高中化学综合试题精选Word格式.docx
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A、25%B、50%C、75%D、80%
10、某容器中贮有甲烷和氧气的混合气体，测得混合气体中含碳的质量分数是10.7%，将此混合气体引燃后冷却到室温，则容器中所含气体是
A、CO2B、CO2和O2C、CO2和水蒸汽D、CO2和CH4
11、若使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量是
A、0.5molB、1.25molC、2molD、2.5mol
12、同时符合以下要求的实验条件所能制取的气体是
①干燥②使用药品不能带有结晶水③加热④使用排水法收集
A、CO2B、Cl2C、CH4D、HCl
13、解释：
（1）CCl4能从碘的水溶液中萃取出碘：
________________________________。
（2）衣服上沾上了油渍可以用汽油洗去___________________________________________。
14、某盐A和碱石灰反应，微热时放出一种气体B，再经强热又放出一种气体C。
同温同压下，气体B和C密度接近，余下的残渣中加入硝酸，又有一种气体D放出。
气体D通过一种淡黄色的固体可得到一种气体E。
（1）写出有关物质的化学式：
A_____________，B___________，C______________。
（2）写出气体D转变为E的化学方程式为___________________________________。
15、已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。
为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置中，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。
实验前
实验后
（干燥剂+U形管）的质量
101.1g
102.9g
（石灰水+广口瓶）的质量
312.0g
314.2g
根据实验据回答下列问题：
（1）实验完毕后，生成水的质量为________g，假设广口瓶里盛有足量的澄清石灰水，则生成的CO2质量为________g.
（2）气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为____________.物质的量比__________
16、为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气，学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。
他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排尽）：
甲方案：
燃烧产物浓H2SO4增重碱石灰增重点燃生成CO2
2.52g1.32g1.76g
乙方案：
燃烧产物碱石灰增重灼热Cu2O减轻石灰水增重
5.60g0.64g4g
试回答：
（1）根据两方案，你认为哪一种方案能求出A的最简式？
________，A的最简式为_________。
（2）若要确定A的化学式，是否还需要测定其它数据？
_________如果需要，该测定哪些数据？
______________________。
18、甲、乙两学生用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物制取甲烷，甲取了一定量的无水醋酸钠和5g碱石灰（其中含NaOH的质量分数为60%），经混合装入试管内加热，待收集到所需的甲烷时，停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为8.7g，并将它继续加热到醋酸钠完全反应，收集到甲烷560mL（标准状况），求甲在标准状况下收集到甲烷的体积？
1B2BD3B4A5BC6B7B8、C9、C10、B11、B12、C
13、
（1）CCl4不溶于水，且碘在CCl4中溶解性比在水中要大；
（2）油脂易溶于汽油中。
14、
（1）CH3COONH4，NH3，CH4；
（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
15、
（1）1.8g,2.2g；
（2）3:
1，1:
4
16、
（1）甲，CH4；
（2）不需要，该化学式就是最简式。
18、560mL
1、下列各组微粒，互称为同位素的是（）
A、
X和
XB、
M和
NC、
H+和D+D、O2和O3
2、元素的化学性质主要取决于原子的（）
A、原子序数B、核外电子数C、最外层电子数D、核内中子数
3、某元素的一种同位素可以用符号
X,则组成该同位素一个原子的基本离子总数为（）
A、ZB、AC、A–ZD、A+Z
4、A和B是短周期中的两种元素,它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构,下列比较中正确的是（）
A、原子半径A＞BB、离子半径A-＞B2+
C、原子中的中子数A＞BD、原子序数A＞B
5、下列叙述中正确的是
A、两个原子,如果核外电子数相同,则一定属于同种元素
B、两种微粒,若质子数相同,则其化学性质相同
C、凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
6、下列气态氢化物中最稳定的是（）
A、PH3B、H2OC、NH3D、CH4
7、下列各组物质，性质规律排列正确的是（）
A、粒子半径：
Al3+>
Mg2+>
Na+>
F-
B、稳定性：
H2O<
HCl<
HBr<
H2S
C、酸性：
H2SiO3<
H3PO4<
H2SO4<
HClO4
D、活泼性：
O2>
Cl2>
N2>
P4
8、下列电子式的书写正确的是（）
H
HNH
H
A、OCOB、C、NND、Na+[Cl]-
9、下列各组物质中化学键的类型相同的是（）
A、NH3H2OCO2B、H2ONa2O CO2
C、CaCl2 NaOHH2OD、HClMgCl2NH4Cl
10、下列属于极性分子的是（）
A、HCl和O2B、Na2O2和H2OC、HF和H2SD、CO2和CH4
11、下列变化过程中，共价键被破坏的是（）
A、烧碱溶于水B、氯化氢气体溶于水
C、二氧化碳变成干冰D、碘溶于酒精
A
C
B
12、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）
A、B为第二周期的元素B、C为VA族元素
C、A为碳元素D、C是化学性质最活泼的非金属
二、选择题（每小题有1个正确答案，每小题3分，共30分）
13、已知某元素一个原子的质量为mg,其摩尔质量为Mg/mol,则一个
C原子的质量可以表示为（）
A、MmB、
C、
D、
14、下列说法中不正确的是（）
A含有共价键的化合物一定是共价化合物B含有离子键的化合物一定是离子化合物
C共价化合物中一定含有极性共价键D双原子单质分子中共价键一定是非极性键
15、用NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是（）
A、18g的H2O中含有NA个质子
B、1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×
