安徽省黄山屯溪第一中学届高三化学上学期第三次月考试题.docx

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安徽省黄山屯溪第一中学届高三化学上学期第三次月考试题

屯溪一中2013届高三第三次月考化学试题

说明：

1．第Ⅰ卷选择题，48分；第Ⅱ卷为非选择题，52分。

满分为100分，考试时间为90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：

H1N14O16Na23C135．5As75Mg24Cu64Al27

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分．共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目的要求。

）

1．“生态马路”是运用光触媒技术，即在马路上铺设“光触媒”（如二氧化钛）物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。

下列有关说法不正确的是

A．“生态马路”可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2

B．“生态马路”可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2

C．“生态马路”对道路表面的清洁有较高要求

D．“生态马路”是解决城市空气污染的途径之一

1、【答案】B

2、【知识点】环境保护

3、【难度值】3

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】根据题意“空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质”可知：

该过程可将一氧化碳氧化为二氧化碳，可将氮氧化物转化为氮气或硝酸盐，可将二氧化硫转化为硫酸盐。

A、“生态马路”可将汽车尾气中的CO氧化生成CO2，正确；

B、“生态马路”可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面还原为N2；错误；

C、为防止催化剂中毒，“生态马路”对道路表面的清洁有较高要求，正确；

D、“生态马路”是解决城市空气污染的途径之一，正确。

2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

1、【答案】B

2、【知识点】元素周期律元素周期表元素性质

3、【难度值】3

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】此题考查元素周期律知识。

对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性；

A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，错误；

B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从+1价到+7价和族序数相等，正确；

C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，错误；

D、第ⅠA族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，错误。

3．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2粉末反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。

关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；②还原性：

Cl－＞As；③每生成7．5gAs，还原剂失去的电子为0．3 mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

1、【答案】A

2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断氧化性、还原性强弱的判断氧化还原方程式配平

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】此题考查氧化还原反应，解答此类题目的关键是正确判断元素的化合价，利用氧化还原反应的基本概念和基本规律进行判断，注意突破电子转移；离子方程式3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成。

①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，正确；②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，错误；③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成0.1molAs，反应中转移电子的物质的量为0.3mol，正确；④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，错误；⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合价升高，SnCl62-是氧化产物，正确，选：

A。

4．下列叙述正确的是

①CO2的大量排放会加剧温室效应

②正常雨水的pH为5．6，主要是因为溶解了SO2

③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量

④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染

⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理

A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤

1、【答案】C

2、【知识点】环境保护

3、【难度值】3

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】本题考查环境问题及其原因，主要是温室效应、酸雨、清洁能源、含磷洗衣粉、电池等对环境的影响，掌握常识理解原因是关键。

①温室效应主要成因是C02的大量排放，所以大量排放二氧化碳气体会加剧温室效应，正确；②正常雨水的pH为5.6，是因为溶解了二氧化碳气体，错误；③太阳能、风能和氢能替代化石燃料可以有效减少污染气体的排放，正确；④含磷合成洗涤剂因为会引起水生富营养化，使植物快速生长引起水体污染，错误；⑤电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，正确；综上所述：

①③⑤正确，选C。

5．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是

A．离子半径A2－>C－>B2＋B．它们的原子半径C>B>A

C．它们的原子序数A>B>CD．原子最外层上的电子数C>A>B

1、【答案】B

2、【知识点】微粒半径大小的比较电子层结构相同的粒子核电荷数大小的判断

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素；

A、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，正确；

B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，正确；

C、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B＞A＞C，错误；

D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，正确。

6．芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为

A．5种B．4种C．3种D．2种

1、【答案】A

2、【知识点】同系物和同分异构体

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，说明分子中含有苯环，同碳原子数的一元酸、一元酯、羟基醛互为类别异构体，所以判断C7H6O2的同分异构体有甲酸苯酚酯、邻羟基醛、间羟基醛、对羟基醛、苯甲酸共5种同分异构体；选：

A。

7．可逆反应：

mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。

下列各项中不正确的是

A．T1

C．正反应为放热反应D．m＋n

1、【答案】C

2、【知识点】化学平衡图象分析

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】本题考查化学平衡图象题，解此类题目要注意以下几点①看懂图：

（1）分析纵横坐标及曲线表示的意义；

（2）分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系；（3）分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义；②想规律：

外界条件对速率、平衡的影响规律；③得结论。

常用的解题方法：

先拐先平、定一议二。

由图像可知，当压强为P2时，温度为T2时先达到平衡，故T2时反应速率快，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越快，故有：

