大庆职业学院无机化学试题Word文档下载推荐.docx

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B．1×

10-8mm

．在101.3KPa下，某气体在900g水中溶解0.03mol，在202.6KPa下溶解mol数为：

A．0.03mol 

B．0.04molC．0.05mol 

D．0.06mol

D．亨利定律

．如果一个容器中充满氢气，另一个同样大小的容器中充满二氧化碳，两个容器中下列（A）数值是相同的（同温，同压下）

A．分子数 

B．原子数 

C．电子数 

D．重量

．20℃时，氧在水中的溶解度是3.1cm3/100cm3水，100cm3雨水中溶解氧的克数是（）

A．3.1g 

B．0.2g 

C．0.83g 

D．1.2g

C．空气中氧约占1/5。

氧分压为101.3×

1/5=20.26KPa．

m=pVM/RT=0.83（g）．

．25℃时，1.5dm3容器，抽真空到1.33×

10-3Pa时，容器中剩余的气体分子数是（A）

A．4.86×

1014个 

B．6.02×

1023个C．1.33×

10-3个 

D．8.07×

107个

．常压下，1dm3的气体从0℃变为273℃，体积将变为原来的多少

A．0.5 

B．1 

C．1.5 

D．2

第02章化学反应速度和化学平衡

．化学反应的快慢用（C）表示

A．物质的量浓度B．质量浓度C．化学反应速度D．平衡常数

．（D）是化学反应速度的单位

A．1B．molC．mol/LD．mol/（L·

s）

．改变反应物浓度，化学反应速度（C）

A．增大B．减小C．改变D．不变

．温度升高，化学反应速度（A）

．使用负催化剂，化学反应速度（B）

．在同一条件下，只能向一个方向进行的反应，叫做（D）

A．吸热反应B．放热反应C．可逆反应D．不可逆反应

．在同一条件下，既能向一个方向进行又能向相反方向进行的反应，叫做（C）

．化学上用（A）表示可逆反应

A．B．=C．→D．←

．可逆反应的特点是（B）

A．密闭容器中反应能够进行到底B．密闭容器中反应不能进行到底

C．密闭容器中反应可能进行到底D．密闭容器中反应不一定进行到底

．在一定条件下，使CO2（g）和H2（g）在一密闭容器中进行反应

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

下列说法中不正确的是（B）

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

．化学平衡是（A）

A．动态平衡B．静止平衡C．永久平衡D．溶解平衡

．对于一定条件下的可逆反应N2+3H22NH3，能说明反应已达到平衡状态的是（C）

A．N2和H2不再反应B．N2和H2的浓度等于NH3的浓度C．NH3的体积分数不变D．N2、H2和NH3的浓度比为1:

3:

