第八章第26讲限时训练Word文件下载.docx
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A项，水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式：
H2O
H＋＋OH－，错误。
B项，若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误。
C项，水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确。
D项，将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，由于存在水的电离平衡，所以c（OH－）增大，错误。
答案：
C
2．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）
A．④>
③>
②>
① B．②>
①>
④
C．④>
③D．③>
①NaCl对水的电离无影响；
④（NH4）2SO4促进水的电离；
②NaOH和③H2SO4均抑制水的电离，由于③中c（H＋）大于②中c（OH－），故水的电离程度②>
③，综合分析知水的电离程度为④>
③。
3．下列说法中正确的是（ ）
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
水的离子积常数只与温度有关，温度越高，KW越大，A错；
醋酸中水电离出的c（H＋）＝溶液中的c（OH－）＝10－9mol·
L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c（H＋）等于溶液中的c（H＋）＝10－5mol·
L－1，B正确；
C选项不知温度，无法判断，错误；
100℃时KW＝1×
10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。
B
4．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A．11∶1B．9∶1
C．1∶11D．1∶9
假设碱、酸的体积分别用V（碱）、V（酸）表示，则根据酸碱中和反应的实质：
H＋＋OH－===H2O，可得[10－1·
V（碱）－V（酸）·
10－2]÷
[V（碱）＋V（酸）]＝10－3，解得V（碱）∶V（酸）＝1∶9。
D
5．（2017·
威海模拟）在T℃时，某NaOH稀溶液中c（H＋）＝10－amol·
L－1，c（OH－）＝10－bmol·
L－1，已知a＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
NaOH溶液体积
盐酸体积
溶液pH
①
20.00
0.00
②
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ ）
A．1B．4
C．5D．6
据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×
10－12，而不是1×
10－14。
通过①可知，此NaOH溶液中，c（OH－）＝10－4mol·
L－1。
由②可知，加入20mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和。
则c（H＋）＝
＝1×
10－4mol·
L－1，则c＝4。
6．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
A项未对滴定管进行润洗；
随着NaOH溶液滴入，盐酸逐渐被中和，所以对应的pH逐渐变大，B正确；
C项滴定终点应该是溶液由无色变成红色；
D项实验测得的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大。
7．25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va<
Vb，下列有关a的说法中正确的是（ ）
A．a可能等于1B．a一定大于2
C．a一定小于2D．a一定等于2
由b＝6a>
7得：
a>
；
由混合后溶液的pH＝7得：
n（H＋）＝n（OH－），即：
Va×
10－a＝Vb×
10b－14，得：
＝10a＋b－14；
由于Va<
Vb，即：
10a＋b－14<
1，得：
a＋b－14<
0，结合b＝6a得：
a<
2，综合知，
<
2。
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
8．（14分）
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
则100℃时1mol·
L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H＋）________mol·
L－1，KW（25℃）________KW（100℃）（填“>
”“<
”或“＝”）。
25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”“抑制”或“不影响”）。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。
已知如表数据。
弱电解质
电离平衡常数（25℃）
HCN
K＝4.9×
10－10mol·
L－1
CH3COOH
K＝1.8×
10－5mol·
H2CO3
K1＝4.3×
10－7mol·
L－1、K2＝5.6×
10－11mol·
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na＋）__________c（CH3COO－）（填“>
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
_____________________________________________________。
（1）100℃时，KW＝10－12mol2·
L－2，1mol·
L－1的NaOH溶液中，c（H＋）＝1×
10－12mol·
25℃时，KW＝10－14mol2·
L－2，KW（25℃）<
KW（100℃）。
NH4Cl溶液中，NH
水解可促进水的电离。
（2）①从电离平衡常数大小可知酸性：
CH3COOH>
HCN>
HCO
，根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：
Na2CO3>
NaCN>
CH3COONa。
②混合后的溶液中，电荷守恒式为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），因为溶液显碱性，即c（H＋）<
c（OH－），所以c（Na＋）>
c（CH3COO－）。
③根据酸性：
H2CO3>
，则反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。
（1）1×
10－12 <
促进
（2）①Na2CO3>
CH3COONa ②>
③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
9．（14分）实验室在不同温度下测量NaA溶液及其他两种溶液的pH。
实验过程中对烧杯进行水浴加热，记录温度的同时记录pH，最终的如下数据图。
图1 图2 图3
（1）测定溶液pH时，用下列用品测定结果最准确的是________。
a．广泛pH试纸 b．精密pH试纸 c.pH计
（2）图1表示纯水的pH随温度的变化，则a点时水显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）图2表示NaA溶液的pH随温度的变化，则HA属于________（填“强”或“弱”）电解质，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。
（4）下列溶液的pH随温度的变化如图3所示的是______（不考虑溶质、溶剂的挥发）
a．稀硫酸 b．NaOH溶液c．NaCl溶液 d．氨水 e．醋酸
（1）测定溶液pH最精确的仪器是pH计。
（2）升高温度，促进水的电离，c（H＋）、c（OH－）均增大，但c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性。
（3）NaA溶液的pH随温度的升高而增大，则NaA溶液水解呈碱性，故HA为弱酸，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序：
c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）。
（4）溶液温度升高，pH不变，即溶液中c（H＋）不变，则H＋只能由强酸提供，a项符合题意。
（1）c
（2）中性 （3）弱 c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋） （4）a
10．（2016·
诸城模拟）（15分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·
L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·
L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝__________；
（2）丙溶液中存在电离平衡为____________________（用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为________________________；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
图1 图2
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是__________（填“图1”或“图2”）；
②a＝__________mL。
（1）c（OH－）＝0.1mol·
L－1，则c（H＋）＝10－13mol·
L－1，pH＝13。
（2）CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。
（3）酸、碱对水的电离具有抑制作用，c（H＋）或c（OH－）越大，水的电离程度越小，反之越大。
（4）氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；
氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>
7。
对照题中图示，图2符合题意。
a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。
（1）13
（2）CH3COOH
CH3COO－＋H＋ H2O
OH－＋H＋ （3）丙>
甲＝乙 （4）①图2 ②20.00
11．（2016·
哈尔滨模拟）（15分）Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。
现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
（1）阳离子的确定：
实验方法及现象：
_______________________________________
结论：
此白色固体是钠盐。
（2）阴离子的确定：
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验：
取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤Ⅰ 称取样品1.000g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01mol·
L－1KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式___________________
______________________________________________________。
（2）在配制0.01mol·
L－1KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（3）滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
2.00
21.99
2.20
20.20
则该变质固体中X的质量分数为________。
题中一个关键点是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐，由实验Ⅱ①可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，由实验Ⅱ②可排除该盐是亚硫酸氢盐，该盐应是Na2SO3，Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。
配制0.01mol·
L－1KMnO4溶液时若仰视定容，使c（KMnO4）减小，则在进行滴定操作时消耗V（KMnO4）会变大，导致所测Na2SO3含量偏大。
分析滴定数据，第三组数据明显偏小，滴定中误差很大，计算时应舍去。
Ⅰ.
（1）取固体少许，进行焰色反应实验，焰色为黄色
Ⅱ.
（1）2MnO
＋5SO
＋6H＋===2Mn2＋＋5SO
＋3H2O
（2）偏大 （3）63%
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