吉林省版九年级下学期中考二模化学试题D卷.docx
《吉林省版九年级下学期中考二模化学试题D卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省版九年级下学期中考二模化学试题D卷.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
吉林省版九年级下学期中考二模化学试题D卷
吉林省2019版九年级下学期中考二模化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是（）
A．
向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液
B．
向一定质量分数的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C．
向等质量的镁锌中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
D．
用酒精灯加热试管中氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
2.豆腐是正宗的中国国粹，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：
C6H13NO2）。
下列有关亮氨酸的说法正确的是（）
A．一个亮氨酸分子中含一个氧分子
B．由四种元素组成
C．C、H、N、O元素质量比为6:
13:
1:
2
D．属于有机高分子化合物
3.如图变化中，不属于化学变化的是
A．
葡萄酿成酒
B．
铁矿石冶炼成钢铁
C．
海水晒盐
D．
石油合成塑料和橡胶
4.砷化镓（GaAs）是“LED”绿色节能光源的光源材料。
其中Ga为+3价，As的化合价为（）
A．﹣3
B．﹣5
C．＋3
D．＋5
5.推理是一种重要的思维方法。
下列推理中合理的是
A．金属单质都能导电，所以能导电的单质一定是金属
B．煤气、液化气、天然气都含有碳元素，所以含有碳元素的气体一定能燃烧
C．木炭和活性炭具有吸附性能，所以金刚石和石墨也有吸附性能
D．可燃性气体与空气混合遇大可能会爆炸，所以点燃一氧化碳前要检验其纯度
6.下列有关水的说法正确的是（）
A．淡化海水可得到饮用水
B．可用过滤的方法降低水的硬度
C．自然界中水循环主要是通过化学变化完成的
D．Cl2在自来水消毒过程中，主要发生的是物理变化
7.关于燃料和能源的利用，以下说法或做法不正确的是
A．天然气泄漏，立即关闭阀门并打开电风扇
B．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，主要原因是提供充足的氧气
C．火力发电，化学能最终转化为电能
D．从煤块到煤球到蜂窝煤的改进，主要是增大煤炭与空气的接触面积
8.下列区分两种不同物质的方法不合理的是（）
A．用燃着的木条区分空气与二氧化碳
B．用澄清石灰水区分氮气与二氧化碳
C．用水区分Fe3O4粉末与MnO2粉末
D．用酚酞试液区分澄清石灰水和蒸馏水
9.某纯净物R在空气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质,关于该纯净物的组成说法正确的是（）
A．R中只含有碳、氢两种元素
B．R中一定含碳、氢、氧三种元素
C．R中一定含碳、氢两种元素,可能含有氧元素
D．无法判断
10.工业中利用如下反应合成SO3：
2SO2+O2
2SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。
下列说法不正确的是（）
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
A．丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：
1
C．丙物质是O2
D．d=15
11.地壳中含量最多的非金属元素是（）
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
12.向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化．以下判断正确的是（）
A．滤液中一定含有铜和锌
B．滤液中一定含有Zn2+
C．滤液中一定含有铜
D．滤液中一定含有Cu2+
13.生活处处有化学。
下列做法或说法不正确的是（）
A．为了使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
B．我们每天应摄入一定量的蔬菜、水果以补充维生素
C．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，在农业生产中应施用大量化肥
D．减少燃煤发电,增加太阳能及水力发电,有利于治理雾霾
14.我国计划寻找一种新能源（氦3）。
氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的。
其原子结构示意图为（）
A．
B．
C．
D．
15.防治污染、改善环境已成为人们的共识。
下列措施中，不利于改善大气质量、保护环境的是 （）
A．城市主干道洒水保洁
B．使用电动汽车使生活更加便捷
C．提倡使用太阳能热水器
D．丰收后焚烧作物秸秆为田地施肥
16.为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示。
下列说法中正确的是（）
A．该反应类型为复分解反应
B．反应前后原子的种类和数目保持不变
C．该反应中反应物两种分子的个数比为3：
1
D．图中表示化合物的是“∞”
二、填空题
17.水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______（填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
（2）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，另外得到一种常见的盐．写出化学方程式：
___________________________。
（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是______
A．氧元素发生了改变 B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变
（4）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（2CaSO4•H2O）和生石膏（CaSO4•2H2O）两种，骨折固定时发生反应的化学方程式______________________．
（5）要检验硬水需要用到肥皂水。
肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀，这沉淀物是__________（写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是__________（写名称）。
18.掌握化学用语是学好化学的关键、化学用语好比是人走路时的两条腿，没有它就会寸步难行，请用化学用语填空：
（1）地壳中含量第二的非金属元素_________．
（2）保持水的化学性质的微粒是__________．
（3）两个氧分子____________．
（4）2个硫离子____________．
（5）构成氯化钠的微粒__________．
19.如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：
（1）化石燃料除了煤、石油外，还有________，煤燃烧会产生造成酸雨的污染气体是________（写化学式）；
（2）利用海水进行碳储存，可以缓解温室效应，除了CO2外，温室气体还有________（写出一种物质的化学式）；工业上也可用石灰乳（主要成分氢氧化钙）吸收CO2，其反应方程式为________；
（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：
2CO2+6H2
X+4H2O，则X的化学式为________；
（4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：
________；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有________；
（5）相较以上燃料，目前最理想的清洁燃料是________（写化学式）．
三、实验题
20.某小组对H2O2溶液制氧气进行了如下探究：
（1）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的反应符号表达式为_______________，属于_______________反应（填基本反应类型）。
（探究一）：
探究催化剂对H2O2分解速率的影响（实验中催化剂均为0.4g，H2O2浓度均为10％，以收集10mL气体为准）该小组采用了如下图所示装置进行实验，具体数据如下表：
催化剂种类
气体产生速率（mL/s）
MnO2
0.03
CuO
0.07
活性炭
0.12
（2）写出有标号仪器的名称：
①___________；②____________。
（3）检查A装置气密性的方法是夹住右侧导气管，打开①的两个活塞，向其中加水，若___________，则气密性良好。
（4）C装置应该选择_____________，理由是_______________。
（5）原装置中的空气对实验结果有没有影响？
_________________；
（6）分析表格中数据，可以得出相同条件下表中催化剂的催化效果依次为_________________。
（7）为完成此探究，需要测定的数据有_________________。
（探究二）：
探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响（水浴温度控制在21℃，MnO2均为0.5g，H2O2溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL）该小组采用了如图所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制如下图像：
（8）实验中，恒压漏斗的作用是________________；
（9）图1说明H2O2溶液浓度越高，反应速率越_______________（填“快”或“慢”），以10％H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_______________；
（10）图2说明从温度看，H2O2溶液浓度越高，反应越______________（填“剧烈”或“平稳”）
四、简答题
21.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下图所示,请回答：
（1）50℃,乙物质的溶解度是____________。
（2）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是___________。
（3）50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,析出晶体最多的是______,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为____________________。
五、科学探究题
22.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。
（1）实验一：
向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为________，该反应的化学方程式为__________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。
（2）向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由___色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
（猜想假设）猜想一：
NaCl和HCl
猜想二：
___________
（实验设计）若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是______。
A．紫色石蕊溶液
B．Cu
C．AgNO3
D．Na2CO3
（讨论交流）小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由____。
六、计算题
23.小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体。
为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：
首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。
然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中。
实验过程中的数据记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
烧杯+剩余物质质量
175.6g
X
226.8g
252.4g
282.4g
（1）X＝_____________g；
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数__________；
（3）第四次实验后所得溶液中溶质的质量分数_________。
升级会员 