T1＜T2；T2时，平衡时D的物质的量比T1多，说明升温平衡向正向移动，则正反应吸热；当温度均为T2时，压强为P2时先达到平衡，故P2时反应速率快，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，故有：

P1＜P2，P2时，平衡时D的物质的量比P1少，说明加压平衡逆向移动，逆反应方向为气体物质的量减小的方向，故m＋n

8．下列能达到实验目的的是

A．吸收氨气制氨水B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．除去杂质气体CO2

1、【答案】B

2、【知识点】化学实验基本操作气体的除杂

3、【难度值】3

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】A、用图示装置吸收氨气会发生倒吸，错误；

B、可用图示装置制取少量蒸馏水，正确；

C、向容量瓶中转移液体要用玻璃棒引流，错误；

D、用石灰水除去CO中的CO2,气流方向应为“长进短出”，错误。

9．NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是

A．23gNa和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA个电子

B．203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个

C．200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA

D．Na2O2与H2O反应生成11．2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA

1、【答案】A

2、【知识点】粒子数与NA

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】解答此类题目要注意

（一）理清一套运算关系：

n=N/NA=m/M=V/Vm=cV（aq），注意相关概念的理解

（二）注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构，写明相应化学式结构式4、物质间的反应，理清相关反应及特点5、电离、水解。

A、Na在常温下与氧气反应生成Na2O，燃烧时生成Na2O2，因为氧气足量，2.3g钠完全反应由0价升高到+1价，所以无论产物是氧化钠还是过氧化钠，转移电子都是0.1NA，正确；

B、镁离子在氯化镁晶体中不水解，则203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子数目为NA个，错误；

C、因铝离子水解而减少，则200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和小于NA，错误；

D、Na2O2与H2O反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时转移的电子为2NA，生成11．2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为NA，错误。

10．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：

NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：

H+、Mg2+、I－、SO42－

1、【答案】B

2、【知识点】离子共存

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】解离子共存问题注意：

（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：

①复分解反应：

生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；

（2）注意题目中的隐含条件：

颜色、酸碱性等。

A、Fe3＋与SCN－发生络合反应，生成硫氰合铁离子，不能大量共存，错误；

B、组内离子在给定条件下不反应，能大量共存，正确；

C、加入铝粉能产生H2的溶液既可能呈强酸性，又可能呈强碱性，强酸性溶液中H+、NO3－和Fe2+之间发生氧化还原反应，且与铝反应不产生氢气，不能大量共存，强碱性溶液中OH—和NH4+、Fe2+反应生成弱碱一水合氨和氢氧化亚铁，不能大量共存，错误；

D、含有大量ClO－的溶液中H+、ClO－和I－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

11．下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是

A．HClO电子式：

B．CH4比例模型：

C．乙炔结构简式：

HC≡CHD．质子数55，中子数82的原子

Cs

1、【答案】A

2、【知识点】电子式和结构式有机分子结构的确定比例模型结构简式原子的表示方法

3、【难度值】3

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】本题考查化学用语。

A、HClO的电子式中氧原子和氯原子的位置颠倒，错误；

B、CH4比例模型符合甲烷的空间构型及原子比例，正确；

C、乙炔结构简式：

HC≡CH，正确；

D、质子数55，中子数82的原子

Cs，正确。

12．根据右图，判断下列说法中错误的是

A．石墨电极为正极，Ag电极为负极

B．负极电极反应式：

Fe3++e－==Fe2+

C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液

D．总反应为：

Fe3++Ag==Fe2++Ag＋

1、【答案】B

2、【知识点】原电池原理及应用

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】本题考查原电池原理。

A、原电池中电子沿导线由负极流向正极，结合装置分析，石墨电极为正极，Ag电极为负极，正确；

B、银为负极，发生氧化反应，电极反应式：

Ag—e－==Ag+,错误；

C、盐桥中阴离子移向负极，移向AgNO3溶液，正确；

D、总反应为：

Fe3++Ag==Fe2++Ag＋，正确。

13．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：

HCO

+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O

B．大理石跟稀盐酸反应：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：

OH－+H+==H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：

NH

+OH－==NH3·H2O

1、【答案】B

2、【知识点】离子方程式

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】离子方程式正误判断——注意“七查”。

1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒

（1）质量守恒

（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。

A、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡，离子方程式应为：

2HCO

+Ba2++2OH－==BaCO3↓+2H2O+CO32—，错误；

B、大理石跟稀盐酸反应：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，正确；

C、氢氧化镁为难溶物，应该用化学式，错误；

D、漏掉了氢氧根和碳酸氢根的反应，错误。

14．常温下用0．10mol/LKOH溶液，滴定0．10mol/LCH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是

