初中化学中考必考基础知识大汇总Word文档格式.docx

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（3）生石灰、氧化钙：

CaO

（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2

（5）盐酸、氢氯酸：

HCl

（6）氢硫酸：

H2S

（7）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2

（8）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH

（9）纯碱、苏打：

Na2CO3

（10）碳酸氢钠：

NaHCO3（也叫小苏打）

（11）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4·

5H2O

（12）亚硝酸钠：

NaNO2（工业用盐、有毒

（13）酒精、乙醇：

C2H5OH

（14）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性

（15）氨气：

NH3（碱性气体）

（16）氨水：

NH3·

H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；

中国最大煤炭基地在：

山西省；

最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；

最早发现电子的是英国的汤姆生；

最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

16、未来最理想的燃料是H2。

17、化学变化中最小的粒子是原子。

18、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

19、空气里含量最多的元素是氮。

四、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：

酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：

碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：

水和大多数的盐溶液

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

2、由于跟水反应而增加的：

氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：

浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

六、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：

通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：

湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

5、水蒸气：

通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

（二）、离子的检验

6、氢离子：

滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：

酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：

稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：

硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：

氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：

滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：

滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:

滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：

滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：

先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

18、淀粉：

加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

七、初中化学之“三”

1、我国古代三大化学工艺：

造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：

爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：

分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：

分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：

质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放。

8、收集方法的三种方法：

排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体。

9、质量守恒定律的三个不改变：

原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低。

11、复分解反应能否发生的三个条件：

生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：

N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：

一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物

14、在氧气中燃烧发白光的物质：

镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）

15、具有可燃性，还原性的物质：

氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：

氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）

17、CO的三种化学性质：

可燃性，还原性，毒性

18、三大化石燃料：

煤，石油，天然气（全为混合物）

19、三种黑色金属：

铁，锰，铬

20、铁的三种氧化物：

氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁

21、炼铁的三种氧化物：

铁矿石，焦炭，石灰石

22、常见的三种强酸：

盐酸，硫酸，硝酸

23、浓硫酸的三个特性：

吸水性，脱水性，强氧化性

24、氢氧化钠的三个俗称：

火碱，烧碱，苛性钠

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：

硝酸，浓硫酸，碳酸钠

27、酒精灯的三个火焰：

内焰，外焰，焰心

28、使用酒精灯有三禁：

禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：

搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：

（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，

（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：

计算，称量，溶解

32、浓配稀的三个步骤：

计算，量取，溶解

33、浓配稀的三个仪器：

烧杯，量筒，玻璃棒

34、三种遇水放热的物质：

浓硫酸，氢氧化钠，生石灰

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：

滤纸破损，接滤液的仪器不干净，液面高于滤纸边缘

36、药品取用的三不原则：

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道

37、金属活动顺序的三含义：

（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；

（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；

（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：

（1）温度，

（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：

铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：

固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：

溶质的性质，溶剂的性质，温度。

43、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

八、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：

氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：

一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：

一氧化碳（CO）

4、天然气：

甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：

（CaCO3）

6、生铁/钢：

（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：

（C）

8、铁锈：

（Fe2O3）

九、物质的除杂

1、CO2（CO）：

把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO（CO2）：

通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：

通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO（C）:

在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu（Fe）:

加入足量的稀硫酸或用磁铁吸引。

6、Cu（CuO）:

加入足量的稀硫酸

7、FeSO4（CuSO4）:

加入足量的铁粉

8、NaCl（Na2CO3）:

加入足量的盐酸

9、NaCl（Na2SO4）:

加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl（NaOH）:

加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：

加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：

加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3（NaCl）:

加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl（KNO3）:

蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：

冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：

通过浓硫酸。

十、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：

是因为碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：

是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：

是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；

水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。

）

4、元素种类不同：

是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：

是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：

十：

有毒的物质

1、有毒的固体：

亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等。

2、有毒的液体：

汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）。

3、有毒的气体：

CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十一：

实验室制法

1、实验室氧气：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑

2H2O

2H2↑+O2↑

2、实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（常用）

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、实验室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

十二：

工业制法

1、O2:

