化学步步高高考总复习专题2 第二单元知识点+经典例题.docx

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化学步步高高考总复习专题2第二单元知识点+经典例题

[考试标准]

知识条目

必考要求

加试要求

1.根据化合价的变化判断氧化还原反应

b

b

2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系

b

b

3.氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断，电子转移的方向和数目

b

c

考点一　基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念

1．基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

实例：

在Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。

2．基于电子转移的表示方法理解氧化还原反应的类型

下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

（1）下列反应属于氧化还原反应的是____________（填序号，下同），属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。

①Cu2S＋O2

2Cu＋SO2

②3O2

2O3

③Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤CaCO3

CaO＋CO2↑

⑥2H2O2

2H2O＋O2↑

⑦SO3＋H2O===H2SO4

⑧2Fe＋3Cl2

2FeCl3

⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr

答案　①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨⑪

（2）四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：

题组一　正确理解氧化还原反应

1．下列说法正确的是（　　）

A．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化

B．还原剂是一种能够得到电子的物质

C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D．氧化反应和还原反应是同时发生的

答案　D

解析　氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。

2．关于氧化还原反应，下列叙述正确的是（　　）

A．物质失电子的反应为还原反应

B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂

C．发生电子转移的反应即为氧化还原反应

D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

答案　C

解析　物质失去电子的反应叫作氧化反应，物质得到电子的反应叫作还原反应；失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移；是否发生化合价升降是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。

3．下列说法正确的是（　　）

A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

B．金属阳离子一定只具有氧化性

C．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

D．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原

答案　D

题组二　“双线桥”在分析氧化还原反应中的应用

4．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：

NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（　　）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

答案　D

5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4

2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法不正确的是（　　）

A．CO2是氧化产物

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

答案　C

走好关键第一步——正确标出元素化合价

正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素（特别是变价元素）的化合价。

基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：

一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。

近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断

CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6

Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3

Na2S2O3　S＋2　MO

　M＋5　C2O

　C＋3

HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1

FeO

　Fe＋（8－n）　Si3N4　Si＋4　N－3

考点二　氧化性、还原性强弱规律

1．氧化性、还原性的判断

（1）氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失电子的性质（或能力）。

（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：

Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：

最高价态——只有氧化性，如：

Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：

金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：

Fe2＋、S、Cl2等。

2．氧化性、还原性强弱的比较方法

（1）根据化学方程式判断

氧化剂（氧化性）＋还原剂（还原性）===还原产物＋氧化产物

氧化性：

氧化剂>氧化产物；

还原性：

还原剂>还原产物。

（2）根据反应条件和产物价态高低进行判断

①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。

如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：

Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：

F2>Cl2>Br2>I2。

②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：

一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：

KMnO4>MnO2。

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：

氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3，Fe＋S

FeS，则氧化性：

Cl2＞S。

题组一　正确理解氧化性、还原性强弱

1．下列说法正确的是（　　）

A．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼

答案　B

解析　强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：

H2和O2发生反应需要点燃或光照。

2．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（　　）

A．F－、I－、S2－B．Fe3＋、MnO

、NO

C．ClO

、MgD．Cl2、Fe3＋、Al

答案　B

题组二　依据方程式判断氧化性、还原性强弱

3．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

答案　A

解析　在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。

由方程式可知，还原性：

Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。

4．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生：

①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　）

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

答案　D

解析　在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

题组三　依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生

5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl（浓）===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

答案　A

解析　根据氧化还原反应中，氧化性：

氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性：

Cl2>I2；C中氧化性：

Co2O3>Cl2；D中氧化性：

Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。

对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。

6．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

答案　C

解析　A项，还原性：

SO2＞Fe2＋，符合题意；B项，还原性：

SO2＞I－，符合题意；C项，还原性：

H2O2＞SO2，与题意矛盾；D项，还原性：

H2O2＞Fe2＋，符合题意。

题组四　外界条件影响物质的氧化性、还原性

7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2

（1）由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是____________________________。

（2）由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_______________________________。

（3）氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。

答案　

（1）①③⑥⑦　

（2）⑤⑥⑦⑧　（3）②④

解析　⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。

⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。

8．

（1）100mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3mol，为什么？

（2）将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？

答案　

（1）浓盐酸完全反应时产生的Cl2是0.3mol，但MnO2只能氧化浓盐酸，随着反应进行，盐酸逐渐变稀，Cl－浓度小时还原性弱，将不再被MnO2氧化。

（2）NO

在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2＋使溶液呈蓝色，而自身被还原为NO。

根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法

1．浓度：

同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。

如氧化性：

浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：

浓HCl>稀HCl。

2．温度：

同一种物质，温度越高其氧化性越强。

如：

热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

3．酸碱性：

同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。

如：

酸性条件：

2MnO

＋6H＋＋5SO

===2Mn2＋＋5SO

＋3H2O

中性条件：

2MnO

＋H2O＋3SO

===2MnO2↓＋3SO

＋2OH－

碱性条件：

2MnO

＋2OH－＋SO

===2MnO

＋SO

＋H2O

其氧化性为KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性）。

考点三　氧化还原反应的“四条”规律

1．反应先后规律的思维模型

同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；

同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。

2．价态归中规律思维模型

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。

简记为“两相靠，不相交”。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应：

注　⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。

3．歧化反应规律思维模型

“中间价―→高价＋低价”。

具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

4．守恒规律的思维模型

氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数（或元素化合价降低总数）必然等于还原剂失电子总数（或元素化合价升高总数），即得失电子守恒。

