最新中考初三化学必背知识点精华.docx

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最新中考初三化学必背知识点精华

中考初三化学必背知识点（精华）

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：

O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：

K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团（根）：

氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

OH－NO3－CO32－SO42－PO43－　　NH4＋　　　　　　　　　

2、化合价口诀

（1）常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；

铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

（2）常见原子团（根）化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

（3）熟练默写常见元素的常用的化合价

＋1价

K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋

＋2价

Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、

Hg2＋、亚Fe2＋

＋3价

Fe3＋，Al3＋

－1价

Cl－、OH－、NO3－

－2价

O2－、S2－、CO32－、SO42－、

－3价

PO43－　　　

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称

化学名称

化学式

用途

金刚石、石墨、木炭等

碳单质

C

金刚石做钻头、切割玻璃

石墨做铅笔芯、电极

水银

汞

Hg

温度计

干冰

二氧化碳固体

CO2

人工降雨，致冷剂

水

水

H2O

最常见溶剂

双氧水

过氧化氢

H2O2

消毒剂

铁锈

氧化铁

Fe2O3

生石灰

氧化钙

CaO

食品干燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）

氢氧化钙

Ca（OH）2

改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）

碳酸钙

CaCO3

建筑材料、制水泥

盐酸

氢氯酸（氯化氢）

HCl

除铁锈

天然气、沼气、瓦斯

甲烷

CH4

燃料

酒精

乙醇

C2H5OH

燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一：

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二：

2H2O2===2H2O+O2↑

（3）实验室制取氧气三：

2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（6）电解水制取氢气：

2H2O===2H2↑+O2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（8）炼铁原理：

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（9）生灰水[Ca（OH）2]的制取方法：

CaO+H2O==Ca（OH）2

（10）生石灰（氧化钙）制取方法：

CaCO3===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb（H），CuHgAgPtAu。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：

炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：

淡黄色

4、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈

棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：

气体：

CO；

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：

H2、CO、CH4（甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：

C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：

O2，CO2

助燃性物质：

O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：

CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：

只有CO2

最轻气体：

H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO2固体）：

用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：

用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（HCl）：

用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

石灰石（CaCO3）：

建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

生石灰CaO：

易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2。

熟石灰Ca（OH）2：

用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：

煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：

糖类（主要供能物质，如:

米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：

骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：

贫血

缺碘：

甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：

夜盲症；缺维生素C：

坏血病

合金：

生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈条件:

铁同时与空气（主要是O2）和水接触

防锈方法是：

保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：

⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：

⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、

灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：

主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：

臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：

空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：

塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：

污染物主要指标是：

总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

六、基本反应类型

化合反应：

A+B→AB多变一例：

C+O2==CO2CaO+H2O===Ca（OH）2

分解反应：

AB→A+B一变多例：

2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O

置换反应：

A+BC→AC+B单换单例：

Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

 10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体：

用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：

用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

（3）空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：

先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

（4）H2、CO、CH4三种可燃性气体：

先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

九、物质的除杂：

（括号内是杂质）

1、CO（CO2）：

通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2（CO）：

通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：

CO+CuO=Cu+CO2

3、CO2（O2）：

通过灼热的铜网除去O2气体方程式为：

2Cu+O2=2CuO

4、Cu（Fe）：

加入足量CuSO4溶液。

方程式为：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、KCl（MnO2）：

先溶解，后过滤，再蒸发。

（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

6、CaO（CaCO3）：

高温煅烧方程式为：

CaCO3==CaO+CO2↑

十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：

分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：

氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；（3）混合物。

6、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2

9、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：

（1滤纸被捅破；

（2）滤液高于滤纸边缘；（3）承接容器不干净。

13、三大气体污染物：

SO2、CO、NO2

14、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：

（1）不用手接触药品

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味（3）不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：

原子种类不改变、数目不增减、质量不变化   

18、三大有机合成材料：

合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

十一：

初中化学上必备化学反应方程式：

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：

C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：

S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：

4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热：

2Cu+O2=△=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：

2H2+O2=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+O2=点燃=2CO2

9、碳不充分燃烧：

2C+O2（不充分）=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：

CO2+C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应：

CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：

CaO+H2O=Ca（OH）2

（二）分解反应：

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）：

2KClO3=（MnO2=△=2KCl+3O2↑

14、加热高锰酸钾：

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水：

2H2O=通电=2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

（三）置换反应

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、锌和盐酸的反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、铁和盐酸：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

21、铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22、氢气还原氧化铜：

H2+CuO=△=Cu+H2O

23、木炭还原氧化铜：

C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

24、碳还原氧化铁：

3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

25、铁和硫酸铜溶液：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、铜和硝酸汞溶液：

Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2

27、氢气还原氧化铁：

3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

28、铝和稀硫酸：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

（四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

47、盐酸除铁锈：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

52、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

54、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

二、中考化学推断题

2．A﹣F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。

已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质，（部分反应物，生成物及反应条件已略去）请回答：

（1）写出A、D的化学式：

A______，D______

（2）C与E反应的化学方程式是______。

（3）图中物质相互间发生的反应。

未涉及的基本反应类型是______。

【答案】O2HNO3或H2SO4Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH置换反应

【解析】

【分析】

A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，所以C是碳酸钠，F是人体中含量最多的物质，所以F是水，A和水可以相互转化，所以A是氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳，水会转化成E，E和碳酸钠会反应，所以E可以是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，所以D可以是硫酸或硝酸，氧气和氢气会生成水，水通电会生成氢气和氧气，氧气和木炭会生成二氧化碳，二氧化碳和水会发生反应，水和氧化钙会生成氢氧化钙，二氧化碳和碳酸钠可以相互转化，碳酸钠、氢氧化钙都会与硫酸反应，推出的A～F中都含有氧元素，推导合理。