分离液态空气：

由于液态氮的沸点比液态氧高，所以先挥发出去，剩下的就是液态氧。

（发生的是物理变化）

2、制CO2:

高温煅烧石灰石（CaCO3

CaO+CO2↑）

3、制H2：

天然气和水煤气

4、制生石灰：

5、制熟石灰：

CaO+H2O==Ca（OH）2

6、制烧碱：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

十三、其他

1、基本反应类型：

化合反应：

多变一　　　　分解反应：

一变多

置换反应：

一单换一单　　复分解反应：

互换离子

（1）置换反应化学方程式写法：

换左，标价，用化合价写生成的化学式，配平，注条件和箭号（↓或↑）

请注意：

换左时，右下角的小数字不能跟着一起换。

生成物的化学式是用化合价写出来的。

当换出H时应写成H2↑

（2）复分解反应化学方程式写法：

说明：

（1）当互换后生成物中出现HOH时要改写成H2O

（2）当互换后生成物中出现H2CO3时，要改写成CO2↑+H2O

（3）当互换后生成物中出现NH4OH时，要改写成NH3↑+H2O

（4）生成物有不溶解于水的物质时应注↓

白色沉淀：

硫酸钡、氯化银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁

蓝色沉淀：

氢氧化铜

红褐色沉淀：

氢氧化铁。

2、常见元素、原子团的化合价

⑴元素常见化合价

一价钠钾氢和银，二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅二四碳，铜汞一二铁二三，

负三正五氮磷见，二四六价硫全占，

化学式中化合价正负和零可判断，

单质元素价为零，其余正负要出现。

⑵可变价

说变价，锰要记；

正从此246和7。

3245氮元素，1157那是氯。

金属若有可变价，遇到低价要加“亚”。

铁有正二、正三价，遇到正二就加“亚”

如果遇到氯化啥，氯应显示负一价。

如果不叫氯化啥，正负和零定氯价。

如：

氯化钾；

氯酸钾

（3）常见原子团（根）的化合价

三种或三种以上元素组成的物质中含有原子团。

注意：

原子团也叫根，原子团不是物质，只是组成物质的一部分。

（4）常见原子团（根）的化合价

负一硝酸、氯酸、高锰酸（根）。

负二硫酸、碳酸和锰酸（根）。

负三常见是磷酸（根）

负一氢氧、正一铵（根）

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性　　

“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台　　

“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体　　　　　　

“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通一氧化碳，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

（点燃或用气球收集）

5、电解水的实验现象：

“正氧负氢，正一负二”：

正极放出氧气，负极放出氢气；

氧气与氢气的体积比为1：

2。

6、组成地壳的元素：

（氧、硅、铝、铁、钙）

生物体内含量最多的元素是：

氧、碳、氢、氮、钙

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；

得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAl 

ZnFeSnPb（H） 

CuHgAgPtAu

9、写化学式的口诀：

⑴、单质化学式的书写

①“金”旁、“石”旁、稀有气，元素符号可代替，

②还有单质叫“某”气，右下加2即完毕。

如氧气O2、氮气N2、氢气H2

⑵、化合物化学式的写法

①、名中有数倒着写，数标右下完成也。

②、名中无数仍倒写，用价定数完成也。

③没有名字怎样写，正左负右排列也。

排列之后还不行，用价定数才完成。

用化合价定数的方法

正左、负右、标价、约简、交叉（交叉时，只考虑数字，不考虑正负。

）、检验（看正负化合价代数和是否为0）

10、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；

过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

11、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：

（1）金属单质+ 

酸→盐 

+ 

氢气

（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O　　②碱＋酸→盐＋H2O

③酸＋盐→新盐＋新酸　　　　④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

⑤盐＋碱→新盐＋新碱

14、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：

Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：

一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：

得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：

长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：

短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：

密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：

先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：

先验水，后验其它

18、检查气密性方法：

（1）不带长颈漏斗气密性检查方法：

将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

（2）带长颈漏斗气密性检查方法：

用弹簧夹夹紧橡皮管，向漏斗中加水，过一段时间长颈漏斗里的水面不持续下降，就说明气密性良好。