第3课时铁的重要化合物经典导学案.docx

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第3课时铁的重要化合物经典导学案

第3课时　铁的重要化合物

学习目标

核心素养建构

1.认识铁的重要化合物的主要性质及应用。

2．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。

3．掌握Fe（OH）2、Fe（OH）3的制备方法。

『知识梳理』

一、铁的氧化物和氢氧化物

1．铁元素的存在

铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋2价和＋3价化合物的形式存在。

2．铁的氧化物

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗　称

－

铁红

磁性氧化铁

颜色和状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

铁的价态

＋2价

＋3价

＋2价、＋3价

水溶性

不溶

不溶

不溶

与盐酸反

应（离子

方程式）

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

Fe2O3＋6H＋===

2Fe3＋＋3H2O

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

与CO的反应

FexOy＋yCO

xFe＋yCO2

[微自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）Fe3O4中化合价有＋2和＋3价，为混合物。

（　　）

（2）FeO在空气中加热生成Fe2O3。

（　　）

（3）磁铁矿的主要成分为Fe3O4。

（　　）

（4）FeO和Fe2O3均为碱性氧化物。

（　　）

（5）Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。

（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）√　（5）√

3．铁的氢氧化物

化学式

Fe（OH）2

Fe（OH）3

颜色和溶解性

白色固体，不溶于水

红褐色固体，不溶于水

稳定性

在空气中易转化为Fe（OH）3　

2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

与盐酸反应

（离子方程式）

Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

制备

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

Fe3＋＋3OH－===

Fe（OH）3↓

转化

化学方程式

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

现象

白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

[微自测]

2．关于制备纯净的Fe（OH）2说法正确的是________。

A．Fe2＋溶液必须是新制的并放入铁粉

B．制备纯净的Fe（OH）2时用加热煮沸过的NaOH溶液

C．装NaOH溶液的滴管末端插入试管内的液面以下

D．在液面上加植物油或苯进行液封

解析　A．Fe2＋溶液必须是新制的并放入铁粉，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，正确；B.除去溶液中溶解的O2，方法是加热煮沸NaOH溶液，正确；C.滴管末端插入试管内的液面以下，正确；D.必要时可在液面上加植物油或苯进行液封，正确。

答案　ABCD

二、铁盐和亚铁盐　铜盐

1．铁盐和亚铁盐

（1）Fe2＋和Fe3＋的检验：

（2）Fe2＋与Fe3＋的转化：

①实验及现象：

溶液由棕黄色变为浅绿色―→溶液无明显变化―→溶液变成红色。

②反应的离子方程式：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。

③结论：

Fe3＋

Fe2＋。

（3）铁盐的净水作用：

向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2（SO4）3，浑水会变澄清。

[微自测]

3．下列选项中对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象的描述正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：

产生红褐色沉淀

B．实验Ⅱ：

溶液变红

C．实验Ⅲ：

放出大量气体

D．实验Ⅳ：

先出现白色沉淀，后沉淀溶解

解析　实验Ⅰ中，向沸水中滴加少量的氯化铁饱和溶液，会产生红褐色的氢氧化铁胶体，A项错误；实验Ⅱ中，硫氰化钾溶液滴加到氯化亚铁溶液中，溶液不变色，B项错误；实验Ⅲ中，镁不与氢氧化钠溶液反应，不会放出大量气体，C项错误；实验Ⅳ中，氢氧化钠溶液滴入到氯化铝溶液中，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钠过量后，氢氧化铝又溶解转化为偏铝酸钠，D项正确。

答案　D

2．铜盐

（1）物理性质：

硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可溶于水；铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其难溶于水。

（2）化学性质：

①铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。

②铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。

[微自测]

4．把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液（忽略水电离出的离子）。

（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有________。

（2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有________，可能存在的金属粉末有________。

（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n（Cu2＋）∶n（Fe2＋）＝________。

（4）若（3）反应后的溶液中有三种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）________。

解析　还原性：

Fe＞Cu，故Fe3＋优先与Fe反应：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，然后与Cu反应：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

（1）若滴加KSCN溶液显红色，说明Fe3＋过量，则Cu、Fe粉均已溶解，故溶液中的离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－。

（2）若滴加KSCN溶液，溶液不显红色，则Fe3＋已完全反应，溶液中一定存在的离子是Fe2＋、Cl－，金属粉末可能是Fe、Cu的混合物，也可能只有Cu。

（3）通过反应方程式分析，等物质的量的Cu、Fe粉完全溶解，所产生的n（Cu2＋）∶n（Fe2＋）＝1∶5。

（4）为从溶液中提取Cu，应向溶液中加入过量铁粉：

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；然后用盐酸溶解过量的铁粉：

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；过滤后，得到Cu，再向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl3：

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

答案　

（1）Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－

（2）Fe2＋、Cl－　Fe、Cu（或Cu）

（3）1∶5　（4）Fe、稀盐酸、新制氯水

探究一　Fe（OH）2的制备

从物质类别推理Fe（OH）2的制备方法

[探究素材]

