32制取氧气.docx
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32制取氧气
教学方案
学科
初中化学
年级
教材版本
粤教版
课程内容
制取氧气
课时计划
第（）次课
教学目标
知识与技能：
1、了解催化剂的概念。
2、掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。
3、理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
过程与方法：
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
情感态度与价值观：
初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
教学重难点
重点：
实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应
难点：
对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。
教学过程
1．导入
我们在探究氧气的化学性质时，使用了许多瓶氧气，那么这些氧气是怎样制得的？
空气中有丰富的氧气为什么还要制取氧气？
在生活、生产以及科学实验活动中需要较纯的氧气，而不能用含部分氧气的空气，所以需要制取氧气。
2．情景分析
实验步骤
现象
推断
1、量取4mL过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管上部。
带火星的木条不复燃
无氧气放出
2、另取少量二氧化锰装入试管中，又将带火星的木条伸入试管内。
带火星的木条不复燃
无氧气放出
3、再取4mL过氧化氢人溶液加入另一支试管，用药匙加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸进试管口
带火星的木条复燃
有氧气放出
4、待实验3的试管内的液体不在放出气泡时，再重新加入4mL过氧化氢溶液，再用带火星的木条伸进试管口。
带火星的木条复燃
有氧气放出
催化剂：
能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
实验室高锰酸钾制取氧气
1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．
2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
氧气的检验和验满
氧气的检验方法如图所示：
，就是用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则
证明该气体是氧气．而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．
查---装---定---点---收---离----熄
把导管的一端进入水里，俩手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出，松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱
试管口略向下倾斜（防止水倒流炸裂试管）伸入试管的导气管不应过长，刚露出橡皮塞 即可（便于气体排出）
实验完毕后，先从水中取出导气管，再熄灭酒精灯（防止水倒吸 而炸裂试管）。
分解反应：
由一种物质生成俩种或两种以上新物质的反应。
通式：
AB----A+B
氧气的工业制法
氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气．具体步骤是：
首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可．
3．综合应用
【制取氧气命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，特别是结合着实验室制取氧气的装置，来考查学生对实验室制取氧气的反应原理的理解和掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的实验室制取原理的表达能力（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式的书写能力），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及对催化剂、催化作用的理解．
催化剂的特点与催化作用【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变．
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义．例如，不能笼统地说：
二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：
二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂．
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种．例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂．而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）．它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况．
制取氧气的操作步骤和注意点
【知识点的认识】由于制取氧气的原理和方法不同，所以其操作步骤和注意点也稍有不同．具体的情况是这样的：
1．采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；）→加（加入固体药品；）→倒（倒入液体药品；注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集．
2．采用加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；）→装（向试管里装入固体药品；注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收集→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）
课堂作业
1．（2014•贺州）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
取用锌粒氧气验满滴加液体读取液体体积
2．（2014•南宁）做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显，原因可能是收集本实验所用氧气过程中（ ）
A．用向下排空气法收集氧气B．将满氧气的集气瓶正放在桌面上
C．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽
D．收集氧气时，观察到导管口气泡连续均匀放出时开始收集
3．（2014•南昌）实验室可用于氯酸钾制取氧气的装置组合是（ ）
A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤
4．（2014•成都）实验室制取氧气，下列说法错误的是（ ）
A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C．装置③可用于收集氧气D．装置④可用于收集氧气
5．（2014•宿迁）下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
制取收集验满性质
6．（2014•海安县模拟）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图是老师提供的一些实验装置，根据图示回答下列问题：
（1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
（2）选用E装置收集氧气，收集的氧气不够纯，其原因可能是（写出一点）．
（3）小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是，若收集氨气的装置只能用C，由此可知氨气所具有的性质是（写出一点）．
（4）NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的（填序号）．