1023
C、3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D、1molFe作为还原剂提供的电子数一定为2NA
16、下列说法中正确的是（）
A、离子化合物中一定含有非金属元素B、同周期元素的原子半径越小,越容易失去电子
C、同周期非金属元素的原子半径越小,气态氢化物的稳定性越弱
D离子化合物都属于强电解质,一定都能够溶解于水
17、两种微粒的质子数和电子数相等,它们不可能是（）
A、两种不同的离子B、一种单质分子和一种化合物分子
C、一种分子和一种离子D、一种原子和一种分子
18、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A、H2OB、BF3C、CCl4D、PCl5
19、已知A、B、C三种短周期元素可以形成化合物AB2、CA2，则A一定为（）
A、金属元素B、非金属元素
C、IA族元素 D、IVA族元素
20、a、b、c、d四种元素均为短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族,a的原子结构示意图为:
b、c形成化合物的电子式为:
，下列关系比较中正确的是（）
A、最高价含氧酸的酸性:
c>
d>
aB、原子的氧化性:
a>
c
C、原子半径:
bD、最高价氧化物的熔点:
b>
d
21、据最新科技报导，科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。
对于这种微粒，下列说法中正确的是（）
A、是氢的一种同素异形体B、是氢的一种新的同位素
C、它比一个普通H2分子多一个氢原子D、它的组成可用H3+表示
22、镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。
下列关于镭的性质的描述不正确的是（）
A、在化合物中呈+2价B、单质能与水反应产生氢气
C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水
23（8分）1——20号元素（稀有气体元素除外）中：
（1）原子半径最小的，是原子半径最大的是。
（2）与水反应最剧烈的金属单质是，非金属单质是。
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是。
（4）硬度最大的单质是。
（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是。
（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。
24（4分）某主族元素A和B,它们各自形成稳定的简单离子的电子层相差两层,已知A处于m族,B处于n族,且B的单质是通过共价键结合的.则:
若A和B位于二和三周期,则A的质子数为_________,B的质子数为________。
若A和B位于三和四周期,则A的质子数为_________,B的质子数为________。
25（4分）
（1）X和Y两种元素形成XY2型化合物,XY2中有38个电子,若XY2为离子化合物,则其电子式为___________。
（2）有两个原子核和18个电子的阴离子的电子式为_______________。
（3）由5个原子核和10个电子构成的分子的电子式为_________________。
（4）A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个,则A和B两元素形成的化合物可以表示为_____________。
26（4分）取2.4g某元素的单质，在一定条件下与氧气充分作用，得到8.8g化合物XO2，该元素的相对原子质量为，其位于周期表中周期，族。
27（2分）同周期
A族元素和
A族元素的原子序数之差可能为。
四、推断题（共2小题，计13分）
28（7分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
（1）元素名称:
A________B__________C__________D___________
（2）写出AB2的电子式为______________
（3）画出D的原子结构简图___________________,用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________。
29（6分）有A、B、C、D四种短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应得到离子化合物,1mol该化合物中含有42mol的电子,B原子的最外层与次外层电子数之和为8,C和D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半,C元素是植物生长的营养元素之一,试回答下列问题:
（1）A和B元素形成的酸酐的化学式为____________。
（2）D元素的单质与水反应的化学方程式为
______________________________。
（3）A和C元素气态氢化物的稳定性:
________<
________（用分子式表示）
五、计算题（共2小题，计11分）
30（5分）
A族元素R，在它的化合物R（OH）n中其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R（OH）M中,其质量分数为0.636。
（1）试求m和n的值；
（2）试求R的相对原子质量。
31（6分）有A、B两种短周期的元素，已知A的原子最外层有三个电子，5.4克A能从一定量稀盐酸中置换出0.6克H2，B元素的最高价氧化物的化学式为BO3。
在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%。
求：
（1）A、B两种元素的相对原子质量。
（2）写出A和B的元素符号。
A、C、D、B、A、BC、D、A、C、B、DD、A、B、A、CC、B、A、D、C
三、23、
（1）H；
K
（2）K；
F（3）Al（4）金刚石（5）HCl（6）KOH
24、2+m；
10+n；
10+m；
28+n
：
：
25、
（1）[：
F：
]-Ca2+[：
]-
（2）[：
O：
]2-或[H：
S：
]-
（3）H：
C：
H（4）Mg3N2
26、12；
第二周期，
A族
27、1、11、25
四、28、
（1）碳、氧、钠、硫
（2）O：
O（3）
;
;
Na×
+.S.+Na×
→Na+[:
S:
]2-Na+
29、
（1）CO2；
（2）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（3）PH3＜NH3
五、30、
（1）m=4，n=2；
（2）R的相对原子质量为119
31、
（1）27，32；
（2）Al，S
一、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题3分，若有两个答案，只选一个且对的得2分）
1.下列说法正确的是（）
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
2.已知化学反应2C（S）+O2（g）
2CO（g）；
