初三化学上册第五单元知识点整理.docx
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初三化学上册第五单元知识点整理
初三化学上册第五单元知识点整理
、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
◆质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
◆质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
◆不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2、质量守恒的原因：
从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
3、化学反应前后：
◆一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
◆一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。
◆一定改变——（宏观）物质的种类。
◆一定改变——（微观）分子的种类。
◆可能改变——分子总数。
4、化学反应类型
◆四种基本反应类型：
①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
④复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
◆氧化还原反应：
氧化反应：
物质得到氧的反应属于氧化反应。
还原反应：
物质失去氧的反应属于还原反应。
氧化剂：
提供氧的物质还原剂：
夺取氧的物质（常见还原剂：
H2、c、co）
◆中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应。
5、化学方程式的意义
◆质的方面：
表明反应物、生成物和反应条件。
◆量的方面：
①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。
三、化学6、方程式的读法（意义）：
以下面的方程式为例2H2+o2=2H2o4：
32：
36
◆氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
◆每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
◆每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
7、书写化学方程式要遵守的原则：
①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。
第六单元碳和碳的氧化物
第一节金刚石、石墨和c60
一、“碳”和“炭”的区别：
“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
二、金刚石、石墨、c60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
三、金刚石、石墨的物理性质和用途
化学式
颜色
形状
硬度
导电性
导热性
润滑性
熔点
用途
金刚石
c
无色透明
正八面体
最硬
无
无
无
高
划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等
石墨
深灰色、有金属光泽、不透明
细鳞片状
最软之一
优良
良好
良好
电极、铅笔芯、润滑剂等
◆金刚石是天然存在的最硬的物质。
◆无定形碳：
由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：
木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
颜色、状态
制法
用途
木炭
灰黑色的多孔性固体
木材隔绝空气加强热
燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属
活性炭
灰黑色多孔颗粒状固体
木炭在高温下用水蒸气处理
净化多种气体和液体、作防毒面具
焦炭
浅灰色多孔性固体
烟煤隔绝空气加强热
冶炼金属
炭黑
极细的黑色粉末
含碳物质不完全燃烧
墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料
◆木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。
活性炭的吸附性更强。
四、c60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
五、金刚石、石墨、c60性质不同的原因：
碳原子的排列方式不同。
六、碳的化学性质
◆单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同
◆在常温下，碳的化学性质不活泼。
◆碳具有可燃性：
c+o2=co2（充分燃烧）2c+o2=2co（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：
燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
◆碳具有还原性：
c+2cuo=2cu+co2↑2Fe2o3+3c=4Fe+3co2↑单质碳的还原性可用于冶金工业。
第二节二氧化碳制取的研究
一、实验室制取二氧化碳
◆原料：
大理石或石灰石、稀盐酸。
◆不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：
稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
◆不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：
浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
◆不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：
它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
◆反应原理：
caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2↑
◆发生装置：
同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：
固体和液体混合，在常温下反应生成气体）
◆收集装置：
向上排空气法收集气体的装置（原因：
二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
◆检查装置的气密性：
用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
◆验满：
把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
◆检验：
把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
◆净化：
如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
二、二氧化碳的工业制法：
第三节一氧化碳和二氧化碳
一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：
【实验操作】将co2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
n二氧化碳能溶于水。
【实验操作】向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、二氧化碳的化学性质
◆一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
◆二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：
二氧化碳没有毒性）
◆二氧化碳能与水反应生成碳酸。
探究：
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】co2+H2o=H2co3和H2co3=H2o+co2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：
水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
②纸花必须是干燥的。
如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，co2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。
③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。
◆二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：
该反应是吸热反应。
该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（co2是氧化剂，c是还原剂）。
该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
三、二氧化碳的用途
◆灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：
①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
◆灭火器原理：
Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑
◆干冰（固体二氧化碳）：
干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
◆光合作用：
作气体肥料，可以提高农作物的产量。
四、二氧化碳对环境的影响：
造成温室效应◆【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（o3）、甲烷（cH4）、氟氯代烷（氟利昂）。
五、一氧化碳的物理性质：
无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
六、一氧化碳的化学性质
◆一氧化碳具有可燃性：
【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
煤炉从上至下，常发生的三个反应：
2co+o2=2co2、co2+c=2co、c+o2=co2
◆一氧化碳具有毒性。
原因：
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。
◆一氧化碳具有还原性。
七、一氧化碳的用途：
◆可燃性：
作气体燃料
◆还原性：
冶炼金属
八、一氧化碳的还原性
◆一氧化碳还原氧化铜的实验：
【【实验操作】①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；③实验完毕，先熄灭酒精灯；④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
【化学方程式】co+cuo=cu+co2【注意事项】①检验一氧化碳纯度的目的：
防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。
③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：
排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：
防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2cu+o2=2cuo）。
⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。
⑥溶液的选择：
①证明反应生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。
◆一氧化碳还原氧化铁【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】
【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。
九、一氧化碳和二氧化碳的性质比较
一氧化碳
二氧化碳
物理性质
无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水
化学性质
可燃性、还原性、毒性
①二氧化碳能和水反应生成碳酸
②二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水
③二氧化碳能和碳单质反应
④二氧化碳能参与光合作用
检验方法
通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
主要用途
做燃料、冶炼金属
灭火、制汽水、人工降雨
十、三大还原剂：
H2、c、co——共同性质：
可燃性、还原性。
十一、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：
H2（淡蓝色）、co（蓝色）、cH4（明亮的蓝）
第七单元燃料及其应用
◆定义：
通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
◆探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：
【实验操作】a.在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
b.用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。
b.白磷在水下燃烧。
【实验分析】①与②对比，说明：
物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。
①与③对比，说明：
物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。
③与图
（2）对比，再次说明：
燃烧必须有氧气（空气）。
【实验结论】燃烧的条件：
可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点
◆通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。
◆燃烧的条件：
①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。
【注意事项】①着火点不是固定不变的。
对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等
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