北化物理化学-下册-课件.ppt
《北化物理化学-下册-课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北化物理化学-下册-课件.ppt（518页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
物理化学PhysicalChemistry,白守礼（教授）北京化工大学理学院,物理化学,Chapter7Electrochemistry,Chapter8Surfacethermodynamics,Chapter9Chemicalkinetics,Chapter10Colloidchemistry,Chapter11Statisticalthermodynamics,第七章电化学Chapter7Electrochemistry,7-！
本章基本要求7-1电解质溶液导电机理7-2离子的迁移数7-3电导率和摩尔电导率7-4电解质离子的平均活度7-5可逆电池7-6可逆电池热力学7-7电极电势和电池电动势7-8电极种类7-9电池设计7-10电解和极化7-$本章小结与学习指导,总目录,本章基本要求,了解表征电解质溶液导电性质的物理量（电导、电导率、摩尔电导率、电迁移率，迁移数）。
理解离子平均活度及平均活度系数定义并掌握其计算。
了解离子强度的定义、德拜休格尔极限公式。
理解可逆电池的概念，掌握电池表示。
掌握电池电动势与热力学函数的关系及能斯特方程。
掌握常用电极、电池反应掌握电极电势、电池电动势的计算。
理解原电池的设计原理。
了解极化作用和超电势的概念。
第七章,7-1电解质溶液导电机理,一、两类导体区别二、电解质导电特点三、电解池与原电池四、电极的区分与名称五、法拉第定律六、电量计（库仑计）测量电量,第七章,7-1电解质溶液导电机理,第一类：
电子导体第二类：
离子导体金属、石墨等电解质溶液、熔融电解质载流子：
自由电子离子温度升高：
RR导电过程：
无化学反应有化学反应,7-1电解质溶液导电机理,电解质导溶液电特点有以下特点：
1.电解质溶液内部有正、负离子迁移。
2.电极与电解质溶液界面上发生化学反应（氧化还原反应）。
3.一个电极放正电，另一个电极放负电。
导电停止溶液显中性，不带电。
7-1电解质溶液导电机理,1.电解池定义：
电解池是利用电能来发生化学反应的装置。
特点：
电能化学能内部电流方向高电势低电势,7-1电解质溶液导电机理,2.原电池定义：
电池是利用化学反应产生电流的装置。
特点：
化学能电能内部电流方向低电势高电势,7-1电解质溶液导电机理,3.应用电解电镀电池、防腐生物工程,7-1电解质溶液导电机理,1.阴、阳极阴极：
发生还原反应的电极。
阳极：
发生氧化反应的电极。
2.正、负极正极：
电势高的电极。
负极：
电势低的电极。
7-1电解质溶液导电机理,3.正、负极与阴、阳极的关电解池：
阴负阳正原电池：
阴正阳负,7-1电解质溶液导电机理,1.文字表述:
每通过96485.309C的电量,在电解质溶液中任意一电极上,发生得失1mol电子的电极反应,同时与得失1mol电子相对应的任意一电极反应的（相应物质的）物质的量是1mol。
1mol电子的电量称为1F，1F=Le=96485.309Cmol-12.数学表达式：
Q=nF,7-1电解质溶液导电机理,3.说明：
法拉第定律是由实践总结出来的。
法拉第定律适用于电解池，也适用于原电池。
当有1mol电子的电量通过AgNO3溶液时在阴极有1molAg沉淀，当有1mol电子的电量通过CuSO4溶液时在阴极有1mol（1/2Cu）沉淀。
7-1电解质溶液导电机理,电量计（库仑计）测量电量的装置,7-2离子的迁移数,一、离子的电迁移现象二、离子迁移数三、离子电迁移率四、测定迁移数的方法,第七章,7-2离子的迁移数,1.电迁移:
离子在电场作用下的运动。
正离子迁向阴极负离子迁向阳极,7-2离子的迁移数,当有4个电子的电量通过，正离子导3个电子的电量，负离子导1个电子的电量时：
