水分析化学题库.doc
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水分析填空题
1．吸光度A与透光率T的关系式为A=－lgT
2．A=εCL式中ε叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的灵敏度，ε越大对光的吸收越强，灵敏度越高。
3．吸收光谱法定量的理论基础是最常用的朗伯—比耳定律。
4．吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫最大吸收波长，用λmax表示，在此波长测定灵敏度最高，通常选用λmax作为分析时的工作波长。
5．高锰酸钾为紫红色，它吸收了白色光线中的绿色光线。
6．可见光分光光度计工作范围为360~800nm，在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作波长范围有吸收。
7．分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器四部分组成。
8．水样中铁的测定可用磺基水杨酸或邻二氮菲显色后进行比色分析。
9．天然水中Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3+还原成Fe2+以后才能显色测定。
10．采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3+时，先测总铁，再测Fe2+离子，其差值即为Fe3+的含量。
11．如水中的氮主要为有机氮和氨氮时，表明水近期受到污染。
12．如水中的氮主要为亚硝酸盐时，表明水中有机物的分解尚未到达最后阶段。
13．如水中的氮主要为硝酸盐时，说明水污染已久。
14．吸收光谱定量分析通常利用标准曲线法。
15．利用吸光度具有加和性性质可利用解联立方程法求得混合物中各组分含量。
16．对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用示差分光光度法进行测定。
17．利用标准曲线法进行测定时，待测物质的浓度应在标准系列浓度范围内。
18．利用显色剂对无机离子进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的用量、介质的酸度、及溶液中共存离子的干扰。
19．采用PH计测定水样PH值时，通常采用甘汞电极作参比电极，玻璃电极作指示电极。
20．采用PH计测定水样PH值时，两个电极构成的电池电动势与水样的PH值成正比。
21．采用离子选择性电极测定离子浓度时，两个电极构成的电池电动势与水样中待测离子浓度的对数值成线性关系。
22．电位滴定法是根据指示电极的电位突跃指示终点。
23．为了证明高纯水的质量，应用电导法是最适宜的方法。
24．色谱法是一种物理化学分离分析方法。
25．气相色谱仪主要由气路系统、进样系统、分离系统、检测器和记录部分等五个部分组成。
26．气相色谱仪利用保留时间定性，利用峰面积定量。
27．气相色谱仪主要用于有机化合物的分离分析。
28．原子吸收分光光度计主要用于金属元素化合物的定量分析。
29．原子吸收分光光度计主要由光源、原子化器、单色器和检测系统四部分组成。
30．原子吸收分光光度计中的光源通常采用元素灯或空心阴极灯，提供被测元素的原子所吸收的特征谱线。
31．原子化器是原子吸收分光光度计的心脏部分，它的任务是将样品中元素分解为基态原子，并由其吸收空心灯发射出的特征谱线。
32．实验室中可以定量移取液体的常用仪器为移液管、吸量管。
33．实验室中，不能在电热干燥箱中受热的常用玻璃仪器有滴定管、移液瓶、吸量瓶、容量瓶、量筒。
34．实验室中，滴定管、移液瓶、吸量管在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。
35．电极反应Cd2++2e≒Cd，φο=－0.403伏,则Cd|Cd2+0.1mol/l的电极电势为－0．403伏特。
36．如果吸光度为0.500，其透光度为32%。
37．气相色谱中保留时间指流动相携带组分穿过柱长所需的时间。
38．以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将偏高。
39．（24.00－8.00）×0.1000=1.600。
40．（14.00－5.00）×0.1000=0.900。
41．在环境检测中，测定水中多环芳烃及其衍生物常用的分析方法是色谱法。
42．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌1.0ppm。
。
43．在分析天平上称去样品能精确至0.0001克。
。
44．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为1.590克。
45．有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液不能用标准碱溶液直接准确滴定。
46．PH=7.00，表示其有效数字为2位。
47．PH=7.0，表示其有效数字为1位。
48．数字0.0530表示其有效数字为3位。
49．实验中铬酸洗液用重铬酸钾和浓硫酸配制而成。
50．盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为0.1000molL-,某同学为0.1002mol.L-,则该同学测定的相对偏差为0.2%
51．用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是少量多次。
52．容量分析时所用的最主要的玻璃量器有滴定管，容量瓶，移液管等。
53．用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好控制在0.2—0.7范围内以减少误差。
54．水质指标表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。
55．水中味可以用文字描述和臭阈值表示。
56．除去悬浮杂质后的水，由胶体和溶解杂质所造成的颜色称为真色，饮用水通常用或铂钴比色法测定色度，且国家规定其应≤15.
