盐类水解方程式书写.docx

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盐类水解方程式书写

一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：

（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，

所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而是写“=”。

由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一

般不标或“V的气标，也不把生成物（如NH・HOH2CO等）写成其分解产物的形式。

（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如NqCO的水解：

第一步：

CG2「+缶0^=HC0+0H「、第二步：

HCO+缶^=HCG+OH「。

多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+的水解：

Fe3++3H2^=Fe（OH）3+3H+。

（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱

性；以电离为主的溶液显酸性。

例如：

HC0、HPOT在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HS0、H2PQ「在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。

（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写

时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上”符号，中间用“==”连

接，女口NaHC昭液与A12（SQ4）3溶液混合：

Al+3HCO一AI（OH）3（+3C04，和此类似的还有：

AI3+与CO2「、HC0、S2_、HS、SiO32「、AIO2「;Fe3+与CO2「、HC0、SiO32「、AIO2;NH+与SiO32「、AIO2一等。

注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。

二、盐类水解的应用

（1）分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的NaCO、NaHCO溶液均显碱性，且碱性Na2CO>NaHCO

（2）配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCb溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。

（3）将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NHCI溶液中

会有放出。

（4）热的纯碱溶液有较好的去污能力，是因为升高温度促进盐类的水解，使纯碱溶液的碱性增强，加速了油污的水解，故热额纯碱溶液去油污的效果更好。

（5）明矶净水，将明矶溶于水能生成胶状的氢氧化铝，能吸附水里水里悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清。

（6）泡沫灭火器的原理就是利用强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的强烈的应用，如饱和的硫酸铝

溶液与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的离子方程式为：

AI3++3HCO3一==AI（OH）3J+3CO2f,现

象为白色沉淀和大量的气泡产生，由于CO的存在故可起到灭火作用。

（7）铵态氮肥使用时不宜与草木灰混合使用，因为草木灰中主要含有KCO,其水解显碱性，与铵盐中的NH+反应。

（8）判断溶液中的离子能否大量共存时需要考虑盐类的水解，能发生双水解的离子不能大量共存。

（9）分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因，如AICI3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3而不是AICI3固体。

酸性强弱排序

HCIO>HI>HBr~H2SO>HCI>HCIOb>HNO（以上为强酸）>HGO（草酸）>HSO>HPO4>CH3COCOOH

（丙酮酸）>HNO以上为中强酸）>HF>HCOOH>H6Q（孚L酸）>GHCOOH苯甲酸）>CHkCH-COOH丙烯酸）>CH3COOH>SbCOOH（丙酸）>C17H33COOH（油酸PC17H5COOH（硬脂酸）>HCO>H2S>HCIO>HBQ>HSiO3>C6H5OH（苯酚）>HCO

练习

例1浓度为O.1mol/L的8种溶液：

①HNO②HSQ③HCOOH④Ba（0H）2⑤NaOH⑥

CHCOONa⑦KCl⑧NHCI溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）.

【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比较有以下一般规律：

（1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH值的关系一般是：

二元强酸

v—元强酸v弱酸v水解显酸性的盐溶液

（2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH值的关系一般是：

二元强碱

>一元强碱〉弱碱〉水解呈碱性的盐溶液。

（3）强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。

（4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：

以HPQ为例：

vH3PQv

NaHPQvNaHPQkNebPQ.答案：

②①③⑧⑦⑥⑤④。

例2若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能

A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液

C•弱酸与弱碱溶液反应D•一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

[解析]

本题考查同学们思维的敏捷性与严密性。

若酸、碱均是强酸、强碱，则由pH知酸溶

液的c（H+）=碱溶液的c（QH-）,故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水

解，溶液呈中性，与题意不符，故D选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积

混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以B项正确。

A项具有极强的干扰性，很多

同学错选了A原因是只注意到了A项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性，而忽视了该条件时弱碱大过量对溶液性质的决定性影响。

答案：

B

例4•明矶溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（）

A.[SO42—]=[K+]=[AI3+]>[H+]>Qi]

B.[SO42—]>2[K+]>[Al3+]>[Ol]>[H+]

12—+3+—+

C.一[SO4]>2[K]>[Al]>[OH]>[H]

2

D.[SO42—]+[OH—]=[K+]+[AI3+]+[H+]

解析：

明矶为KAl（SO4）2•12H2Q溶于水店，K,SQ2—均不水解，但Al3+要水解，故[K+]>[Al3+]，溶液呈酸性，结合该盐的组成，可知C正确，溶液中阴、阳离子电荷守恒的方程

式为：

2[SO42—]+[OH—]=[K+]+3[Al3+]+[H+]故D错误。

例5•普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里

盛装碳酸氢钠饱和溶液。

使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色

泡沫。

（1）产生此现象的离子方程式是.