【详解】

（1）由分析可得，A是O2，D是HNO3或H2SO4；

（2）通过推导可知C与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）水通电生成氧气的反应是分解反应，氧气和氢气生成水的反应是化合反应，水和氧化钙会生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应是复分解反应，氢氧化钙和酸反应属于复分解反应，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳属于复分解反应，所以图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是：

置换反应。

【点睛】

该题为图形推断，解题关键是从题干中找到突破点，而该题的切入点是C俗称纯碱，由此再结合题干和图形完成此题。

3．下图为A~G（初中常见物质）的转化关系：

根据以上信息回答下列问题：

（1）若A是一种最简单的有机物，则其化学式是________。

（2）若反应①为置换反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。

（3）写出反应②的化学方程式___________________________。

（4）反应③可应用于__________________（填一种用途），反应的现象是______________________。

（5）在图示转化反应中，属于复分解反应的是____________（填序号）。

（6）若A为其他的可燃性气体，则A中一定含有的元素是____________，且A_______（选填字母序号）

A只能是纯净物B只能是混合物C既可能是纯净物，也可能是混合物

【答案】CH4

金属除锈红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色③④碳元素和氢元素C

【解析】

【详解】

（1）最简单的有机物是甲烷，化学式是：

CH4；

（2）若反应①为置换反应，则该反应是碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

；

（3）反应②是水和氧化钙反应生成氢氧化钙和水，反应的化学方程式为：

；

（4）氧化铁和硫酸反应生成生成硫酸铁和水，反应现象为：

红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色；可用于金属除锈；

（5）氧化铁和硫酸反应生成生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和硫酸钙，都属于复分解反应；

（6）根据质量守恒定律可知，A中一定含有碳元素和氢元素，既可能是纯净物，也可能是混合物。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。

I．初步探究：

小金同学设计的实验过程及现象如图所示。

（查阅资料）BaC12溶液显中性。

（初步结沦）

（1）原白色固体中一定有的物质是_____，一定没有的物质是_____。

白色沉淀溶解的化学方程式是_____。

（2）M溶液中的溶质一定有_____，一定没有氯化钡。

（交流讨论）小英同学认为：

无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。

若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。

为此同学们进行了如下的探究：

Ⅱ．继续探究：

（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？

（猜想与假设）猜想一：

有NaOH

猜想二：

没有NaOH

（探究与结论）

实验步骤

实验现象

实验结论

A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置

_____

证明溶液M中有碳酸钠并被除尽

B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_____。

_____

猜想一正确

在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。

【答案】氯化钡、碳酸钠硫酸钠BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2

+H2O氯化钠产生白色沉淀无色酚酞试剂溶液变红色

【解析】

【分析】

[查阅资料]白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。

氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无色溶液M加酚酞试剂，得到红色溶液，说明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，说明无色溶液M中不含氯化钡，溶液仍显碱性。

【详解】

[初步结沦]

（1）由[查阅资料]可知，原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有的物质是硫酸钠；碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，使沉淀全部溶解，其化学方程式为：

BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2

+H2O，故填：

氯化钡、碳酸钠；硫酸钠；BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2

+H2O

（2） 由[查阅资料]可知，M溶液中的溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；故填：

氯化钠

[探究与结论]A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，实验现象：

产生白色沉淀；B、根据实验结论：

猜想一正确可知，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。

故实验步骤为取实验A所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；实验现象：

溶液变红色。

实验步骤

实验现象

实验结论

A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置

产生白色沉淀

证明溶液M中有碳酸钠并被除尽

B．取实验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试剂。

溶液变红色

猜想一正确

故填：

产生白色沉淀；无色酚酞试剂；溶液变红色

5．A、B、C、D是初中化学常见的物质。

自然界中C转化为A为光合作用，B、C为所含元素相同的氧化物，D常用来实验室制取二氧化碳。

它们之间的转化关系如图所示（其中部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

（1）写出C的一种用途__________；B转化为C，且生成物中有红色固体生成的化学方程式为__________。

（2）写出D通过分解反应转化为C的化学方程式__________。

【答案】用来灭火CO+CuO

Cu+CO2CaCO3

CaO+CO2↑

【解析】

【分析】

由题干信息，自然界中C转化为A为光合作用，B、C为所含元素相同的氧化物，D常用来实验室制取二氧化碳。

推测C为二氧化碳，A为氧气，B为一氧化碳，D为碳酸钙。

代入推导正确。

【详解】

（1）物质C为二氧化碳，可以用来灭火；B转化为C，且生成物中有红色固体生成说明一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应方程式为CO+CuO

Cu+CO2

（2）D为碳酸钙通过分解反应转化为二氧化碳的反应方程式为CaCO3

CaO+CO2↑

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

6．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。

它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质之间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应，有些转化关系的反应条件和其它反应物等已略去）。

其中，A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体,且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E；C是常见的补钙剂中的主要成分；D与E的组成元素种类相同。

据此完成下列各题。

（1）写出E的化学式____________。

（2）写出A和B发生反应的化学方程式________________________。

（3）写出D→E反应的化学方程式______________________________。

（4）写出物质D的一种用途：

______________________________。

【答案】CO2C+