为什么可以作为净水剂？
KAl（SO4）2·H2OKAl（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
【课堂生成】
【课堂生成】
【巩固练习】
1.完成《课时作业本》P131的试题。
2.完成下列图形结合试题
①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直到过量。
现象为：
；
离子方程式为：
；
试在右边画出生成的沉淀量与加入试剂的量的关系的图像
（简称画图像，下同）
②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：
；
离子方程式为：
；
试在右边画出图像
③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：
；
离子方程式为：
；
试在右边画出图像
④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，
现象为：
；
离子方程式为：
；试在右边画出图像
⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，
现象为：
；
离子方程式为：
；
试在右边画出图像
3.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
请回答下列问题：
4.在100mL1mol·L－1AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是
A.150mLB.200mLC.300mLD.350mL
4.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为
A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶7
5.有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于1000mL、2mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为
A.46gB.23gC.4.6gD.69g
6.用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al（OH）3可通过不同的途径
甲:
Al→ Al2（SO4）3→Al（OH）3乙:
Al→NaAlO2→Al（OH）3
丙:
}→Al（OH）3 若要制得等量的Al（OH）3则
A.乙消耗的原料最少B.三者消耗的原料相同
C.丙消耗的原料最少D.甲乙消耗的原料相同
7.在100mLbmol/LAlCl3溶液中加入100mLamol/LNaOH溶液。
①当a≤3b时，生成Al（OH）3的物质的量为a/30mol；
②当a、b满足a≥4b条件时，无沉淀生成；
③当a、b满足3b＜a＜4b条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀7.8（4b－a）g。
8.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42－的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为 0.225 mol/L。
【课后反思】
本节课采用学生提前预习，课堂边演示实验边分析的方法。
实际需要3课时才能完成，第1课时把内容全部结束，课下学生练习方程式，下一课时课堂提问，以便更好地学习第2课时的内容；第2课时学习铝的图像专题，采用边练习边分析后总结的方法，结合课件学习铝的有关图像，让学生有初步的数形结合思想；第3课时为习题课，主要分析化学方程式及图像在习题中的应用，让学生初步建立简单的守恒思想。
3课时完成后，学生掌握方程式的情况基本满意，能达到最初设计的课标要求。
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