金属及其化合物单元检测题.docx

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金属及其化合物单元检测题

金属及其化合物

一、选择题

．在实验室中，通常将金属钠保存在（）

A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中

．下列各金属作还原剂时，还原性最强的是（）

A．AlB．FeC．CuD．Na

．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

A．③④B．②③④C．①③④D．全部

．下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是（）

A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似

C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）

A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液

C．加热D．配成溶液后通入CO2

．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）

A．AlO

B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋

．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固体

C．含金属元素的离子都是阳离子

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）

A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH

9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有（）

A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

10．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）

A．硫酸B．硫酸铜C．氯水D．氯化铜

11．下列离子方程式书写正确的是（）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al＋2OH－＝2AlO

＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

12．下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A．Al3＋、NO

、OH－、Cl－B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－

C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO

D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO

13．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图像中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）

14．下列各组反应中，最终肯定不生成白色沉淀的是（）

A．AlCl3溶液中加入过量氨水

B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液

C．MgCl2溶液中加入过量氨水

D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

15．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）

A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

二、填空题

16．明矾在水中的电离方程式是，明矾的用途。

17．胃酸过多是常见的胃病。

下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：

（1）白色结晶状粉末；

（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。

乙：

（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；

（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是；乙中含有的主要化学成分是。

（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________

____________________________。

（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式

_________________________________________________________________________，

______________________________________________________________________。

三、简答题

18．据媒体报道：

社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。

请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。

19．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。

（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。

）

20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B、丙、乙。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①；

反应⑤；

反应⑥。

四、实验题

21．

（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是___________，离子方程式为_____________________________。

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是___________，离子方程式为______________________________。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用___________方法，化学方程式为　____________________________。

（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________，离子方程式为___________________。

22．两同学为制得纯净的Fe（OH）2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

（1）同学甲：

先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管

中观察到的现象是。

（2）同学乙：

打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止

水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，B中发生反应的离子方程式为

五、计算题

23．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.2g。

若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？

24．将6g铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。

试计算：

（1）反应后生成铜的质量；

（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。

参考答案

一、选择题

1．B

解析：

考查钠的保存。

2．D

解析：

考查常见金属的还原性。

3．D

解析：

考查Al、Al2O3、Al（OH）3的两性。

4．B

解析：

考查Na的原子结构和性质。

从氧化还原反应的角度来看Na表现还原性，Na＋表现氧化性。

5．C

解析：

该方法最简便，加热条件下NaHCO3分解。

6．A

解析：

铜不与盐酸反应，加入过量盐酸后滤液中有Al3＋、Mg2＋，向其中加入过量烧碱，Mg2＋转化成Mg（OH）2沉淀，Al3＋转化成AlO

。

7．D

解析：

A．Fe2＋既有还原性又有氧化性；B．Hg在常温下为液体；C．含金属元素的离子可以是阴离子AlO

。

8．D

解析：

氯化铝遇NaOH先产生沉淀后沉淀消失，氯化亚铁遇NaOH先产生白色沉淀后转化成红褐色，氯化铁遇NaOH产生红褐色沉淀，氯化镁遇NaOH产生白色沉淀，氯化钠遇NaOH无明显现象。

9．D

解析：

Fe不能与Fe3＋、Cu2＋共存。

10．C

解析：

氯水有强氧化性。

11．D

解析：

氯水有强氧化性。

A．2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO

＋3H2↑；B．Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋；C．Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

12．C

解析：

A．Al3＋、OH－不能共存；B．Ag＋、Cl－不能共存；D．Ca2＋与CO

不能共存，H＋与CO

不能共存。

13．D

解析：

先产生Al（OH）3、Mg（OH）2沉淀，后Al（OH）3溶解、但Mg（OH）2不溶解。

14．B

解析：

Al（OH）3能溶于强碱、不溶于弱碱，而Mg（OH）2不溶于碱。

15．A

解析：

A．K2CO3和NaHCO3加入盐酸均有气泡产生；B．NaHCO3受热分解，而K2CO3受热难分解；C．K2CO3遇BaCl2溶液产生沉淀，而NaHCO3遇BaCl2溶液不产生沉淀；D．K2CO3的焰色为紫色，NaHCO3的焰色为黄色。

二、填空题

16．KAl（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO

净水剂

解析：

考查电离方程式的书写和明矾的应用。

17．

（1）NaHCO3；Al（OH）3；

（2）HCO

＋H＋＝CO2↑＋H2O；

（3）Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋OH－＝AlO

＋2H2O

解析：

考查NaHCO3、Al（OH）3作抗酸药的原理。

三、简答题

18．分别取样放入稀硝酸（或盐酸）中，能溶解的是黄铜，无反应的是黄金。

解析：

考查不同金属与酸反应的情况。

金不溶于稀硝酸（或盐酸），而锌、铜能溶入硝酸。

其他答案合理也给分。

19．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型。

解析：

考查铜的性质及特点。

20．

（1）AlHClCl2

（2）

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe（OH）3↓＋3NaCl

解析：

金属A为Na，黄绿色气体乙为Cl2，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，由此往前顺推即可。

21．

（1）盐酸CO

＋2H＋＝CO2↑＋H2O；

（2）盐酸HCO

＋H＋＝CO2↑＋H2O；

（3）加热2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（4）氢氧化钠溶液2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2

解析：

除杂试剂的选择依据的是两种物质化学性质的差异性，另外注意不要引入新的杂质。

22．

（1）产生红褐色沉淀

（2）有白色沉淀生成Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2

解析：

（1）A管产生的气体将含FeSO4的溶液压入B管，但由于生成的Fe（OH）2极易被氧化，很快转化成了Fe（OH）3。

（2）打开a，使A管中反应一段时间，产生的氢气沿a鼓入B管，排尽了装置中空气，防止后面生成的Fe（OH）2被氧化。

五、计算题

23．解：

m（Cu）＝0.2g

Mg～H22Al～3H2

1mol1mol2mol3mol

n1n1n23/2n2

24g/mol×n1＋27g/mol×n2＝1.2g－0.2g＝1.0g

n1＋

n2＝1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol

n1＝0.017moln2＝0.022mol

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2

2mol67.2L

0.022molV

V＝0.74L

24．铜质量为2.56g，原溶液中Fe2（SO4）3物质的量浓度为0.1mol/L

解：

Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4Δm

1mol1mol3mol56g

n1n13n1

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuΔm

1mol1mol1mol64g－56g＝8g

n2n2n2

3n1＋n2＝0.5mol/L×0.2L＝0.1mol

56n1g/mol－8n2g/mol＝6g－5.2g＝0.8g

n1＝0.02moln2＝0.04mol

m（Cu）＝0.04mol×64g/mol＝2.56g

Fe2（SO4）3物质的量浓度＝0.02mol/0.2L＝0.1mol/L