7-2离子的迁移数,7-2离子的迁移数,2.特点：
Q=Q+Q-,7-2离子的迁移数,离子迁移数:
某种离子迁移的电量与通过电解质溶液的总电量之比，称为离子迁移数。
用t表示,7-2离子的迁移数,1.电迁移率：
离子在指定溶剂中电场强度为1V/m时的运动速度。
用u表示，单位为（mS-1）/（Vm-1）=m2S-1V-1。
2.u与t关系:
7-2离子的迁移数,1.希托夫法装置：
7-2离子的迁移数,1.希托夫法装置：
物料衡算：
7-2离子的迁移数,2.界面移动法：
C+A比C+A阴离子相同C+比C+速度慢通过两线之间的是正离子是C+通过可有体积、浓度计算,7-3电导率和摩尔电导率,一、电导二、电导率三、摩尔电导率四、离子独立运动定律五、电导测定的应用,第七章,7-3电导率和摩尔电导率,电导：
描述导体导电能力大小的物理量，用G表示。
电导是电阻的倒数单位：
S或-1,7-3电导率和摩尔电导率,1.定义：
对具有均匀截面的导体，电导与导体的截面积A成正比，与长度l成反比，即G=A/l，比例系数称为电导率。
电阻率的倒数两平行板电极相距1m，截面积为1m2的电解质溶液的电导为电导率。
7-3电导率和摩尔电导率,2.单位:
Sm-13.与C关系,7-3电导率和摩尔电导率,4.用电导池测定电导率K=l/A叫电导池常数同一电导池为确定值。
先测定已知的溶液的G，计算出电导池常数K=l/A，再测定待测电解质溶液的G，计算出,7-3电导率和摩尔电导率,1.定义:
在距离1m的平行板电极之间放入1mol电解质溶液的电导叫摩尔电导率,用m表示。
2.单位、计算（推导过程略）单位：
Sm2mol-1计算：
m=/C（注意：
C单位为molm-3）,7-3电导率和摩尔电导率,3.极限摩尔电导率溶液无限稀时的摩尔电导率称为极限摩尔电导率。
用m表示。
4.m与C关系一般情况：
Cm，Cm在强电解质稀溶液中：
m=m-AC,_,7-3电导率和摩尔电导率,1.离子独立运动定律：
在无限稀的溶液中离子彼此独立运动，互不影响，因而每种离子的电导不受其它离子的影响，所以电解质的摩尔电导率为正、负离子摩尔电导率之和。
7-3电导率和摩尔电导率,2.弱电解质的m计算：
强电解质的m可以用下式测定,m=m-AC,_,7-3电导率和摩尔电导率,3.无限稀时离子的摩尔电导率m与+、-的关系m,+=+m,-=-,7-3电导率和摩尔电导率,1.求弱电解质电离度及平衡常数对弱电解质在恒温时m，m：
=1m/m=/1，所以：
=m/m对HAC=H+AC-t=0C00t=t平C（1-）CC,7-3电导率和摩尔电导率,2.难溶盐的溶度积测量难溶盐的溶解度非常小，用一般的化学定量无法测量，可用电导法。
饱和浓度C=S可认为是无限稀。
则m=m,m=m=/C所以：
S=C=/m,7-3电导率和摩尔电导率,2.难溶盐的溶度积测量例题：
25时AgCl溶液的=3.4110-4Sm-1,纯水的=1.6010-4Sm-1。
求AgCl溶解度和溶度积。
已知：
m（AgCl）=1.38310-2Sm2mol-1,7-3电导率和摩尔电导率,解：
（AgCl）=（溶液）-（水）=（3.4110-4-1.6010-4）Sm-1=1.8110-4Sm-1m（AgCl）=1.38310-2Sm2mol-1S=C=/m=（1.8110-4）/（1.38310-2）molm-3=1.30910-2molm-3Ksp=（S/C）2=（1.30910-2/103）2=1.71410-10,7-3电导率和摩尔电导率,3.电导滴定例：
强碱滴定强酸离子：
H+、Cl-、Na+、OH-开始H+较多下降，OH-忽略，Cl-基本不变，Na+增加，H+导电能力比Na+强。
等当点后：
H+较少忽略，Cl-基本不变，OH-、Na+增加,7-3电导率和摩尔电导率,3.电导滴定其它可能图形,一、离子活度及平均活度定义二、离子活度系数及平均活度系数三、离子强度四、德拜许克尔极限公式,7-4电解质离子的平均活度,第七章,1.离子的活度,7-4电解质离子的平均活度,1.离子活度,7-4电解质离子的平均活度,2.平均活度,7-4电解质离子的平均活度,活度系数定义：
