全国百强校天津市静海县第一中学学年高一学生学业能力调研化学试题解析解析版.docx
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全国百强校天津市静海县第一中学学年高一学生学业能力调研化学试题解析解析版
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（70分）和Ⅱ卷提高题（30分）两部分，共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减1-2分，并计入总分。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5Fe:
56Ag:
108
知识技能
学习能力
习惯养成
总分
内容
化学实验
物质的量
学法题
卷面
分数
42
58
12
减1—2
第Ⅰ卷基础题（共70分）
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）
1．某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是
甘油三酯
0.52
mmol/L
总胆固醇
4.27
mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇
1.57
mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇
1.40
mmol/L
葡萄糖
4.95
mmol/L
A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量
【答案】B
考点：
考查物理量及其单位。
2．在盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是
【答案】A
【解析】
试题分析：
A.氢氧化钠有强腐蚀性，图为腐蚀品标志，A项正确；B.图为剧毒品标志，不是腐蚀物品标志，B项错误；C.放射性药品标志，与腐蚀性无关，C项错误；D.图为氧化剂标志，与腐蚀性无直接关系，D项错误；答案选A。
【考点定位】考查化学试剂的分类。
【名师点睛】本题考查化学试剂的分类与危险品标志，难度不大，了解所给试剂的性质及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义判断。
3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用稀酸液冲洗
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
【答案】A
考点：
考查化学实验基本操作及事故处理。
4．不能用分液漏斗分离的是
A、汽油和水B、苯和盐酸C、酒精和水D、水和四氯化碳
【答案】C
【解析】
试题分析：
A.汽油与水不互溶，出现分层，能用分液漏斗分离，A不选；B.苯和盐酸不互溶，出现分层，能用分液漏斗分离，B不选；C.水与酒精能互溶，所不能用分液漏斗分离，C选；D.水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗分离，D不选；答案选C。
【考点定位】考查物质分离方法
【名师点睛】本题考查物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可，凡是互溶的液体、不分层的液体就不能用分液漏斗分离，选项中汽油、苯、四氯化碳均为有机溶剂，与水不溶，而乙醇可与水以任意体积比互溶。
5．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是
A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸
C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】C
考点：
化学实验基本操作.
6．确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是
A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解
B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀
D．先加入Ba（NO3）2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，A项错误；B.先加盐酸酸化，没有明显现象，后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，能确定溶液甲中一定含有SO42-，B项正确；C．滴加硝酸，若有亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子，和Ba（NO3）2溶液生成硫酸钡白色沉淀，C项错误；D.滴加Ba（NO3）2溶液，无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀，该白色沉淀可能为亚硫酸钡被硝酸氧化成的硫酸钡，则原溶液中可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子，不一定含有硫酸根离子，D项错误；答案选B。
【考点定位】考查常见阴离子的检验。
【名师点睛】本题考查常见阴离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法，在检验离子时必须排除干扰离子，保证检验方案的严密性。
由硫酸钡是不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-。
7．下列叙述正确的是
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
【答案】C
考点：
考查了质量、摩尔质量等物理量的单位及气体摩尔体积使用的前提条件。
8．关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是
A．所含氧原子的个数比为2：
3B．所含硫原子的个数比为1：
1
C．所含硫元素的质量比为5：
4D．所含原子个数比为3：
4
【答案】C
【解析】
试题分析：
等质量m的SO2和SO3的物质的量分别为m/64，m/80，物质的量之比5:
4。
A.所含氧原子的个数比为5×2：
4×3=5：
6，A项错误；B.所含硫原子的个数比为5：
4，B项错误；C.所含硫元素的质量比为5：
4，C项正确；D.所含原子个数比为5×3：
4×4=15：
16，D项错误；答案选C。
考点：
考查物质的量的计算。
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．44gCO2含有氧原子数为NA
B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl－离子数为NA
C．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
【答案】D
考点：
考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。
10．仅依据下表给出的物理量X和Y，其中不能求出物质的量的是
A
B
C
D
X
物质中的粒子数
标准状况下的
气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的
物质的量浓度
Y
阿伏加德罗常数
标准状况下的
气体的体积
固体的密度
溶液体积
【答案】C
【解析】
试题分析：
A.已知物质中的粒子数和阿伏加德罗常数，根据n=N/NA能求出物质的量，A项不选；B.已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=V/Vm可以计算出物质的量，B项不选；C.已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，C项选；D.已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，D项不选；答案选C。
考点：
考查物质的量的计算关系式。
11．下列说法正确的是
A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12NA
B．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4L
