化学式
酸碱性
热稳定性
与稀盐酸的
反应现象
与硝酸银溶液的反应现象
氯化钠
中性
受热不分解
无明显变化
生成白色沉淀
亚硝酸钠
弱碱性
320℃以上会分解
放出刺激性气体
放出红棕色气体
无明显变化
如要检验食盐样品中有无亚硝酸钠，下列判定方法不正确的是
A．用pH试纸测定食盐样品溶液的酸碱性
B．取少量食盐样品加热到320℃以上，观察有无刺激性气体放出
C．取少量食盐样品，向其中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出
D．取少量食盐样品加水溶解，加入硝酸银溶液观察有无白色沉淀
25．下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程，其中正确的是
ABCD
A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量
B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量
C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量
二、填空题<共5个小题，共30分。
）
26．<5分）化学与生活密切相关。
<1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证。
下列食物中，富含糖类的是<填字母序号，下同），能提供大量蛋白质的是。
A．馒头B．水果C．鱼肉
<2）下列日常生活中的做法，可以减少环境污染的是。
A．采用汽车限号行驶B．分类回收处理垃圾
C．减少使用玻璃幕墙D．倡导居民节约用水
<3）被称为化石燃料，是不可再生的能源。
目前，人们利用和开发核能、潮汐能和<答出一种即可）等新能源，可节省化石燃料，减少环境污染。
27．<6分）食盐在生活中具有广泛的用途。
<1）常温下，用氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：
托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和，其中玻璃棒的作用是。
<2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、和蒸发。
在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是。
<3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。
将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有<填字母序号）。
A．MgCl2和KClB．只有MgSO4C．MgCl2、KCl和MgSO4
28．<6分）A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
反应前反应后
请回答以下问题：
<1）1个A分子中含有_____个氢原子。
<2）A中氮元素和氢元素的质量比为_____。
<3）4种物质中，属于化合物的是_____<填化学式）。
<4）该反应的基本反应类型为_____。
<5）在该反应中，生成C和D的质量比为_____<计算结果用最简整数比表示）。
29．<6分）人们的日常生活离不开金属。
<1）地壳中含量最高的金属元素是。
<2）奥运场馆“鸟巢”使用了大量的钢铁。
钢铁与直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。
<3）实验室用图示实验模拟炼铁反应的原理，回答下列问题。
澄清
石灰水
a处可观察到的现象是；b处点燃酒精灯的目的是。
<4）某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液，他们利用铁和锌回收其中的金属银，其实验过程如图所示。
下列说法正确的是<填字母序号）。
A．固体A中一定有银、铁，可能有锌
B．固体B一定是1.0g金属银
C．滤液C中的溶质可能只有硝酸锌
D．滤液C中的溶质可能是硝酸锌和硝酸亚铁
30．<7分）A~I为初中化学中常见物质，已知：
①A、B、C在常温、常压下均为气体，都可在氧气中燃烧。
A是单质，其燃烧产物为E；C是氧化物，其燃烧产物为D；B由两种元素组成，其燃烧产物为D和E。
②H与E反应生成F；F分别与D、G反应均能生成一种难溶于水的化合物I。
G在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，与盐酸反应时，产物中有D生成。
请回答下列问题：
<1）A的化学式为，H的化学式为。
<2）B燃烧的化学方程式为。
<3）F与D反应的化学方程式为。
<4）上述A~I九种物质中，含有碳元素的物质有种。
<5）将G与F固体混合物溶于水，写出所得溶液中溶质的所有可能组成：
<填化学式）。
三、实验题<共3个小题，共19分。
）
31．<6分）根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。
<1）仪器a的名称是。
A装置中发生反应的化学方程式为。
用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是。
<2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是。
<3）集气瓶C中的现象：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热，有黑色固体生成。
该反应的化学方程式为。
32．<5分）甲、乙两个实验小组利用右图装置<夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成。
他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸，在气球中收集二氧化碳
气体；
②使玻璃管中的液体流入烧杯。
并用清水冲洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氢氧化钠溶液，使它与气球中的二氧化碳
反应；
④使玻璃管中的液体流入烧杯。
请回答下列问题：
<1）写出步骤①中反应的化学方程式。
<2）在步骤①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，关闭K2，打开K1和K3，从分液漏斗中加入稀盐酸，然后的操作是____________。
<3）在步骤④中，甲乙两组观察到了不同的现象。
甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡。
两组产生不同现象的原因是。
<4）实验过程中，同时打开K1、K2才可以使玻璃管中的液体流出。
若关闭K1、K3，只打开K2，一段时间后液体不再流下。
其原因是__________。
33．<8分）在小组活动中，王老师演示了一个实验：
将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图1进行实验。
然后指导同学们对碳酸镁与锌粉发生的反应进行了实验探究。
【查阅资料】部分含有镁、锌元素物质的相关性质。
①氧化镁、氧化锌：
均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液。
②碳酸镁、碳酸锌：
均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液和二氧化碳气体。
【实验探究】
<1）实验一：
碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么？
序号
实验操作
实验现象
①
收集两瓶气体，盖好玻璃片。
向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。
无明显现象。
②
将另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。
气体安静燃烧，火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊。
结论：
碳酸镁与锌粉反应的气体产物是。
②中气体燃烧的化学方程式为。
图1图2
<2）实验二：
碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么？
王老师将剩余固体分成2份，由甲、乙两组同学进行探究。
甲组同学将剩余固体直接按照图2进行实验，观察到A中有大量气泡生成，B中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在C处验纯后点燃，观察到淡蓝色火焰。
C处点燃的气体是<填化学式）。
甲组同学获得结论：
该反应的固体产物是碳酸锌和镁。
乙组同学将剩余固体先进行了处理，然后也按照图2进行了实验，观察到A中固体溶解，生成无色溶液，B中没有明显变化。
他们对剩余固体的处理操作是。
乙组同学利用质量守恒定律和实验现象，分析碳酸镁与锌粉发生反应后的固体产物是氧化锌和氧化镁，其理由是。
<3）实验反思：
老师看到两组同学的实验报告后，确定乙组的结论是正确的，碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为。
同学们对甲组的实验过程再次进行了分析，由B、C处产生的现象，可以说明甲组放入试管A中的固体成分含有。
四、计算题<共2个小题，共6分。
）<若最后计算结果不为整数，请保留小数点后一位）
34．<3分）工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，在氧气的作用下使二氧化硫转化为硫酸钙，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：
2SO2+2CaO+O22CaSO4。
某煤厂共加入氧化钙560t，则理论上可吸收二氧化硫多少吨？
35．<3分）某校课外小组同学将含有泥沙和碳酸钠杂质的食盐样品进行了如下实验：
向一只60g的烧杯中加入140g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸70g<不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量。
记录实验数据如下：
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
烧杯和烧杯内物质的总质量/g
267.8
335.6
403.4
471.2
541.2
第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体1.8g。
已知泥沙成分为SiO2，它不溶于水，也不与盐酸发生反应。
请回答下列问题：
<1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为。
<2）食盐样品中钠元素与氯元素的质量比是多少？
<3）将实验后的溶液全部转化为氯化钠溶液，还需要加入碳酸钠粉末的质量是多少？
海淀区九年级第二学期期末练习
化学参考答案2018．6
一、选择题<每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）
1．B2．A3．C4．B5．C6．D7．A8．A9．C10．C11．C12．D13．B14．B15．B16．C17．D18．A19．C20．B21．A22．D23．C24．D25．B
二、填空题<共5个小题，共30分。
）
26．<5分）
<1）AC<2）ABC
<3）煤、石油、天然气太阳能<或风能、乙醇、氢气等，合理均可）
27．<6分）
<1）烧杯加速氯化钠固体的溶解
<2）过滤利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅<两点答出其一即得1分）
<3）MgCl2C
28．<6分）
<1）3<2）14：
3<3）NH3、HCl
<4）置换反应<5）219：
28<2分，其他答案不得分）
29．<6分）
<1）Al<2）潮湿空气<或氧气和水）
<3）红色粉末逐渐变黑除去一氧化碳气体<或防止CO污染空气）
<4）BCD<2分，全对给分，错选、漏选不得分）
30．<7分）
<1）H2CaO<2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
<3）Ca（OH>2+CO2===CaCO3↓+H2O<4）5
<5）Na2CO3、NaOH或Ca（OH>2、NaOH或NaOH
<2分，三种情况齐全得2分，不齐全为0分。
）
三、实验题<共3个小题，共19分。
）
通电
31．<6分）
点燃
<1）试管2H2O===2H2↑+O2↑氧气<或O2）
<2）纸花由紫色变为红色<3）火星四射3Fe+2O2====Fe3O4
32．<5分）
<1）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
<2）关闭K1，待气球不再胀大后关闭K3
<或关闭K1，待气球胀大到一定程度后关闭K3，打开K1或K2）
<3）甲组是CaCl2与Na2CO3反应<1分），乙组过量的盐酸与Na2CO3反应<1分）
<共2分，每个要点1分，写方程式得分）
<4）玻璃管外压强大于管内压强<仅答出有气压差不得分）
33．<8分）
点燃
<1）CO２CO＋O2===２CO2
<2）H2继续按图1方式加热，直至不再产生气体
加热
依据质量守恒定律，反应物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素，依据实验现象C元素的产物为CO，Mg、Zn元素对应的固体产物中没有碳酸镁、碳酸锌、镁粉、锌粉存在，所以Mg、Zn元素对应固体产物只能是氧化锌和氧化镁。
<2分）
<3）MgCO3+Zn====MgO+ZnO+CO↑
MgCO3、Zn、MgO、ZnO四、计算题<共2个小题，共6分。
）<若最后计算结果不为整数，请保留小数点后一位）
34.<3分）解：
设理论上可吸收二氧化硫的质量为x
2SO2+2CaO+O22CaSO4
2×642×56
x560t………………………………………<1分）
=
………………………………………<1分）
x=
=640t………………………………………<1分）
答：
理论上可吸收二氧化硫的质量640t。
35．<3分）
<1）8.8g………………………………………<1分）
<2）解：
设食盐样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x8.8g
解得：
x=21.2g
食盐样品中Na元素的质量：
Cl元素的质量
=276：
355<或55.2：
71）………………………………………<1分）
答：
食盐样品中钠元素与氯元素的质量比是276：
355。
<3）解：
设还需要碳酸钠粉末的质量为y。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
10644
y2.2g
解得：
y=5.3g………………………………………<1分）
答：
还需要碳酸钠粉末5.3g。
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