7-4电解质离子的平均活度,离子强度：
7-4电解质离子的平均活度,离子组成，包含溶液中所有离子,离子的价态，包含溶液中所有离子,德拜许克尔极限公式:
7-4电解质离子的平均活度,例子：
AgCl在下列哪个溶液中溶解度增加的最多？
0.1molkg-1的KNO3蒸馏水0.1molkg-1的KCl0.1molkg-1的Ca（NO3）,7-4电解质离子的平均活度,解：
0.1molkg-1的KCl：
含有Cl离子所以溶解度比水小。
0.1molkg-1的Ca（NO3）、0.1molkg-1的KNO3和纯水中,Ca（NO3）的I值最大，最小，b值最大。
所以在0.1molkg-1的Ca（NO3）溶解度的值大。
值就是盐效应。
7-4电解质离子的平均活度,7-5可逆电池,一、原电池表示二、电池分类三、电极反应与电池反应四、充电与放电五、可逆电池与电池电动势六、电池电动势测定,第七章,7-5可逆电池,1.左（负、阳）右（正、阴）2.金属在两端，电解质溶液在中间，沉淀或气体介于两者之间；3.有气体或不同价态的离子之间反应，另加惰性电极；,7-5可逆电池,4.用“|”表示两相接解，有接界电位用“”表示盐桥，无接界电位，用“”表示可混液相的接界，有接界电位。
例：
Zn|ZnSO4（C1）CuSO4（C2）|CuPt|H2（100kPa）|HCl（a）|AgCl（s）|Ag,7-5可逆电池,1.单液与双液电池单液电池：
电池中只含有一种溶液。
例：
Pt|H2（100kPa）|HCl（a）|AgCl（s）|Ag双液电池：
电池中包含有两种溶液。
例：
Zn|ZnSO4（C1）CuSO4（C2）|Cu,7-5可逆电池,2.化学反应、浓差、中和沉淀电池化学电池：
总反应为化学反应。
浓差电池：
总反应为浓度变化，或气体压力变化。
中和沉淀电池：
总反应为中和或沉淀反应,7-5可逆电池,例1：
Zn|ZnSO4（C1）CuSO4（C2）|Cu是双液电池电极反应:
阳（-）ZnZn2+2e-阴（+）Cu2+2e-Cu电池反应（总反应）Zn+Cu2+Zn2+Cu是化学反应电池,7-5可逆电池,例2：
Pt|H2（100kPa）|HCl（a）|AgCl（s）|Ag是单液电池电极反应:
阳（-）H22H+2e-阴（+）2AgCl+2e-2Ag+2Cl-电池反应:
H2+2AgCl2Ag+2H+2Cl-或H2+2AgCl2Ag+2HCl是化学反应电池,7-5可逆电池,例3：
Pt|H2（200kPa）|H+（a）|H2（100kPa）|Pt是单液电池电极反应:
阳（-）H2（200kPa）2H+2e-阴（+）2H+2e-H2（100kPa）电池反应:
H2（200kPa）H2（100kPa）是浓差电池,7-5可逆电池,例4：
Pt|H2（p）|H+（a1）H+（a2）|H2（P）|Pt是双液电池电极反应:
阳（-）H2（100kPa）2H+（a1）+2e-阴（+）2H+（a2）+2e-H2（100kPa）电池反应:
2H+（a2）2H+（a1）是浓差电池,7-5可逆电池,例5：
Ag|AgCl（s）|Cl-（a1）Ag+（a2）|Ag是双液电池、沉淀电池电极反应:
阳（-）Ag+Cl-AgCl+e-阴（+）Ag+e-Ag电池反应:
Ag+Cl-AgCl是中和与沉淀电池,7-5可逆电池,例6：
Pt|H2（100kPa）|H+（a1）0H-（a2）|H2（100kPa）|Pt是双液电池电极反应:
阳（-）H2（100kPa）2H+（a1）+2e-阴（+）2H2O+2e-H2（100kPa）+2OH-（a2）电池反应:
2H2O2H+（a1）+2OH-（a2）是中和与沉淀电池,7-5可逆电池,原电池与电解池的区别在于充电与放电若E外E充电为电解池手机电池在给手机供电时叫原电池，在电源上充电时就是电解池,7-5可逆电池,1.原电池的电动势：
在电流无限小时电池两极的电势差。
