版高考化学一轮总复习限时训练第八章第25讲限时训练有解析.docx
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版高考化学一轮总复习限时训练第八章第25讲限时训练有解析
限时训练
[选题细目表]
考查知识点
基础题
中档题
较难题
1.弱电解质的判断与比较
1
5、6
2.外界条件对电离平衡的影响
2、3
8
10
3.电离度、电离平衡常数的应用
4、9
11
4.电离平衡图象问题
7
一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）
1．（2016·上海卷）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
解析：
A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
答案：
B
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（ ）
A．醋酸的电离程度一定变大
B．溶液的导电能力一定变强
C．溶液的pH一定减小
D．发生电离的分子总数增多
解析：
当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c（H＋）变大，溶液导电能力增强，A错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c（H＋）、c（CH3COO－）均变小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时，c（H＋）变小，pH增大，平衡右移，C错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。
答案：
D
3．下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）＝c（I－）
解析：
醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，使溶液中的c（CH3COO－）增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。
25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH
发生水解，溶液呈酸性，pH<7，故不正确。
H2S是弱电解质，部分电离，而Na2S是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故正确。
0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c（Cl－）>c（I－），故不正确。
答案：
C
4．（2016·海口调研）已知下面三个数据：
7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
②NaCN＋HF===HCN＋NaF
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
解析：
该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式（强酸制弱酸）可以得出：
HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。
酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正确，B错误；反应①说明酸性HNO2＞HCN，反应③说明酸性HF＞HNO2，C、D正确。
答案：
B
5．25℃时，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝3，0.1mol·L－1的HCN溶液pH＝4。
下列说法正确的是（ ）
A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：
HCN>CH3COOH
B．25℃时，水电离出来的c（H＋）均为10－11mol·L－1的两种酸，酸的浓度：
HCN>CH3COOH
C．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：
CH3COONa>NaCN
D．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：
CH3COOH>HCN
解析：
同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c（H＋）均为10－11mol·L－1，因此两种酸的溶液中c（H＋）＝10－3mol·L－1，由于酸性CH3COOH>HCN，故酸的浓度：
HCN>CH3COOH，B正确；CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN易水解，故pH大小：
NaCN>CH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN相比，HCN浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：
HCN>CH3COOH，D错误。
答案：
B
6．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH－）
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
解析：
醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：
a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大。
B项，假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性c（H＋）>c（OH－），B正确。
分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O
NH
＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，所以C正确。
假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。
答案：
D
7．（2016·成都模拟）已知：
下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
下列说法正确的是（ ）
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c（Na＋）>c（ClO－）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO
C．图象中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
解析：
根据表中电离常数可知：
酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO
，结合质子的能力由大到小的顺序为CO
>ClO－>HCO
>CH3COO－。
ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（ClO－）>c（OH－）>c（H＋），A错误；CO
结合质子的能力大于ClO－结合质子的能力，离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
，B错误；
变形为
，该式即为
，温度相同，则该式的值相等，C正确；CH3COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，D错误。
答案：
C
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
8．（14分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：
HA
H＋＋A－，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是________________________
______________________________________________________。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中c（A－）将________（填“增大”“减小”或“不变”），溶液中c（OH－）将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
）＝c（Cl－），则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。
解析：
（3）由溶液的电荷守恒可得：
c（H＋）＋c（NH
）＝c（Cl－）＋c（OH－），已知c（NH
）＝c（Cl－），则有c（H＋）＝c（OH－），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝
＝
＝
。
答案：
（1）逆 c（A－）增大，平衡向c（A－）减小的方向即逆反应方向移动
（2）正 减小 增大 （3）中
9．（2016·荆州模拟）（15分）常温下，有0.1mol·L－1的以下几种溶液：
①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3·H2O，其中几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如下表所示（已知H2SO4的第一步电离是完全的），回答下面问题：
溶液
①H2SO4溶液HSO
②NaHSO4溶液HSO
③CH3COOH
④HCl溶液
电离度
10%
29%
1.33%
100%
（1）常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号，下同）_________________________________。
（2）常温下，将足量的锌粉投入等体积pH＝1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是____________。
