上学期实验中学初三化学期末考试.docx
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上学期实验中学初三化学期末考试
2014-2015年上学期实验中学初三化学期末考试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共100分。
考试时间100分钟。
考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共40分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、科目名称用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Cl—35.5Ca—40
Fe－56S－32He—4Na—23Zn—65
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下列物质中，属于纯净物的是
Ａ．空气Ｂ．澄清石灰水Ｃ．一氧化碳Ｄ．生铁
2.下图所示物质用途中，主要利用其化学性质的是
3.对下列物质在氧气中燃烧的实验现象的描述中，正确的是
A．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
B．硫粉在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无色无味的气体
C．氢气在氧气中燃烧时，火焰呈苍白色，放出大量的热
D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成
4.一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体的最好方法是
A．将燃着的木条分别伸入集气瓶中B．分别滴入紫色的石蕊试液
C．将带火星的木条分别伸入集气瓶中D．分别加入适量的石灰水
5.甲、乙两种物质易溶于水，在一定的条件下能发生化学反应，按下列方式混合后，反应速率最快的一组是
A．两种块状固体混合B．两种粉末混合
C．两种溶液混合D．一种固体投入另一种液体中
6.实验室制取氢气有如下步骤：
①检查装置的气密性；②加稀硫酸；③加入锌粒；④收集；⑤（收集）验纯；⑥打开活塞开始反应。
正确的操作顺序是
A①③②④⑤⑥B①③②⑥⑤④C①②④⑥③⑤D①②③⑤⑥④
7.我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来的：
将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、酒、生姜、葱、食盐等加热。
共热时发生了许多化学反应。
其中，食醋中乙酸与酒中乙醇发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯（CH3COOC2H5）,下列有关说法正确的是
A．乙酸乙酯是一种混合物
B．乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:
6:
1
D．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物
8.下列实验操作不正确的是
9.下列关于Na、Na+二种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定
A①④⑤B①③⑤⑥C①④⑤⑥D②③④
10.我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成的。
下列说法中，错误的是
A这种气体的相对分子质量为36
B这种原子的核外不一定有8个电子
C这种气体中元素的化合价为零
D这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子
11.有5.8g铁的氧化物，加热时用氢气充分还原可生成1.8g水，此铁的氧化物化学式为
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．无法判断
12.一氧化氮是大气污染的主要污染物之一，近几年来，又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管，增强记忆的功能。
所以NO成为当今生物科学研究的热点。
工业上在一定条件下制取一氧化氮的化学方程式为：
4X+5O2=4NO+6H2O,则X的化学式是
A．N2B．HNO2C．NH3D．N2O5
13.某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。
下列物质属于“双吸剂”的是
A．炭粉B．铁粉C．石灰石D．生石灰
14．新装修的房子里常有一股异味，这是建材释放出的甲醛的气味。
甲醛有毒。
所以装修好的房子得空置一段时间，待闻不到异味时放可入住。
人们能闻到各种不同的气味，是因为
A、分子在不断运动B、分子的质量很小C、分子间有间隙D、分子的体积很小
15．在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）。
这是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9%。
另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。
对此，下列猜测或评论中，不可取的是
A．可将纯净的氯化钠溶于一定量的水中配成0.9%的氯化钠溶液
B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合
C．人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系
D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16.下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是
ABCD
17.对于反应X2+3Y2=2Z，根据质量守恒定律推知，下列说法中不正确的是
A．若X2的相对分子质量为m，Y2的相对分子质量为n，则Z的相对分子质量为（m+3n）
B．若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZ
C．若mgX2完全反应生成ngZ，则同时消耗
gY2
D．Z的化学式为XY3
18.已知20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。
该温度下，
向100g20%硝酸钾溶液中加入一定量的氯化钠固体，
直至不再溶解为止。
则所得溶液中氯化钠的质量分数