57．浊度表示水中含有悬浮及胶体状态的杂质，引起水的浑浊程度，是天然水和饮用水的一项重要的水质指标。
58．残渣分为总残渣、总可滤残渣、总不可滤残渣，它们之间的关系为总残渣=总可滤残渣+总不滤残渣。
59．总含盐量又称全盐量，也称为矿化度。
60．水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的最高容许浓度
或限量阈值的具体限制和要求。
61．国家对生活饮用水的要求是感官性无不良刺激或不愉快的感觉、所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影，且不应含有响各种病源细菌、病毒和寄生虫等。
62．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的全面性
63．水样保存时常采用加入保存试剂、调节PH值和冷藏或冷冻的方法，抑制化学反应和生化作用。
、
64．误差根据来源分为系统误差、随机误差。
65．系统误差具有重复性和可测性。
66．随机误差的大小、正负无法测量，也不能加以校正。
67．误差可用绝对误差和相对误差表示。
68．偏差可用绝对偏差和相对偏差、平均偏差等表示。
69．准确度反映测定结果与真实值接近的程度，精密度反映测定结果互相接近的程度
70．准确度由系统误差和随机误差决定，所以要获得很高的准确度，则必须有很高的精密度。
71．校准仪器、做空白试验，做对照试验，对分析结果加以校正能减少系统误差。
72．同一水样，多做几次取平均值，可减少随机误差，一般要求平行测定2-4次。
73．电导率表示水溶液传导电流的能力，可间接表示水中离子成分总浓度。
74．我国生活饮用水水质标准GB5749-85对某些水质指标的具体要求是，色度不超过15度，并不得有其它异色；浑浊度不超3度，不得有异味异臭，不得含有肉眼可见物。
75．我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬以CaCO3计不得高于450mg.L-1,此数值相当于含Ca2+，Mg2+，4.5mmol.L-1，或25.2度。
76．我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯0.3mg/L，管网末梢不应低
于0.05mg/L。
77．我国生活饮用水水质指标要求生活饮用水矿化度不得高于1000mg·L-1。
78．常用的标定盐酸溶液的基准物质有无水碳酸钠、硼砂。
79．常用的标定氢氧化钠的基准物质有草酸、邻苯二甲酸氢钾、。
80．常用的标定EDTA溶液的基准物质有锌、氧化锌。
81．常用的标定高锰酸钾的基准物质有草酸、草酸钠。
82．PPm为百万分之一，在水质分析中，一般水样的比重都近似于1，因此常用的，与PPm相当的单位是mg·L-1。
83．实验室常用的50ml规格的滴定管最小量度值为0.1ml，它的读数最多为4位有效数字。
84．酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。
85．酸碱滴定时，酸和碱的强度越强，浓度越大，其PH突跃范围越大。
、
86．酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越小。
87．用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定2个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确
滴定1个终点。
88．某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为2.46-4.46。
89．碱度是指水中所有能与强酸定量作用的物质的总量，常用mg·L-1或mol·L-1或度为单位表示。
90．强碱滴定一元强酸时，计量点PH=7，滴定一元弱酸时，计量点PH＞7
91．甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为黄色。
92．酚酞指标剂酸式为无色，碱式为红色。
93．总碱度等于氢氧化物碱度、碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度之和。
94．碱度组成有5类，它们是OH－、CO32、HCO3－、OH－和CO32-、CO32和HCO3－。
95．根据水样PH值，可大致判断碱度组成，PH≤8.3，只有HCO3-碱度，PH>10有OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度。
96．组成水中酸度的物质可归纳为弱酸，强酸弱碱盐和强酸三大类。
游离性二氯化碳和侵蚀性二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。
97．当水样中碳酸物质总量不变时，当PH>10.25，主要以CO32形式存在，当PH<6，主要以H2CO3+形式存在，当PH介于6.38～10.25时，主要以HCO3-1的形式存在。
98．某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则VP=0，VM＞0（先P后M）
99．EDTA为氨羟类配位剂，它的学名为乙二胺四乙酸常用H4Y表示它的分子式。
100．EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以Y4-型体存在。
101．酸效应系数αY（H）的物理意义是：
当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数。
