安徽省安庆市届九年级中考二模化学试题解析解析版附答案.docx
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安徽省安庆市届九年级中考二模化学试题解析解析版附答案
安徽省安庆市2015届九年级中考二
化学试题
注意事项：
1．本卷共三大题16小题，满分60分。
2．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Ca-40
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
请将选出的答案序号填在下表中。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1．下列厨房中发生的变化中，属于化学变化的是
A．开水沸腾B．黄瓜切片C．天然气燃烧D．香油挥发
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、开水沸腾过程中无新物质生成，属于物理变化，错误；B、黄瓜切片过程中无新物质生成，属于物理变化，错误；C、天然气燃烧，产生二氧化碳和水，属于化学变化，正确；D、香油挥发过程中无新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C
考点：
物理变化和化学变化的判断。
2．在人类食物所供给的总能量中，有60%-70%来自糖类，下列食物中含糖类最少的是
A．安庆炒米B．桐城水芹C．黄山烧饼D．阜阳大馍
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、炒米中富含糖类，错误；B、水芹中富含维生素，正确；C、烧杯中富含糖类，错误；D、大馍中富含糖类，错误。
故选B
考点：
食物中的营养素。
3．今年3.15期间，媒体报道了市面上一些不法厂商使用的调和汽油中含甲缩醛，会污染环境。
甲缩醛化学式为CH2（OCH3）2，有关甲缩醛的说法正确的是
A．属于氧化物
B．所含碳元素的质量分数为6.2％
C．由三个非金属构成
D．1个分子由3个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、甲缩醛中含有三种元素，不属于氧化物，错误；B、甲缩醛中碳元素质量分数=（12×2）/（12×2+1×8+16×2）×100%=37.5％，错误；C、甲缩醛由三种元素组成，错误；D、1个甲缩醛分子由3个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，正确。
故选D
考点：
物质的组成和构成，有关相对分子质量的计算。
4．下列图示实验操作正确的是
A.加入固体粉末B．读取液体体积C．稀释浓硫酸D．过滤
【答案】A
考点：
化学实验基本操作。
5．硒可用作静电复印硒鼓的材料。
元素周期表中“硒”的信息如右图所示。
下列有关硒元素的说法错误的是
A．是非金属元素B．原子序数为34
C．元素符号是SeD．相对原子质量为78.96g
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、硒是非金属元素，正确；B、原子序数为34，正确；C、元素符号是Se，正确；D、相对原子质量的单位为1，错误。
故选D
考点：
元素周期表的应用。
6．2015年“六·五”世界环境日中国的主题是“低碳减排·绿色生活”，旨在建设美丽中国。
下列几项措施你认为不可行的是
A．控制烟花爆竹的燃放B．推广使用标有CNG（压缩天然气）的公交客车
C．将废旧电池深埋地下D．防止生活污水和工业废水的任意排放
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．控制烟花爆竹的燃放，正确；B、推广使用标有CNG（压缩天然气）的公交客车，正确；C、废旧电池中的重金属会污染水资源，错误；D、防止生活污水和工业废水的任意排放，正确。
故选C
考点：
环境污染与保护。
7．下列选项符合图示从属关系的是
X
Y
Z
A
碱
酸
化合物
B
非金属单质
金属元素
元素
C
化合反应
氧化反应
化学反应
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、酸碱盐都属于化合物，正确；B、元素分为金属元素和非金属元素两类，错误；C、化学反应还包括置换反应，分解反应，复分解反应，有些氧化反应也属于化合反应，错误；D、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，错误。
故选A
考点：
酸碱盐的组成，溶液的分类，元素，化学反应。
8．分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是
A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B.O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、浓盐酸不具有吸水性，具有挥发性，错误；B、O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，正确；C、原子核带正电，不属于离子，错误；D、酸雨的pH小于5.6，错误。
故选B
考点：
物质的性质，酸雨，分子构成，离子。
9．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如下：
下列说法，正确的是
A．该反应属于置换反应B．这种有毒气体的化学式为CH2O
C．其中有三种物质属于氧化物D．该反应中A与C的质量比为1:
1
【答案】B
考点：
置换反应，质量守恒定律的应用。
10．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至tl℃析出固体甲多于乙
D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，正确；B、t1℃时，乙的溶解度为30g则t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液，正确；C、因为甲物质溶解度受温度影响较大，则t2℃时，各100g饱和溶液降温至tl℃析出固体甲多于乙，正确；D、t2℃时，甲的溶解度为50g，则75g甲的饱和溶液中甲的质量为25g，则加入100克水后，溶质质量分数=25g/（75g+100g）×100%=14.3%。
故选D
考点：
固体溶解度曲线的应用。
二、本大题包括6小题，共34分。
11．（6分）如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：
（1）含有金属材料的是（写一种即可，下同），属于有机合成材料是。
（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替仪器使用。
（3）钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即可）。
（4）铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程式。
【答案】
（1）钢针或铝盖（填钢、铁、铝或Fe、Al也可）；塑料或橡胶
（2）量筒或滴管（其他合理答案也可）；（3）保持铁制品表面的洁净和干燥（其他合理答案也可）；
（4）2Al+3FeSO4
Al2（SO4）3+3Fe
【解析】
试题分析：
（1）钢针或铝盖中含有金属材料；塑料或橡胶属于有机合成材料；
（2）注射器可以代替滴管或量筒使用；（3）防止铁制品生锈的方法有：
保持铁制品表面干燥和洁净；涂油、刷漆；（4）铝和硫酸亚铁反应，生成铁和硫酸铝；
考点：
