学年第一学期镇江市高三期中质量调研测试Word文件下载.docx
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B．甲基橙呈红色的溶液：
NH4＋、Ba2＋、AlO2—、Cl—
C．c（H+）=10-12mol·
L-1的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．加入苯酚显紫色的溶液：
K+、NH4+、Cl—、I—
5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42—
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉露置在空气中失效：
ClO—＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3—
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3—
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O32—＋2Cl2＋3H2O＝2SO32—＋4Cl—＋6H＋
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO—+Fe（OH）3＝FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
7．如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置
C．第③步中结晶出的MgCl2·
6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA
B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8NA
D．适量铜粉溶解于1L0.5mol·
L—1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4NA
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。
下列说法正确的是
A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
10．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、Fe
Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
不定项选择题：
（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确，
得2分，选两个且都正确，得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
11．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2＝SO3+NO②SO3+H2O＝H2SO4③2NO+O2＝2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
12．影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表
示一种元素。
（选项中的物质都是由下表中的元素组成）
根据以上信息可推断下列说法正确的是
A．e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体
B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D．若潘多拉星球上存在
b，地球上此元素主要以
b形式存在，
b比
b少一个质子
13．下列实验现象预测正确的是
A．实验I：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，溶液的酸性增强
C．实验III：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：
湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，有黄绿色气体生成
14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·
L—1Na2CO3溶液中：
c（OH—）—c（H＋）＝c（HCO3—）＋2c（H2CO3）
B．在0.1mol·
L—1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO3—）＞c（CO32—）＞c（H2CO3）
C．向0.2mol·
L—1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·
L—1NaOH溶液：
c（CO32—）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H＋）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na＋）＝0.1mol·
L—1]：
c（Na＋）＝c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH—）
15．agMg、Al合金完全溶解在C1mol·
L-1、V1LHCl溶液中，产生bgH2。
再向反应后的
溶液中加入C2mol·
L-1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。
下列关系错误的是
A．d＝a＋17bB．C1＝C2V2/V1
C．铝为（24b—a）/9molD．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1—b）mol
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（14分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：
（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是▲；
反应Ⅱ发生反应的离子方程式是▲；
（2）操作Ⅲ的实验步骤为▲、▲；
可循环利用的物质的化学式为▲；
（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为▲：
（4）取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；
准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。
用上述KMnO4
溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。
该KMnO4的纯度为▲%（保留小树点后一位）。
17．（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是▲。
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：
▲，
检验是否有Fe2+应选用下列▲（选填序号）试剂。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为▲。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·
L-1。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是▲
（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：
▲。
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于▲（选填序号）。
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是▲。
18．（12分）某实验小组为探究ClO—、I2、SO42—在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：
实验①：
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式▲。
实验②：
取适量实验①后的溶液，滴加4mL0.5mol·
L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是▲。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO—、I2、SO42—的氧化性由弱到强的顺序是▲。
实验③：
取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。
（4）写出实验③中发生反应的离子方程式▲。
（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。
如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：
Cu—2e—=Cu2+，还原反应式：
2Fe3+＋2e—=2Fe2+。
据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：
▲，
还原反应式：
▲。
19．（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。
其主要工艺如下：
（1）写出电解食盐水反应的离子方程式▲。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
（3）已知：
①Mg（s）＋Cl2（g）＝MgCl2（s）；
ΔH＝—641kJ·
mol—1
②Ti（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）；
ΔH＝—770kJ·
则2Mg（s）＋TiCl4（g）＝2MgCl2（s）＋Ti（s）；
ΔH▲
反应2Mg＋TiCl4
2MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是▲。
（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2▲t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池中负极上的电极反应式是▲。
20．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是▲（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是▲（填代号）。
a．高空排放b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I—氧化为I2：
S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：
▲、▲（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是▲。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为▲。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为▲。
21．（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
mL—1
其他
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P（过量）+3Cl2
2PCl3；
2P+5Cl2（过量）
2PCl5
PCl3
—112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
（一）制备：
右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称▲。
（2）实验室制备Cl2的离子方程式：
（3）碱石灰的作用是▲，▲。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，
其目的是▲。
（二）提纯：
（5）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后，通过▲（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（三）分析：
测定产品中PCl3纯度的方法如下：
迅速称取mg产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol/LV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；
假设测定过程中没有其他反应。
（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为▲（用含字母的代数式表示、不必化简）。
化学参考答案及评分标准
选择题：
（共40分）
1．D2．C3．A4．C5．B6．B7．D8．B9．A10．C
11．BD12．C13．BD14．AD15．C
16．（14分）
（1）3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O.（2分）
3MnO42—＋4H+＝MnO2↓＋2MnO4—＋2H2O（2分）
（2）浓缩（2分）结晶（2分）MnO2（2分）
（3）2.4kg（2分）
（4）97.2%（2分）
17．（16分）
（1）铁表面被钝化（意思相近均给分，2分）；
（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑（或2Fe3++Fe＝3Fe2+）（2分）d（2分）；
②0.80（或80%）（2分）；
（3）检验SO2是否除尽（2分）；
（4）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）；
（5）c（2分）；
（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）；
18．（12分）
（1）ClO—＋2I—＋2H＋＝I2＋Cl—＋H2O（2分）
（2）0.004mol（没单位给1分）（2分）
（3）SO42—、I2、ClO—（2分）
（4）I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+（或I2+5ClO—+2OH—＝2IO3—+5Cl—+H2O）（2分）
（5）2Al+8OH——6e—=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH——3e—=AlO2—+2H2O）（2分），
6H2O＋6e—=6OH—+3H2↑（2H2O＋2e—=2OH—+2H2↑）（2分）。
19．（12分）
（1）2Cl—＋2H2O2OH—＋H2↑＋Cl2↑；
（2分）
（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2TiCl4＋2FeCl3＋6CO；
（2分）
（3）—512kJ•mol—1（2分，没单位给1分）
防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；
（4）10；
（5）CH3OH＋8OH——6e—＝CO32—＋6H2O（2分）
20．（14分）
（1）Cu、O；
（2）b、c；
（2分，各1分）
（3）2Fe3+＋2I—＝2Fe2+＋I2；
（2分）S2O82—＋2Fe2+＝2SO42—＋2Fe3+；
（离子方程式不配平不扣分，顺序颠倒不扣分）
（4）a：
2Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O［或Al3+＋4OH—＝Al（OH）4—］；
b：
稀硫酸、KMnO4溶液；
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
21．（14分）
（1）冷凝管
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl—Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（2分，其它合理答案均可。
（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境（2分）；
防止空气中的水分进入，影响产品（2分）。
（4）排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应（2分）
（5）蒸馏（2分）
（6）（2分）
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