电池电动势与热力学数据之间有密切关系，为热力学要求电动势必须严格用可逆电池电动势。
2.可逆电池需要满足的条件：
充电与放电反应互为逆反应，电极可逆；电流无限小，即在无限接近平衡态下进行；其它过程必须是可逆的，且断路时无化学反应。
7-5可逆电池,3.韦斯顿标准电池（是高度可逆的电池）表示：
Cd|CdSO48/3H2O（s）|CdSO4（饱和）|Hg2SO4|Hg阳极：
Cd+SO42-+8/3H2O（l）CdSO48/3H2O（s）+2e-阴极：
Hg2SO4（s）+2e-2Hg（l）+SO42-电池：
Cd+Hg2SO4+8/3H2O（l）2Hg（l）+CdSO48/3H2O（s）特点：
电动势稳定，随温度变化小。
常用来作标准电池,7-5可逆电池,标准电池E0.待测电池Ex则：
7-6可逆电池热力学,一、原电池电功二、E与G的关系三、E与S的关系四、E与H的关系五、E与Qr的关系六、用E判断化学反应自发方向七、原电池的基本方程八、E与K关系,第七章,7-6可逆电池热力学,W与E关系：
在物理学中：
W为电功|W|=QU=nFU原电池对外做功W=-nFU可逆电池U=EWr=-nFE,7-6可逆电池热力学,在恒温、恒压不可逆GW可逆不可能GW不可能进行过程GW可逆过程，可逆过程Wr=-nFEGWr=-nFE,7-6可逆电池热力学,E与G的关系：
G-nFE=-ZFErGm-ZFErGm-ZFE,7-6可逆电池热力学,（G/T）p=-SG-nFE=-ZFEE与S的关系:
S=ZF（E/T）p=nF（E/T）prSm=ZF（E/T）prSm=ZF（E/T）p,7-6可逆电池热力学,H=G+TS=-nFE+nFT（E/T）p=-ZFE+TZF（E/T）pE与H的关系H=G+TS=-ZFE+ZFT（E/T）prHm=rGm+TrSm=-ZFE+ZFT（E/T）prHm=rGm+TrSm=-ZFE+ZFT（E/T）p,由熵的定义：
S=Qr/TQr=TS=TZF（E/T）pE与Qr的关系：
Qr=TS=nFT（E/T）p=ZFT（E/T）pQr，m=TrSm=ZFT（E/T）p,7-6可逆电池热力学,G-nFE恒温、恒压条件下（电化学反应）W=0时：
G0自发（向右）G0E=0平衡G0E0，说明自发过程有做功能力。
7-6可逆电池热力学,例：
25时电池Ag|AgCl（s）|HCl（b）|Cl2（100kPa）|Pt的E=1.136V,（E/T）p=-5.9510-4VK-1。
写出电极与电池反应求rGm、rSm、rHm及Qr,m求有5molAg参加反应时的G。
7-6可逆电池热力学,解：
Ag|AgCl（s）|HCl（b）|Cl2（100kPa）|Pt电极反应:
阳（-）2Ag+2Cl-2AgCl+2e-阴（+）Cl2+2e-2Cl-电池反应:
2Ag+Cl22AgClZ=2rGm=-ZFE=-2965001.136Jmol-1=-2.19210-5Jmol-1=-219.2kJmol-1rSm=ZF（E/T）p=296500（-5.9510-4）Jmol-1K-1=-114.8Jmol-1K-1,7-6可逆电池热力学,rHm=rGm+TrSm=-253.4kJmol-1Qr，m=TrSm=34.23kJmol-12Ag+Cl22AgClZ=2=5mol/2=2.5molG=rGm=2.5（-219.2）kJ=-548.0kJ,7-6可逆电池热力学,E与的关系推导：
化学反应等温方程rGm-ZFE，,7-6可逆电池热力学,原电池的基本方程能斯特方程,E与的关系中的含义对电解质溶液：
aB=BbB/b,对水溶液中的水：
a=1对纯物质固体、液体：
a=1对理想气体：
aB=PB/P对真实气体：
aB=PB/P,7-6可逆电池热力学,由rGm-ZFE,7-6可逆电池热力学,电化学方法计算rGm和K,例：
下述电在25时的E=1.100V,Zn|ZnSO4（a（Zn2+）=0.1）CuSO4（a（Cu2+）=2.0）|Cu写出电极与电池反应求E、rGm及K求有2molZn参加反应时的G。
