广东省潮州市归湖中学学年度第一学期高三第一次月考docWord下载.docx
《广东省潮州市归湖中学学年度第一学期高三第一次月考docWord下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省潮州市归湖中学学年度第一学期高三第一次月考docWord下载.docx（27页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；
⑥铜与硫反应，生成黑色的CuS．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥
5、下列离子方程式正确的是（ ）
常温下，将铁片置于过量的浓硝酸中：
Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2O
加热条件下，铜与浓硫酸反应：
4H++SO42﹣+Cu
Cu2++2H2O↑+SO2↑
常温下，向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
常温下，向稀硝酸中加入过量的铁片：
3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O
6、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏低的是（ ）
容量瓶中原有少量蒸馏水
溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒
定容时观察液面俯视
定容时平视液面
7、相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）
A．投入到足量水中
B．投入到足量盐酸中
C．投入到足量CuSO4溶液中
D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中
8、如图：
A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（ ）
A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气
C．D中不可能是NaOH溶液D．D中可以是饱和食盐水
9、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
10、有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
0.1mol/L
0.15mol/L
0.2mol/L
0.25mol/L
11、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）
A．
B．
C．
D．
12、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是（ ）
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
13、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊
饱和Na2CO3溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
Ca（ClO）2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
澄清石灰水
14、将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（ ）
石灰石和稀硝酸
CaO和氯化铵
Cu和浓硝酸
Na2O2和食盐水
15、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：
2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
实验现象
解释或结论
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>
Br2>
I2
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
e处变红色
还原性：
Fe2＋>
Cl－
16、雾霾会影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：
3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O
3NH3↑+8AlO2﹣
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B．试样中可能存在Na+、Cl﹣
C．试样中一定不含Al3+
D．可以确定该雾霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4
二、实验,探究题（共52分）
17、（17分）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．
（1）若A装置中固体药品为MnO2,其化学方程式为
（3分）
若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为
mol．（2分）
（2）装置B的作用：
（2分）
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是
．（3分）
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能
。
（5）请用化学方程式说明装置F的作用
（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：
（3分）
18、（14分）晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。
以下是工业上制取纯硅的一种方法。
请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有________（填反应代号）。
（2）写出反应③的化学方程式_______________________________________。
（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。
将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是___________________________________________。
（4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是__________（填化学式）；
（1分）分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______________（填化学式）。
（5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为________________________
19、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·
5H2O）。
Ⅰ.[查阅资料]
（1）Na2S2O3·
5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；
BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是________；
（2分）E中的试剂是________（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合物，滤液经__________（填写操作名称）（2分）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
（2）进行了改进，改进后的操作是____________________________________________。
（3）Na2S2O3·
5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
20、（19分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I.经查阅资料得知：
无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
装置A中反应的化学方程式为_____________________________________。
第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。
要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是____________________________。
操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）________________。
装置B中的冷水浴的作用为__________________；
（2分）装置C的名称为__________________；
（1分）装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：
___________。
在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。
II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；
过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________________。
综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；
②__________________________________。
（1分）