（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是

（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为。

解析：

（1）Al3+与HCQ—发生双水解反应。

3——

Al+3HCO===AI（OH）3J+3COf

（2）Al2（SO4）3溶液因水解呈酸性，含腐蚀铁铜，Al3++3HOAI（OH）3+3H++Fe

J+Fe2++Hd

（3）与酸反应返率NaHC9N32CO;产生等量CQ时，消耗Al3+量：

NstCO>NaHCO等质量的NaC（3>NstHCO分别与足量AI3+反应，生成CO量NaHCONstCO

例6•①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是原因是。

2Kal（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是

3碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

4亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

5氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

6盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL,加热浓缩至ImL,最后的溶液为,原

因是。

解析：

本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。

1&CO,原因是尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO和KOH反应后又生成KaCO。

2KAl（SO4）2•2H2O,原因是尽管Al3+水解，但由于H2SQ为难挥发酸，最后仍然为结晶水合物。

注意湿度过度，会脱去结晶水。

3BaCOBa2（HCO）2BaCO3J+COf+HO

4NazSQ,2Na2SO+Q===2NaSC4

5Al（OH）3,加热，使HCI挥发，促进水解进行到底

6HaSQ溶液，HCI挥发.

实战演练

一、选择题

1.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7,则此溶液中

A.c（HCOO）>c（Na+）

B.c（HCOO）vc（Na+）

C.c（HCOO）=c（Na+）

D.无法确定c（HCOO）与c（Na+）的关系

2.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A.c（A_）=c（K+）B.c（H+）=c（OH「）vc（K+）vc（A「）C.V后》20mLD.V后w20mL

一1

3.物质的量浓度相同（0.1mol•L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度

关系错误的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（X「）+c（OH）

B.若混合液呈酸性，则c（X「）>c（Na+）>c（HX）>c（H+）>c（OH）

C.c（HX）+c（X「）=2c（Na+）

D.若混合液呈碱性，则c（Na+）>c（HX）>c（X「）>c（OH）>c（H+）

4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na

+）>c（X「），则下列关系正确的是

A.c（OH）

C.c（X「）+c（HX）=2c（Na+）D.c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH

5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY「的电离程度小于HY「的水解程度。

有关的叙述正确的是

A.H2Y的电离方程式为：

H2Y+HO*'H3O++HY「

+2———+

B.在该酸式盐溶液中c（Na）>c（Y）>c（HY）>c（OH）>c（H）

C.HY—的水解方程式为HY—+HO-H3O++Y2—

D.在该酸式盐溶液中c（Na+）>c（HY—）>c（OH）>c（H+）

6•将0.1mol•L—1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L—1盐酸10mL混合后，溶液显酸