A．固体氢氧化钠B．浓硫酸C．生石灰
（5）小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变（填一种颜色）．
7．（2014•永州）氟氯代烷（商品名为氟利昂）在历史上是有名的制冷剂，它是在一定条件下用氟、氯原子取代CH4中的氢原子制得，如CF2Cl2、CFCl3等都属于氟氯代烷．在20世纪七八十年代科学家认识到氟氯代烷是破坏地球生命的“保护神”--高空臭氧层的主要物质，氟氯代烷上升到高空后，在紫外线的照射下分解出氯原子，参与破坏臭氧的反应：
①Cl+O3=ClO+O2；②O3
O2+O；③ClO+O=Cl+O2；总反应：
2O3=3O2
请回答下列问题：
（1）反应结果是O3变成了O2，Cl在其中起作用．
（2）已知：
氟氯代烷破坏臭氧的能力与化合物中氯元素的质量分数成正比．请分析氟氯代烷破坏臭氧的能力
CFCl3CF2Cl2（填“＞”、“=”或“＜”）
8．（2014•吉州区二模）下列实验操作中，“先”与“后”的顺序正确的是（ ）
A．制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．用排水法收集完氧气，先把导管移离水面，后停止加热
C．某同学用pH试纸制定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸提纲，然后再测定未知溶液的pH
D．用量筒量取10mL液体时，先倒入接近10mL的液体，后用补充刻度线
9．（2014•道里区一模）如图是某化学兴趣小组在实验室用固体纯净物制取氧气．请回答下列问题：
（1）在图中标出仪器A的名称，一般情况下该仪器的作用是：
；
（2）若要用收集的气体做铁丝燃烧的实验，在收集时，应注意哪些问题（答两点）；
（3）用图中方法收集氧气，如何判断已经集满
10．（2014•包河区一模）正确回答第（4）题可获得4分的加分，但卷面成绩不超过60分
下表是某校化学兴趣小组用过氧化氢制取氧气的两组对比实验来探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃）
实验序号
过氧化氢溶液浓度
过氧化氢溶液质量
温度
二氧化锰粉末用量
氧气体积
反应所需时间
第一组
①
5%
12g
20℃
0.2g
125mL
20s
②
30%
12g
20℃
0.2g
125mL
2s
第二组
③
30%
12g
40℃
无
125mL
148s
④
30%
12g
90℃
无
125mL
82s
（1）第一组对比实验中的变量是，你认为最适合在实验室用过氧化氢制取氧气的实验是（填序号）．
（2）第二组对比实验的变量是，说明化学反应快慢与温度的关系是．
（3）如果要证明二氧化锰在化学反应前后的化学性质不变，你用什么实验方法？
请写出实验的步骤、现象和结论
（4）查阅资料可知氧化铜也能加快过氧化氢的分解反应速率．给你一根铜丝、酒精灯、坩埚钳、石棉网、火柴、试管、5%过氧化氢溶液等，请你设计实验，写出实验步骤和现象．
11．（2014•安徽一模）小雨阅读课外资料得知：
双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
实验序号
KclO3质量
其它物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
1.2g
CuO0.5g
③
1.2g
MnO20.5g
（MnO2二氧化锰，CuO氧化铜）
（1）上述实验应测量的“待测数据”是．
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
（3）【预期结论】氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是[．
（4）若要证明氧化铜是氯酸钾的催化剂，需要进行两个实验
①；
②.
12．（2014•靖江市一模）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．
（1）写出图中仪器b的名称b．
（2）实验室制取氢气的化学方程式是．应选择的气体发生装置是．
（3）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式是，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管（填①或②）通入．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是
13．（2014•德州模拟）某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？
请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．
[猜想与假设]
甲同学：
铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解．
乙同学：
铁钉里的加快了H2O2的溶液分解．
[设计方案和实验]完成下列表格
实验方案
实验现象
结论
方案一：
向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入2g氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．
甲同学结论成立．
方案二：
向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．
无现象
乙同学结论．（填“成立”或“不成立”）
[讨论交流]丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点？
，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是．
[反思与评价]丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？
．
14．（2014•青岛）如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：
①______；②______．
（2）二氧化锰在该化学反应中的作用是______．
（3）组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管一端通入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是______．
（4）可用图B所示的方法收集氧气，主要是因为氧气______．
（5）应将收集满氧气的氧气瓶______放在桌面上．
1-5CACCD
6:
（1）不漏气；
（2）开始有气泡就收集或集气瓶留有气泡（答案合理给分）；（3）A，氨气易溶于水；（4）B；（5）红
7.：
催化；＞8.B；胶头滴管
9.
（1）铁架台；支持和固定各种仪器，常用于加热、过滤等实验操作；
（2）当导管口气泡连续、均匀冒出时再开始伸入瓶口排水集气，集气瓶中要预留少量的水．（3）当气泡从集气瓶口向外冒出时，说明已经收集满．
10.
（1）过氧化氢溶液浓度；①；
（2）温度；温度越高化学反应速率越快，温度越低反应速率越慢；
（3）在实验①反应结束后，再向容器中加入少量过氧化氢溶液，如果又有气泡产生，说明二氧化锰的化学性质没有改变．
（4）用坩埚钳将铜丝在酒精灯上加热到表面呈黑色，放在石棉网上自然冷却，用一支洁净试管取适量5%过氧化氢溶液，然后将表面有氧化铜的铜丝一端插入盛有过氧化氢溶液的试管中，有气泡产生．
11.：
（1）收集等量氧气所需时间；
（2）小；
（3）探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好；
（4）将实验②反应后的固体经提纯分离仍得到0.5克黑色粉末，说明质量没变；将黑色粉末放入试管中，加入氯酸钾固体加热，一会儿就有气泡冒出，说明氧化铜还能作氯酸钾的催化剂，说明氧化铜的化学性质没变．
12.
（1）集气瓶；
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B；（3）2KClO3
2KCl+3O2↑；②；（4）AC或AE或AF．
13.【猜想与假设】铁；
【设计方案和实验】有大量气泡产生，带火星木条复燃；铁；不成立；
【讨论交流】支持；设计实验验证Fe2O3在反应前后质量和化学性质是否改变；
【反思与评价】可能是铁被过氧化氢溶液氧化成氧化铁，后来氧化铁催化过氧化氢溶液分解或可能是铁钉中碳被过氧化氢溶液氧化，其产物催化过氧化氢溶液分解．
14.