A．滴定终点时：

溶液的pH=7

B．滴定终点时：

c（K+）=c（CH3COO－），c（H+）

C．当溶液pH=7时：

c（K+）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

D．接近滴定终点时：

c（K+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）

1、【答案】D

2、【知识点】离子浓度大小判断溶液中的三大守恒

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】本题考查离子浓度大小的比较，明确滴定终点时混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据混合溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答。

A、当滴定终点时，醋酸和氢氧化钾恰好反应生成醋酸钾，醋酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，则pH＞7，错误；

B、根据A知，滴定终点时pH＞7，c（H+）＜c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（K+）＞c（CH3COO-），错误；

C、当混合溶液呈中性时，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒

c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（K+）=c（CH3COO-），错误；

D、根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），正确。

15．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能

①（a+b）×63g②（a+b）×189g③（a+b）mol④Vc-（9a+b）/3mol

A．①④B．②③C．①③D．②④

1、【答案】D

2、【知识点】质量守恒定律得失电子守恒守恒思想的相关计算

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】本题考查化学计算，可利用分类讨论思想和守恒思想来解题。

当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，由元素守恒知：

n（Fe（NO3）3）=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被还原的硝酸的质量=3（a+b）mol×63g•mol-1=（a+b）×189g，②正确；当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，反应中Fe元素的化合价由+2升高为+3，硫元素的化合价由-2升高为+6，氮元素的化合价由+5降低为+2，根据电子转移降守恒知：

3n（NO）=b+9a,n（NO）=（b+9a）/3mol，即为被还原的硝酸的物质的量，所以未被还原的硝酸为[cV-（b+9a）/3]mol,④正确，选D。

16．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。

如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

Embed

a

b

c

d

A

Cl－

K+

CO32－

HCO3－

B

K+

CO32－

Cl－

HCO3－

C

K+

CO32－

HCO3－

Cl－

D

K+

HCO3－

Cl－

CO32－

1、【答案】C

2、【知识点】有关化学反应的图像分析

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】根据题意知，向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生反应：

K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，则钾离子数目不发生变化，图中a表示K+离子，氯离子的数目随着盐酸的加入不断增加，图中d表示Cl-离子，碳酸根的数目一直在减少，直到为0，图中b表示CO32-离子，碳酸氢根的数目先增大后减小，直到为0，图中c表示HCO3-离子，选C。

第II卷填空题（52分）

17．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y

原子最外层电子数是次外层的三倍

Z

单质及其化合物的焰色反应为黄色

W

W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

⑴X位于元素周期表第族。

X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体

属于晶体。

⑵X与Y中电负性较强的是（填元素符号）；XY2的电子式是，分子中存在个σ键。

⑶Z2Y2中含有的化学键类型有。

阴、阳离子的个数比为。

⑷W的基态原子核外电子排布式是。

⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。

已知：

A（s）+H2SO4（aq）==ASO4（aq）+H2（g）　ΔH=+64．4kJ·mol-1

2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）　ΔH=-196．4kJ·mol-1

H2（g）+

O2（g）==H2O（l）　ΔH=-285．8kJ·mol-1

请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）：

　　。

1、【答案】⑴IVA（分）原子（分）⑵O（1分）

（2分）2（1分）

⑶离子键、非极性键（或共价键）（2分）1∶2（1分）

⑷[Ar]3d104s1（2分）

⑸Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）∆H=-319.6kJ/mol（3分）

2、【知识点】位、构、性的关系共价键的主要类型σ键和π键电子排布式盖斯定律及其应用热化学方程式

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】根据题意知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布应为1s22s22p2，X为C元素；Y原子最外层电子数是次外层的三倍，则Y为O元素；Z单质及其化合物的焰色反应为黄色，Z为Na元素；W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，核外各层电子分别为2、8、18、1，原子序数为29，W为Cu元素；

（1）X为C元素，位于周期表第二周期、第ⅣA族，X的一种单质金刚石的熔点高、硬度大，为原子晶体；

（2）C和O位于同周期，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性较强的为O，XY2为CO2，为共价化合物，电子式为

，结构式为O=C=O,分子中含有2个C=C键，其中有2个σ键；

（3）Z2Y2为Na2O2，电子式为

-，含有离子键和非极性键，阴、阳离子的个数比为1：

2，；

（4）W为Cu，原子序数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；

（5）A为Cu，利用盖斯定律，①+1/2×②+③可得：

Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l），△H=-319.6kJ/mol。

18．5·12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。

以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。

a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精

（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a．浓硝酸b．硝酸