性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

A.c（CHsCOO）>c（CI—）>c（H+）>c（CHsCOOH）B.c（CHsCOO）>c（CI—）>c（CHsCOOH>c（H+）

C.c（CHCOO）=c（CI—）>c（H+）>c（CHsCOOH）D.c（Na+）+c（H+）>c（CHCOO）+c（Cl—）+C（OH「）

7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是

A.NHNOB.NH4HSOC.CHCOONHD.NHHCO

8.CH3COOI与CHCOON以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的

是

A.CHCOOH勺电离作用大于CHCOONa勺水解作用B.CHCOONa勺水解作用大于CHCOOH

的电离作用

C.CHCOOH勺存在抑制了CHCOON啲水解D.CHsCOONa勺存在抑制了CHCOOH^电离

9.已知0.1mol•L的NaHCO溶液的pH=8,同浓度的NaAICb溶液的pH=11，将两种溶

液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是

、非选择题

10.（12分）

（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是

（2）KAI（SQ）2溶液蒸干得到的固体物质是,原因

⑶

碳

酸

氢

钡溶液蒸干

得

到

的

固

体

物

质

是

原

因

是

。

⑷

亚

硫

酸

钠溶液蒸干

得

到

的

固

体

物

质

是

原

因

是

。

氯

化

铝

溶液蒸干

得

到

的

固

体

物

质

是

原

因

是

）

⑹盐酸与硫酸浓度各为1mol•L「1的混合酸10mL,加热浓缩至1mL，最后得到的溶

液是，原因是

11.（12分）用离子方程式表示下列反应：

（1）某可溶性盐的化学式XmY（是最简结构n）,将一定量的该盐溶于足量的水中，

若测得溶液的pH为3,该盐水解的离子方程式可能为。

若测得溶

液的pH为11,贝y该盐与水反应的离子方程式可能为<

（2）NH4CI溶液与Na反应。

（3）AICI3溶液与NaAIQ溶液反应。

⑷CuSO溶液与Na>S溶液反应。

（5）NaHSQ4溶液与NaHCQ溶液反应。

（6）FeCI3溶液与NaI溶液反应。

12.（10分）25C时，将0.01molCH3COON和0.002molHCI溶于水，形成1L混合溶

液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示:

②

3。

（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol•L「1的是，浓度为0.002mol•L

的是。

（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

（5）和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008

mol。

13.现有S2「、NH4+、Al3+、Na+、SO42「、AIO2「、Fe3+、HCO3「、C「等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。

（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。

（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。

14.写出有关离子反应的方程式：

1明矶净水：

;

2配制FeCb溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象：

;

3碳酸溶液呈酸性：

;

4把Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合：

;

5将镁粉撒入氯化铵溶液中：

。

15.

（1）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是，硫酸铁溶液蒸干灼烧，

最后得到固体产物是。

（2）配制FeCb溶液时先加入少量,目

的,

保存该溶液时在该溶液中加入少量,目

的。

16.AgNO3的水溶液呈（填酸”、中”、碱”）性，常温时的pH7（填

a_

=\

（用离子方程式表）；实验室

，原因是：

在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所

需的浓度，

以（填促进”抑制”其水解。

18.某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗

。

为什么用离子方程式表示。

如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案（用

化学方程式表示）。

29.⑴少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量

水，现象是;离子方程

式：

。

（2）少量镁粉投入到盛有浓NH4CI水溶液的培养皿中，现象;

离子方程

式：

。

附参考答案

一、1.C2.AD3.D4.C5.AD6.B7.B8.BD9.BC

二、1O.

（1）K2CO尽管加热过程促进了&CO的水解，但生成的KHCO和KOH反应后仍

为冷CO

（2）明矶尽管A|3+水解，因H2SQ为高沸点酸，最后仍得结晶水合物明矶

（3）BaCO3Ba（HCO）2在溶液中受热就会分解，而得到BaCO

（4）Na2SQNa2SO在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成N&SQ

（5）AI（OH3和AI2QAICI3水解生成AI（OH3和HCI,由于HCI挥发，促进了水

解，

得到AI（OH3,AI（OH3部分分解得AI2O

一1

（6）10mol•LH2SO溶液蒸发浓缩过程中HCI挥发，最后剩余为较浓HSQ溶液

11.

（1）X+nHOX（OHn+nHY+HOHY（）+OH

（提示：

多元弱酸根水解，以第一步为主，故Y"一水解第一步只能得到HY（"一1）一，而不

能写成HmY）

（2）2NH4+2Na===2Na+2NHT+H4（3）AI+3AIO2+6H2O===4AI（OH3J

（5）

12.

（1）①CH3COO+CHCOOH+OH「②CHCOO丄CH3COO+H

H2O*H++OH

（2）7（3）Na+Cl一（4）CHCOOHCHCOO（5）CHCOOOH

13.答案：

（1）S2—、AlO2—、HCO3-

（2）NH知、AI3+、Fe3+

（3）Na+、SO42—、Cl—

（4）HCO3-

14答案：

（1）AI2O3Fe2（SO4）3

（2）盐酸防止Fe2+水解Fe粉防止Fe2+被氧化

15.答案：

（1）酸，V,Ag++H2O—-AgOH+H+，抑制。

16.答案：

不能，2Al3++3S2-+6H2O==2Al（OH）3J+3H2ST

2Al+3S△==Al2S3

17.

（2）有气泡产生。

NH4+H2ONH3H2O+H+

答案：

（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；CH3COO-+H2O-CH3COOH+OH-

Mg+2H+=Mg2++H^