基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。

题组一　先后规律的应用

1．按要求书写离子方程式：

（1）向FeBr2溶液中通入少量Cl2

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；

（2）向FeBr2溶液中通入等量Cl2

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；

（3）向FeBr2溶液中通入过量Cl2

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

2．向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（　　）

答案　C

解析　还原性：

S2－>I－>Fe2＋>Br－，所以发生反应的顺序：

Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。

题组二　歧化、归中规律的应用

3．由反应KClO3＋xHCl（浓）===KCl＋yCl2↑＋3H2O，可推测x和y的值应分别为（　　）

A．2,1B．5,3C．6,3D．8,4

答案　C

4．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式为CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，其中水的作用（　　）

A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂

C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂

答案　B

解析　CaH2→H2的过程中，H元素的化合价由－1→0，化合价升高，故CaH2为还原剂，而H2O→H2的过程中，H元素的化合价由＋1→0，化合价降低，故H2O为氧化剂。

5．在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中，单质P（　　）

A．被氧化

B．被还原

C．一部分被氧化，一部分被还原

D．既未被氧化又未被还原

答案　C

解析　

→KH2

O2，

→

H3，故单质P一部分被氧化，一部分被还原。

6．G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯元素的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：

①G―→Q＋NaCl

②Q＋H2O

X＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→X＋Q＋H2O

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（　　）

A．Q、G、Z、Y、XB．G、Y、Q、Z、X

C．G、Y、Z、Q、XD．Z、X、G、Y、Q

答案　B

解析　由歧化反应定义知G中氯元素化合价介于NaCl和Q物质中氯元素化合价之间，可见，氯元素的化合价Q>G。

采用类似方法可找出X、Q、Z、G的关系。

题组三　守恒规律的应用

（一）利用守恒配平

类型一　正向配平类

7．

（1）____HCl（浓）＋____MnO2

____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O

（2）____Cu＋____HNO3（稀）===____Cu（NO3）2＋____NO↑＋____H2O

（3）____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

（4）____MnO

＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

答案　

（1）4　1　1　1　2　

（2）3　8　3　2　4

（3）5　1　3　3　3　3　（4）2　16　10　2　5　8

类型二　逆向配平类

8．

（1）____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

（2）____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3

答案　

（1）3　6　2　1　3　

（2）2　9　3　3　5

类型三　缺项配平类

9．

（1）____ClO－＋____Fe（OH）3＋____===____Cl－＋____FeO

＋____H2O

（2）____MnO

＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O

（3）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有：

Al2O3、C、N2、AlN、CO。

请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

＋

＋

—

＋

答案　

（1）3　2　4OH－　3　2　5

（2）2　5　6H＋　2　5　8

（3）Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO

解析　（3）根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。

（二）利用守恒计算

10．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为（　　）

A．2B．3C．4D．5

答案　D

解析　本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

得关系式1×

·x＝16×2，x＝5。

11．24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7（重铬酸钾）溶液完全反应。

已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）

A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5

答案　B

解析　n（Na2SO3）＝0.05mol·L－1×0.024L＝0.0012mol，n（K2Cr2O7）＝0.02mol·L－1×0.02L＝0.0004mol，设元素Cr在还原产物中的化合价为x，K2

2O7

2

，Na2

O3

Na2

O4，K2Cr2O7在反应中得到电子：

0.0004mol×2×（6－x），Na2SO3在反应中失去电子：

0.0012mol×2。

根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子总数相等有0.0004mol×2×（6－x）＝0.0012mol×2，解得x＝3。

12．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

A．60mLB．45mL

C．30mLD．15mL

答案　A

解析　由题意可知，HNO3

，则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。

即n（Cu）＝2n（O2）＝2×

＝0.15mol。

根据质量守恒及

NaOH和Cu（NO3）2的反应可得关系式：

n（NaOH）＝2n[Cu（NO3）2]＝2n（Cu）＝0.3mol，则V（NaOH）＝

＝0.06L＝60mL。

1．配平步骤

（1）标好价：

正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

（2）列变化：

列出元素化合价升高和降低的数值。

（3）求总数：

求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

（4）配系数：

用观察法配平其他各物质的化学计量数。

（5）细检查：

利用“守恒”三原则（即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确。

2．配平技能

（1）全变从左边配：

氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

（2）自变从右边配：

自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。

（3）缺项配平法：

先使得失电子数配平，再观察两边电荷。

若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。

然后进行两边电荷数配平。

（4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3．守恒法解题的思维流程

（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。

（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）。

（一）概念的判断

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－（√）

（2015·山东理综，11C）

（2）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：

Cl2>I2（√）

（2015·广东理综，22C）

（3）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性（×）

（2015·广东理综，22D）

（4）在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数（√）

（2015·江苏，3C）

（5）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性（√）

（2015·江苏，4C）

2．（2015·海南，1）化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）

A．明矾净化水B．纯碱去油污

C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物

答案　D

解析　A项，明矾净水是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解，溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