2

．由旧的平衡状态建立新的平衡状态的过程叫做（B）

A．化学平衡的建立B．化学平衡的移动C．平衡常数的增大D．平衡常数的减小

．在达到平衡的体系里，如果其它条件不变，（D），平衡向左移动

A．增加反应物浓度或增加生成物浓度B．降低反应物浓度或降低生成物浓度

C．增加反应物浓度或降低生成物浓度D．降低反应物浓度或增加生成物浓度

．增大压强，下列平衡不发生移动的是（A）

A．C（固）+O2CO2B．N2+3H22NH3C．3O22O3D．CaCO3（固）CaO（固）+CO2

．2NO+O22NO2的反应达到平衡状态时，保持温度不变，若缩小反应容器的容积，物质的量增加的是（C）

A．NOB．NO和O2C．NO2D．NO、O2和NO2

．对于放热反应，生成物的总能量（C）反应物的总能量

A．等于B．大于C．小于D．不能确定

．对于吸热反应，生成物的总能量（B）反应物的总能量

．在可逆反应中加催化剂的目的是（D）

A．使平衡向正反应方向移动B．使原来不能发生的反应得以发生C．破坏化学平衡状态D．缩短反应达到平衡的时间

．2NO+O22NO2+Q反应已达平衡状态。

若使平衡向左移动，可（C）

A．增大压强B．增加O2C．升高温度D．将NO2引出体系

．在CO+H2O（气）CO2+H2+Q的反应达到平衡状态时，欲使平衡向右移动，可采取的措施是（D）

A．升高温度B．增大压强C．加入催化剂D．增大CO的浓度

．下列反应达到平衡后，增大压强或降低温度，都能使平衡向左移动的是（D）

A．2NO+O22NO2+QB．CO2+H2CO+H2O（气）-Q

C．C（固）+O2CO2+QD．CaCO3（固）CaO（固）+CO2-Q

．有关化学平衡的叙述，正确的是（D）A．凡能影响可逆反应速度的因素，都能使化学平衡移动B．加热能使吸热反应速度加快，放热反应速度减慢，平衡向吸热反应方向移动C．有气体存在的可逆反应，改变压强，都会使平衡移动D．增大反应物的浓度，平衡向生成物浓度增大的方向移动

．300℃时，碘化氢气体的分解反应在密闭容器中建立如下平衡：

2HII2（气）+H2–Q,若升高温度，出现的情况是（B）

A．HI的分解率减少B．混合气体物质的量不变C．混合气体物质的量增加D．混合气体的颜色不变

．相同条件下，化学反应速度最大的是（A）

A．H2（g）+F2（g）=2HF（g）B．H2（g）+Cl2（g）=2HClC．H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）D．H2（g）+I2（g）2HI

．化学平衡时（A）

A．正逆反应速率相等B．各物质的物质的量浓度相等C．各物质的质量浓度相等D．各物质的物质的量相等

．当其它条件不变时，温度升高，平衡（A）

A．向吸热反应方向移动B．向放热反应方向移动C．向正反应方向移动D．向逆反应方向移动

．对于可逆反应，催化剂能改变（D）

A．平衡体系中各物质的相对浓度B．平衡体系中各物质的物质的量浓度C．平衡常数D．建立平衡状态所需要的时间

．反应A

B，在25℃时，k1为k-1的100倍，若温度升至35℃，则k1、k-1均增大一倍，意味着活化能变化是（B）

A．正向反应的活化能比逆向反应的活化能小得多B．正向反应的活化能比逆向反应的活化能大得多

C．正向反应的活化能与逆向反应的活化能相等D．不能说明

解释：

B．说明正反应的活化能大，温度升高10℃，反应速度增加的不大。

．升高温度反应速度加快的主要原因是（D）

A．分子运动速度加快B．活化能增加C．体系能量增加 

D．活化分子的百分数增加

解释D．升高温度使一些分子获得能量变成活化分子，从而增加了活化分子的百分数，使反应速度加快。

．反应SiCl4+2H2=Si+4HCl-Q1 

①

SiHCl3+H2=Si+3HCl-Q2②

若Q1＜Q2相同温度下，第一个反应速度比第二个反应速度的关系是（B）

A．快B．慢 

C．相同D．不能判断

解释B．∵Q1＞Q2．∴E活

（1）＞E活

（2）因而在同温度下，反应

（2）比反应

（1）快些。

．有两个反应Ⅰ和Ⅱ，反应Ⅰ的活化能EaⅠ比反应Ⅱ的EaⅡ大，温度升高时，Ⅰ的反应速度比Ⅱ的反应速度（B）

A．增加相同倍数B．增加慢C．Ⅰ不变，Ⅱ加快D．Ⅰ比Ⅱ增加快

．反应2AB（g）

A2（g）+B2（g）正反应的活化能E正=44.3KJ·

mol-1AB生成热△Hf=1.35KJ·

mol-1，逆反应的活化能应是（D）

A．44.3KJ·

mol-1 

B．1.35KJ·

mol-1C．88.6KJ·

D．41.6KJ·

．反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），830℃时Kc=2，将2mol的CO，5molH2O，0.1molCO2和0.1molH2在1dm3的容器中混合，830℃时反应，此时反应的方向是（D）