约为：
A.36.0%B.26.5%C.22.4%D.28.8%
19．右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
现有t20C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。
下列说法正确的是
A．将温度由t20C降到t10C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：
乙＞丙＞甲。
B．将温度由t20C降到t10C，均有晶体析出。
C．t10C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：
乙＞丙＞甲。
D．对于接近饱和的三种溶液，通过加溶质、蒸发溶剂（温度不变）、升温均可变为饱和溶液的只有丙。
20．已知由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体。
例如金刚石和石墨是同素异形体，红磷和白磷也是同素异形体。
某同学查阅有关资料得知：
铁有δ-Fe、γ-Fe、α-Fe三种同素异形体。
三种晶体在不同温度下能发生以下转化。
下列有关说法正确的是
A．构成它们的原子大小不同
B．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe之间的相互转化是化学变化。
C．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe一定由不同种类的铁原子构成
D．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe里铁原子的排列不同
第Ⅱ卷（共60分）
三、（本题包括7小题，共30分）
21．（4分）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：
+2
①Ca2+②NO2③2NO④MgO⑤2PO43-
（1）表示分子个数的是_______________；
（2）表示元素化合价的是________________；
（3）表示一个离子所带电荷的是_______；（4）表示一个分子中所含原子个数的是__________。
22．（7分）按要求写出下列反应的化学方程式，注明有关反应所属的基本类型。
（1）固体纯净物受热分解制氧气（分解反应）
（2）固体与液体反应生成一种可燃性的气体（）
（3）铝粉在纯氧中燃烧生成氧化铝（）
（4）煅烧石灰石（）
23．（2分）下列变化是物理变化还是化学变化？
请用原子和分子的观点解释下列变化。
（1）水的沸腾
（2）通电分解水
（1）__________________________________________________________________________。
（2）___________________________________________________________________。
24．（6分）已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：
A是含碳化合物；A的相对分子质量小于20，B是相对分子质量最小的氧化物。
在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：
⑴写出A、C、甲、乙四种物质的化学式。
A_____________；C_____________；甲_____________；乙_____________。
⑵写出物质C与丙反应生成D的化学方程式：
________________________________。
25．（4分）硫酸的密度和溶质的质量分数对照表如下：
密度/g·cm-3
1.01
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
溶质的质量分数/%
1
10
20
30
40
50
60
70
80
90
98
工人小李要配制20%的稀硫酸5000mL，用于清洗钢铁表面的铁锈。
请你帮忙计算一下：
需要98%的浓硫酸___________mL，需用水_________mL。
26．（4分）“苏丹红一号”是一种人造色素，它在人类肝细胞实验中显现出可能致癌的特性。
从“苏丹红一号”的化学式（C16H12N2O）我能获得下列信息：
“苏丹红一号”是由（用元素名称回答）
元素组成；一个“苏丹红一号”分子中含有个原子，其相对分子质量为；“苏丹红一号”属于（选填“有机”或“无机”）物。
27．（3分）据报道：
“某商场开业庆典时，店外挂的氢气球被拥挤的人群挤破，遇上点燃的香烟引起爆炸，并引发邻近一连串氢气球爆炸。
迅速掠过的火苗烧着了一些顾客的头发，并浅度灼伤了20多人的皮肤。
”某化学兴趣小组的同学将这则新闻拿到班级让同学们进行分析，并提出了新的方案。
请你简要回答下列问题：
（1）以上事实说明氢气具有的化学性质是（用化学方程式表示）。
（2）新的方案是：
用氦气作为大型庆典中充填升空气球的气体。
其理论依据是：
①，②。
四、（本题包括3小题，共19分）
28．（4分）
（1）我们已学过的可用于分离或提纯物质的方法有：
过滤、降温结晶、蒸发结晶等。
为了达到下列实验目的，请将适当的方法填写在相应的横线上：
①工业上从海水中提取食盐________；
②硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜。
（2）实验室要配制一定量8％的Na2SO4溶液，一学生已开出的实验用品为：
硫酸钠固体、烧杯、等质量的纸、托盘天平（含砝码、镊子）、量筒、胶头滴管、药匙和试剂瓶（带标签）。
还缺少的必要试剂是，仪器是。
29．（10分）下图是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳以及氢气还原氧化铜的实验装置图（仪器代号为A-F），可选择的药品有氯酸钾、二氧化锰、氧化铜、锌、大理石、稀盐酸、稀硫酸。
请回答下列问题：
（1）图中有标号的仪器的名称：
①___________,④__________。
（2）将装置A与F连接，可用于制取__________，反应的化学方程式为_____________________。
（3）实验室制备CO2时应选用_______装置，反应的化学方程式为________________________。
（4）制备氢气并用氢气还原氧化铜，可选择装置B和______，B装置中仪器②的下端必须插到__________，原因是_______________________________。
实验结束时，应先________，待_____________后再____________，以防止____________________。
（5）能否用装置C完成CO还原CuO的实验？