（1）①为锥形瓶，②为水槽；故答案为：
锥形瓶；水槽；
课后作业
1．（2014•大庆）已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：
①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小（ ）
A．①②B．②③C．全部D．①②④
2．（2014•广西）下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）
A．催化剂能改变化学反应速率B．反应前后催化剂的质量改变
C．催化剂能加快化学反应速率D．反应前后催化剂的化学性质改变
3．（2014•泰安）实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）
A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧气分子D．都含有氧元素
4．（2014•绥化）下列实验过程与图象描述不相符合的选项是（ ）
A．
B．
一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙向等质量的镁、锌中同时加入稀盐酸
C．
D．
加热一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水的蒸发、氯化氢的挥发）
5．（2014•莱芜）比较、推理是化学学习常用的方法．以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（ ）
序号
化学反应事实
影响反应的因素
A
过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解
催化剂
B
镁与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应
反应物的种类
C
碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应
反应的温度
D
红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧
反应物的浓度
A．AB．BC．CD．D
6．（2014•黔东南州）下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）
A．
B．
表示将相同质量的铁粉和锌粉分别放入足量的稀盐酸中表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
C．
D．
表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶表示加水稀释氢氧化钠溶液过程中
液分别制取氧气pH的变化情况
7．（2014•广州）实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
8．（2014•杨浦区一模）实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰混合物的方法，现加热质量相等的两份氯酸钾，一份中混入少量的二氧化锰（b曲线），分别同时加热，放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．（2014•浦北县一模）试管中放入少量碘和铝粉，没有什么变化；滴几滴水后，观察到反应放出的热量使碘升华成紫色蒸气，反应后生成物是碘化铝．则水的作用是（）
A．氧化作用B．提供热量C．吸收热量D．催化作用
10．（2014•安徽一模）实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（ ）
A．导管、单孔塞B．大试管、集气瓶C．酒精灯、铁架台D．烧杯、玻璃棒
11．（2013•衡阳）如图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图．请据图回答问题．
（1）试管中棉花的作用是；
（2）什么时候才能收集气体？
；
（3）停止加热前先将导管从水中移出的原因是．
12．（2013•保山）
（1）如图1所示是实验室制取气体时常用的装置，回答下列问题：
①写出图中有标号的仪器名称．a：
；b：
．
②用A或B装置都可以制取氧气，用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为；C、E、F均可用于收集氧气，若用F装置收集氧气，气体应从端进入（填“m”或“n”）．若用C装置收集氧气，验满的方法是．
（2）为了证明人体新陈代谢过程中有CO2气体产生，某校兴趣小组的学生设计了如图2所示实验装置进行实验（实验室只用嘴吸气和呼气）．请回答：
①图2中瓶Ⅱ的作用是．
②实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果．猛吸时会使装置Ⅰ中的溶液进入口腔．猛呼时会．
若用装置④收集的氧气不纯，其可能两点原因是①；
②
13.定量研究：
乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器
测得酒精灯各层火焰平均温度如下表．
1.由上表得出结论：
（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高．
2.交流反思：
不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异．造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可）：
a；b．
14．（2014•莱芜模拟）小森同学在滴加FeCI3 溶液时，不小心把滴加FeCl3 溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．小森联想FeCl3 溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？
于是他进行了探究．得出结论：
FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．小森同学知道FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒，于是又做了三种猜想：
猜想1：
真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：
真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：
真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
（1）你认为最不可能的是那一种猜想，理由______．
（2）小森同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
无明显现象
猜想3错误
向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的______，然后把带火星的木条伸入试管中．
______．
______
欲证明氯化铁溶液是反应的催化剂，还要证明反应前后和不变
15．（2014•杨浦区一模）如图所示为实验室常用的实验装置，请据图回答问题．
（1）写出带有标号仪器的名称：
①______；②______．
（2）若用A、C装置组合制取O2当看到水槽中气泡______（填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集．也可用A与______收集装置组合制取O2．得到O2相对较纯的收集方法是______法．制取收集完毕时，立刻熄灭酒精灯，装置内大气压______（填“＞”“=”“＜”）装置外大气压．
（3）选用B、E装置组合制取收集某气体的条件是：
制取______、收集______．
（4）H2S是有毒气体，溶于水成氢硫酸．实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H2SO4在常温发生化学反应制H2S．某同学用______（填A或B）装置和G装置来收集处理H2S．不选用D装置来收集H2S的理由是______．
1-5CADAA6-10AACDD
11.
（1）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（2）导管口气泡连续、均匀冒出时；（3）防止试管温度降低，试管内气压降低，水槽中的水倒流入热的试管引起试管炸裂
12.
（1）a是酒精灯，b是水槽，故
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