防止金属锈蚀方法，金属化学性质。
12．（7分）请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①的仪器名称：
。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取O2，可选用的发生装置为（填写装置序号）。
（3）小红想利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气，此发生装置中还缺少一种材料是。
加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为：
。
（4）下图为某种“微型”实验装置。
如果G处装稀盐酸，F处放少量锌粒，则加热处的现象为；写出“微型”装置具有的一个优点：
。
【答案】
（1）水槽；
（2）B；（3）棉花；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）红色固体逐渐变成黑色；节约药品或反应时间短（合理即可）。
考点：
氧气的实验室制法，氢气的化学性质。
13．（7分）纳米碳酸钡是一种重要的化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）碳酸钡的碳元素的化合价为。
（2）试剂A的化学式为，操作1、操作2的名称是，若在实验室中进行该操作，实验中的玻璃棒的作用是。
（3）写出纳米碳酸钡与稀盐酸发生反应的化学方程式：
。
（4）该流程操作2得到的滤液中含有KCl，其用途是。
【答案】
（1）+4
（2）HCl；过滤；引流；
（3）BaCO3+2HCl
BaCl2+H2O+CO2↑；（4）作钾肥（合理即可）。
【解析】
试题分析：
（1）设C化合价为X，列式为：
+2+X+（-2）×3=0，X=+4；
（2）根据图示可知，A化学式为盐酸；将难溶性固体和液体分离采用过滤方法；玻璃棒作用是引流；（3）碳酸钡和稀盐酸反应，生成氯化钡、二氧化碳和水；（4）氯化钾可作钾肥；
考点：
化学式与化合价的计算，过滤，盐化学性质和用途。
14．（7分）小红做蜡烛燃烧实验时，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上（如图1），观察到澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式为：
。
小芳根据溶解度相关知识提出，该实验不能证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体，你认为原因是：
；在不添加实验仪器和药品的情况下（不考虑水分蒸发），请设计一个实验验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体：
。
小丽认为蜡烛燃烧时，还可能生成一氧化碳。
为验证是否生成了一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验。
【实验验证】实验前，先在玻璃管的中部放入一团湿棉花，其目的是。
实验中能证明蜡烛燃烧时会生成一氧化碳的现象是：
。
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。
为使其充分燃烧，应采取的措施是（答一条即可）。
【答案】CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；将变浑浊的石灰水冷却至室温，浑浊现象没有消失（合理即可）；冷凝石蜡蒸气；导管b端产生火焰；提供足够多的空气（合理即可）。
【解析】
试题分析：
二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙和水；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，也会出现浑浊现象；将变浑浊的石灰水冷却至室温，浑浊现象没有消失，证明蜡烛燃烧产生了二氧化碳；【实验验证】实验前，先在玻璃管的中部放入一团湿棉花，其目的是冷凝石蜡蒸气，导管b端产生火焰；为使其充分燃烧，可以提供足够多的空气。
考点：
一氧化碳化学性质，燃烧条件。
15．（7分）化学兴趣小组同学将铝丝插入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
生成了什么气体？
同学们决定进行探究。
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种，提出猜想的依据是。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。
经检验不是O2。
（2）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；
这样操作的目的是。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。
结论：
铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
该气体与氧化铜的反应的化学方程式为。
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________。
注意：
答对（3）（4）奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
（3）丙同学用砂纸将截下的一段铝丝长时间用力反复打磨，然后将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，在横截面处现象明显，但在铝丝表面无明显现象，请问可能的原因是
（4）丁同学用试管取2ml硫酸铜溶液，向试管中滴加氢氧化钠溶液，刚开始并未发现预料中的蓝色沉淀现象，其原因是。
【答案】质量守恒定律；（合理即可）
（1）把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气；
（2）将装置内空气排尽；氢气；H2+Cu0
Cu+H20；硫酸（合理即可）。
酸
（3）摩擦产生热量，使铝的表面被氧化（2分）；（4）刚开始没有出现明显蓝色沉淀，是由于该硫酸铜溶液含酸性物质。
可能的原因是摩擦产生热量，使铝的表面被氧化（4）硫酸铜溶液中含有酸性物质。
考点：
质量守恒定律的应用，氧气的检验，氢气的还原性，酸碱化学性质。
三、本大题共6分
16．（6分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
探究小组在烧杯中放入10g氢化钙样品，再加入到20g水充分搅拌，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.2g。
（已知氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式为：
CaH2+2H2O
Ca（OH）2+2H2↑）
请计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）样品中氢化钙的质量分数。
【答案】
（1）0.8g；
（2）84%
【解析】
试题分析：
（1）根据质量守恒定律计算氢气质量；（10g+20g）-29.2g=0.8g。
（2）利用化学方程式进行计算。
解：
设样品中氢化钙的质量为x
CaH2+2H2O
Ca（OH）2+2H2↑
424
x0.8g
x=8.4g
样品中氢化钙的质量分数为：
答：
（1）生成氢气的质量为：
0.8g；
（2）样品中氢化钙的质量分数位84%
考点：
利用化学方程式进行计算。
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