湖南省永州市届高考化学第一次模拟考试试题Word下载.docx
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A．标准状况下，22.4
L二氯甲烷的分子数约为NA
B．乙烯和丙烯组成的42
g
混合气体中含碳原子数为6NA
C．1mol
甲醇完全燃烧生成CO2
和H2O，转移的电子数目为12NA
D．将1molCH3COONa
溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO—数目等于NA
5．下列说法中正确的是
A．丙烯中所有原子均在同一个平面上
B．分子式为C8H10的芳香烃共有4种
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同
6．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是
A．该有机物分子式为C10H8O5
B．分子中有四种官能团
C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应
D．1mol该化合物最多能与3molNaOH反应
7．下列离子方程式书写正确的是
A．用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：
2I—＋H2O2===I2＋2OH—
B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：
Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O
C．NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：
Ba2+＋2OH—＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O
D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：
HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O
8．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中
C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：
S>
C
B
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
不能确定原溶液中含NH
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
10．下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大
C．2CO（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2CO2（g）在298K时能自发进行，则它的ΔH＜0
D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
11．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＝QkJ·
mol—1。
相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
平衡时n（C）/mol
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是
A．K1＝K2＜K3
B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动
12．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。
下列说法错误的是
A．X、Y简单离子半径：
X＞Y
B．W、Z元素的简单氢化物的稳定性：
W＞Z
C．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒
D．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y
13．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如下图所示。
A．电极b为电池负极
B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S
C．电极b上的电极反应：
O2＋4e－＋4H＋===2H2O
D．电极a上的电极反应：
2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O
14．常温下，向20.00mL0.1mol·
L－1氨水中滴入0.1mol·
L－1盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数[－1gc水（H+）]与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．常温下，Kb（NH3·
H2O）约为1×
10－3
B．b＝20.00
C．R、Q两点对应溶液均呈中性
D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等
15．一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS，S为－2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是
A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·
L—1
B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1
C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L
D．该磁黄铁矿中FexS的x＝0.85
第II卷（非选择题，共55分）
16．（8分）某化学兴趣小组为探究Na2SO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计
如下实验流程：
已知：
气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g∙L—1。
请回答下列问题：
（1）气体Y为。
（2）固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为。
（3）实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g，则Na2SO3的分解率为。
（4）Na2SO3在空气易被氧化，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是
______________________。
17．（10分）中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
（1）已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·
mol—1
C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝－5518kJ·
则8CO2（g）＋25H2（g）===C8H18（l）＋16H2O（l）ΔH＝kJ·
（2）氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。
氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为。
（3）常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，写出其化学方程式。
t1/2为NaBH4反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位为min）。
lgt1/2随pH和温度的变化如上图2所示，
则T1T2（填“＞”或“＜”）。
（4）燃油汽车尾气含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。
根据上图写出总反应的化学方程式。
18．（10分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料（含Fe、Al等杂质）为原料生产NiCl2的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
Ni（OH）2
开始沉淀的pH
2.1
6.5
3.7
7.1
沉淀完全的pH
3.3
9.7
4.7
9.2
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有
（写一条即可）。
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为。
（3）“调pH”时，控制溶液pH的范围为。
（4）“沉镍”过程中，若滤液A中c（Ni2＋）＝1.0mol·
L－1，欲使100mL该滤液中的Ni2＋
沉淀完全［即溶液中c（Ni2＋）≤1.0×
10－5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质
量至少为________g。
（已知Ksp（NiCO3）＝6.5×
10－6，忽略溶液体积的变化）
（5）流程中由溶液得到NiCl2·
6H2O的实验操作步骤依次为、
过滤、洗涤、干燥。
19．（12分）无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如下：
查阅资料可知：
①Sn（s）＋2Cl2（g）===SnCl4（l）ΔH＝－511kJ·
mol—1
②SnCl4易挥发，极易发生水解。
③相关物质的物理性质如下：
物质
Sn
SnCl4
CuCl2
熔点/℃
232
-33
620
沸点/℃
2260
114
993
密度/g·
cm－3
7.310
2.226
3.386
回答下列问题：
（1）a管的作用是。
（2）A中反应的离子方程式是。
（3）D中冷却水的作用是。
（4）尾气处理时，可选用的装置是（填序号）。
（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是
。
（6）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：
先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：
SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000mol·
L—1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为。
选考题：
共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
20．（15分）碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的电子云形状有种；
氟原子的价电子排布式为。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为；
写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式。
（3）已知金刚石中的C－C键键长为154.45pm，C60中C－C键键长为145～140pm，
而金刚石的熔点远远高于C60，其理由是。
（4）氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为，
Si原子采用杂化。
（5）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，
原子的半径为rcm。
该晶体中铜原子的堆积方式为
（填“A1”“A2”或“A3”），该晶体的密度为
g·
cm—3（用含a和NA的代数式表示），该晶体中铜原子
的空间利用率为（用含a和r的代数式表达）。
21．（15分）有机化合物H的结构简式为，其合成路线如下（部分
反应略去试剂和条件）：
①
②（苯胺易被氧化）
（1）烃A的名称为，B中官能团为，
H的分子式为，反应②的反应类型是。
（2）上述流程中设计C→D的目的是。
（3）写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。
A．属于芳香族化合物B．既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式：
_______________________________。
（任写一种）
（5）已知：
苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯
甲酸（）合成路线（无机试剂任选）。
永州市2020年高考第一次模拟考试试卷
化学参考答案及评分标准
第I卷（共45分）
选择题（每小题3分，）
题号
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
第Ⅱ卷（共55分）
16．（8分）
（1）H2S
（2）2S2－＋SO32－＋6H+===3S↓＋3H2O（2分）（3）90%（2分）
（4）取少量Na2SO3样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3已被氧化变质；
若不产生白色沉淀，则Na2SO3未被氧化变质，（2分）
17．（10分）
（1）－1627（2分）
（2）2H+＋H2O2＋2e－===2H2O（2分）
（3）NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑（2分）＜（2分）
（4）4NO＋4NH3＋O2
4N2＋6H2O（2分）
18．（10分）
（1）将镍废料磨成粉末，搅拌，适当升高温度，提高酸浓度（任写一条给2分）
（2）H2O2＋2Fe2+＋2H+===2Fe3+＋2H2O（2分）
（3）4.7≤pH<
7.1或［4.7,7.1）（2分）
（4）17.5（2分）（要求精确到0.1g）
（5）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
19．（12分）
（1）平衡压强使浓盐酸顺利流下（2分）
（2）MnO2＋4H+Cl2↑+Mn2++2H2O（2分）
（3）避免SnCl4挥发（2分）
（4）②（2分）
（5）常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大（2分，答对一点给1分）
（6）85%（2分）
20．（15分）
（1）2（1分）2s22p5（1分）
（2）三角锥型（1分）CN－或C22－或NO+（1分）
（3）金刚石是原子晶体熔化时需要破坏共价键，而C60是分子晶体熔化时只需克服分子间作用力不需要克服共价键（2分）
（4）Si8H8O12（2分）sp3（1分）
（5）A1（2分）
（2分）
21．（15分）
（1）甲苯（1分）氯原子或－Cl（1分）C7H7O3N（1分）取代反应或硝化反应（1分）
（2）保护（酚）羟基不被氧化（2分）
（3）（2分）
（4）14（2分）或（2分）
（5）
（3分）
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