制备Fe（OH）2时选择的反应物应满足能提供Fe2＋和OH－的试剂。

Fe（OH）2在空气中易被氧化，制备Fe（OH）2时由生成的白色Fe（OH）2沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe（OH）3。

[探究题目]

1．下图中不能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　　）

解析　因为Fe（OH）2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe（OH）3，即发生反应4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。

因此要较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。

A、B原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排净，并使生成的Fe（OH）2处在氢气的保护中；D中FeSO4溶液上方加一层苯可阻止空气进入；C由于空气中的氧气与Fe（OH）2直接接触，能迅速将Fe（OH）2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。

答案　C

探究二　Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”

从“价－性”关系建构Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化

[探究素材]

Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转变——“铁三角”

1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋

如：

Fe＋S

FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；2Fe＋3Cl2

2FeCl3，3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2。

2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性

如：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe　FeO＋CO

Fe＋CO2。

3．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe

如：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2，

Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3。

特别提醒：

金属阳离子被还原不一定得到金属单质。

如：

Fe3＋―→Fe2＋。

[探究题目]

2．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。

试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出A、C、F、G的化学式：

A．________；C.________；F.________；G.________。

（2）检验D中阳离子的方法为___________________________________。

（3）保存C溶液时要加固体A的原因是_____________________________。

（4）写出下列转化的离子方程式：

①D→C：

_____________________________________________。

②C→D：

_____________________________________________。

（5）写出E―→F的化学方程式：

________________________________。

解析　根据F是红褐色沉淀知F是Fe（OH）3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，G为Fe2O3，X为H2。

答案　

（1）Fe　FeCl2　Fe（OH）3　Fe2O3

（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋

（3）防止Fe2＋被O2氧化

（4）①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（5）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

从“价－性”关系建构离子共存的判断

[探究素材]

（1）Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO

、HSO

等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

（2）Fe2＋与MnO

（H＋）、NO

（H＋）、ClO－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

[探究题目]

3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．1.0mol·L－1的FeCl2溶液：

NO

、Na＋、K＋、ClO－

C．使酚酞变红的溶液中：

Na＋、Cl－、SO

、Fe3＋

D．酸性溶液中：

NO

、SO

、Fe3＋、Mg2＋

解析　A项，KNO3在酸性条件下能氧化Fe2＋；B项，ClO－能氧化Fe2＋；C项，Fe3＋在碱性条件下生成沉淀，不能存在。

答案　D

[探究素材]

1．FeCl3溶液（FeCl2）：

加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。

2．FeCl2溶液（FeCl3）：

加足量铁粉，充分反应后过滤。

3．FeSO4溶液（CuSO4）：

加足量铁粉，充分反应后过滤。

4．Fe粉（铝）、Fe2O3（Al2O3）：

加足量NaOH溶液，充分反应后过滤。

[探究题目]

4．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可行的方法是（　　）

A．滴入KSCN溶液B．通入氯气

C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤

解析　KSCN溶液只能检验Fe3＋的存在，不能用来除去杂质，A错误；通入氯气将FeCl2氧化为FeCl3，B错误；加入铜粉发生Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，引入新杂质Cu2＋，C错误；加入铁粉发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，过滤除去剩余铁粉，得到纯净FeCl2溶液，D正确。

答案　D

探究三　Fe3＋、Fe2＋的检验

基于“价－性”关系形成检验的认知模型

[探究素材]

Fe3＋、Fe2＋的检验

Fe2＋

Fe3＋

（1）观察法

浅绿色

棕黄色

（2）加碱

法（NaOH）

①现象：

白色沉淀

灰绿色

红褐色沉淀

②反应：

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓（白色）；

4Fe（OH）2＋O2＋H2O===4Fe（OH）3（红褐色）

①现象：

红褐色沉淀

②反应：

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓（红褐色）

（3）加盐

法（SCN－）

①现象：

加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液

②反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3（红色）

①现象：

加入KSCN溶液，溶液变为红色

②反应：

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3（红色）

[探究题目]

5．下列离子的检验方法合理的是（　　）

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液，得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

解析　A项，加入KSCN后呈红色，说明含Fe3＋，但不能说明是否含有Fe2＋；B项，通入Cl2后再加入KSCN溶液变红色，说明所得的溶液中含Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe3＋、Fe2＋无法判断；C项，加NaOH得红褐色沉淀，说明含有Fe3＋；D项，当溶液中含有Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe（OH）2转变成Fe（OH）3时，颜色很容易掩盖其他的白色沉淀。

答案　C

[探究素材]

1．只含Fe2＋的溶液：

检验Fe2＋加入试剂的顺序

待测液

不变色

红色（含Fe2＋、不含Fe3＋）。

（1）加KSCN溶液前，防止加氧化性物质，使Fe2＋被氧化。

如H2O2、NO

（H＋）等。

（2）氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：

酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe（SCN）3红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2＋。

