江苏省届高考化学二轮复习检测与评估专题十化学综合实验探究Word格式.docx
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随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：
。
2.（2013·
四川卷改编）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：
KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水。
已知：
Fe2+和[Fe（CN）6]3-产生蓝色沉淀。
（1）请完成下表：
结 论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
①
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入② ，振荡
③
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体。
在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是 。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;
Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是Ⅰ.Ag;
Ⅱ.Ag2O;
Ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体于试管中，进行了如下实验。
实验编号
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 （填化学式）。
3.（2013·
重庆卷改编）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
（1）MgCO3的分解产物为 （填化学式）。
（2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
步骤
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红，后褪色
①乙组得到的黑色粉末是 。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ;
溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。
④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 。
（4）综上实验，CO还原Fe2O3的高温反应的化学方程式是 。
4.（2013·
泰州一模）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ.制取NaClO2晶体
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·
3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用下图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是 。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ;
装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：
①减压，55℃蒸发结晶;
②趁热过滤;
③ ;
④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ.测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：
Cl
+4I-+4H+
2H2O+2I2+Cl-）;
将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·
L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得平均值为VmL（已知：
I2+2S2
2I-+S4
）。
（4）达到滴定终点时的现象为 。
（5）该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。
5.（2013·
福建卷）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出以下4种猜想：
甲：
Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：
MgO、NO2、O2 丙：
Mg3N2、O2 丁：
MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。
查阅资料得知：
2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O。
针对甲、乙、丙的猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭K，微热A，观察到E中有气泡连续放出，表明 。
②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ;
关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：
（填化学方程式），溶液颜色会褪去;
小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是 。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。
6.（2013·
苏州摸底）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
CaO2·
8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·
8H2O的化学方程式是 。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是
① ;
② 。
（3）测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：
第一步：
准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·
L-1H2SO4溶液，充分反应。
第二步：
向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：
逐滴加入浓度为cmol·
L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
（已知：
）
①CaO2的质量分数为 （用a、c、V的代数式表示）。
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。
（4）已知pH>
11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·
L-1计算）。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：
30%H2O2、1.0mol·
L-1HNO3、1.0mol·
L-1NaOH。
用过氧化钙处理过的废水中仍含有Fe2+、Fe3+、Zn2+，利用该废水制备ZnO的实验步聚依次为 （填序号）。
①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应 ②向滤液中滴加1.0mol·
L-1NaOH，调节溶液pH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全 ③过滤、洗涤、干燥 ④滴加1.0mol·
L-1NaOH，调节溶液pH约为5（或3.2≤pH<
5.9），使Fe3+沉淀完全 ⑤过滤 ⑥900℃煅烧
1.
（1）2Cl2+2Ca（OH）2
CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）碱性、漂白性
（3）①检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰 ②白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
（4）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色
（5）①CaSO4
②SO2+Cl2+2H2O
S
+2Cl-+4H+
2.
（1）①溶液呈血红色 ②K3[Fe（CN）6]溶液 ③产生蓝色沉淀
（2）防倒吸 （3）用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,证明无色气体为氧气 （4）①b ②Ag、NO2、O2
3.
（1）MgO、CO2
（2）除CO2 点燃
（3）①Fe ②Fe3O4+8H+
Fe2++2Fe3++4H2O
③Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-显红色 假设SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出现红色,则假设成立（答案合理即可） ④在装置B、C之间添加装置E,以防倒吸（答案合理即可）
（4）3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
4.
（1）防止倒吸
（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
2NaOH+2ClO2+H2O2
2NaClO2+2H2O+O2
（3）用3860℃的温水洗涤
（4）溶液由蓝色变为无色,且30s内不变色
（5）
%
（6）4I-+O2+4H+
2I2+2H2O
5.
（1）不符合氧化还原反应原理
（2）①装置气密性良好 ②避免对产物O2的检验产生干扰 移动酒精灯预热硬质玻璃管 （3）①乙 ②2Na2SO3+O2
2Na2SO4 O2在通过装置B时已参与反应
6.
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O
8H2O↓+2NH4Cl
（2）①温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率
②该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·
8H2O的产率
（3）①
%
②偏高 在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高
（4）①④⑤②③⑥
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