点评：
根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性大于还原产物的还原性，这也是判断反应能否发生的条件，应该熟练掌握。
例4.有一种铁的氧化物样品，用5mol·L-1的盐酸40mL恰好完全溶解，所得溶液还吸收标准状况下0.56LCl2才能使Fe2+全部转化为Fe3+，该氧化物可能的化学式为（）
AFe2O3BFe3O4CFe5O6DFe7O8
答案：
C
解析：
铁的氧化物与盐酸反应生成相应的金属氧化物和水。
n（HCl）=5mol/L×0.04L=0.2mol，生成0.1mol水，氧化物中n（O）=0.1mol.
n（Cl2）=0.56L/22.4mol/L=0.025mol由2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，可知n（Fe2+）=0.05mol，FeCl2中n（Cl-）=0.1mol，则FeCl3中n（Cl-）=0.2mol-0.1mol=0.1mol，n（Fe3+）=0.1/3mol.
〔n（Fe2+）+n（Fe3+）〕/n（O）＝〔0.05mol+0.1/3mol〕/0.1mol＝5/6，化学式为Fe5O6。
点评：
求物质的化学式可以通过求分子中各原子的个数，在条件不够时，也可以通过确定各原子个数比来确定答案，然后再根据题给条件，利用各种方法去求算。
七．模拟试题检测
一、选择题（每题有1或2个正确答案）
1.毒品有害人体健康，危害社会稳定。
“摇头丸”是国家严令禁止的毒品之一，其化学式为C9H13N，有关该物质的下列说法中，不正确的是（）
A.组成该物质各元素的质量比为9：
13：
1
B.该物质的相对分子质量为135
C.该物质为三种元素组成
D.该物质属于有机物
2.电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。
下列溶液的导电能力最强的是（ ）
A.0.2mol.L-1NaCl 溶液
B.0.15mol.L-1MgSO4 溶液
C.0.1mol.L-1BaCl2 溶液
D.0.25mol.L-1HCl 溶液
3.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，如Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为CI-从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32-不能转化为（）
A.S2-B.SO2C.SD.SO42-
4.法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜（As2O3）中毒。
方法是：
用锌.盐酸与被检验试样混和，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。
下列对这一反应的叙述中，正确的是（）
A.盐酸做氧化剂B.砒霜做氧化剂
C.锌和盐酸做还原剂D.盐酸做还原剂
5.离子方程式xR2++yH++O2＝mR3++nH2O，则m为（）
A.2xB.4C.y/2D.2
6.下列离子方程式中正确的是（）
A.小苏打溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
B.大理石溶液与醋酸CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O
D.氨水与醋酸溶液反应NH3·H2O+CH3COOH＝NH4++CH3COO-+H2O
7.根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是（）
A.SO2>Cl2>Br2>SB.Cl2>Br2>S>SO2
C.Br2>Cl2>S>SO2D.Cl2>Br2>SO2>S
8.下列说法正确的有（）
A.凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式
B.通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式
C.导电能力强的溶液，一定是浓溶液
D.氧化剂在反应中被还原，所以它发生了氧化反应
9.下列反应既属于离子反应，又属于还原反应的是（）
A.NaCl溶液＋AgNO3溶液B.Na+Cl2
C.CO+Fe2O3D.Zn+稀（H2SO4）
10.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）
A.N2B.N2O3C.NH4+D.NO2
二、填空题
11.指出除去括号内杂质用什么试剂，并写出离子方程式：
⑴盐酸（硫酸）试剂_________。
离子方程式__________________。
⑵CO2（HCl）试剂_________。
离子方程式__________________。
12.将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_________色，得到的是_________；反应的离子方程式是_____________________；用此分散系进行下列实验：
⑴将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色___________，这表明_________，这种现象称为_________。
⑵向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是_____________，原因是_______________.
⑶向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是___________；原因是______________。
13.已知铜在常温下能被HNO3溶解。
反应方程式为：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）请将上述反应改成离子方程式________________________。
（2）上述反应中，氧化剂是____________，氧化产物是_____________。
HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的___________.
三、计算题
14.KMnO4溶液与浓HCl反应，可生成Cl2：
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？
被氧化的氯化氢是多少克？
15.向一定量的Fe.FeO.Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol.L-1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是多少？
【试题答案】
一、选择题（每题有1或2个正确答案）
1.D2.B3.AC4.B5.B6.D7.D8.B9.D10.AC
二、填空题
11.⑴BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓
⑵NaHCO3；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
12.红褐；Fe（OH）3胶体；Fe3++3H2O
Fe（OH）3↑（胶体）＋3H+
（1）渐变深；Fe（OH）3胶粒吸附阳离子带电荷；电泳
（2）形成红褐色沉淀；电解质电离生成的阴离子SO42-中和了Fe（OH）3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀。
（3）先形成红褐色沉淀，当继续滴加稀硫酸时沉淀又逐渐溶解成棕黄色溶液；稀硫酸是强电解质，其中SO42-中和了Fe（OH）3胶粒所带的正电荷，从而使其凝聚，当继续滴加时，H+又将Fe（OH）3溶解为Fe3+.
13.
（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）HNO3;Cu（NO3）2;75%
三、计算题
14.116.8g;73g
15.2.8g
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