九年级化学人教版第三单元教案两课时.docx
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九年级化学人教版第三单元教案两课时
巨人教师教案
教师姓名：
授课日期：
授课时间：
班级人数：
课题1分子和原子
一、教学目标：
知识与技能：
1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒；
2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
过程与方法：
1、学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。
2、能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察和思考相结合；对实验观察的结果、分析能用文字、图表和化学语言进行表述和交流
二、教学重点：
认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。
认识微粒的特征。
三、教学难点:
物质变了，其中的微粒怎么变？
教学过程
一、分子和原子
1、定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子很小，质量和体积都很小
（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:
：
a：
路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？
（分子总是在不停地运动着）
b：
在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？
（分子总是在不停地运动着）
c：
衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
（分子总是在不停地运动着）
d：
糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
（分子总是在不停地运动着）
e：
50ml酒精倒入50ml水中,总体积却小于100ml，怎么回事?
（分子间有间隔）
4、从分子角度解释物理变化和化学变化：
（1）物理变化：
只是分子间的距离发生变化，分子的种类不变。
如：
水的蒸发仅是水分子运动而不断扩散到空气中，并没有生成其他物质，是物理变化。
（2）化学变化：
分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
5、原子
（1）定义：
原子是化学变化中的最小粒子
（2）化学变化的实质：
分子的分裂和原子的重新组合。
二、分子与原子的比较：
1、概念
（1）原子：
化学变化中的最小粒子
（2）分子：
保持物质化学性质的最小粒子。
（3）原子一定比分子小吗？
不一定，如：
汞原子比氢分子大。
2、相似性：
（1）质量和体积都很小，都是不断运动着的，都有间隔。
（2）同种原子性质相同，同种分子性质相同；
（3）不同种原子性质不同，不同种分子性质不同；
3、相异性：
（1）在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子；
（2）在化学反应中，原子不能再分，原子是化学反应中的最小粒子。
4、相互关系：
（1）原子可以构成分子，由分子构成物质。
如：
氧气，氮气等；
（2）原子也可以直接构成物质。
如：
金属单质，稀有气体单质，金刚石和石墨等是由原子构成的。
巩固练习
1.对下列实验现象进行的解释错误的是（）
答案：
C
2.“好一朵美丽的茉莉花……”这首民歌唱出茉莉花的美丽、芳香。
在茉莉花的附近就能闻到花香，说明了（）
A.分子可以再分B.分子间有一定间隔
C.分子在不断运动D.分子的体积和质量都很小
答案：
C
3.下列关于原子的叙述正确的是（）
A.原子静止不动B.一切物质都是由原子直接构成的
C.原子是不可再分的粒子D.原子是化学变化中的最小粒子
【解析】选D
4.水加热至100℃时，由液态变为气态，体积增大，其原因是（）
【解析】选B
5.淀粉溶液遇碘变蓝色，实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝，这一现象说明（）
A.同种分子质量相等B.同种分子体积相等
C.同种分子性质相同D.同种分子运动速度相同
【解析】选C。
6、下列说法正确的是（）
A．在水结冰的过程中，水分子的物理性质发生了变化，而化学性质没有变
B．洁净的空气是纯净物，有冰块的水是混合物
C．纯净物是不含任何杂质的分子
D．20mL的酒精和20mL的水混合后，溶液的总体积小于40mL
【解析】选D。
7、金秋时节，在桂花树附近，能闻到丹桂散出的阵阵花香，花香这种现象说明了（）
A．分子之间有一定的间隔B．分子能保持物质的化学性质
C．同种分子性质相同D．分子在不断地运动
【解析】选D。
8.打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于（）
A.分子的大小发生了变化B.分子从静止状态变为运动状态
C.分子之间的间隔发生了变化D.分子的质量发生了变化
【解析】选C。
9.下列变化是由于构成物质的分子本身发生变化而引起的是（）
A.氢气在氧气中燃烧生成水B.冰块融化成水
C.樟脑丸放在衣柜中逐渐消失D.碘加热后变成紫色蒸气
【解析】选A。
10.（2009·苏州中考）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）
A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
C.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙
D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
【解析】选A。
11.从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（）
A.这是一个化合反应B.水分解时元素的种类不变
C.在化学变化中原子是最小的粒子D.氢分子能保持氢气的化学性质
【解析】选A
12.（2009·厦门中考）科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病原处释放，以杀死癌细胞。
下列有关“纳米车”的说法正确的是（）
A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B.“纳米车”分子不是由原子构成的
C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
【解析】选D
13.我国首个火星探测器“萤火一号”将于2011年整装待发，火星探测是我国继载人飞船、嫦娥探月工程之后又一重大航天科学计划，下图表示火箭发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。