C．常温常压下，等质量的N2和N4中所含氮原子数相同
D．标准状况下，1.12LCO和N2的混合气体含有约6.02×1022个分子
【答案】C
考点：
考查物质的量的有关计算。
12．某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则
表示的是
A、VL该气体的质量（以g为单位）
B、1L该气体的质量（以g为单位）
C、1mol该气体的体积（以L为单位）
D、1L该气体中所含的分子数
【答案】B
【解析】
试题分析：
X除以NA为该气体的物质的量，然后乘以摩尔质量Mg/mol，可以得到气体的质量，最后再除以气体体积VL，得到该气体的密度，则
表示该气体密度，单位为g/L，即1L该气体的质量（以g为单位），答案选B。
考点：
考查物质的量、摩尔质量、密度等定义。
13．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是
A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同
B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:
3
D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同
【答案】A
【考点定位】考查阿伏伽德罗定律及推论
【名师点睛】阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
推论：
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2。
14．VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为
A．
mol/LB．
mol/LC．
mol/LD．
mol/L
【答案】D
【解析】
试题分析：
此溶液中Fe3＋的物质的量浓度为m/（56×V）mol/L，根据Fe2（SO4）3=2Fe3＋+3SO42-，SO42-的浓度为m/（56×V）mol/L×3/2=
mol/L，答案选D。
考点：
考查物质的量浓度的计算。
15．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为
A．0.05mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析：
令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：
10mL×5mol/L=200mL×c，解得c=0.25mol/L，由于溶液是均匀的，所以取出的5mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L，答案选B。
考点：
考查物质的量浓度的计算。
16．将下列溶液与1L0.1mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液c（Cl－）最大的是
A．50mL1mol·L－1NaCl溶液B．20mL2mol·L－1AlCl3溶液
C．30mL1mol·L－1MgCl2溶液D．100mL3mol·L－1KClO3溶液
【答案】B
【考点定位】考查物质的量浓度
【名师点睛】本题考查离子浓度的计算，难度不大，注意根据稀释定律计算稀释后氯离子浓度进行解答，易错点为D。
根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，求出氯离子的浓度，然后再根据溶液混合物时，溶质的物质的量不变求出稀释后离子的浓度。
17．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.22.4L HCl气体的物质的量为1mol，若形成溶液的体积为100mL，则浓度为10mol/L，但溶液的体积不等于溶剂的体积100mL，A项错误；B.由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，B项正确；C.溶质的质量为22.4L÷22.4L/mol ×36.5 g/mol=36.5g，溶液中为36.5g+100 mL×1 g/mL=136.5 g，溶质的质量分数为 36.5g÷136.5g×100%=26.7%，C项错误；D.溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，D项错误；答案选B。
考点：
考查物质的量浓度、密度、质量分数的概念。
18．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，A不选；B.用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，B不选；C.蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，C不选；D．容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液的配制，D选；答案选D。
考点：
考查化学实验仪器。
19．下列对于右图装置叙述正确的是
A．若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，
气体从b管进a管出
B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体
C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体
D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出
【答案】B
考点：
考查化学装置的作用及连接顺序的关系的知识。
20．某市对大气进行监测，发现首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
将PM2.5样本用蒸馏水处理制成溶液，该溶液中所含水溶性无机离子的浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
H+
SO42－
NO3－
Cl－
浓度/mol·L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
x
4×10－5
3×10－5
2×10－5
根据表中数据判断H+的浓度为mol·L－1
A．1×10－5mol·L－1B．3×10－5mol·L－1
C．6×10－5mol·L－1D．1×10－4mol·L－1
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据溶液呈电中性的原理可得c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42－）+c（NO3－）+c（Cl－），c（H＋）+4×10－6+6×10－6[+2×10－5=4×10－5+3×10－5+2×10－5，可得c（H+）=1.0×10－4mol/L，答案选D。
考点：
考查离子浓度的计算。
二、填空题（本题共3个小题，共30分）
21．（12分）（一题多变题组）关于物质的量各物理量之间的相互转化
（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为___________；同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为_____________，所含原子个数比为__________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是_____________。
（2）标准状况下，①4g氢气、②33．6L甲烷、③6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是（填序号，下同）________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是______。
（3）现有质量为ag某气体A2B，它的摩尔质量为Mg/mol。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
该气体的物质的量为________mol，该气体所含原子总数为_______个，该气体在标准状况下的体积为____________L。
（学法题）通过解答本题，在解题时应先将各种已知量转化为再进行计算。
【答案】21.
