河南省南阳市七校学年高二上学期第一次联考化学精校解析Word版.docx
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河南省南阳市七校学年高二上学期第一次联考化学精校解析Word版
河南省南阳市七校2017-2018学年高二上学期第一次联考
化学试题
可能用到的相对原子量:
H-1Li-7Cu-64Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
【答案】A
【解析】试题分析：
A。
反应中生成物总能量高于反应物总能量，该反应吸热；燃烧反应，铝热反应、氧化钙溶于水都为放热反应，碳酸钙高温受热分解，为吸热反应；
考点：
考察常见的吸放热反应判断。
2.下列说法中不正确的是
A.体系有序性越高，熵值就越低B.自发过程可以导致体系的熵增大
C.吸热反应不可以自发进行D.同种物质气态时熵值最大
【答案】C
【解析】试题分析：
A．体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，熵值就越低，正确；B．自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理，正确；C．吸热反应△H＞0，若△S＞0，反应在高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，错误；D．同种物质熵值：
气态＞液态＞固态，所以同种物质气态时熵值最大，正确；选C。
考点：
考查化学反应自发进行的判断。
3.己知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O
（1）△H1=-870.3kJ·mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ·mol-1
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O
（1）△H3=285.8kJ·mol-1
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H为
A.488.3kJ·mol-1B.-244.5kJ·mol-1C.244.15kJ·mol-1D.-488.3kJ·mol-1
【答案】D
【解析】略
4.下列叙述正确的是
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:
2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成1molNaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
【答案】C
............
考点：
考查了原电池和电解池原理的相关知识。
5.对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H<0的化学反应下列叙述不正确的是
A.反应过程中能最关系可用上图表示
B.△H的值与反应方程式的计量系数有关
C.若将该反应设计成原电池，锌为负极
D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
【答案】D
【解析】试题分析：
A、该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确；B、反应热△H的值与反应方程式的计量系数成正比，B正确；C、Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，C正确；D、未注明温度和压强，体积不一定为11．2L，D错误；考点：
考查了化学反应中的能量变化和电化学的相关知识。
6.下列能够使反应：
Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑获得成功的是
A.Cu与稀H2SO4发生反应
B.铜一锌合金在潮湿的空气中发生反应被腐蚀
C.用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液
D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸溶液
【答案】C
【解析】金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以用硫酸钠等来做电解质。
A、铜的活沷性比氢弱，Cu与稀H2SO4不发生反应，故A错误。
B、用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液，阳极失电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子析出铜，故B错误；C、用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液，可实现该反应，故C正确；D、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸溶液，发生Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑，故D错误；故选C。
7.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式:
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+2H2O
（1）△H=-1300.0kJ·mol-1的说法中，正确的是
A.当有10NA个电子转移时，该反应就放出1300kJ的能量
B.当有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
C.当有22.4LC2H2（乙炔）完全燃烧生成CO2和液态H2O（l）时，该反应就放出1300kJ的能量
D.当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1300kJ的能量
【答案】A
【解析】A、反应中每有1molC2H2参加反应，转移10mol电子，放出1300kJ能量，故A正确；当有NA个水分子生成且为液态时，放出650kJ的能量，故B错误；C、22.4LC2H2（乙炔），不一定是标准状况，故C错误；D、1molCO2分子含有4mol碳氧共用电子对，反应中有8NA个碳氧共用电子对生成，放出1300kJ的能量，当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ/4=325KJ的能量，故D错误；故选A。
8.我国科学家成功研制出一种全新的铝—石墨双离子电池（AGD1B）。
这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂（AlLi）合金作为负极材料，LiPF6是电解质，碳酸脂为溶剂，反应原理：
AlLi+Cx（PF6）
LiPF6+xC+Al。
下列关于该电池的说法不正确的是
A.该电池不能用水溶液作为电解质B.放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
C.充电时，若转移1mole-，阴极电极将增重7gD.放电时，正极的电极反应式为AlLi-e-=Li++Al
【答案】D
【解析】A.Li是活泼的金属，能与水反应，因此该电池不能用水溶液作为电解质，A正确；B.放电时所以原电池，Li+在电解质中由负极向正极迁移，B正确；C.充电时属于电解池工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Al+Li++e-=AlLi，所以若转移1mole－，阴极电极将增重7g，C正确；D.放电时，属于原电池的工作原理，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6+e-=xC+PF6-，D错误，答案选D。
点睛：
本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池和电解池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合的总反应化学方程式AlLi+Cx（PF6）
LiPF6+xC+Al书写，注意Li是活泼的金属。
9.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。
己知键能数据如下表:
化学键
N
N
N—H
H—H
键能（kJ/mol）
942
391
b
反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-93kJ·mol-1。
试根据表中所列键能数据计算b数值
A.551B.437C.558D.160
【答案】B
