9.某小组同学用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐（1中铁片为生铁）。
下列说法正确的是
A.1中只发生化学腐蚀B.2中发生的是析氢腐蚀
C.3为牺牲阳极的阴极保护法D.钢铁被腐蚀的速率：
2>1>3
10.如图所示电化学装置（碳棒作电极）的判断合理的是
A.若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应
B.若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极
C.若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出
D.若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成
11.下列有关说法正确的是
A.反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的△H<0，△S>O
B.硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同
C.NO2（g）＋SO2（g）
NO（g）＋SO3（g），其他条件不变，加压，NO2和SO2的转化率均增大
D.温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液的pH不变
12.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是
选项
X
Y
Z
W
A
石墨棒
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
石墨棒
石墨棒
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
13.磷酸亚铁锂（LiIFePO4）电池（如图所示）是新能源汽车的动力电池之一。
M电极是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为
。
下列说法正确的是
A.放电时，Li＋向M电极移动
B.充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起
C.放电时，M电极的电极反应为
D.充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li4－xFePO4
14.常温下分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.M点溶液中C（OH－）>c（NH4＋）>c（NH3·H2O）>c（H＋）
B.N点溶液中c（NH4＋）>c（NH3·H2O）>c（Cl－）>c（OH－）
C.I》点溶液中c（NH4＋）>2c（NH3COO－）＋c（NH3·H2O）
D.Q点溶液中2c（Cl－）>c（NH3COOH）＋c（NH4＋）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：
包括必考题和选考题。
第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答；第18题～第21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共28分）
15.（10分）NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
实验室制备少量NaClO2的装置如下图所示。
装置I控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：
11°C）。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为
（2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为
（3）装置用中NaOH溶液的作用是
（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。
在温度一定时，n（H2O2）/n（NaClO2）和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如下图所示：
①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n（H2O2）/n（NaClO2）＝。
pH在之间。
②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小。
NO去除率减小的可能原因是。
16.（8分）半导体工业会产生含氢氟酸的废水。
回答下列问题：
（1）为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00mL废水，滴入2～3滴酚酞试液，用0.0100mol∙L－1NaOH标准溶液滴定，用去27.00mL。
滴定终点的判断方法是；废水中的c（HF）＝mol∙L－1（精确到0.0001）。
（2）用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥（主要含CaF2、CaCO3、CaSO4）。
含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下：
已知：
氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。
①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3。
从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理是。
②最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量少，其原因是。
17.（10分）以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。
回答下列问题：
（1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应：
CH3OH（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋3H2（g）△H＝＋49kJ·mol－1
副反应：
H2（g）＋CO2（g）
CO（g）＋H2O（g）△H＝＋41kJ·mol－1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是
②适当增大水醇比[n（H2O）：
n（CH3OH）]，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是
③某温度下，将n（H2O）：
n（CH3OH）＝1：
1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为（忽略副反应）。
（2）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）△H＝＋203kJ·mol－1
在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。
压强为p1时，在N点：
v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”），N点对应温度下该反应的平衡常数K＝mol2·L－2。
（二）选考题（共15分。
请考生从给出的2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分）
18.[选修3：
物质结构与性质]（15分）
根据要求回答下列问题：
I.氯系消毒剂在生活中有广泛应用。
（1）NaClO2是饮用水的消毒剂，常用FeSO4∙7H2O清除残留的亚氯酸钠。
①Fe2＋的电子排布式为[Ar]
②与SO42－互为等电子体的分子有（写一种）。
③ClO2－中氯原子的孤电子对数为。
④常用K3[Fe（CN）6]检验水中的F2＋。
K3[Fe（CN）6]的配体是
（2）ClO2是新一代饮用水消毒剂。
沸点：
ClO2（填“>”“<”或“＝”）Cl2O，理由是
Ⅱ.Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。
（1）将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：
①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为
，这样的书写不正确，违背了
②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是乙醇的沸点远高于乙醛，其主要原因是
（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。
HNO3中氮原子轨道的杂化类型为
（3）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物
，该配合物中心离子的配位数为
（4）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。
例如，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。
Cu＋呈无色，其原因是
19.[选修5：
有机化学基础]（15分）
人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：
（2）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种结构简式为
①这两种结构的区别表现在：
定性方面（即化学性质方面）：
Ⅱ能（填标号，多选不给分），而Ⅰ不能。
a.被酸性高锰酸钾溶液氧化b.与溴水发生加成反应
c.与溴发生取代反应d.与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：
1molC6H6与H2加成时：
Ⅰ需mol，而Ⅱ需mol。
②今发现C6H6还可能有另一种立体结构（如图所示）。
该结构的一氯代物有种。
二氯代物有种。
（3）萘也是一种芳香烃，它的分了式是C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的（填标号）。
（4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列事实（填标号）。
a.萘不能使溴水褪色b.萘能与H2发生加成反应
c.萘分子中所有原子在同一平面上d.一溴代萘（C10H7Br）只有两种
（5）现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是一种。
（三）选考颗（共15分。
请考生从给出的2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分）
20.[选修3：
物质结构与性质]（15分）
铬、钼（Mo）、钨（W）都是第ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
回答下列问题：
（1）铬元素的最高化合价为；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子核外有个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，则基态钨原子价电子层的电子排布图为。
（2）钼可作有机合成的催化剂。
例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。
①苯甲醛分子中最多有个原子共平面。
②环己基甲醇分子中采取sp3杂化的原子是（写元素符号）。
（3）铬离子（Cr3＋）能形成多种配合物，例如[Cr（OH）3（H2O）（H2NCH2CH2NH2）]。
①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。
上述配合物中，Cr3＋的配位数为
②上述配合物中，非金属元素的电负性由小到大的顺序为。
（4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
①该氧化物的化学式为
②已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为
g∙cm－3（列出计算式）。
21.[选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物I是一种调香剂，化合物J是一种聚酯材料，相关合成路线如下：
已知：
在质谱图中，烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物有3种，核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积比为3：
2：
2：
2：
1。
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为，B
C的反应条件为，E
F的反应类型为。
（2）I的结构简式为。
若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为。
（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为。
（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2。
写出所有符合条件的W的结构简式：
（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为
（6）已知：
（R为烃基）。
设计由苯和乙烯为起始原料制备化合物H的合成路线；（无机试剂任选）。
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