A．无法判断B．不移动方向C．反应向左D．反应向右

解释D．反应向右进行。

．1000℃时，气体反应CO2+H2

CO+H2O（g）Kc=0.719。

反应开始时，CO2和H2的mol数相等，平衡时，CO2和H2O的mol数比是（A）

A．0.848∶0.848 

B．0.719∶0.719C．1∶1 

D．0.5∶0.5

解释A．∵反应生成的CO和H2O的摩尔数相等因而CO2和H2的摩尔数也相等。

．一定温度和压力下，一定量的PCl5气体体积为1dm3，此时有50％的PCl5离解成PCl3和Cl2，试判断在下列（A，B）情况下PCl2的离解增加

A．减低压力，使PCl5体积变为2clm3B．保持压力为101.3KPa，加入N2气使体积变为2dm3

C．保持体积不变加入N2气，使压力变为202.6KpaD．保持压力不变，加入Cl2气，使体积变为2dm3

．1000℃时，反应FeO+CO

Fe+CO2的Kp=0.403，欲得1mol的Fe，需多少mol的CO

A．1 

B．0.403C．0.597D．3.48

解释D．这是一个典型的平衡计算，应考虑体系平衡时浓度。

FeO+CO

Fe+CO2。

设反应前CO摩尔数为x．平衡：

∴x=3.48mol．

．反应A（g）

B（g）+2C（g）在1dm3的容器中进行，温度t时，反应前体系压力为20.26KPa，反应完毕，体系总压力为40.52KPa，A的变化百分数是多少（B）

A．25％B．50％ 

C．75％ 

D．100％

．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3％，当有一催化剂存在时，其转化率是（）

A．＞25.3％ 

B．=25.3％C．＜25.3％ 

D．接近100％

B．催化剂不影响平衡转化率，只是缩短达到平衡的时候。

．可逆反应达平衡后，若反应速度常数k发生变化，平衡常数K变化是（A）

A．一定发生变化B．不变C．不一定变化 

D．与k无关

A．反应速度常数发生了变化，则平衡常数一定发生变化。

．对反应：

2Cl2（g）+2H2O（g）

4HCl（g）+O2（g）-Q，将Cl2，H2O，HCl，O2混合，并在反应达平衡时，下面（D）的改变，不能使平衡发生移动

A．增大容器体积B．降低温度C．加入氧气D．加入催化剂

D．加入催化剂不能使平衡发生移动。

该反应是分子数增加的吸热反应，A，B和C都能使平衡发生移动。

．某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列（B）性质

A．仅能增大正反应速度B．同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡时的时间C．能使平衡常数K发生改变，从而使正反应速度加快D．使正反应活化能降低，从而使正反应速度加快

