高中化学 第三节离子反应教案 新人教版必修1.docx
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高中化学第三节离子反应教案新人教版必修1
2019-2020年高中化学第三节离子反应教案新人教版必修1
教学目标
1.理解电解质的含义及强、弱电解质的区别；
2.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；
3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐。
教学重点：
电解质的判断、电离方程式的书写；
教学难点：
电解质的判断、电离方程式的书写；
教学过程
【引入】回顾化学反应的分类知识。
【学生探究活动活动】对所学过的化学反应进行分类。
（由学生完成）
【过渡】化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们就来学习离子反应。
【学生探究活动】下列物质中哪些能导电？
为什么能导电？
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
【小结】①石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
【问题】在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？
可通过什么方法证明溶液中存在离子？
【探究实验、讨论、归纳】
1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
2、可通过溶液导电性来检验。
【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【补充探究实验】盐酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物质的导电情况。
【板书】1、电解质
电解质概念：
课本P26在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如，酸、碱、盐等。
【问题】相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？
【学生探究实验、归纳总结】
通过实验可知，相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同。
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。
而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
【板书】2、电解质的电离
（1）酸、碱、盐溶液导电的原因（用flash动画来分析NaCl溶于水形成水合钠离子和水合氯离子的过程）
【分析】氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。
晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）
NaCl在水中的溶解和电离示意图
（2）电离的概念
像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。
（注：
电离的条件有2个：
溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。
）
（2）表示电解质电离的化学用语──电离方程式
电离可用电离方程式表示。
如：
NaCl＝Na++Cl-
HCl＝H++Cl-
H2SO4＝2H++SO42-
HNO3＝H++NO3-
【注意】写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
【学生探究、归纳】分析前面盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。
【板书】酸：
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。
【练习1】请写出NaOH、KOH、Ba（OH）2的电离方程式。
NaOH＝Na++OH-
KOH＝K++OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出碱的概念。
【板书】碱：
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。
【练习2】请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。
Na2SO4＝2Na++SO42-
KNO3＝K++NO3-
NH4Cl＝NH4++Cl-
【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出盐的定义。
【板书】盐：
电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
【小结】
通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方程式。
【练习】课本P29习题1、2、3、6
【作业】书写下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸钠溶液
（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液
2019-2020年高中化学第三节：
氧化还原反应教案新人教版必修1
教学目的3：
1.巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系3
1．元素化合价在化学反应中的变化（B）
⑴氧化还原反应：
凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；
还原反应：
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：
凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵氧化还原反应特征（判别方法）：
化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质（B）
⑴元素化合价升降的实质：
化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵氧化还原反应的本质：
反应过程中有电子得失（或偏移）。
3.氧化剂和还原剂（C）
⑴定义：
①从化合价角度定义：
在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
②从电子转移角度定义：
在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵常见的氧化剂和还原剂
⑶价态与氧化剂、还原剂的关系：
①元素为最低价态时，只具有还原性。
I-，S2-等。
②元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe3+，H+，S+6等。
③元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。
⑷一般来说，氧化性：
氧化剂＞氧化产物；还原性：
还原剂＞还原产物。
⑸酸性对氧化性的影响
影响氧化性的强弱。
如：
常温下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。
又如：
ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。
⑹温度影响氧化性。
如：
常温下，SO42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。
⑺最高价元素未必有氧化性。
如：
常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。
⑻氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
⑼氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。
[
[基础达标3]
1.下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是
A.烧碱、消石灰B.纯碱、硫酸铜晶体
C.过氧化钠、亚硫酸钠D.浓硫酸、浓硝酸
2.从海水中可以提取溴，主要反应为：
2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强
3.下列反应中，属于非氧化还原反应的是[
A．3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2OB．2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
C.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2D.CO2＋Na2O2=Na2CO3+O2
4．下列叙述正确的是
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.氧化剂在化学反应中得电子
C.还原剂在反应中发生还原反应
D.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
5.下列变化过程中，属于还原反应的是
A.HCl→Cl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe
6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是
A.食盐 B.漂白粉 C.氯水 D.上述选项都不对
7．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是
A．在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂
B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
C．反应中Cu2＋与FeS2的物质的量之比是14:
5
D．反应中每生成1molCu2S共得2mol电子
8．下列物质：
①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。
其中属于常见的氧化剂的一组是
A．①②③④⑤⑧⑨ B．①②③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑦⑥⑧ D．①②③⑤⑦⑨⑩
9.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A.还原剂B.氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是
10．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3===NH＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是
A．NH3具有还原性B．H－是很强的还原剂
C．H2是氧化产物，NH是还原产物D．该反应属于置换反应
11.单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:
①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。
以上叙述正确的是
A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦
12.在反应：
H2S+H2SO4（浓）==S+SO2+2H2O中，下列说法正确的是
A.S是还原产物，SO2是氧化产物B.S是氧化产物，SO2是还原产物
C.该反应的电子转移数目是6e-D.H2S是还原剂，被还原为S
13.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为
A．1︰5B．1︰3C．5︰1D．3︰1
14．根据反应式：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－
15．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2C．+3D．+4
16．下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
17．盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是
A．氧化性B．还原性C．酸性D．金属性
18．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①Na和H2O②Na2O2和H2O③P2O5和H2O④Cl2和H2O⑤NO2和H2O
A．③④⑤B．①②④C．②④⑤D．①③⑤
19．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
20．漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
漂尘所起的作用是
A.氧化剂B.还原剂 C. 催化剂 D. 干燥剂
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课后有感
本节复习内容属于C掌握要求的内容，必考的考点，与物质的量的计算相结合，需进行强化训练，难点是对电子转移分析和量的计算。
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