C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直
接由单质Y和T在低温下合成
6．对于实验I〜IV的描述正确的是（）
A．实验I：
逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：
充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：
酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
7．在c（H＋）∶c（OH－）＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是（）
A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－
C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－
8．下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．氢氧化镁中滴加盐酸：
H＋＋OH－＝H2O
B．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：
Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O
9．下列各项叙述中不正确的是（）
A．10℃时NaCl溶解度为35.7g，则此时饱和NaCl溶液的质量分数小于35.7%
B．向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液pH减小
C．50mL1.0mol·L-1盐酸与60mL1.0mol·L-1盐酸分别跟50mL1.1mol·L-1NaOH溶液进行反应，中和热数值不相等
D．一定条件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的电离程度减小
10．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol·L-1，）是（）
A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和K2CO3C．Ba（OH）2和NaHCO3D．AgNO3和盐酸
11.下列说法中错误的是（ ）
A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
12．类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是
A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质
B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应
C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应
D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水
13．把有机物
氧化为
，所用氧化剂最合理的是（）
A．O2B．酸性KMnO4C．银氨溶液D．溴水
14．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO
…
Cl2、Mn2＋…
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3＋>Br2
15．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解
成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：
①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；
②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列说法正确的是（）
A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一
B．N2中π键与σ键之比为1:
2
C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NA
D．NH3的沸点比PH3的沸点高
16．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为：
xMg+Mo3S4MgxMo3S4。
下列说法错误的是（）
A．放电时Mg2+向正极迁移
B．充电时阳极反应为：
Mo3S42x-—2xe-=Mo3S4
C．充电时Mo3S4发生氧化反应
D．放电时负极反应为：
xMg-2xe-=xMg2+
17．已知25℃时，
现向
1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）
A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（）
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
19．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．阳极区pH增大
C．图中的b>a
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
20．某碱金属R与其氧化物R2O的混合物2.16g，跟足量水充分反应后，将所得溶液蒸干，的固体3.2g，由此判定金属是（）
A．锂B．钠C．钾D．铷
21．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是（）
A．气体A是NO2
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定的离子是A13+和C1―
22．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示，则溶液中c（Cl¯）与c（SO42¯）之比为（）
A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1
23．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12
的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）
A．水电离的c（H＋）：
①=②=③=④
B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：
②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
③>④>②>①
24．毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示，对该化合物的叙述正确的是（）
A．该化合物属于芳香烃
B．该化合物中至少有7个碳原子在同一平面
C．该化合物的分子式为C11H14O4NPS
D．该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应
25．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5
mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是（）
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B．反应后产生13.44LH2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9mol
D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
Ⅱ卷（主观题，共50分）
二、填空题
26．（12分）对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。
工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。
实验室模拟的合成流程和相关数据如下：
已知：
甲苯与溴在有水存在时能反应。
物质
甲苯
1-丙醇
1-溴丙烷
沸点℃
110.8
97.2
71
物质
对溴甲苯
邻溴甲苯
沸点℃
184.3
181.7
（1）液溴的颜色是______，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加_____，以减少挥发。
（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。
搅拌的目的是__________。
加入水的作用是：
易于控制温度；____________________。
（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是______，加热微沸2小时的目的是____________。
（4）操作Ⅰ的名称是___________，洗涤操作应在_________（填写仪器名称）中进行。
（5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________（填写名称），使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________________。
（6）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是_____________________；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_______________________________。
27．（12分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第周期族。
（2）A在B中燃烧的现象是。
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是。
（4）G+J→M的离子方程式是。
（5）Y受热分解的化学方程式是。
28．（14分）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。
总反应式为：
N2+3H22NH3
则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”）；
向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。
II．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3相应的反应方程式为：
（1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。
（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：
3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（填字母代号），图中△H绝对值为1530kJ·mol-1。
III．目前工业合成氨的原理是：
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则___________。
（2）在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
①达平衡时，H2的转化率______________。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率
为时，则起始时NH3的物质的量_________mol。
29．（12分）
有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示。
其中A的相对分子质量通过
质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化
剂存在条件下1molD与2molH2反应可以生成乙；丙中含有两个—CH3。
（1）A的结构简式为；乙的分子式为。
（2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式_________________。
（3）D所含官能团的名称是；D有多种同分异构体，其中与
其所含官能团相同的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
（4）甲与乙反应的化学方程式为。
（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式
ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种。
高三第一次月考答案：
1—5CDABA6—10DCDCB11—15DCCDD16—20CDABB21—25DBCBC
26（12分）（每空1分）
（1）深红棕色水
（2）使互不相溶的液体充分混合吸收反应生成的溴化氢气体
（3）催化剂提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率
（4）分液分液漏斗
（5）邻溴甲苯利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离
（6）溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁）（答一点给分。
其他合理给分）滴定终点时，有Fe（OH）3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点
27．（12分）
（1）四ⅦA（各1分，共2分）
（2）产生苍白色火焰（2分）（3）2∶1（2分）
（4）3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓（3分）
（5）4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑（3分）
28．（14分）Ⅰ.阳（2分）N2＋6H＋＋6e－===2NH3（2分）
Ⅱ.
（1）K＝c（NH3）4·c（O2）3/c（N2）2·c（H2O）6（2分）
（2）＞（1分）（3）d（1分）
Ⅲ.
（1）－572.0kJ·mol－1（2分，单位不写不给分）
（2）①60%（2分）②2（2分）
29．（12分）
（1）（CH3）2C=CH2（1分）C9H12O（1分）
（2）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O（2分）
（3）碳碳双键、醛基（2分）4（2分）
（4）（CH3）2CHCOOH+
+H2O（2分）
（5）（2分）
升级会员 