B．同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡时的时间。

．在反应：

CO2（g）+C（s）

2CO（g）-171.5KJ采用下列（B）方法可使平衡向右移动

A．降低压力，降低温度B．降低压力，增加温度C．增加压力，增加温度D．增加压力，降低温度

B．该反应是分子数增加的吸热反应，根据平衡移动原理，降低压力，使平衡向分子数增加方向移动，升高温度有利于吸热反应。

．反应2NO+O2

2NO2在227℃时，下列（B）为Kc与Kp的比值

A．82B．41C．20.5D．1

B．对该反应：

Kp=Kc（RT）2-3=Kc（RT）-1即：

Kc/Kp=RT=0.082（273+227）=41

．在4NH3+5O2

4NO+6H2O平衡中，用铂网作催化剂，当体系达平衡时，如果增加催化剂的量，下面（D）情况是正确的

A．更多的NO和H2O生成 

B．生成更多的NH3和O2C．反应物和生成物都增加D．体系不变化

D．增加催化剂的量对平衡体系没有影响。

．勒夏特列（LeChatelie）原理适用于以下（D）情况

A．只适用于气体间的反应 

B．适用于所有的化学反应C．平衡状态下的所有体系D．所有的物理平衡

．10℃时，一氧化碳与氯发生反应，其反应速率是每小时5g一氧化碳被转化。

假如反应温度上升到30℃，每小时能转化一氧化碳的克数是（）

A．10B．5C．30D．20

D．对于一个化学反应来说，温度每增加10℃，反应速率平均增加一倍。

题中一氧化碳与氯发生反应，10℃时转化率为5gh-1，温度上升到20℃时，将增加一倍，30℃时再增加一倍，即20gh-1。

．下列（B）条件有利于3O2→2O3转化ΔH=288.7KJ：

A．高温低压B．高温高压C．低温低压D．低温高压

B．高温高压。

由于该反应是分子数减少的吸热反应，提高温度，升高压力都有利于O3分子的生成。

．在一放热反应中，温度升高10℃，将发生（A）变化

A．平衡常数减小B．平衡常数增加一倍C．平衡常数减小一半 

D．不改变反应速度

A．K值减小。

．有A+BC型的可逆反应，如加压可使A的平衡转化率增大，已知B为固态物质，则A和C的状态是（）

A．A为固态，C为气态B．A．C均为气态C．A为气态，C为固态D．A．C均为固态

．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时，其转化率是：

A．>

25.3%B．=25.3%C．<

25.3%D．接近100%

．已知下列气体反应（在一定温度下）

反应1：

A→B平衡常数为Kp

（1）

反应2：

B+C→D平衡常数为KP

（2）

下列哪种表示为A+C→D的Kp

A．Kp

（1）/Kp

（2）B．Kp

（2）/Kp

（1）C．Kp

（1）·

Kp

（2）D．[Kp

（1）·

Kp

（2）]2

．某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质？

A．仅能增大正反应速度B．同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间

C．能使平衡常数K发生改变，从而使正反应速度加快D．使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快

．某温度下，反应B+D→G+E，若B为液体，G为固体，当增大压力时平衡向逆反应方向移动。

则下列说法中可能正确的是

A．D为固体，E为气体B．D和E均为液体C．D和E均为固体D．D为气态，E为固体

．为了提高CO在反应CO（G）+H2O（G）→CO2（G）+H2（G）中的转化率，可以采取的措施是

A．增加CO的分压B．增加水蒸气的分压C．按比例增加H2O（G）和CO（G）的分压D．增加H2的分压

．某温度下，反应SO2（g）+

O2（g）=SO3（g）的平衡常数K$=50;

在同一温度下反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）的K$=（C）

A．2500；

B．100；

C．4×

10-4；

D．2×

10-2。

．可逆反应2NO（g）=N2（g）+O2（g），rH$=-180kJ·

mol-1。

对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是：

（A）

A．升高温度K$增大；

B．升高温度K$减小；

C．增大压力平衡则移动；

D．增加N2浓度，NO解离度增加。

．在298K时，反应BaCl2·

H2O（s）=BaCl2（s）+H2O（g）达平衡时，PH2O=330Pa，则反应的rG$为（B）

A．-14.2kJ·

mol-1;

B．14.2kJ·

C．142kJ·

D．-142kJ·

．已知反应A（g）+2B（l）<

====>

4C（g）的平衡常数K=0.123,那么反应

2C（g）=1/2A（g）+B（l）的平衡常数K=（B）

A．8.13；

B．2.85；

C．0.123；

D．–0.246；

．100℃时，测得反应C2H5OH（l）+CH3COOH（l）======CH3COOC2H5（l）+H2O（l）中C2H5OH（l）的转化率为66.7%,则反应的平衡常数Kc为（C）。

A．0.25;

B．0.5;

C．4;

D．2.