下列说法错误的是（）
A.氢气、氧气和水都是由分子构成的
B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D.氢气、氧气、水都是化合物
【解析】选D
14.如图所示是水分子分解的微观示意图（水通电氢气+氧气）。
从图中可以看出：
（1）在化学变化中＿＿＿可再分，＿＿＿不可再分；
（2）＿＿＿是化学变化中的最小粒子；
（3）在化学变化中＿＿＿的种类、个数都不变，只是重新组合；
（4）水由＿＿＿构成，水分子由＿＿＿构成。
答案：
（1）分子原子
（2）原子（3）原子（4）水分子氧原子和氢原子
15.为了解释下面事实，请在后面的空格里选择填写有关分子基本特征的序号。
A.分子体积很小B.分子间有间隔
C.分子在不停地运动着D.分子保持物质的化学性质
（1）湿衣服晾一段时间会变干＿＿＿。
（2）可以将大量的氧气压缩到钢瓶中＿＿＿。
（3）假如一滴水的分子个数由10亿人同时数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完＿＿＿。
（4）氧气与空气都能供给生物体呼吸，说明＿＿＿。
答案：
（1）C
（2）B（3）A（4）D
16.如图A是液态水加热变成气态水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。
根据图回答：
（1）液态水变为气态水时＿＿____________发生了变化，但＿____＿没有发生变化，故上述变化属于＿_____＿变化（填“物理”或“化学”）。
（2）水通电分解时水分子本身＿_____＿（填“发生”或“不发生”）变化。
故水通电的变化属于＿___＿变化（填“物理”或“化学”）。
（b）中所得粒子＿___＿（填“能”或“不能”）保持水的化学性质。
（3）图B中所得物质（d）属于＿_________＿（填“纯净物”或“混合物”，下同），理由是＿＿____________＿＿。
答案：
（1）水分子间的间隔水分子物理
（2）发生化学不能（3）纯净物
由同种分子构成
7.下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
请通过比较、归纳，回答下列问题：
（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是＿＿＿；
（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是＿＿＿＿；
（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息＿＿＿＿＿＿。
答案：
（1）分子构成不同（或原子总数不同；或分子结构不同）
（2）都含有氧原子
（3）在化学变化中分子可以分解成原子，原子也可以结合成新分子（或在化学变化前后原子的种类和个数没有改变）
课题2原子的构成
一、教学目标
1．知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2．过程与方法
（1）充分发挥学生的空间想象力。
（2）学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
（3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
二、教学重点：
原子的构成；相对原子质量。
三、教学难点：
核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。
教学过程
一、原子的构成：
质子：
1个质子带1个单位正电荷
原子核（＋）
中子：
不带电
原子
电子
（一）1个电子带1个单位负电荷
1．构成原子的粒子有三种：
质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二、相对原子质量：
1、定义：
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
2、表达式：
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
注意：
（1）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是1，省略不写。
（2）在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。
（3）相对原子质量≈质子数+中子数
巩固练习（原子）
1、原子（普通的氢除外）的原子核是（）
A、由电子和质子构成B、由质子和中子构成
C、由电子和中子构成D、不能再分
答案:
B
2、（双选）已知原子的核电荷数，可以确定它的（）
A、相对原子质量B、质子数
C、中子数D、电子数
答案:
BD
3、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（）
A、质子数和电子数B、核电荷数
C、中子数和电子数D、质子数和中子数
答案:
D
4、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量是238，核电荷数为92，中子数应为（）
A、146B、92C、136D、238
答案:
A
5、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是____________
（2）构成原子的基本粒子是____________
（3）显示电中性的粒子是______________
（4）带正电的粒子是______________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
答案：
（1）①②
（2）③④⑤（3）①②④（4）③（5）①（6）③⑤
课题3元素
一、教学目标
知识与技能
（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
（3）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期
表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
过程与方法
（1）学习运用对比的方法获取信息。
（2）学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
二、教学重点
1．元素的概念。
2．元素符号的书写和意义。
三、教学难点
1．元素概念的形成。
2．元素符号的书写和意义。
3．元素周期表的排列规律和相关信息。
教学过程
一、元素：
1、定义：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：
氧O硅Si铝Al铁Fe
含量最多的非金属元素：
氧O,含量最多的金属元素:
铝Al
3、元素、原子的区别
（1）概念:
①元素：
具有相同核电荷数的一类原子的总称.