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
3.下列物质加入水中，显著放热的是（）
A.生石灰B.固体NaOHC.固体NaClD.固体硝酸铵
4.下列说法正确的是（）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.是放热的反应在常温下一定很容易发生
C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定
D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量
5.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的能量，下列说法正确的是（）
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，金刚石放出的能量多
D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多
6.下列变化属于吸热反应的是（）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A.①④B.②③C.①④⑤D.②④
7.反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率ν（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）
A.ν（NH3）=0.010mol/L·
SB.ν（O2）=0.0010mol/L·
S
C.ν（NO）==0.0010mol/L·
SD.ν（H2O）=0.045mol/L·
8.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）。
若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）
①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/L·
S②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/L·
③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
A.①③B.①④C.②③D.③④
9.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。
下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）
A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）
C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）
D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
10.下列各组反应（表中物质均为反应物）：
刚开始时，放出H2的速率最大的是（）
编号
金属（粉末状）
物质的量（mol）
酸的浓度
酸的体积
反应温度
Mg
0.1
6mol/LHNO3
10mL
60℃
3mol/LHCl
Fe
D
损失质量
11.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。
其中正确的是（）
0t0t0tOt
ABCD
12.下列装置能够组成原电池的是（）G
稀硫酸AgNO3（aq）蔗糖稀硫酸
13.已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：
Zn+2OH—-2e—=ZnO；
碳棒：
O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断，锌片是（）
A.正极并被还原B.正极并被氧化C.负极并被还原D.负极并被氧化
14.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）
A.铁水龙头B.铜水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头
产生H2的速率
15.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化
如图所示。
下列因素中，影响反应速率的因素是（）
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度
④Cl—的浓度
A.①④B.③④
C.①②③D.②③t
16.在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）
2AB（g），达到反应限度的标志是（）
A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成
C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成
D.单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有2nmolAB分解
17.一定条件下，可逆反应2A
B+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（）
正反应速率逆反应速率
A.νA=2mol/L·
minνB=2mol/L·
min
B.νA=2mol/L·
minνC=2mol/L·
C.νA=1mol/L·
D.νA=1mol/L·
minνC=1.5mol/L·
18.对于A2+3B2
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A、v（B2）=0.8mol/（L•s）；
B、v（A2）=0.4mol/（L•s）；
C、v（C）=0.6mol/（L•s）；
D、v（B2）=4.2mol/（L•min）。
19.决定化学反应速率的主要因素是，影响反应速率的外部条件有、
、、等。
（5分）
20.（3分）下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为__________________
21.当铁丝加热后放入氧气中可观察到的现象是
说明这个反应是反应（填“吸热”或“放热”），说明铁单质的稳定性
填（“强”或“弱”）于四氧化三铁。
（6分）
22.下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
（4分）
放电
充电
（1）Zn+Ag2O+H2O
Zn（OH）2+2Ag；
点燃
（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O；
光
叶绿体
（3）6H2O+6CO2C6H12O6+6O2；
（4）CaCO3
CaO+CO2↑；
23.（12分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
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