广东高考综合模拟化学卷三.docx
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广东高考综合模拟化学卷三
综合模拟卷三
一、单项选择题:
本大题共6小题,每小题4分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。
1.下列说法正确的是（ ）
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质
C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
2.下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A.将铜屑加入F
溶液中:
2F
+Cu
2F
+Cu2+
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+
3F
+4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
F
+4H++N
Fe3++2H2O+NO↑
D.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
3.用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（ ）
A.7.8gNa2O2与水反应时转移6.02×1022个电子
B.氧气和臭氧的混合物1.6g中含有6.02×1022个氧原子
C.标准状况下,2.24L水含有6.02×1022个水分子
D.标准状况下,1.12L氯气中含有6.02×1022个氯原子
4.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是（ ）
A.通电使CuCl2发生电离
B.a端是直流电源的负极
C.阳极上发生的反应为Cu2++2e-
Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
5.下列推断正确的是（ ）
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
6.下列关于电解质溶液的判断正确是（ ）
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC
、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、N
、S
、K+可以大量共存
C.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH
B++OH-
D.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O
HA+OH-
二、双项选择题:
本大题共2小题,每小题6分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
7.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是（ ）
A.R与Y形成的化合物是离子化合物
B.同主族元素中R的非金属性最强
C.W与X只能形成一种化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应
8.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如右下图所示,下列试纸选用、现象、结论都正确的一项是（ ）
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu、浓硝酸
KI-淀粉试纸
变蓝
NO2为酸性气体
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
选 项
三、非选择题:
本大题共4小题,共64分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中须明确写出数值和单位。
9.（16分）已知:
2RCH2CHO
水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下:
请回答下列问题:
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为 ;结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为 。
（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应生成一种砖红色沉淀,该沉淀的化学式为 。
（3）C有 种结构。
（4）第③步的反应类型为 ;D所含官能团的名称为 。
（5）第④步的反应条件为 。
（6）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式:
。
a.能使FeCl3溶液呈紫色 b.能发生银镜反应和水解反应 c.苯环上的一溴代物只有两种
10.（16分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料,合成甲醇的主要反应如下:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH<0
Ⅰ.在一定条件下,上述反应在一密闭容器中达到平衡。
（1）体积不变的条件下,下列措施有利于提高CO的转化率的是 （填字母）。
A.升高温度 B.增大压强
C.通入CO D.通入H2
（2）在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡 （填字母）。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
作出此判断的理由是 。
Ⅱ.原料气的加工过程中常常混有一定量CO2,为了研究不同温度下CO2对该反应的影响,以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验,结果表明,原料气各组分含量不同时,反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。
实验数据见下表:
CO2%—CO%—H2%（体积分数）
0—30—70
2—28—70
4—26—70
8—22—70
20—10—70
反应温度/℃
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
碳转化率/%
CH3OH
4.9
8.8
11.0
36.5
50.7
68.3
19.0
33.1
56.5
17.7
33.4
54.4
8.0
12.0
22.6
CH4
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
2.8
2.8
2.8
（3）由上表数据可得出多个结论。
结论一:
在一定条件下,反应温度越高,碳转化率 。
结论二:
。
（4）为了验证结论二,有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。
组别
体积分数/%
CO
CO2
H2
N2
第1组
19.7
0.0
59.1
21.2
第2组
20.7
0.3
62.1
16.9
第3组
16.9
1.3
50.7
31.1
第4组
19.8
5.5
59.4
15.3
第5组
20.3
10.9
60.9
7.9
进行该验证实验时,控制不变的因素有 、 、 。
11.（15分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe2O3）的生产流程示意图:
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是 。
（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是 。
（3）步骤Ⅲ中可选用 （填字母）试剂调节溶液的pH。
A.稀硝酸B.双氧水C.氨水D.高锰酸钾溶液
（4）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式:
。
（5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。
12.（17分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应:
将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是 ,反应的离子方程式是 。
（2）向100mL2mol·L-1NaOH溶液中通入一定量CO2,充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶,得到少量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1:
该白色固体为NaOH和Na2CO3;
假设2:
该白色固体只有Na2CO3;
假设3:
该白色固体只有NaHCO3;
假设4:
该白色固体为 。
②基于假设1,设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。
请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。
（步骤可不填满也可增加）
限选实验试剂及仪器:
1mol·L-1HCl溶液、1mol·L-1MgCl2溶液、0.5mol·L-1BaCl2溶液、1mol·
Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
牋
步骤2:
牋
步骤3:
牋
综合模拟卷三
1.C
2.A
3.C
4.B
5.A
6.D
7.AD
8.BC
9.
（1）C4H10O（2分） 1-丁醇（2分）
（2）Cu2O（2分） （3）2（2分） （4）加成反应（2分） 羟基（2分）
（5）浓硫酸、加热（2分）
（6）
（2分）
10.
（1）BD（2分）
（2）C（1分） 该反应达到平衡时,平衡常数K=
增大容器体积时,c（CH3OH）和c（CO）等比例减小,由于H2浓度不变,此时
的值仍然等于K,所以平衡不移动（3分）
（3）越高（2分） 原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率,CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成（2分）
（4）温度 压强 CO和H2的体积分数之比（各2分）
11.
（1）SiO2（3分）
（2）将Fe3+还原为Fe2+（3分）
（3）C（3分）
（4）4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2（3分）
（5）作氮肥（3分）
12.
（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分）
2OH-+CO2
C
+H2O（或OH-+CO2
HC
）（3分）
（2）①Na2CO3和NaHCO3（2分）
②
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取少量白色固体于试管中,加适量水溶解,再加0.5mol·L-1BaCl2溶液至过量（3分）
产生白色沉淀,说明固体中含有Na2CO3（2分）
步骤2:
过滤,取少量滤液（或静置,用胶头滴管取上层清液少许）于试管中,再向试管中滴加12滴酚酞试液（3分）
溶液变红色,说明固体中含有NaOH（2分）
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