NH4Cl溶液中,NH
水解可促进水的电离。
(2)①从电离平衡常数大小可知酸性:
CH3COOH>HCN>HCO
,根据越弱越水解原理,可确定溶液的碱性:
Na2CO3>NaCN>CH3COONa。
②混合后的溶液中,电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因为溶液显碱性,即c(H+)c(CH3COO-)。
③根据酸性:
H2CO3>HCN>HCO
,则反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO3。
答案:
(1)1×10-12 < 促进
(2)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa ②> ③NaCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO3
9.(14分)实验室在不同温度下测量NaA溶液及其他两种溶液的pH。
实验过程中对烧杯进行水浴加热,记录温度的同时记录pH,最终的如下数据图。
图1 图2 图3
(1)测定溶液pH时,用下列用品测定结果最准确的是________。
a.广泛pH试纸 b.精密pH试纸 c.pH计
(2)图1表示纯水的pH随温度的变化,则a点时水显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)图2表示NaA溶液的pH随温度的变化,则HA属于________(填“强”或“弱”)电解质,NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。
(4)下列溶液的pH随温度的变化如图3所示的是______(不考虑溶质、溶剂的挥发)
a.稀硫酸 b.NaOH溶液c.NaCl溶液 d.氨水 e.醋酸
解析:
(1)测定溶液pH最精确的仪器是pH计。
(2)升高温度,促进水的电离,c(H+)、c(OH-)均增大,但c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。
(3)NaA溶液的pH随温度的升高而增大,则NaA溶液水解呈碱性,故HA为弱酸,NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。
(4)溶液温度升高,pH不变,即溶液中c(H+)不变,则H+只能由强酸提供,a项符合题意。
答案:
(1)c
(2)中性 (3)弱 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)a
10.(2016·诸城模拟)(15分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:
(1)甲溶液的pH=__________;
(2)丙溶液中存在电离平衡为____________________(用电离平衡方程式表示);
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为________________________;
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:
图1 图2
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”);
②a=__________mL。
解析:
(1)c(OH-)=0.1mol·L-1,则c(H+)=10-13mol·L-1,pH=13。
(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。
(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用,c(H+)或c(OH-)越大,水的电离程度越小,反之越大。
(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH=7;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时,生成醋酸钠溶液,pH>7。
对照题中图示,图2符合题意。
a的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应在小数点后保留两位。
答案:
(1)13
(2)CH3COOH
CH3COO-+H+ H2O
OH-+H+ (3)丙>甲=乙 (4)①图2 ②20.00
11.(2016·哈尔滨模拟)(15分)Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。
现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:
(1)阳离子的确定:
实验方法及现象:
_______________________________________
_____________________________________________________。
结论:
此白色固体是钠盐。
(2)阴离子的确定:
①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验:
取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:
步骤Ⅰ 称取样品1.000g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式___________________
______________________________________________________。
(2)在配制0.01mol·L-1KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(3)滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20
则该变质固体中X的质量分数为________。
解析:
题中一个关键点是白色固体成分单一,由阳离子检验可知该盐是钠盐,由实验Ⅱ①可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,由实验Ⅱ②可排除该盐是亚硫酸氢盐,该盐应是Na2SO3,Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。
配制0.01mol·L-1KMnO4溶液时若仰视定容,使c(KMnO4)减小,则在进行滴定操作时消耗V(KMnO4)会变大,导致所测Na2SO3含量偏大。
分析滴定数据,第三组数据明显偏小,滴定中误差很大,计算时应舍去。
答案:
Ⅰ.
(1)取固体少许,进行焰色反应实验,焰色为黄色
Ⅱ.
(1)2MnO
+5SO
+6H+===2Mn2++5SO
+3H2O
(2)偏大 (3)63%