ab
D．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同
16．设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述错误的是
A．a、b不连接时，只锌片上有气泡逸出，锌片逐渐溶解
B．a和b用导线连接时，H＋从铜片上获得锌失去的电子
C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同
D．a和b是否用导线连接，装置中都是化学能转变为电能过程
17．有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则溶解铁粉的质量是
A．2.80gB．2.24gC．1.68gD．0.28g
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
）
18．一定条件下，固定体积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，
下列判断正确的是
A．温度T1>温度T2
B．正反应为吸热反应
C．若平衡常数K值变大，则平衡移动时v逆先减小后增大
D．若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动
19．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，
酸
电离平衡常数
醋酸
Ki=1.75×10-5
次氯酸
Ki=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11
亚硫酸
Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
下列叙述正确的是
A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO—）始终减小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：
CO2+H2O+2ClO—→CO32—+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：
SO2+H2O+Ca2++2ClO—→CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3
20．常温常压下，将7.6g的氟气通入足量的1H218O中，反应中有关物质的物理量正确的是
A．转移的电子数是0.4NAB．反应后溶液质量减少2g
C．生成的气体中含有2mol中子D．生成气体的体积是2.24L
21．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是
A．Ba（OH）2和NaHSO4：
Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O
B．Ba（OH）2和NaHSO4：
Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O
C．Ba（OH）2和KAl（SO4）2：
2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—
D．Ba（OH）2和KAl（SO4）2：
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
22．20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：
6NO2+8NH3
7N2+12H2O，若还原产物比氧化产物少1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3体积比可能是（不考虑NO2与水反应）
A．3:
2B．3:
5C．3:
4D．3:
7
第Ⅱ卷（共84分）
考生注意：
1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题纸上填写清楚。
2．第Ⅱ卷从第23题到第60题，第Ⅱ卷的答案写在答题纸相应的位置，写在
试卷上不给分。
四、（8分）工业上用磷酸钙与焦炭、石英砂混合，加热到1500℃生成白磷。
反应的化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO
根据题意完成下列填空：
23．白磷晶体属于晶体（填“晶体类型”）；SiO2晶体中微粒间的作用是。
24．反应物中只有一种元素在长周期，该元素的阳离子中有种不同能量的电子；写出该元素与碳元素形成的化合物的电子式。
25．反应物中五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
26．石墨是最常见的碳单质。
石墨烯（如下图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖。
下列有关石墨烯的叙述正确的是。
a．石墨烯的熔点很低
b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°
c．石墨烯与苯分子碳碳键的成键形式可能类似
d．石墨烯独特的结构预示着它特有的应用前景
五、（8分）铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
根据题意完成下列填空：
27．向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。
写出该反应的离子方程式，氧化产物是（写化学式）。
28．向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。
呈红色的物质是（写化学式）。
已知：
11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1molN2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是mol。
29．由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性大小（按从大到小顺序排列）。
30．向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：
K2FeO4）。
将此反应的离子方程式补写完整、配平并标出电子转移的数目和方向
Fe（OH）3+→FeO42—+
六、（8分）一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：
根据题意完成下列填空：
31．写出该反应的化学方程式；若温度升高，K增大，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
32．能判断该反应一定达到平衡状态的是（选填编号）。
a．v正（H2O）=v逆（H2）b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变
c．消耗nmolH2同时消耗nmolCOd．容器中物质的总物质的量不随时间改变
33．该反应的v正随时间变化的关系如右图。
t2时改变了某种条件，改变的条件可能是、。
（填写2项）
34．实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为。
七、（12分）硝基苯是重要的有机中间体。
实验室制取少量硝基苯的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空：
35．写出制取硝基苯的化学方程式。
36．该实验先在大试管中配制混合酸，配制混合酸的注意事项是：
并及时冷却。
及时冷却的可能原因是：
。
