精选上海市各区届中考化学二模试题分类汇编 化工生产与化学技术试题有答案.docx

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精选上海市各区届中考化学二模试题分类汇编化工生产与化学技术试题有答案

化工生产与化学技术

【2018年上海市闵行区二模】8．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（）

A．硫铁矿粉碎B．接触室中通入过量

空气

C．接触室控制温度约450℃D．使用高压

【答案】D

【2018年上海市青浦区二模】13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（）

A.工业制取乙烯：

C2H5OH

CH2＝CH2↑＋H2O

B.工业合成盐酸：

H2+Cl2

2HCl

C.工业获取氯化钠：

2Na+Cl2

2NaCl

D.工业制漂粉精：

2Ca（OH）2＋2Cl2→Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

【答案】D

【2018年上海市青浦区二模】

（二）本题共14分

海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。

27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是。

28.目前从海水中提溴（Br2）大致有以下步骤。

⑴向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br－氧化为Br2。

⑵用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3

和CO2。

吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。

⑶再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。

____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O

29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：

。

30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为˃。

NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c（CO32-）（填变大或变小），

请用平衡理论解释发生这种变化的原因。

【答案】

（二）本题共14分

27．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）

28．1mol（2分）；51633（2分）

29．单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，

存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）。

30．Na2CO3>NaHCO3（2分）；增大（2分），HCO3—

H++CO32—，滴入氢氧化钠，

OH—结合H+生成水，导致电离平衡正向移动，[CO32—]增大。

（2分）

【2018年上海市青浦区二模】（三）本题共15分

联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。

32.X是，Y是（填化学式）。

33.Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有。

34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 

b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出

35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案。

36.联碱法中，每当通入NH322.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为。

（结果精确到0.01）

【答案】（三）本题共15分

31．NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（2分）

32．CO2（1分）；NH3（1分）

33．Na2CO3，NH4Cl（2分）;NaCl，CaCl2（2分）

34．b（2分）

35．取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含氯化钠（2分）

36．0.94（3分）

【2018年上海市普陀区二模】8、自来水生产过程中可以依次使用明矾、活性炭、氯气处理天然水，与这三种试剂对应的生产环节是

A.消毒、絮凝、吸附B.吸附、絮凝、消毒

C.絮凝、吸附、消毒D.消毒、吸附、絮凝

【答案】C

【2018年上海市浦东新区二模】15.海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，有关叙述错误的是（）

A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B.氧化步骤都可以通入氯气来实现

C.提取溴时利用溴的挥发性D.提取碘时利用碘的升华特性

【答案】D

【2018年上海市浦东新区二模】18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是（）

A.升温能提高氢气的转化率

B.采用20~50MPa能提高催化剂的效率

C.使用催化剂能提高NH3的百分含量

D.循环使用未反应的N2和H2能节约成本

【答案】D

【2018年上海市浦东新区二模】19.化工生产要遵守三大原则：

充分利用原料、充分利用能量、保护环境。

下列描述不符合以上原则的是（）

A.煅烧硫铁矿时使用沸腾炉B.制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全

C.制硫酸时使用热交换器D.氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳

【答案】B

【2018年上海市金山区二模】17．侯氏制碱法中可循环利用的物质是（）

A．CO2、NaClB．NH3、NaClC．NH3、CO2D．CaO、NH3

【答案】A

【2018年上海市嘉定区二模】14．在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解

释的是（）

A．使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态

B．反应温度控制在500℃左右

C．反应宜在高压下进行

D．平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用

【答案】C

【2018年上海市黄埔区二模】2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（）

A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱

【答案】C

【2018年上海市黄埔区二模】4.属于工业固氮的是（）

A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨

【答案】A

【2018年上海市黄埔区二模】10.SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（）

A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20~50MPa

C.反应温度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化剂

【答案】B

【2018年上海市黄埔区二模】19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计右图所示装置。

有关说法正确的是（）

A.先从b管通入NH3再从a管通入CO2

B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3

C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出

D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气

【答案】C

【2018年上海市虹口区二模】10．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A．海带提碘B．氨碱法制碱C．氯碱工业D．海水提溴

【答案】B

【2018年上海市虹口区二模】12．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．工业制硫酸过程中，通入过量的氧气B．热的纯碱溶液去油污效果更好

C．工业制氯化氢时，通入过量的氢气D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用

【答案】C

【2018年上海市宝山区二模】3.属于人工固氮的是（）

A.分离液态空气制氮气B.工业合成氨

C.闪电时N2转化为NOD.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

【答案】B

【2018年上海市宝山区二模】12.工业制硫酸的适宜条件不包括（）

A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率B.原料气进入接触室之前需净化处理

C.SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D.用98.3%的浓硫酸吸收SO3

【答案】C

【2018年上海市宝山区二模】14.在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（）

A.四氯化碳B.水C.乙醇D.乙酸

【答案】A

【2018年上海市宝山区二模】（三）本题共15分

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

29.粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A_____________________B_____________________。

30.实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样→________→沉淀→________→______→冷却结晶→_______→烘干。

31.工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。

32.碳酸化时产生的现象是____________________________________，碳酸化后过滤，滤液

D最主要的成分是____________（填写化学式）。

33.产品纯碱中含有碳酸氢钠。

如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：

样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W（NaHCO3）=____________________________。

【答案】（三）本题共15分

29.Ca（OH）2或CaO,Na2CO3（共4分）

30.溶解，过滤，蒸发，过滤（共4分）

31.因为氨气在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的碱性比较强,易于吸收更多的二氧化碳,这样可以生成更多的HCO3,从而产生更多的纯碱。

（共3分）

32.有晶体析出（或出现浑浊）；NH4Cl。

（共2分）

33.84（m1-m2）/31m1（共2分）

【2018年上海市徐汇区二模】5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（）

A．卤水煮盐B．铁矿石炼铁C．化丹（Pb3O4）为铅D．火药爆炸

【答案】A

【2018年上海市徐汇区二模】

（二）纯碱和氮肥（本题共17分）

某种制取纯碱的生产流程如下图所示：

完成下列填空：

24．N原子核外有_______种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是________；组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为___________________。

25．氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是_______________。

26．用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因_____________________________。

27．结合右图用溶解平衡理论解释反应II的反应原理____________________________________。

28．在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。

若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是________。

29．上述流程中可以循环利用的物质有________，副产物是______________。

30．利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，指出不足之处____________________（写一条）。

【答案】

（二）（本题共17分）

24．7（1分）2s22p3（1分）Na>C>O（1分）

25．氨水易挥发，大风高温天气加速氨气挥发从而失去肥效。

（2分）

26．CO32-+H2O

HCO3-+OH-（2分）（写出一步即可）

27．碳酸氢钠溶解度最小；反应I生成高浓度HCO3-，反应II加入大量Na+，造成溶液中HCO3-和Na+的离子浓度超出碳酸氢钠饱和溶液浓度，所以析出碳酸氢钠。

（3分）

28．CaCO3（2分）

29．CO2，NH3（各1分，共2分）；CaCl2（1分）

30．有副产物生成，原料没有充分利用（或母液中有大量氯化钠与氯化钙一起排出，原料没有充分利用。

）（2分，合理即给分）