鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》检测题含答案Word格式文档下载.docx

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C．图丙

表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系

D．由图丁

可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

3．下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是

A．均只能使紫色石蕊溶液变红B．与水反应都发生氧化还原反应

C．均是酸性氧化物D．均能将FeSO4溶液氧化为Fe2（SO4）3溶液

4．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取并收集二氧化硫

B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

5．下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）

A．SO2通入少量NaClO溶液中：

SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋

B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：

CO32－＋SO2===CO2＋SO32－

C．铁与硫混合加热：

2Fe＋3S

Fe2S3

D．浓硫酸与FeS混合：

FeS＋H2SO4（浓）===FeSO4＋H2S↑

6．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）

A．木炭和浓硫酸共热

B．Na2O2与足量的稀硫酸反应

C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应

D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

7．对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是

A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物

B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量

C．尽管金属铝的活动性强于锌，但铝与浓硫酸的反应不一定比锌与浓硫酸反应剧烈

D．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量

8．下列气体中，能使酸性KMnO4溶液褪色且属于可燃性气体的是

A．CO2B．SO2C．CH2=CH2D．CH3CH3

9．既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的一组气体是（）

A．CH4、CO、H2B．NH3、H2、N2

C．O2、NO2、NH3D．HCl、Cl2、O2

10．下列试剂不能用于区分SO2和CO2的是

A．澄清石灰水B．酸性高锰酸钾溶液-

C．溴水D．硝酸钡溶液

11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是

A．二者等物质的量的固体分别与足量同浓度的盐酸反应，反应的快慢和生成气体的量均不同

B．二者等浓度的溶液中分别滴加酚酞都变成红色，且碳酸钠溶液红色深

C．二者都易溶于水，但NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度

D．二者都能与澄清的石灰水反应，也都能与NaOH溶液反应

12．下列物质见光不会分解的是

A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO3

13．下列事实的解释中，错误的是（）

A．SO2的漂白原理与Ca（ClO）2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同

B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

C．浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性

D．SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性

14．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）

A．浓盐酸B．稀硫酸

C．硫酸铜溶液D．液氯

二、实验题

15．某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下：

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。

实验步骤：

称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。

为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）标准溶液进行滴定。

（已知：

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）请回答下列问题：

（1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______准确量取（填序号）

A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．酸式滴定管

（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________

（3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为_______________﹔判断滴定到达终点的方法是___________。

（4）已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图所示，消耗草酸溶液的体积为___________mL。

下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________（填序号）

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

（5）该样品中FeS2的纯度为__________________

（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）。

16．氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体。

其研究小组以浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图1所示，其主要反应的原理为2NH3（g）+CO2（g）

NH2COONH4（s）△H<

（1）仪器1的名称是___________。

仪器3中盛装的固体是___________，其作用是___________。

（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该___________（填“加快”“减慢”或“不改变”）产生氨气的速率。

（3）另一种制备氨基甲酸铵的反应装置（液体石蜡和CCl4均充当惰性介质）如图2所示。

①液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________。

②若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[CO（NH2）2]请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：

______________________。

③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是___________（填标号）。

A．蒸馏B．真空微热烘干C．高压加热烘干

（4）制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质（不考虑氨基甲酸铵与水的反应）。

①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：

蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解

得到无色溶液

步骤2：

向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置

若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵

步骤3：

向试管中继续加入___________

___________，则证明固体中含有碳酸氢铵

②根据①的结论。

取15.8g氨基甲酸铵样品，用足量氧氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。

则样品中氨基甲酸铵的质量分数为___________。

17．辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

（1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。

（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：

①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。

②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。

（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质________________。

②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。

（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：

（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。

②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。

三、推断题

18．现有A、B、C、D、E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系：

已知A、B、C、X在常温下为气体，Z为液体，Y为紫红色金属，A与D的浓溶液相遇会产生白烟E。

请回答下面问题：

（1）写出A、Z的电子式A______Z_____

（2）写出下列反应的方程式：

①A与D溶液反应的离子方程式_____________________________________

②A转化为B的化学方程式：

_______________________________

③已知A与C在一定条件下能反应，且生成两种没有污染的物质。

请写出该反应的化学方程式__________________________________。

19．现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况:

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体

（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色.产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红.

（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体.

（4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.

（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液.

（6）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解.

（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M.

请完成下列问题:

（1）写出下列物质的化学式:

XZ__________，X2Y_________，M_________

（2）Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是____________（填化学式）

（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式:

________________________________

（4）BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:

__________________________

（5）X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为______________．

20．A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。

（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，且B为白色沉淀物，则A的化学式为____，D的化学式为_____；

A、C反应生成B的离子方程式为___________。

（2）若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________，C与E反应生成B的化学方程式为________。

四、计算题

21．19.2gCu加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96LNO和NO2的混合气体（忽略气体的溶解及转化）。

求：

（1）混合气体中NO和NO2的体积比。

_____________

（2）硝酸溶液的物质的量浓度。

__________________

22．有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：

（1）溶液中H2SO4与Fe（NO3）3的物质的量之比为_________

（2）请写出详细的计算过程_________。

23．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应，题中设计的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为：

____。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应则盐酸的浓度为：

（3）如盐酸过量，生成CO2的体积为：

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量要计算生成的CO2的体积，还需知道：

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是：

参考答案

1．D2．C3．A4．C5．A6．B7．D8．C9．A10．A11．B12．B13．D14．D

15．不能D促进装置中的二氧化硫气体全部吸收2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴草酸溶液,溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复15.00C90％②

16．滴液漏斗碱石灰干燥氨气，防止仪器5中生成的氨基甲酸铵水解加快通过观察气泡，控制通入NH3与CO2的速率NH2COONH4

CO（NH2）2+H2OB少量澄清石灰水若溶液变浑浊95.0%

17．+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低

18．

NH3+H+=NH4+4NH3＋5O2

4NO＋6H2O8NH3+6NO2=7N2+12H2O

19．HClH2ONa2O2HClO2Fe+3Cl2 

2FeCl3Al3++4OH-═AlO2-+2H2OV（氢气）：

V（氯气）≤1:

1

20．NaAl（OH）4或NaAlO2HCl（或其他强酸或NaHSO4溶液等）3Al（OH）

+Al3+=4Al（OH）3↓或3AlO

+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓CO

+H2O⇌HCO

+OH-CO2+NaOH=NaHCO3

21．1∶310.0mol/L

22．2:

1加入铁粉，首先发生反应4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O，NO3-消耗完后，继续发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，

，

，同理，n（Fe2）=0.35mol，则n（Fe3+总）=0.7mol，n（H+）=4n（Fe1）=1.4mol，所以n（H2SO4）=0.7mol，原溶液中Fe3+物质的量n（Fe3+原）=n（Fe3+总）-n（Fe3+1）=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸铁的物质的量之比为2:

1。

23．84：

100

mol/L

L盐酸的物质的量浓度

L＜n（CO2）＜

L