37．长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是（填“物质名称”）。
38．用胶头滴管吸取少许上层反应液，滴到水中，当观察到油珠下沉时，表示硝基苯已生成。
这样操作的理由是。
39．将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性。
洗涤和分离粗硝基苯的仪器是（填仪器名称）。
检验最后用水洗至中性的操作是。
40．经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的间二硝基苯等杂质，提纯硝基苯的方法是。
硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用擦洗。
a、苯b、酒精c、硫酸d、水
八、（12分）FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
41．碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是。
42．废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答），。
43．判断反应Ⅱ完成的现象是：
，。
以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。
根据题意完成下列填空：
Ⅲ
44．步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及。
写出步骤Ⅳ的离子方程式：
。
45．步骤Ⅴ一系列操作依次是：
①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作。
操作⑥的目的是。
46．假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）。
九、（8分）双酚A（）和丙酮（）是重要的化工原料。
47．1mol双酚A最多能与molBr2发生苯环上的取代反应。
48．40℃硫酸做催化剂时，苯酚和丙酮反应制得双酚A。
写出该反应的化学方程式。
49．由双酚A和
反应制备聚碳酸酯（
）
属于反应（填“反应类型”）。
50．工业上制备丙酮常用以下两种方法，Ⅰ：
丙烯
化合物甲
丙酮，写出由化合物甲直接生成丙酮的化学方程式：
；Ⅱ：
以异丙苯（
）为原料制备。
在异丙苯的多种同分异构体，含有苯基且一溴代物有四种的异构体的名称是。
十、（12分）化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。
51．A中含有的官能团是（写名称）。
52．写出反应类型。
D
E；F
天然橡胶。
53．写出反应条件。
D
E；G
H。
54．写出B
C化学反应方程式：
；
55．写出E+F
N化学反应方程式：
。
56．H在一定条件下能被氧化为不饱和酸
，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有种。
十一、（16分）氯酸钾和溴酸钾都是重要的化学试剂。
根据题意完成下列计算：
57．实验室常用MnO2催化KClO3热分解的方法制备O2，该法在产生大量O2的同时，还会产生少量的O3、Cl2以及微量的一种氯的氧化物。
该氯的氧化物的相对分子质量为67.5，其中氯原子的质量分数为0.526，计算确定该氧化物的分子式。
工业上可用SO2还原KClO3来制备该氧化物。
要制得6.75g该氧化物需要标准状况下SO2的体积为L。
58．取1.00L上述实验制得的气体（已除去氯的氧化物），通过足量的KI溶液，气体体积变为0.98L，所得溶液用Na2S2O3滴定，消耗0.100mol/LNa2S2O3溶液26.70mL（已知：
气体的体积均为标准状况下测定；O3+2I—+H2O→I2+2OH—+O2；I2+2S2O32—→2I—+S2O62—）
计算：
①氧气的体积分数。
②该混合气体在标准状况下的密度。
59．溴酸钾是常用的氧化剂，其还原产物通常为Br－或Br2。
向含0.06molKI的硫酸溶液中加入少许CCl4后滴加0.01mol/LKBrO3溶液，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加KBrO3溶液，振荡，CCl4层变成棕黄色，继续滴加KBrO3溶液，CCl4层最终变成橙色。
（已知：
酸性条件下2IO3－+10Br－+12H+→I2+5Br2+6H2O
酸性条件下2BrO3－+I2→2IO3－+Br2；
同时溶有溴和碘的CCl4溶液呈棕黄色）
计算：
①当CCl4层中含碘0.015mol时，加入的KBrO3物质的量。
②当CCl4层中含n（I2）:
n（Br2）=1:
1时，加入的KBrO3物质的量。
60．把KBrO3溶液滴加到含0.06molKI的硫酸溶液中，在右上图中画出含碘物质物质的量随所加KBrO3物质的量的变化关系。
杨浦区2011学年度高三学科测试
化学答案及评分标准2011.12
一．选择题（每小题2分，共10分）
1.D2.B3.C4.A5.A
二．选择题（每小题3分，共36分）
6.D7.C8.A9.B10.B11.B12.C13.D14.C15.C16.D17.B
三．选择题（每小题4分，共20分）
18.C19.AD20.AC21.BD22.BC
II卷说明：
除标明外，每空1分
四、共8分
23．分子；共价键24．5；
25．Ca>Si>P>C>O（2分）26．cd（2分，各一分）
五、共8分
27．2Fe3++S2—→2Fe2++S↓；S28．Fe（SCN）3（合理即可）。
22
29．S2—>Fe2+>SCN—30．2Fe（OH）3+3Cl2+10OH—→2FeO42—+6Cl—+8H2O
六、共8分
31．C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）（不写物质的状态也给分）（2分）；吸热
32．ab（2分）33．升高温度、增大水的浓度34．0.004mol/（L﹒min）
七、共12分
35．
36．把浓硫酸缓慢加入浓硝酸中，边加边振荡（2分）。
减少硝酸的分解和挥发
37．苯和硝酸（2分）
38．硝基苯和苯都比混合酸轻，但硝基苯比水重、苯比水轻且都不溶于水，所以若油珠下沉，说明有硝基苯生成。
（2分）
39．分液漏斗。
用胶头滴管（或玻棒）取最后一次洗涤液，滴到pH试纸上，测得pH=7。
40．蒸馏。
b
八、共12分
41．CO32—+H2O
HCO3—+2OH—；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。
42．Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe→3Fe2+
43．铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生
44．100mL容量瓶Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（合理即可）
45．③灼烧（加热）⑥恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁
46．0.07a（2分）
九、共8分
47．4
浓硫酸
40℃
48．2
++H2O（2分）
OH
CH3
49．缩聚
催化剂
△
50．
（2分）1,2,3-三甲基苯（2分）
十、12分
51．醛基、碳碳双键52．消除反应；加聚反应
53．浓硫酸，加热；氢氧化钠溶液，加热
54．
（2分）
55．
（2分）
56．5（2分）
十一、16分
57．ClO21.1258．①97%（2分）②1.47g/L（2分）
59．①0.005mol或0.042mol（4分）
②0.036mol（3分）
60．（3分）
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