为什么？
________________________________________________________________________________。
30.（5分）学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。
请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
有少量气泡
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液分解速率很慢。
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中
产生大量的气泡
木条复燃
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
[实验目的]探究。
[实验步骤]①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
[交流讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：
探究。
五、（本题包括2小题，共11分）
31．（4分）2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。
登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需。
已知反应的化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑。
请回答下列问题：
（1）CaH2中钙元素为＋2价，氢元素的化合价为。
（2）现有875g氢化钙固体能源（含CaH296%，杂质不参加反应），与足量的水反应可生成多少克氢气？
32．（7分）已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠固体。
氯化钠与稀盐酸不发生化学反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
甲、乙、丙三同学分别对其成分进行测定，有关实验数据如下表（烧杯的质量为35.00g）。
甲
乙
丙
（烧杯+稀盐酸）的质量
75.00g
85.00g
75.00g
加入氯化钠样品的质量
4.00g
4.00g
6.00g
充分反应后（烧杯+剩余物）的质量
78.56g
88.56g
80.56g
（1）分析数据得知：
样品和稀盐酸恰好完全发生反应的是______（用“甲”“乙”“丙”填空）。
（2）求样品中氯化钠的质量分数。
（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
A
C
B
B
D
C
B
C
C
B
A
B
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
题号
16
17
18
19
20
答案
B
AC
C
CD
BD
三、（本题包括7小题，共30分）
21．（4分。
每空1分，多选错选不得分。
）⑴③ ⑵④ ⑶① ⑷②
22.（7分。
每空1分。
不写反应条件或“↑”“↓”书写不正确，不扣分，不配平本题共扣0.5分）答案略。
23．（2分，每空1分。
）
（1）水受热气化（或转化为水蒸气），水由液态变成气态分子间距离增大，分子本身没有发生改变。
（2）水在通电的情况下，分解生成氢气和氧气，水在通电的条件下，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢、氧原子重新构成氢分子和氧分子。
发生了化学变化。
（答案合理均给分）
24．（6分，⑴中每空1分；方程式2分，不写反应条件或“↑”“↓”书写不正确不扣分，不配平本题共扣0.5分）⑴A:
CH4C:
CO2甲:
O2乙:
H2⑵CO2+C高温2CO
25.（4分，每空2分。
）632.24536.8
26.（4分，每空1分，不全对不给分。
）碳、氢、氮、氧。
31248有机
27．（3分，每空1分。
）⑴2H2+O2点燃2H2O⑵①氦气化学性质稳定②氦气的密度远小于空气的密度。
（答案合理均给分）
四、（本题包括3小题，共19分）
28．（4分，每空1分。
）
（1）①蒸发结晶②过滤
（2）蒸馏水玻璃棒
29．（10分）⑴（2分）①铁架台②集气瓶
⑵（1.5分）氧气（或O2）2KClO3====2KCl+3O2↑
⑶（1.5分）BCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑷（3分）C液面以下防止生成的气体从长颈漏斗逸出熄灭酒精灯（或停止加热）试管冷却停止通氢气生成的铜被氧化。
⑸（2分）不能。
因为CO气体有毒，散逸到空气中会污染环境。
（答案合理均给分）
30．（5分）
【实验验证】实验一：
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中。
实验二：
加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率
【反思提高】Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥。
【提出新的问题】Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。
五、（本题包括2小题，共11分）
31.（4分）⑴-1…………………（1分）
⑵解：
设反应可生成氢气的质量为x
CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑
424
875g×96%x
…………………（2分）
x=80g…………………（1分）
答：
反应可生成氢气80g。
32.（7分）
（1）甲…………………（2分）
解：
设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
…………………（1分）
解得：
x=1.06gy=1.17g
（2）（1分）样品中氯化钠的质量分数为：
（3）反应后所得溶液为氯化钠溶液。
溶质氯化钠的质量为：
1.17g+（4g-1.06g）=4.11g…………………（1分）
溶液的质量为：
78.56g–25g=53.56g…………………（1分）
…………………（1分）
答：
样品中氯化钠的质量分数为73.5%
完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为7.67%
（写出了正确的化学方程式给1分,但总分不超过7分.）
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