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，应选用__________作指示剂，若终点时溶液pH＝a，则由水电离出的c（H＋）为__________。
（4）在25℃时，将bmol·L－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度________0.01mol·L－1（填“>”“<”或“＝”）；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________。
解析：
（1）电离度越大，酸性越强，由表中电离度数据可以得出酸性：
HCl>HSO
>CH3COOH。
又因为H2SO4的第一步电离是完全的，第一步电离出的H＋抑制了HSO
的电离，故HSO
在NaHSO4溶液中的电离程度大于在H2SO4中的电离程度。
由此可知，相同浓度时，pH：
H2SO4CH3COOH>NaHSO4>HCl>H2SO4。
（2）金属Zn与酸反应生成H2的体积取决于酸提供的n（H＋）。
pH相同时，由于HCl完全电离，产生的n（H2）＝
n（H＋），而CH3COOH与HSO
会继续电离出H＋，导致H2的量增多。
且酸越弱，最终生成H2的量越多，体积越大，故产生H2的体积由大到小的顺序为CH3COOH>NaHSO4>H2SO4>HCl。
（3）NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O，由于CH3COONa水解呈碱性，应选用酚酞作指示剂更接近滴定终点的pH。
滴定终点时溶液pH＝a，c（H＋）＝10－amol·L－1，c（OH－）＝
mol·L－1＝10－（14－a）mol·L－1，由H2O电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝10－（14－a）mol·L－1。
（4）若用0.01mol·L－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，发生化学反应：
KCN＋HCl===KCl＋HCN，KCl呈中性，HCN电离使溶液呈酸性，pH<7，若混合后溶液的pH＝7，KCN应过量，故物质的量浓度大于0.01mol·L－1。
HCN
H＋＋CN－，Ka＝
，pH＝7时，c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，根据电荷守恒：
c（CN－）＋c（OH－）＋c（Cl－）＝c（K＋）＋c（H＋），则c（CN－）＝c（K＋）－c（Cl－）＝
mol·L－1，c（HCN）≈c（Cl－）＝
mol·L－1，故Ka＝
。
答案：
（1）③>②>④>①
（2）③>②>①>④
（3）酚酞 10－（14－a）mol·L－1
（4）> （0.5b－0.005）×10－7/0.005（约简也对）
10．（14分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
[实验一] 配制并标定醋酸溶液的浓度。
取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液，用0.2mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题。
（1）配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积/mL
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为__________（保留小数点后四位）。
[实验二] 探究浓度对醋酸电离程度的影响。
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________________________________
______________________________________________________。
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：
随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
[实验三] 探究温度对醋酸电离程度的影响。
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
_____________________________________________________。
解析：
[实验一]
（2）首先分析NaOH溶液的体积，第3次数据显然误差较大，应舍去。
另外3次所用NaOH溶液的平均体积为20.00mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.2000mol·L－1。
[实验二]
（1）孤立地看每次测量值，H＋浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离，联系起来看，浓度为0.1000mol·L－1、0.0100mol·L－1及0.0010mol·L－1的醋酸浓度相差10倍时，pH变化值小于1。
（2）以0.1000mol·L－1、0.0100mol·L－1醋酸为例，设0.1000mol·L－1的醋酸溶液体积为1L，将其稀释至0.0100mol·L－1，体积变为10L，两溶液中H＋的物质的量分别为10－2.88mol、10－2.38mol，可见溶液变稀，电离出的H＋的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。
答案：
[实验一]
（1）胶头滴管 250mL容量瓶
（2）0.2000mol·L－1
[实验二]
（1）0.0100mol·L－1醋酸的pH大于2（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1）
（2）增大
[实验三]用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
11．（2016·邢台模拟）（15分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
______________________________________________________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO
、CO
、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________。
（3）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。
A．c（H＋） B.
C．c（H＋）·c（OH－）D.
E.
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_________。
（4）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则相同条件下HX的电离平衡常数________（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________
______________________________________________________。
稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）________（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
解析：
（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO。
（2）酸根离子对应酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子的能力越弱，所以同浓度CH3COO－、HCO
、CO
、ClO－结合H＋的能力强弱顺序为CO
>ClO－>HCO
>CH3COO－。
（3）0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中：
溶液中氢离子浓度减小，故A正确；溶液中各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离平衡向右移动，c（H＋）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，所以
增大，故B错误；KW只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；醋酸稀释，酸性减弱，c（H＋）减小，水的离子积不变，则c（OH－）增大，所以
增大，故D错误；
为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则水的电离平衡常数不变，故E错误。
若该溶液升高温度，氢离子浓度增大，故A正确；升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，醋酸的浓度减小，则
增大，故B正确；c（H＋）·c（OH－）为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以
减小，故D错误；
为醋酸的电离平衡常数，升高温度后产生的电离平衡常数增大，故E正确。
（4）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则HX酸性强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H＋）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H＋）大。
答案：
（1）CH3COOH>H2CO3>HClO
（2）CO
>ClO－>HCO
>CH3COO－
（3）A A、B、C、E
（4）大于 稀释相同倍数，HX的pH变化程度比CH3COOH的大，HX酸性强，电离平衡常数大 大于 HX的酸性强于CH3COOH的酸性，稀释后HX溶液中的c（H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋），所以其对水电离的抑制能力也较弱
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