【解析】N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=942kJ•mol-1+bkJ•mol-1×3–391kJ•mol-1×6=-93kJ•mol-1，b=437，故答案为B。
10.如图所示，下列说法不正确的是
A.燃料电池中正极反应为1/2O2（g）+2e-+2H+=H2O
B.当燃料电池消耗1molH2时，导线中转移2mol电子
C.当此装置用于铁表面电镀铜时，a为铁，电镀过程中，硫酸铜溶液浓度基本不变
D.若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼
【答案】C
【解析】A、氢氧燃料电池中，通入氧气的电极是正极，在酸性环境下，氧气放电的反应为：
1/2O2（g）+2e-+2H+=H2O，故A正确；B、H2失电子，燃料电池每消耗1molH2，导线中转移2mol电子，故B正确；C、当此装置用于铁表面电镀铜时，a为阳极，应用铜电极，故C错误；D、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子与阳极材料含有相同的元素，a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼，故D正确；故选C。
11.关于以下装置的描述正确的是
A.乙装置工作时，CuSO4溶液中可能出现K+，ZnSO4溶液中可能出现C1-
B.甲、乙的电路中各转移1mol电子时，溶液中各生成1molZnSO4
C.取出盐桥，灯泡仍可发光
D.甲、乙两装置中的总反应式不可能相同
【答案】A
12.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作说理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是
A.溶液中K+向电极b移动B.反应消耗的NH3与O2的物质的之比为4:
5
C.氨气在电极a上发生氧化反应D.正极的电极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
【答案】B
【解析】A.通入O2的b电极是正极，溶液中K+向电极b移动，故A正确；B.NH3被氧化为常见无毒物质氮气，4NH3～3O2～12e-，反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：
3，故B错误；C.氨气在电极a上发生氧化反应，故C正确；D.正极的电极反应式为：
O2+4e﹣+2H20=4OH﹣，故D正确。
故选B。
13.埋在地下的钢管道可以用下图所示方法进行电化学保护。
下列说法正确的是
A.该方法是将化学能转化成了电能B.在此装置中钢管道做负极
C.该方法称为“外加电流阴极保护法”D.镁块上发生的电极反应：
O2+2H2O+4e-→4OH-
【答案】A
【解析】A．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，故A正确；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，故B错误；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D．镁块作负极，电极反应：
Mg-2e-+4OH-=Mg（OH）2↓，故D错误；故选：
A。
点睛：
本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理即可解答。
根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。
14.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是
A.B中导气管里形成一段水柱B.B中导气管中产生气泡
C.金属片剪口处溶液变红D.锌被腐蚀
【答案】B
【解析】镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：
Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生吸氧腐蚀，即2H2O+O2+4e-=4OH-，所以锥形瓶中气体压强减小，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色；A．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故A正确；B．原电池形成后没有气体生成，所以B中导气管不会产生气泡，故B错误；C．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色，故C正确；D．形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：
Zn-2e-=Zn2+，故D正确；故选B。
点睛：
理解金属的吸氧腐蚀的工作原理是解题的关键，镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，铁为正极，发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理知识来回答即可。
15.用下列装置能达到预期目的的是
A.甲图装置可用于电解精炼铝B.乙图装置可得到持续、稳定的电流
C.丙图装置利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀D.丁图装罝利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀
【答案】D
【解析】试题分析：
A、电解精炼铝可以让粗铝做阳极，精铝做阴极，电解质不能是氯化铝溶液，这样在阴极上会析出氢气，可以是熔融的氧化铝，A错误；B、原电池可以产生电流但不能提供稳定的电流，B错误；C、丙图装置中，形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能达到保护钢闸门的目的，C错误；D、丁图装置，形成电解池，钢闸门是阴极，不易被腐蚀，可达到保护钢闸门的目的，D正确，答案选D。
考点：
考查原电池和电解池的工作原理的应用以及金属的防护和腐蚀方面的知识
16.下列有关说法不正确的是
A.实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B.铅蓄电池在放电过程中，负极和正极质量均增加
C.在硫酸型酸雨地区，不纯的铜发生电化学腐蚀，正极反应为：
O2+4e-+4H+=2H2O
D.生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：
Fe-2e-=Fe2+
【答案】A
【解析】A、向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，酸性溶液中硝酸根和金属反应得不到氢气，可以获得一氧化氮，A错误；B、铅蓄电池在放电过程中，负极和正极均有硫酸铅生成，质量均增加，B正确；C、溶液显酸性，正极氧气得到电子结合氢离子生成水，C正确；D、生铁不管是发生吸氧腐蚀，还是析氢腐蚀，负极上都是金属失电子的氧化反应：
Fe-2e-=Fe2+，D正确，答案选A。
点睛：
选项A是解答的难点和易错点，解答时往往受原电池可以加快反应速率产生思维定式而认为选项A正确，这主要是由于忽视在酸性溶液中硝酸根的强氧化性，注意硝酸盐没有氧化性，但在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，遇到还原性微粒时会发生氧化还原反应，在离子共存或书写离子方程式时需要引起注意。
二、填空题（共4小题，52分）
17.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”还是“降低”）。
（2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________。
【答案】
（1）.无
（2）.降低（3）.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-19.8kJ·mol-1
【解析】
（1）活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，即加V2O5会使图中B点降低，但反应热不变，即△H不变；
（2）已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=－99kJ·mol-1，则SO2氧化为SO3的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=－198kJ·mol-1。
18.氢气是一种理想的绿色能源。
（1）在101KP下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气的燃烧热为_________________；②写出氢气燃烧热的热化学方程式__________________；