2．同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液

Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。

3．检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为

少量固体

溶液

紫色褪去。

（1）步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。

（2）步骤a中，不能选用稀HNO3，原因是稀HNO3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。

[探究题目]

6．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：

检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；

乙组：

检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（　　）

　　试剂

选项　　

甲组

乙组

A

新制氯水、KSCN溶液

NaOH溶液

B

酸性KMnO4溶液

KSCN溶液

C

KOH溶液

溴水

D

溴水

酸性KMnO4溶液

解析　甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰。

所选试剂具备下列条件：

一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。

溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件：

5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是溶液紫色变浅。

乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋即可，Fe2＋不会造成干扰。

答案　B

1．下列离子方程式正确的是（　　）

A．将氨水滴入到FeCl3溶液中　Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

B．氧化铁与盐酸反应　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C．向FeCl3溶液中加入铁粉　Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

解析　A项在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；C项离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

答案　B

2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（　　）

①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．只有①B．①③

C．①②③D．全部

解析　①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。

③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。

④中依次①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应，②Fe与FeCl3生成FeCl2的反应，③发生Fe与盐酸反应生成FeCl2，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

答案　B

3．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）

A．FeB．FeO

C．Fe（OH）3D．Fe2O3

解析　FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，Na与H2O反应生成NaOH，OH－和Fe2＋反应生成Fe（OH）2，在空气中Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3最后得到的固体为Fe2O3。

答案　D

4．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（　　）

A．Fe3＋B．Al3＋

C．Na＋D．Fe2＋

解析　加入固体Na2O2，要考虑它可能发生的两个反应：

一是与H2O作用生成NaOH，二是能将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以反应后，Fe2＋和Fe3＋的数目均要发生变化；而Al3＋在与过量的NaOH反应后再与过量的稀盐酸反应，离子数目不会变化，B项正确。

答案　B

5．某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置如图所示。

（1）在试管B中加入NaOH溶液，加热煮沸1～2min立即加入2mL液体石蜡，该操作的目的是___________________________________。

（2）在具支试管A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：

_______________________________________________。

（3）连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时试管A中的现象是_______________________________________________，

产生该现象的原因是________________________________________________。

试管B中的现象为______________________________________________。

（4）若试管B中生成的氢氧化亚铁遇到空气，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

解析　氢氧化亚铁不稳定，容易被氧化为氢氧化铁，因此在制备过程中应避免其与氧化性物质接触。

答案　

（1）除去溶解在NaOH溶液中的O2，并防止O2再进入溶液　

（2）保证溶液中不存在Fe3＋　（3）溶液经导管进入试管B　生成的H2使试管A、B内产生了压强差　产生白色沉淀　（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

课时作业

基础巩固

1．下列物质能用化合反应直接制得的是（　　）

①FeCl2　②Fe（OH）3　③Fe3O4　④Fe（OH）2

A．②B．②③

C．①②③D．①②③④

解析　2FeCl3＋Fe===3FeCl2、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3、3Fe＋2O2===Fe3O4，以上反应均为化合反应。

Fe（OH）2不能用化合反应直接制得。

答案　C

2．已知下述三个实验均能发生化学反应：

①

②

③

将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水

将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

A．实验①中铁钉只作还原剂

B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：

Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

解析　实验①中铁钉作还原剂，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为：

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，分析可知：

氧化性：

Fe3＋＞Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。

答案　A

3．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（　　）

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4（H＋）溶液　③加入少量KSCN溶液

A．①③B．③②

C．③①D．①②③

解析　先加入少量KSCN溶液，若无红色，证明无Fe3＋，然后加氯水，若出现红色，说明有Fe2＋存在。

答案　C

4．把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。

则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是（　　）

A．7∶2B．3∶2

C．2∶3D．2∶7

解析　根据反应①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，铁溶解，固体质量减少，根据反应②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋可知，铁溶解，铜析出，固体质量增加，而反应结束后，称得剩余固体质量与所加铁屑的质量相等，则反应①中固体减少的质量与反应②中固体增加的质量相等，即56g·mol－1×

＝（64g·mol－1－56g·mol－1）×n（Cu2＋），得n（Fe3＋）∶n（Cu2＋）＝2∶7，故n（FeCl3）∶n（CuCl2）＝2∶7。

答案　D

5．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）

A．盐酸B．烧碱溶液

C．氨水D．KSCN溶液

解析　将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将MgCl2与AlCl3区分开。

答案　B

6．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）

A．3.2gB．2.4g

C．1.6gD．0.8g

解析　Cu、Fe2O3的混合物若用过量的CO在高温下还原，固体减少的质量就是混合物中O的质量，混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，则Fe2O3中的O生成了H2O，生成的H2O中的H来自盐酸，物质的量为n（H）＝0.1L×1mol·L－1＝0.1mol，则n（H2O）＝n（O）＝0.05mol，氧元素的质量为0.05mol×16g·mol－1＝0.8g，选D。

答案