高考试题汇编选2化学与技术Word格式文档下载.docx

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C．Ca3（PO4）2和CaHPO4D．CaHPO4和Ca（H2PO4）2

B

普钙的主要成分是：

Ca（H2PO4）2·

12．（08年海南化学·

28）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是

A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本

C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀

联合制碱法的优点是：

1、提高了原料的原子利用率2、减少了环境污染3、减轻了对设备的腐蚀等

13．（09年广东化学·

2）广东正在建设海洋强省。

下列说法不正确的是

A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

B是硼元素，硼元素是非金属元素不是金属元素。

14．（09年广东化学·

8）广州将于2010年承办第16界亚运会。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤

同样是组合型选择题，同样要关注选项判断。

核电可减少污染物如SO2等排放，可改善环境质量，①正确，则排出D选项；

地铁可减少汽车的数量，从而减少尾气排放，有利于改善环境，③正确，则排出B、C选项。

15．（09年广东理基·

27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法

选项

污染物

处理措施

方法类别

废酸

加生石灰中和

物理法

Cu2+等重金属离子

加硫酸盐沉降

化学法

C

含苯废水

用活性炭吸附

含纯碱的废水

加石灰水反应

A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。

B选项中加硫酸盐不能使Cu2+形成沉淀，错误。

C选项中用活性炭不能吸附苯，错误。

D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO3沉淀而除去，属于化学处理法，正确。

16．（09年山东理综·

9）下列叙述错误的是

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

本题考查了考生的化学学科的基本素养，体现了化学与生活的密切相关。

钢是一种用量最大的合金，钢中含有碳元素、硅元素、硫元素等非金属元素；

光导纤维的成分是SiO2；

蛋白质受热而变性；

在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了把生成的CO、氮的氧化物转化为无害气体CO2、N2。

17．（09年海南化学·

20.1）下列有关肥皂的叙述中错误的是：

A．肥皂与纯碱的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团

A

A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；

其他均为正确的叙述。

18．（09年海南化学·

20.2）下列使用化肥、农药的描述中正确的是：

A．高温多雨时比较适合施用钾肥

B．长期施用硫铵会造成土壤板结

C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用

B

A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；

B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；

C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。

D中有效成份为Ca（H2PO4）2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。

19．（09年海南化学·

20.3）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：

A．离子交换法可以软化硬水

B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+

C．生产、生活使用的天然水必须经软化

D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

C

A、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。

20．（2007海南·

29）纯碱是一种重要的化工原料。

目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：

；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

；

（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？

（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。

根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率（%）= 

。

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）NH3+H2O+CO2+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

（3）前者的CO2来自合成氨厂，后者的CO2来自煅烧石灰石。

（4）×

100％＝100％

考点：

本题考查了氨碱法和联合制碱法的原理。

明确氨碱法和联合制碱法的化学反应原理。

“联合制碱法”原子利用率的表达式为：

原子利用率（%）＝

1．（07年山东理综·

31）（8分）

【化学－化学与技术】

工业上对海水资源合开发利用的部分工艺流程如右图所示。

（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。

电解槽中的阳极材料为。

（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备？

原因是。

（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是。

（1）阳离子（或Na＋）钛（或石墨）

（2）否。

如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。

（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；

经济效益低、环境污染严重。

解析：

（1）工业上用离子交换膜法电解食盐水时采用的阳离子交换膜只允许Na+通过，隔膜电解槽中的隔膜只允许水和离子通过，则二者均允许通过的离子或分子共同的是阳离子（或Na+），电解槽中用来做阳极的是钛或石墨。

（2）硫酸钙是微溶性的物质，如果先反应生成氢氧化镁，加入石灰水生成氢氧化镁沉淀的同时，过量的Ca（OH）2会生成硫酸钙沉淀，造成产品中有杂质，使产品不纯。

（3）用四氯化碳萃取溴时需要的工艺复杂，设备投资大，并且四氯化碳会造成环境污染。

1．（07年宁夏理综·

31A）化学选考题（15分）A．[化学—选修化学与技术]

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：

SO27%O211%N282%）；

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

（1）已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

；

（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？

（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？

（填“是”或“否”）；

（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用吸收SO3；

（5）已知：

2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）；

△H＝－196.9kJ·

mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

答案：

（1）压强一定时，温度升高时，SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应。

（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本。

（3）否否（4）浓硫酸（5）8.0×

103t9.83×

109kJ

（1）根据表格中的数据可以看出，在相同压强下（如在0.1MPa下）升高温度（如由400℃升高到500℃）时SO2的转化率降低（由99.2%降低为93.5%），即升高温度时此化学平衡向逆反应方向移动，而升高温度化学平衡应该向吸热反应方向移动，所以此反应的正反应为放热反应。

（2）根据表格中的数据可以得知：

在0.1MPa（即常压1atm下）SO2的转化率已经很高，如在400℃时已达99.2%，若增大压强到10MPa（即100atm），压强增大了100倍但是SO2的转化率值增大为99.9%，只增大了0.7%变化不大。

而压强增大100倍，需要对设备的材料、动力、能源等都作相应的提高，既要增大成本投入。

（3）使用催化剂只能改变化学反应的速率，改变反应到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动，即对SO2的转化率不产生影响；