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，己知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2；
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）==2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3=+84.6kJ•mol-1。
则△H2=______kJ•mol-1；
（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池。
该电池的正极是____（填a或b），负极反应式为________。
该电池反应后溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）若将上图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2-），己知正极上发生的电极反应式为：
O2+4e-=2O2-则负极上发生的电极反应式为_______；电子从______极（填a或b）流出。
该电池工作时，外电路每流过1mole-，消耗标况下氧气_____L。
【答案】
（1）.285.8kJ·mol－1
（2）.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝-571.6kJ·mol－1（3）.-64.4kJ·mol－1（4）.b（5）.H2－2e-+2OH-=2H2O（6）.减小（7）.2H2＋2O2－－4e－===2H2O（8）.a（9）.5.6L
【解析】
（1）①在298K、101kPa时，1g即0.5molH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1；②氢气燃烧热的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝-571.6kJ·mol－1；
（2）由盖斯定律②=2×①+③，△H2=△H3+2△H1=+84.6kJ•mol-1-74.5kJ•mol-1×2=-64.4kJ·mol－1；（3）根据原电池电极反应，负极为a极：
失电子，发生氧化反应；正极为b极：
得电子，反应还原反应，所以氢氧燃料电池，负极上氢气反应，失电子生成氢离子，反应为H2+2e－+2OH－=2H2O，反应后溶液的PH将减小；（4）氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，氢气在负极失去电子发生氧化反应，电极方程式为：
2H2+2O2－-4e－═2H2O，电子从负极（a极）流出，外电路每流过1mole-，消耗标况下氧气
=5.6L。
19.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。
实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品_______（填“能”或“否”）
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______________（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______（从下列选出）。
A.沿玻璃棒缓慢倒入B.—次迅速倒入C.分三次少量倒入
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等、不相等”），所求中和热_________（填“相等、不相等”），简述理由_________。
（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（7）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是__________________。
A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。
B.做本实验的当天室温较高C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板。
D.在量取盐酸时仰视读数E.大烧杯的盖板中间小孔太大
【答案】
（1）.环形玻璃搅拌棒
（2）.否（3）.减少实验过程中的热量损失（4）.偏小（5）.B（6）.不相等（7）.相等（8）.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（9）.偏小（10）.ACE
【解析】
（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；铜的导热能力强，实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：
减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；（4）向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是B一次性迅速倒入；（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水的质量不同，所放出的热量不相等，所求中和热相等，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。
（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，因为NH3·H2O电离要吸热；（7）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；B、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故B错误；C、将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，导致实验测得中和热的数值偏小，故C正确；D、在量取盐酸时仰视读数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，导致实验测得中和热的数值偏高，故D错误；E、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，故E正确；故选：
ACE。
20.认真观察下列装罝，回答下列问题：
装置A装置B装置C装置D装置E
（1）装罝B中Cu上发生的电极反应方程式为___________；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是_______________。
A.盐桥中的K+向左側烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
（2）装置A中总反应的离子方程式为_____________________。
（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为______，极板N的材料为____________；
若装置E的目的是电解精炼铜，则极板_____（填“M”或“N”）的材料为粗铜板（含少量、金和银），该电极发生的电极反应式为_____________。
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体枳为_______L（标准状况下）。
【答案】
（1）.Cu2+＋2e－ ＝Cu
（2）.A（3）.Cu+2H+=Cu2++H2↑（4）.AgNO3（5）.Ag（6）.N（7）.Zn-2e－ ＝Zn2+、Cu-2e－ ＝Cu2+（8）.3.92L
【解析】
（1）B和C装置形成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为：
Cu2++2e-=Cu，盐桥中的K+、Cl-的移动方向为K+移向左侧正极，Cl-移向右侧负极，故答案为：
Cu2++2e-=Cu；A；
（2）A连接电源，则A是电解池，左边Pt作阴极，右边Cu作阳极，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电，装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+
Cu2++H2↑，故答案为：
Cu+2H+
Cu2++H2↑；
（3）镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同，若装置D的目的是在某镀件上镀银，则X为硝酸银溶液，N作阳极，应该是银，若装置E电解精炼铜，则阳极N的材料为粗铜板发生氧化反应，
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