（1）1:
22:
18:
32:
3
（2）①②②③（3）a/M3aNA/M22.4a/M
（2）标准状况下，根据n=m÷M=N÷NA=V/22.4L•mol-1计算各值，①4g氢气的物质的量为2mol，分子数为2NA，含原子数为4NA，体积为44.8L，②33．6L甲烷的物质的量为1.5mol，质量为24g，分子数为1.5NA，含原子数为7.5NA，③6．02×1023个水分子，水的物质的量为1mol，质量为18g，含原子数为3NA，含分子数最多的是①，含原子数最多的是②，质量最大的是②，体积最小的是③。
（3）标准状况下，根据n=m÷M=N÷NA=V/22.4L•mol-1计算各值，质量为ag某气体A2B，它的摩尔质量为Mg/mol。
阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为a/Mmol，该气体所含原子总数为3aNA/M个，该气体在标准状况下的体积为22.4a/ML。
考点：
考查物质的量的有关计算。
22．（8分）结合下列常用仪器回答问题：
（1）填写以下仪器的名称：
BDE
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是：
，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作是：
（3）已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃。
将Br2的四氯化碳溶液中的Br2分离出来的操作是。
该操作需要用到的玻璃仪器有（填字母）。
【答案】22、
（1）B：
锥形瓶，D：
分液漏斗，E：
蒸馏烧瓶，
（2）萃取；分液（3）蒸馏；BEGHJK
考点：
考查化学实验仪器与使用。
三、实验题（10分）
23．实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液240mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：
托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。
配制该溶液需取NaCl晶体________g。
（3）称量。
天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
（4）将药品倒入烧杯中溶解、冷却。
（5）转移、洗涤。
在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了__________
（6）定容、摇匀。
（7）将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
（8）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。
A．转移时有少量溶液溅出B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度D．定容时液面超过了刻度线
E．称量NaCl时用了生锈的砝码
（9）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______（填操作序号）。
【答案】23、
（1）250mL容量瓶 胶头滴管
（2）7.3（3）
（5）保证溶质全部转移到容量瓶中 （8）CE（9）①③⑤
（5）依据配制溶液的原理，必须将称取的溶质全部转移到容量瓶，而烧杯和玻璃棒上沾有溶质，所以需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了保证溶质全部转移到容量瓶中。
（8）A．转移时有少量溶液溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对测定结果无影响；C．定容时俯视读取刻度，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，D．定容时液面超过了刻度线，水加多了，导致所配溶液浓度偏低，E．称量NaCl时用了生锈的砝码，溶质增多，导致所配溶液浓度偏高，答案选CE。
（9）必须在烧杯中溶解固体，①错误；定容时，玻璃棒的末端应该抵在刻度线的下方，③错误；定容时平视刻度线，⑤错误；答案为①③⑤。
考点：
考查一定物质的量浓度溶液的配制。
第Ⅱ卷提高题（共30分）
24．（6分）用下列仪器的编号填空。
①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤分液漏斗
托盘天平
（1）加热时必须垫石棉网的有：
_______________，
（2）使用时必须检查是否漏水的有：
________________，
（3）标有温度的有：
_____________________。
【答案】24、
（1）②④
（2）①⑤（3）①③
【考点定位】考查常见仪器的使用。
【名师点睛】本题考查常见仪器的使用。
①蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；②容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；③酸式滴定管属于计量仪器，有0刻度，量筒和托盘天平都属于计量仪器，但量筒没有0刻度，托盘天平有0刻度，使用前须先调0；④容量瓶和量筒是在常温下实验的玻璃仪器，所以标有温度（20℃）
25.（12分）（易混易错题组）有关物质的量浓度的计算
（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。
取出10mL此溶液，其中含有NaOH______g。
将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。
（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：
该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L；用上述浓盐酸
和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为
mol/L
（4）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为
，则此溶液的物质的量浓度为mol/L
A．
B．
C．
D．
【答案】25、
（1）0.40.160.04
（2）11.916.8（3）0.4（4）B
（3）标况下，VL气体的物质的量=VL÷22.4L/mol=V/22.4mol，气体的质量为V/22.4mol×Mg/mol=VM/22.4g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为（100+VM/22.4）g，溶液的体积为（100+VM/22.4）g÷1000dg/L=
L，该溶液的物质的量浓度为=
mol/L，答案选B。
【考点定位】考查物质的量浓度的有关计算。
【名师点睛】本题考查溶液中溶质物质的量浓度的计算应用，注意溶液稀释时溶质物质的量不变。
①根据n=m/M=cV计算溶质物质的量浓度，溶液稀释前后溶质物质的量不变；②根据n=
计算气体的物质的量，m=nM计算气体的物质的量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=
来计算溶液的体积，最后利用c=
来计算该溶液的物质的量浓度。
26．（12分）人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。
通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）
（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证________在_________后
（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是________________，蒸发时玻璃棒的作用是________________________________________________
（3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：
______________________________
（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。
【答案】26.
（1）Na2CO3（1分）；BaCl2（1分）；
（2）玻璃棒（1分）；搅拌，防止受热不均匀导致液体飞溅（1分）；
（3）Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4、BaCO3（4分）；（4）73.125%（3分）；
（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是玻璃棒，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均匀导致液体飞溅；
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