而在一定条件下，化学反应放出的热量与参加反应的反应物的量成正比，因SO2的转化率不变，所以反应放出的热量也不会增大。

（4）在生产实际中是采用98.3%的浓硫酸作吸收剂来吸收SO3的。

因为若用水进行吸收会形成酸雾，将影响SO3的吸收速率和效率。

（5）1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：

9.8×

109g。

设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。

H2SO4～SO3～放出的热量

98g80g196.9kJ

9.8×

109gxy

则

，解得x=8.0×

103ty=9.83×

109kJ。

2．[化学——选修化学与技术]（15分）（08年宁夏理综·

34）

分析下面两个案例并回答有关问题。

（1）某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

地点

项目

W

X

Y

Z

水温/℃

15

18

26

25

pH

6

8

5

溶解氧量/（mg·

L－1）

11

9

7

3

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；

②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。

（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。

拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。

据此确定上图中相应工厂的名称A、B、C、D；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）。

34．［化学——选修化学与技术］（15分）

（1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）

②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡

（2）①发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂

②Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑

③

用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料

用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料

将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2,减少对空气的污染建立污水处理系统

A为发电厂，因为发电需要煤炭，且其为另外三厂提供电能，B为焦化厂，C的原料为赤铁矿和碳酸钙，碳酸钙可提供二氧化碳，制造水泥需要粘土。

造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低），化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡

3．（11分）（08年海南化学·

29）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。

为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号

内容

实验现象

常温下将铁丝放在干燥空气中一个月

干燥的铁丝表面依然光亮

2

常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时

铁丝表面依然光亮

常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月

铁丝表面已变得灰暗

4

将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时

铁丝表面略显灰暗

将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）；

在电化学腐蚀中，负极反应是；

正极反应是。

（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是。

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（答两种方法）。

（11分）

（1）3、4、5、6Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋）O2＋4e－＋2H2O=4OH－

（2）湿度、温度、O2的浓度、电解质存在（3）电镀、发蓝等表面覆盖层，牺牲阳极的阴极保护法等（其他合理答案也给分）

工业上铁的锈蚀主要是电化学腐蚀，发生电化学腐蚀的条件是：

活性不同的两极材料，电解质溶液，形成闭合回路。

影响锈蚀速度的因素有：

环境的温度、湿度、电解质存在、O2的浓度等。

实验条件为有氧，为吸氧腐蚀：

负极：

Fe-2e→Fe2+正极：

O2+2H2O+4e→4OH-

保护钢铁不被腐蚀的措施

①外加保护层如：

涂漆、搪瓷、电镀、表面钝化、油脂等。

②改变钢铁的内部结构，冶炼不锈钢。

③在钢铁的表面镶嵌比铁活泼的金属如锌，使活泼金属被氧化，而钢铁被保护。

4．（8分）（08年山东理综·

31）

【化学——化学与技术】

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在__________部分发生反应，在__________部分开始生成生铁和炉渣。

（2）炼钢时，除磷的化学方程式为_________；

加入硅、锰和铝的目的是_________。

（3）不锈钢含有的Cr元索是在炼钢过程的氧吹_________（填“前”或“后”）加入，原因是_______________。

（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。

从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

（1）炉身炉腰

（2）2P+5FeO+3CaO

Ca3（PO4）2+5Fe脱氧和调整钢的成分

（3）后避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”）

（4）CO燃料（或还原剂）

5．（10分）（08年江苏化学·

15）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN）nm-的形式存在于水中。

测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：

水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：

将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定

Ag++2CN-==[Ag（CN）2]-

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

（1）水样预处理的目的是。

（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了

。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。

（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将

（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。

（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·

L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。

此水样中含氰化合物的含量为mg·

L-1的（以计，计算结果保留一位小数）。

（10分）

（1）将含氰化合物全部转化为CN-

（2）完全吸收HCN，防止气体放空（3）防止倒吸（4）偏高（5）109.2

水样预处理的目的是，将污水中含的氰化合物HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN）nm-的形式全部转化成HCN，然后用NaOH溶液吸收将HCN全部转化为CN-，很明显将细导管插入吸收液中是为了充分吸收HCN，防止气体排到空气中，引起大气污染，但同时可能产生倒吸现象，为防止倒吸，可以将蒸馏瓶升至比吸收液面要高出很多。

如果用盐酸代替磷酸进行预处理，用AgNO3标准溶液滴定时，氯离子也消耗银离子，实验结果将偏高。

6．（09年海南化学·

20.4）（11分）

工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。

请回答下列问题：

（1）氨催化氧化的化学方程式为：

（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是；

（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；

（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为（答2项）。

（11分）

（1）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

（3分）

（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分）

（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分）

（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO加压降温（4分）

（1）

（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；

（3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；

（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。

7．（09年广东化学·

22）（12分）

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

3．4

5．2

12．4

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）

（2）滤渣I的主要成分有。

（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。

（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3===Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2.简述可制备Mg（ClO3）2的原因：

②按①中条件进行制备实验。

在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

除去产品中该杂质的方法是：

（1）增大硫酸浓度；

加热升高温度；

边加硫酸边搅拌（要求写出两条）

（2）滤渣Ⅰ主要成分有Fe（OH）3、Al（OH）3

（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO4

（4）①该反应的生成物为Mg（ClO3）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而升高。

利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO3）2与NaCl分离，制得Mg（ClO3）2。

②因为在相同温度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl随Mg（ClO3）2析出；

重结晶。

（1）固体溶解及反应完全的措施一般是加热、振荡或搅拌，或是增大硫酸的浓度，所以答案应该从这些方面分析回答。

（2）从题给信息可以看出pH调到5.5应该Fe3+和Al3+沉淀完全，所以沉淀应该是氢氧化铁和氢氧化铝。