北京朝阳区高三理综化学部分综合练习一模试题.docx
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北京朝阳区高三理综化学部分综合练习一模试题
北京市朝阳区高三理综（化学部分）3月综合练习（一模）试题
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16K39Ar40
6.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷,传统制作过程如下。
其中以化学反应为主的是
7.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.碱性：
NaOH>Al（OH）3
B.相对原子质量：
Ar>K
C.酸性：
HClO4>HIO4
D.稳定性：
H2O>H2S
8.NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。
下列说法不正确的是
A.HCl的电子式：
B.NaOH中既含离子键又含共价键
C.电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：
2H2O+2eˉ=2OHˉ+H2↑
D.漂白粉露置在空气中：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。
研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与Na作用生成I2。
下列分析不正确的是
A.推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
B.通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式
C.青蒿素中能将NaI氧化为I2的基团是酯基
D.青蒿素中对热不稳定的基团是“―O―O―”
10.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。
实验室制备少量N2O4的流程如下
下列分析不正确的是
A.反应②、③中氮元素的化合价均发生了变化
B.反应②利用了NH3的还原性
C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引|起的
D.反应①可由右图所示装置实现
11.测溶液pH可研究反应过程。
用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示（曲线②从B1点开始滴定）。
下列判断不正确的是
A.曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程
B.B、C1点均满足：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3ˉ）+c（OHˉ）
C.曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行
D.BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
12.某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1mo/L）。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.①中：
2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑
B.根据上述实验判断，NaNO3的氧化性强于水
C.②中：
Al+3NO3ˉ+6H+=Al3++3NO2↑+3H2O
D.③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH3
25.（17分）有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。
已知
（1）A为芳香化合物，其结构简式是____________。
（2）A→B的化学方程式是____________，反应类型是____________。
（3）M无支链，N中所含有的官能团是____________。
（4）M连续氧化的步骤如下：
M转化为Q的化学方程式是____________。
（5）X的分子式是C4H7O2Br。
下列说法正确的是____________。
a.F能发生酯化反应和消去反应
b.Y在一定条件下可生成高分子化合物
c.1molX与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH
（6）E的结构简式是____________。
（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。
某研究小
组对转化过程进行研究。
（1）甲同学认为在酸性条件下Fe2+易被氧化：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
其依据是c（H+）增大，平衡向____________移动，c（Fe3+）增大。
（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化：
______Fe2++1O2+______H2O
______Fe（OH）3+_______H+（将反应补充完整）
（3）研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。
①下列判断正确的是____________。
a.二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响
b.pH越小，Fe2+越易被氧化
c.pH增大，Fe2+的氧化速率变快
②用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。
反应如下
6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
若滴定xmL溶液中的Fe2+，消耗amol·L-1K2C2O7，标准溶液bmL，则溶液中c（Fe2+）=____________mol·L-1。
（4）通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是____________。
（5）利用铁的不同价态的转化设计电池：
。
电池所涉及的能量变化如下图所示。
①上图中能表示电池在充电过程中能量变化的是____________。
②该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因____________。
③电池通过Li+的移动完成放电。
放电时正极的电极反应式是____________。
27.（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。
（1）碱液吸收法：
采用石灰乳脱除SO2。
脱除后的主要产物是____________。
（2）液相氧化法：
采用NaClO溶液进行脱除。
①NaClO水解的离子方程式是____________。
②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下
i.NO（aq）+HClO（aq）
NO2（aq）+HCl（aq）△H1
li.3NO2（aq）+H2O
（1）
2HNO3（aq）+NO（aq）△H2
NO（aq）转化为HNO3（aq）的热化学方程式是_______________________。
③研究pH对NO脱除率的影响。
调节NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如下
初始pH
3.5
4.5
5.5
6.5
7.5
NO脱除率
91%
88%
83%
65%
51%
pH影响NO脱除率的原因是____________。
（3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脱除率。
当pH=5.5时，SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如下图所示。
①据图1，通入SO2后有效氯含量降低。
SO2和HClO反应的离子方程式是____________。
②针对图2中NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：
A.SO2+2NO+H2O=N2O+H2SO4
B2SO2+2NO+2H2O=N2+2H2SO4
C.4SO2+2NO2+4H2O=N2+4H2SO4
用同位素示踪法确认发生的反应：
把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，检测气体产物。
a.气体产物中主要含有15NO2、N2O，则发生的主要反应是____________（填序号）。
b.同时检测到气体产物中还有15NN，产生15NN的化学方程式是____________。
28.（15分）某小组以反应4H++4Iˉ+O2=2I2+2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。
（1）实验Ⅳ的作用是____________。
用CCl4萃取I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。
（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：
I、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。
溶液变蓝说明I、Ⅲ中生成了____________。
（3）查阅资料：
I2易溶于KI溶液。
下列实验证实了该结论并能解释I、Ⅲ的萃取现象。
现象x是____________。
（4）针对Ⅱ中溶液未检出L2的原因，提出三种假设：
假设1：
溶液中c（H+）较小。
小组同学认为此假设不成立，依据是____________。
假设2：
O2只氧化了SO2，化学方程式是____________。
假设3：
I2不能在此溶液中存在。
（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。
i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。
ⅱ.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。
向褪色溶液中加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。
ⅲ.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。
电解时间/min
溶液
阳极
阴极
t1
黄色变浅、有少量SO42-
检出I2，振荡后消失
H2
t2（t2>t1）
溶液无色、有大量SO42-
检出I2，振荡后消失
H2
结合化学反应，解释上表中的现象：
____________。
（6）综合实验证据说明影响Iˉ被氧化的因素及对应关系____________。
参考答案
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