102．配效应系数是[H+]的函数，PH值越高，lgαY（H）越小，最小为0。
103．lgKMY=lgK´MY-（lgαY（H）+lgαY（L））,若CM=0.01mol·L-1时，lgKˊmy≥8才能准确滴定。
104．金属指标剂In终点前是MIn色，终点后是In色。
105．若M、N两种共存离子的浓度都为0.01mol·L-1，且lgKMY>lgKNY，分别滴定的条件是ΔlgK≥3，先在低PH值条件下，滴定M，直在高PH值滴定N。
低M高N
106．已知M、N两种共存离子的浓度都为0.01mol·L-1，lgKMY-lgKNY=4（＞3），且查酸效应曲线，M、N离子对立的分别为0.73.3，则应先调节PH=0.7滴定M离子，再调节PH=3.3，滴定N离子。
107．水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，硬度的单位有mmol·L-1、mg·L-1（以CaCO3计）。
108．总硬度=钙硬度+镁硬度=碳酸盐硬度+非碳酸盐硬度。
109．测定总硬度时，控制PH=10.0，以铬黑T做指示剂，用EDTA滴定，溶液由紫红色变为蓝色为终点。
110．测定钙硬度时，控制PH=12.0，镁离子以Mg（OH）2的形式析出而不干扰滴定，以钙指示剂做指示剂，用EDTA滴定，溶液由红色变为蓝色为终点。
111．莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH=6.5～10.5（中性或弱碱性）。
有铵离子存在时，须控制在6.5～7.2（中性）范围内。
112．莫尔法测定氯离子含量时，用铬酸钾做指示剂，硝酸银作滴定剂时，出现砖红色沉淀即为终点。
113．莫尔法只能用于测定水中Cl-和Br-的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定Ag+。
114．佛尔哈德法返滴定可在强酸性条件下测定水样中Cl-。
先加入过量AgNO3标准溶液，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现血红色即为终点。
含有0.01mol·L-1Cl-,0.01mol·L-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是溴化银
115．硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则表明K0CaCO3116．已知KSPAgcl=1.8×10-11,KSPAgSCN=1.0×10-12,氯化银沉淀加入KSCN溶液中，
沉淀物中硫氰酸银沉淀。
117．莫尔法测定时，水样中若存在CO32-或S2-，能与Ag+生成沉淀，存在Ba2+或Pb2+,能与CrO42-生成沉淀，干扰滴定。
118．高锰酸钾标准应保存在暗处、不得在滴定管中保存，使用之前一定要标定。
119．高锰酸钾指数是水体中还原性有机物污染程度的综合指标。
120．酸性高锰酸钾指标时，计算依据为每净消耗1mm0lMnO4-相当于8mgO2。
121．化学需氧量COD，是指在一定条件下，水中能够被K2Cr2O7氧化的有机物质总量，用K2Cr2O7作氧化剂氧化有机物，以Fe2+返滴定，试亚铁灵作指示剂，出现红色即为终点。
122．COD测定时，为加快K2Cr2O7氧化有机物的反应速度，常加Ag2SO4作催化剂。
草酸标定高锰酸钾溶液的反应方程式为：
2MnO4-+5C2O42-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O。
123．重铬酸钾与亚铁离子在酸性条件下反应方程式为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。
124．水中溶解氧随大气压力增加，水温度降低而升高，正常压力下，20℃时水中的溶解氧约为9mg·L-1。
125．碘量法测定溶解氧时，在水样中加入MnSO4和氢氧化钠，溶解氧与其生成水合氧化锰沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值越高。
碘量法测定溶解氧时，先固定溶解氧，再加入I-，水合氧化锰将I-氧化成I2，I2再用Na2S2O3溶液滴定。
126．反映水中有机物污染指标有高锰酸钾指数，COD，BOD，总有机碳，总需氧量。
水分析化学试题问答题
1、什么叫水质指标？
它分为哪三类？
表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。
水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。
2、如何描述水样的臭和味？
臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；
味用酸甜苦辣麻等文字描述。
3、如何测定和表示水样的浑浊程度？
浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。
4、什么叫水质标准？
表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。
5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？
1．感官性状无不良刺激或不愉快的感觉
2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。
3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。
6、基准物质应符合哪些条件？
1.纯度高；
2.稳定；
易溶解；