②原子：
化学变化中的最小粒子。
（2）区分：
①元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
③使用范围：
元素应用于描述物质的宏观组成。
原子应用于描述物质的微观构成。
举例如：
水是由氢元素和氧元素组成的。
如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
4、元素符号的意义：
（1）表示一种元素.
（2）表是这种元素的一个原子
例如：
O的意义：
表示氧元素、表示一个氧原子。
N的意义：
表示氮元素、表示一个氮原子。
（3）表示某些物质的单质。
（金属单质、稀有气体单质、金刚石、石墨等直接由原子构成的单质）
例如：
Fe的意义：
表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。
5、元素符号的书写：
记住常见元素的符号和名称：
1—20元素和锰：
Mn铁：
Fe铜：
Cu锌：
Zn汞：
Hg银：
Ag钡：
Ba碘：
I铅：
Pb等
6、元素的分类
金属元素：
名字中带“金：
字旁的元素和汞元素
非金属元素：
液态固态气态
稀有气体元素：
如氦元素等。
7、元素周期表：
（1）结构：
7个横行（7个周期），18个纵行；（16个族，其中铁、钴、镍3个纵行是一个族）
（2）编排的依据：
按质子数由小到大的顺序排列。
原子在元素周期表的序号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二、离子
1、核外电子的排布——用元素的原子结构示意图表示。
原子核外分为第1、2、3、4、5、6、7层，分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系：
元素的原子最外层电子数决定元素的性质。
（1）稀有气体元素：
最外层电子数为8个（氦为2个）是稳定结构，性质稳定（相对稳定，不是绝对稳定，在一定条件下，还是会反应）。
（2）金属元素：
最外层电子数一般少于4个，易失电子。
（3）非金属元素：
最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：
原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。
离子符号表示式：
Xn+或Xn-，
X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“—”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。
例如，Al3+表示1个铝离子；3SO42-表示3个硫酸根离子。
巩固练习（元素）
1、元素符号“Hg”不能表示（）
A.汞元素B.一个汞原子C.含汞的化合物D.汞单质
答案：
C
2、“2H”表示（）
A.两个氢元素B.两个氢原子C.氢元素D.两个氢分子
答案：
B
3、长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。
这里的“钙”是指（）
A、钙这种金属B、钙原子C、钙元素D、钙分子
答案：
C
4、下列元素符号的书写正确的是（）
A、钙CAB、氢hC、钠NeD、氧O
答案：
D
5、一种元素与另一种元素的本质区别是（）
A．质子数B．中子数C．原子量D．电子数
答案：
A
6、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
它由 种元素组成，它的一个分子中共有个原子。
答案：
三20
7、完成下列填空：
（1）地壳中含量最多的元素？
____________
（2）地壳中含量最多的金属元素？
_____________
（3）地壳中含量最多的非金属元素？
____________
（4）空气中含量最多的元素？
物质呢？
________、________
（5）生物细胞中含量最多的元素？
____________
（6）海水中含量最多的元素？
_________
答案：
（1）氧元素
（2）铝元素（3）氧元素
（4）氮元素氮气（5）氧元素（6）氧元素
8、说说下列符号的意义
（1）O：
____________
（2）2H：
____________
（3）Na：
____________
（4）2Mg：
____________
（5）nS：
____________
答案：
（1）氧元素或一个氧原子
（2）2个氢原子（3）钠元素或一个钠原子或钠物质
（4）2个镁原子（5）n个硫原子
巩固练习（离子）
1.下列五种微粒中易失去电子的是,最易得到电子的是,具有相对稳定结构是。
答案：
A、DEB、C
2.（2009·雅安中考）如图结构示意图所表示的粒子是（）
A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子
答案：
C
3.（2009·宜宾中考）根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）Mg和Ca的化学性质都比较＿＿（填“活泼”或“不活泼”）；镁离子的符号＿＿。
（2）He的化学性质＿＿（填“活泼”或“不活泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质＿＿（填“一定”或“不一定”）相似。