7-6可逆电池热力学,解：
电极反应:
阳（-）ZnZn2+2e-阴（+）Cu2+2e-Cu电池反应：
Zn+Cu2+Zn2+CuZ=2,7-6可逆电池热力学,7-6可逆电池热力学,7-6可逆电池热力学,Wr=-nFE，G-nFE=-ZFES=ZF（E/T）p=nF（E/T）pH=G+TS，Qr=TS,用电池电动势E可以判断，化学反应自发方向,7-7电极电势和电池电动势,一、规定电极电势二、电极电势与电池电动势的关系三、电极电势与电极反应各组份活度的关系四、液体接界电势及其消除,第七章,7-7电极电势和电池电动势,一、规定电极电势任意一个电池都是由两个电极组成的，只能测定两个电极的电势差，无法测定单个电极绝对电极电势。
但是只要确定各个电极对于同一基准的相对电势，利用相对电势的值，就可以计算出任意两个电极所组成的电池的电动势。
7-7电极电势和电池电动势,1.标准氢电极（基准电极采用标准氢电极）氢气压力P=P=100kPa，溶液中氢离子的活度a（H+）=1的氢电极。
可表示为：
H+（a（H+）=1）|H2（g,100kPa）|Pt,7-7电极电势和电池电动势,2.规定电极电势将标准氢电极作阳极，给定电极作阴极，组成电池Pt|H2g,100kPa|H+a（H+）=1给定电极规定此电池的电动势为该给定电极的电极电势，用E（电极）表示。
给定电极为标准氢电极时：
E（电极）=0,7-7电极电势和电池电动势,3.标准电极电势给定电极中各反应组份均处于各自的标准态时的电极电势称为标准电极电势，用E（电极）表示。
E（H+/H2）=0书中列出了一些常用电极的标准电极电势。
7-7电极电势和电池电动势,电池电动势就是两级的电势差E（电池）=E（阴极）-E（阳极）E（电池）=E（右）-E（左）E（电池）=E（+）-E（-）以丹尼尔电池Zn|Zn2+Cu2+|Cu为例E=E（Cu2+/Cu）-E（Zn2+/Zn）,7-7电极电势和电池电动势,按规定给定电极作阴极，其电极反应为：
氧化态+Ze还原态所以：
注意：
不论电极实际上是作阴极还是阳极，一律按阴极处理。
上式中a（还原态）、a（氧化态）包含活度的方次。
7-7电极电势和电池电动势,如：
氯电极写成还原电极：
Cl-（a（Cl-）|Cl2（g,P）|Pt电极反应（阴极）：
Cl2（g,P）+2e-2Cl-（a（Cl-）,7-7电极电势和电池电动势,例:
已知E（Cl-/Cl2）=1.358V,E（Cd2+/Cd）=-0.4028VCd|Cd2+a（Cd2+）=0.01Cl-a（Cl-）=0.5|Cl2（100kPa）|Pt1.写出电池的电池反应；2.求25时电池的电动势；3.求1molCd参加反应时该反应的G；4.判断此电池反应能否自发进行。
7-7电极电势和电池电动势,解：
电极反应:
阳（-）CdCd2+2e-阴（+）Cl2+2e-2Cl-电池反应：
Cd+Cl2=Cd2+2Cl-Z=21molCd参加反应时:
=1mol/1=1mol,7-7电极电势和电池电动势,解：
7-7电极电势和电池电动势,方法二：
G=-ZFE=-12965001.8377103kJ=-354.676kJ因为E0或G0，所以该电池反应可自发进行。
7-7电极电势和电池电动势,在两种不同浓度的溶液的界面上存在的电势差称为液体接界电势或扩散电势。
这是由于离子扩散速度不同引起的。
在两种不同溶液的界面上存在液体接界。
消除方法：
用盐桥（一般为饱和KCl）。
7-7电极电势和电池电动势,例：
Ag+NO3-Z=1,一、第一类电极二、第二类电极三、氧化还原电极四、不同类型电极之间标准电极电势换算,7-8电极种类,第七章,1.金属金属离子Cu2+|CuCu2+2e-Cu2.氢电极H+|H2|Pt2H+2e-H2,7-8电极种类,3.氯溴碘电极Cl-|Cl2|PtCl2+2e-2Cl-4.其他:
氢在碱性中电极OH-|H2|Pt2H2O+2e-H2+2OH-,7-8电极种类,其他:
氧在碱性中电极OH-|O2|PtO2+2H2O+4e-4OH-其他:
氧在酸性中电极H+|O2|PtO2+4H+4e-2H2O,7-8电极种类,1.金属金属难溶盐难溶盐负离子Cl-|AgCl（s）|AgAgCl+e-Cl-+Ag2.金属金属难碱OH-OH-|Zn（OH）2（s）|ZnZn（OH）2+2e-2OH-+Zn,7-8电极种类,3.金属金属氧化物OH-OH-|Sb2O3（s）|SbSb2O3+3H2O+6e-6OH-+2Sb4.金属金属氧化物H+H+|Sb2O3（S）|SbSb2O3+6H+6e-3H2O+2Sb,7-8电极种类,1.不同价态阳离子之间参加反应的物质都在溶液中的电极，离子在不同价态之间反应的电极。
如：
Fe3+，Fe2+|PtFe3+e-Fe2+,7-8电极种类,2.不同价态阴阳离子之间MnO4-，Mn2+，H+|PtMnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O,7-8电极种类,3.醌氢醌电极醌C6H4O2用Q表示,氢醌C6H4（OH）2用H2Q表示电极反应:
Q+2H+2e-H2Q,7-8电极种类,醌氢醌电极测ph值醌氢醌是等分子复合物,在水中的溶解度很小,醌氢醌的浓度相等且很低。
a（Q）=a（H2Q）用醌氢醌电极与0.1moldm-3KCl甘汞电极组成原电池，测量PH值。
（适用范围ph8.5,碱性环境氢醌大量解离）,7-8电极种类,1.H2、O2在OH-、H+中的换算方法一：
H+|H2|Pt，2H+2e-H2,7-8电极种类,方法二：
H+|H2|Pt，H+e-0.5H2OH-|H2|Pt，H2O+e-0.5H2+OH-H2OH+2OH-=-,7-8电极种类,方法三：
将H2OH+2OH-设计成电池：
Z=1Pt|H2（P）|H+OH-|H2（P）|Pt,7-8电极种类,2.金属氧化物在OH-、H+中的换算（也有三种方法）OH-|Sb2O3（s）|SbSb2O3+3H2O+6e-6OH-+2Sb,7-8电极种类,3.第一、第二类电极换算（也有三种方法）电池为：
Ag|Ag+Cl-|AgCl（s）|Ag的电极反应：
AgCl（s）Ag+Cl-,7-8电极种类,4.氧化还原电极与两个不同价态的第一类电极换算Fe3+|FeFe3+3e-FeFe2+|FeFe2+2e-FeFe2+|,Fe3+|PtFe3+e-Fe2+=-,7-8电极种类,7-9电池设计,一、设计电池的原则与方法二、电池设计举例,第七章,7-9电池设计,1设计电池的原则只有热力学可能的过程才能设计成原电池。
设计电池的方法被氧化的选作阳极,被还原的选作阴极；正确选择电极种类；正确选择电池种类（单、双液）；先选择一简单电极，利用与总反应的关系求出另一电极。
7-9电池设计,1.反应:
Zn+Cu2+Cu+Zn2+氧化选作阳极：
ZnZn2+2e-还原选作阴极：
Cu2+2e-Cu电池为：
Zn|Zn2+Cu2+|Cu必须双液电池,7-9电池设计,2.反应:
Zn+2AgCl（s）2Ag+Zn2+2Cl-阳极：
ZnZn2+2e-阴极：
2AgCl（s）+2e-2Ag+2Cl-电池为：
Zn|Zn2+Cl-|AgCl（s）|Ag双液电池，单液电池也可以,7-9电池设计,3.反应:
Ag+Cl-AgCl（s）阳极：
Ag+Cl-AgCl（s）+e-阴极：
Ag+e-Ag电池为：
Ag|AgCl（s）|Cl-Ag+|Ag必须双液电池,7-9电池设计,4.反应:
Ag+0.5Cl2AgCl（s）阳极：
Ag+Cl-AgCl（s）+e-阴极：
0.5Cl2+e-Cl-电池为：
Ag|AgCl（s）|Cl-|Cl2|Pt必须单液电池,7-9电池设计,5.反应:
Ag+0.5Cl2Ag+Cl-阳极：
AgAg+e-阴极：
0.5Cl2+e-Cl-电池为：
Ag|Ag+Cl-|Cl2|Pt必须双液电池,7-9电池设计,6.反应:
H+OH-H2O阳极：
0.5H2+OH-H2O+e-阴极：
H+
升级会员 