3.有较大的摩尔质量；
4.定量参加反应，无副反应；
5.试剂的组成与化学是完全相符。
7、如何测定水的色度？
色度的测定采用铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。
9、某同学发现自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其原因，用什么方法来决定其取舍呢？
偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。
极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。
10、准确度和精密度分别表示什么？
各用什么来表示？
准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平均值的接近程度，用偏差表示。
12、定量分析的基础是什么？
定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。
基础就是标准物质和待测物质完全反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系。
13、采样的基本原则是什么？
为什么？
采样的基本原则：
供分析用的水样应充分代表该水的全面性，并必须不受任何意外的污染。
取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使水样有代表性，分析其水样才有意义；否则，水样不能代表其真实情况，分析其水样没有意义。
14、水样若需保存，通常的保留方法是什么？
水样保存时通常加入保存试剂，控制PH值和冷藏冷冻的方法。
这些方法可以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。
15、为什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指标剂，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定NaOH/H2O溶液时用甲基橙指示剂而不用酚酞？
人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酞指示剂，终点是由无色变为红色终点敏锐；而用甲基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观察，因而用酚酞指示剂。
用盐酸滴定碱时，用酚酞指示剂由红色变无色不好观察用甲基橙指示剂是蓝色变为红色，容易识别，所以用甲基橙作指示剂。
16、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理
HIn=H++In-
指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HIn的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以In-的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HIn形式为主转变为In-形式为主。
而HIn和In-又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。
17、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？
影响突跃范围大小的因素有哪些？
酸碱滴定的pH突跃范围是指在f--PH滴定曲线图上，f=1.000±0.001区间内,PH值的大幅度变化,其变化范围叫突跃范围.酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小,酸碱的浓度越大,酸的酸性越强,碱的碱性越强,突跃范围则越大。
18、在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？
指示剂的变色范围，必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。
19、在酸碱滴定中，如何选择指示剂？
首先计算计量点的PH值，再根据计量点的PH值，选择变色点与其较接近的指示剂。
20、什么是理论终点？
什么是滴定终点？
理论终点即计量点，为根据反应是计算得到的，理论上计量点时对应的PH值。
滴定终点为实际停止滴定时的PH值，它是由指示剂或其他方法指示的；
一般理论终点与实际终点不相合，因此滴定分析存在终点误差。
21、什么滴定误差？
它属于系统误差还是偶然误差？
滴定误差是由于理论终点与滴定终点未重迭而产生的误差，它是由指示终点的方法不是很好所引起的。
因此它是系统误差可以通过作空白实验对照实验对实验结果加以校正，能减少或克服滴定误差。
22、一元酸碱水溶液准确滴定的条件是什么？
一元酸碱的准确滴定，必须有一定的突跃范围，而突跃范围大小取决于酸碱的浓度和强度，因此准确滴定的条件是CSP×Ka≥10-8或CSP×Kb≥10-8。
24、二元弱酸分别准确滴定二个终点的条件是什么？
二元酸碱分别准确滴定二个终点的条件是必须同时满足
1.每个计量点的突跃范围必须符合要求,即CSP×Ka≥10-8或CSP×Kb≥10-8。
2.△pKi≥4。
26、什么叫碱度？
总碱度的数值反映了什么？
碱度是指水中所含能接受质子的物质的总量。
总碱度是指各种碱度之和，它的数值反应了水中碱性物质的含量，它的组成反映了酸性物质的种类。
27、
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