17、（14分）
（1分）
转移电子的物质的量为
（3）Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是
（4）他的理由可能
（6）用离子方程式解释乙认为不可行的原因：
18、（11分）
（1）属于置换反应的有________（填反应代号）。
（2）写出反应③的化学方程式_________________________________________。
（3）其化学方程式是_______________________________________________________。
（4）气体是__________（填化学式）；
（1分）分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是_______（填化学式）。
（5）提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为。
19、（10分）
仪器a的名称是_____；
（1分）E中的试剂是________（选填下列字母编号）。
（3）滤液经__________（填写操作名称）（1分）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（1）有白色沉淀生成，________________，（2分）
（2）改进后的操作是___________________________________________________。
（3）所得产品通过________________方法提纯。
20、（17分）
I.请回答下列问题：
第④步操作是_______________________________________________。
装置C的名称为__________________；
写出检验FeCl2是否失效的试剂：
II.FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________________。
②_________________________________。
参考答案
一、选择题
1、考点：
氯气的化学性质．
专题：
卤族元素．
分析：
氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答．
解答：
解：
A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故A不选；
B．Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；
C．氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故C不选；
D．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故D选；
故选D．
点评：
本题考查物质的制取及氯气的化学性质，明确“直接化合”及“氯气的强氧化性”即可解答，题目难度不大．
2、答案 C
解析 Na2SiO3俗称泡花碱，B项正确；
明矾只能净水不能消毒，C项错误。
3、解析 二氧化硅不溶于水，硅酸是利用可溶性硅酸盐与酸反应制得的。
答案 C
4、考点：
铁的化学性质；
金属冶炼的一般原理；
二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
①生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，从而易生锈；
②活泼金属采用电解方法冶炼；
③KSCN溶液和Fe3+离子生成血红色溶液；
④铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；
钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架；
⑤青铜是铜锡合金，不锈钢是铁铬、镍合金，硬铝是铝硅、镁等形成的合金；
⑥铜与硫反应，生成黑色的Cu2S．
解：
①生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故正确；
②活泼金属采用电解方法冶炼，Al、Na是活泼金属，采用电解法冶炼，故正确；
③KSCN溶液和Fe3+离子生成血红色溶液，所以可以用KSCN溶液检验铁离子，故正确；
钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故正确；
⑤青铜是铜锡合金，不锈钢是铁铬、镍合金，硬铝是铝硅、镁等形成的合金，所以三种物质都是合金，故正确；
⑥铜与硫反应，S具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以生成黑色的Cu2S，故错误；
故选A．
本题考查元素化合物知识，涉及金属冶炼、合金、S的性质、离子检验等知识点，综合性较强，明确原电池原理、物质或离子性质即可解答，注意Cu和氯气、S反应产物不同点，为易错点．
5、考点：
离子方程式的书写．
离子反应专题．
A．常温下铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；
B．浓硫酸在离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；
C．铵根离子能够与氢氧根离子反应生成一水合氨，该反应中漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；
D．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体．
A．常温下，将铁片置于过量的浓硝酸中，铁片发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，无法写出反应的离子方程式，故A错误；
B．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：
2H2SO4（浓）+Cu
Cu2++2H2O↑+SO42﹣+SO2↑，故B错误；
C．常温下，向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2，反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质一水合氨，正确的离子方程式为：
Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C错误；
D．铁过量，反应生成的是亚铁离子，反应的离子方程式为：
3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；
本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：
检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项C为易错点，注意不要漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应．
6、考点：
溶液的配制．
化学实验基本操作．
根据c=n
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：
若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；
若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
A．容量瓶中有少量达到蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积没有影响，所以不影响配制结果，故A错误；
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时俯视观察液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C错误；
D．定容时平视液面，可以使的蒸馏水与溶液容量瓶刻度线相平，该操作合理，不影响配制结果，故D错误；
故选B．
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
7、考点：
钠的化学性质．
金属概论与碱元素．
分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化还原反应之外，是否还有其它物质发生氧化还原反应得到氢气来判断选项．
钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，所以A、B、C选项的氢气都是钠与水或酸反应的，D选项的氢气来源除了钠与水反应之外还有铝与氢氧化钠反应的，所以D选项的氢气最多，故选：
本题考查了钠与溶液的反应，题目难度不大，解题时注意钠与水的密度大小，正确判断与水反应掉的钠的量是解题关键．
8、考点：
氯气的化学性质．
卤族元素．
由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气，以此来解答．
由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气，
A．D中可以为浓硫酸，干燥氯气，符合题意，故A错误；
B．由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；
C．D中的液体可能为NaOH溶液，吸收氯气，符合题意，故C错误；
D．D中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，则关闭B阀时，C处红色布条褪色，故D错误；
本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重学生分析与推断能力的考查，注意HClO具有漂白性，把握开关闭合观察到的不同现象确定A的成分及D中的液体为解答的关键，题目难度不大．
9、考点：
氯气的化学性质；
氧化还原反应；
钠的重要化合物．
A、根据其阴离子的水解程度判断；
B、结合反应方程式化合价的变化判断；
C、铁能在氯气中
升级会员 