．对可逆反应，加入催化剂的目的是（C）

a.提高平衡时产物的浓度；

b.加快正反应速率而减慢逆反应速率；

c.缩短达到平衡的时间；

d.使平衡向右进行。

填空题

．向FeCl3（浅黄色）+3KSCN

Fe（SCN）3（血红色）+3KCl的平衡体系中加入FeCl3溶液或KSCN溶液，混合液的红色------，表明平衡向移动。

（变深、右）

．对于N2O4（无色）

2NO2（红棕色）-Q的平衡体系，升高温度，红棕色，表明平衡向移动；

增大压强，红棕色，表明平衡向移动。

（加深、右、先变深后变浅、左）

．2C

A+B在一定条件下达到平衡。

（1）若升高温度，平衡向左移动，则正反应是反应。

（2）A为气体。

若增大压强平衡向右移动，则C为体，B为体。

（3）A．B．C均为气体时，若增大A的浓度，B的浓度将，C的浓度将。

放热、气体、固体或液体、减小、增加

．在mA（气）+nB（气）

pC（气）+qD（固）的平衡体系中，若增大压强平衡向左移动，则m、n、p、q之间的关系是；

若增大压强平衡不移动，则m、n、p、q之间的关系是。

（m+n<

p、m+n=p）

．在密闭容器中，反应2SO2+O2

2SO3达到平衡状态时，升高温度，气体总分子数；

将反应容器的容积缩小，当达到新的平衡时，SO3的体积百分数。

增加、增加

．已知反应NiSO4·

6H2O（s）=NiSO4（s）+6H2O（g）的rG$=7.7kJ·

mol-1，则平衡时NiSO4·

6H2O（s）固体表面上水的蒸汽压PH2O为848Pa。

．合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g），在673K时的平衡常数

=5.7×

10-4;

473K时，

=0.61；

则873K时，

为1.31×

10-5。

．某温度下反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数K$=2.25，把一定量的PCl5（g）引入一真空瓶内，达平衡后PCl5（g）的分压为2.533×

104Pa;

则PCl3（g）的分压是8.11×

10-4Pa，PCl3（g）的解离分数为76%。

判断题

．平衡常数的数值是反应进行程度的标志，所以对某反应不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。

（×

）

．在某温度下，密闭容器中反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。

．质量作用定律适用于一步完成的简单反应，而化学平衡定律适用于任何可逆反应。

（√）

．恒温下，当一化学平衡发生移动时，虽然其平衡常数不发生变化，但转化率却会改变。

．可逆反应达平衡后，各反应物和生成物的浓度一定相等。

．反应前后分子数相等的反应，改变体系的总压力对平衡没有影响。

．某物质在298K时分解率为15%，在373K时分解率为30%，由此可知该物质的分解反应为放热反应。

．标准平衡常数随起始浓度的改变而变化。

．对任何可逆反应而言,其正反应和逆反应的平衡常数之积等于1（√）

．就反应2A（g）+B（g）<

2C（g）⊿H<

0而言,增加压力使C,B,A的浓度均增加.正逆反应速率增加,但正反应速率增加的倍数大于逆反应增加的倍数,所以平衡向右移动（√）

第04章氧化和还原

．K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（C）

A．+4B．+5C．+6D．+7

．K2CrO4中Cr元素的化合价是（B）

A．+5B．+6C．+7D．+8

．（A）有升降的反应叫做氧化还原反应

A．元素化合价B．共价键数目C．反应体系的温度D．反应体系的压强

．在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质是（A）

A．还原剂B．氧化剂C．还原产物D．氧化产物

．在氧化还原反应中，元素化合价降低的物质是（B）

．元素化合价的升高表示电子的（C）

A．转移B．得到C．失去D．共享

．元素化合价的降低表示电子的（B）

．在反应Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑中，氧化剂是（B）

A．FeB．H2SO4C．FeSO4D．H2

．在下列反应中，还原剂是（A）

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑2H2O

A．CuB．H2SO4C．CuSO4D．SO2

．在氯气与水的反应中Cl2（C）

A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂

．在Cl2与NaBr的反应中，Cl2（A）

A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂

．在