答案：
（1）活泼Mg2+
（2）不活泼不一定
4.（2009·福州中考）图中是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的（）
A.质子数是11B.最外层电子数为1
C.核外有3个电子层D.核外电子总数为10
【解析】选D。
2.氮元素的原子结构示意图为
，下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似的化学性质的是（）
【解析】选C。
3.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
下列由离子直接构成的是（）
A.铜B.氧气C.氯化钠D.二氧化碳
【解析】选C
4.下列四种原子，在化学反应中易形成阳离子的是（）
【解析】选D
5.（2009·娄底中考）关于分子、原子、离子的说法正确的是（）
A.原子是最小的粒子，不可再分
B.分子、原子、离子都可以直接构成物质
C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子
D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数
答案：
B
6.（2010·广州检测）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：
（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成＿＿（填“阴”或“阳”）离子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的＿＿数关系密切；
（3）从原子结构方面看：
同一周期的元素具有相同的＿＿数；
（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿依次递增。
（5）氯离子（Cl-）的结构示意图为：
＿＿＿＿＿＿。
（1）阳
（2）最外层电子数（3）电子层（4）原子的质子数或最外层电子数
（5）
7.有六种粒子的结构示意图分别是：
（1）A、B、C、D、E、F共表示＿＿种元素。
（2）表示阳离子的粒子是＿＿（填序号），符号为＿。
（3）表示阴离子的粒子是＿＿（填序号），符号为＿。
答案
（1）4
（2）EMg2+（3）BO2-
8.某粒子的结构示意图为
（1）若该粒子带一个单位负电荷，则该粒子的符号为＿＿；
（2）若该粒子带三个单位正电荷，则该粒子的符号为＿＿。
答案：
（1）F-
（2）Al3+
1.（2009·茂名中考）下列选项中代表离子的是（说明：
数字代表质子数，“+”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）（）
答案：
D
2.下列叙述中正确的是（）
A.最外层电子数为2的结构都是稳定结构
B.钠原子失去最外层上的一个电子后变成了氖离子
C.氯原子与氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数
D.镁离子与氧离子的核外电子层结构不同
答案：
C
3.某元素粒子的原子核外有2个电子层，其最外层电子数为8，该元素一定是（）
A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定
答案：
D
4.某阴离子X2-的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（）
A.54B.38C.36D.34
【解析】选D。
5.根据如图所示四种粒子的结构示意图，下列所获取的信息中不正确的是（）
A.它们表示三种元素B.②③的化学性质相同
C.②表示的元素是金属元素D.①表示的是原子，而④表示的是阴离子
【解析】选B
6.下列说法错误的是（）
A.阳离子一定带有正电荷
B.原子的半径一定小于其生成的离子的半径
C.具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素
D.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
【解析】选B
7.
（1）用数字和化学符号表示：
2个氧原子＿＿＿，3个钠离子＿＿＿。
（2）镁的原子结构示意图为
，Mg原子在化学反应中容易＿＿＿（填“得到”或“失去”）2个电子。
答案
（1）2O3Na+
（2）失去
9.已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为
（1）当A、B为原子结构示意图时，X=＿＿；Y=＿＿；
（2）当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷，则其离子符号为＿＿＿，若该离子带1个单位负电荷，则其离子符号为＿＿＿。
（3）C表示的是＿＿＿的结构示意图（填“阳离子”、“阴离子”或“原子”）；该元素与B元素形成化合物的化学符号为＿＿＿＿；该化合物是由＿＿＿（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
答案：
（1）101
（2）Mg2+F-（3）阴离子NaCl离子
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