福建省连城县第二中学届高三上学期期中考试理科综合化学试题word版附答案Word文件下载.docx
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⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
８．磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。
下列说法不．正．确．的是
A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团
D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8９．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
3
10、分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有
A．1种B．2种C．3种D．4种
11、室温下，用0.100mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol·
L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A、Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C、V（NaOH）=20ml时，两份溶液中
C（Cl—）==C（CH3COO—）
D、V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：
C（Na+）＞C（CH3COO—）＞C（H+）＞C（OH—）
12．如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH•Ni电池）。
下列有关说法不正确的是（）
A．放电时正极反应为
NiOOH＋H2O＋e－―→Ni（OH）2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－―→H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子
数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
26．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期元素，J、R在周期表中的相对位置
如右表；
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层
电子数相等；
M是地壳中含量最多的金属元素。
⑴M的离子结构示意图为；
元素T在周期表中位于第族。
⑵J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。
⑶M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为。
⑷L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
⑸由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，
298K时放出热量215kJ。
该反应的热化学方程式为。
27.（15分）.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用。
（1）右图是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
则反应过程中放出的总热量应为。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；
△H<
0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①写出该反应的平衡常数表达式。
K=。
②试判断K1K2（填写“>
”“=”或“<
”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．v（N2）=3v（H2）
c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
某同学设计了一个N2H4——空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示。
①该燃料电池的负极反应式为；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式
；
原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为。
③在t2时所得溶液的pH为。
（假设溶液体积不变）
28．（15分）
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）。
已知：
苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下
列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此
硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序
是。
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。
在装置中，仪器b的作用是；
仪器c的名称
是，其作用是。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加人冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是___________。
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
36.【化学一选修：
化学与技术】
（15分）
工业制硫酸的流程如下所示：
（1）
高温
早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2，若消耗
了12gFeS2上述反应有mol电子发生了转移。
（2）如今多改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和两个方面体现“绿色化学”。
（3）如果C装置中生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量。
则该反应的热化学方程式为。
（4）硫酸厂尾气处理的流程如下：
G和M的主要成分一样，如此处理的目的是。
G与石灰水反应
的离子方程式为。
（5）其他废弃物F中可能含有砷（三价砷离子）元素，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5～9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁沉淀析出，写出该过程的离子方程式
。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A．碳正离子（CH3+）B．碳负离子（CH3—）
C．甲基（—CH3）D．碳烯（︰CH2）
①四种微粒中，键角为120°
的是（填序号）。
②碳负离子（CH3—）的空间构型为，与CH3—互为等电子体的一种分子是（填化学式）
（II）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。
除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。
请回答下列问题：
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为。
②写出Cu的核外电子排布式。
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为。
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为；
1mol尿素分子中，ó
键的数目为。
，
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA
晶胞的边长为apm，则晶体的密度为g·
cm—3。
38．【化学——选修5有机化合物】（15分）
1,6—己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化
制备。
下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。
回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为。
（2）B到C的反应类型为。
（3）F的结构简式为。
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是，最少的是
（填化合物代号）。
（5）由G合成尼龙的化学方程式为。
（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为
（7）有机物C的同分异构体属于酯类的有种
化学参考答案
ACADBCD
26．（14分）
（1）SO2；
（2分）
（2）CuO；
（2分）（3）﹤；
（2分）
（4）①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-1/2QkJ/mol；
（2分）
电解
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
2-2--+
（5）S2O3
+Cl2+H2O=SO4
+2Cl+S↓+2H
（6）1×
10-9mol/L（2分）（无单位只得1分）
27．（15分）
（1）234kJ（1分）
（2）①K=c（NH3）2/[c（N2）×
c（H2）3]（2分）②＞（2分）③c（2分）
（3）①N2H4+4OH——4e—=4H2O+N2↑（2分）②Cu2++2e-=Cu；
（2
分）0.1mol/L（2分）
③1（2分）
28．
（1）先加水、再加入浓硫酸（1分）
（2）滴加苯乙腈（1分）球形冷凝管（1分）回流（或使气化的反应液冷凝）（1分）便于苯乙酸析出（2分）BCE（全选对2分）
（3）重结晶（1分）95%（2分）
（4）取少量洗涤液、加人稀硝酸、再加AgN03溶液、无白色浑浊出现（2分）
（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2分）
36．（15分）
（1）1.1（2分）
（2）提高原料的利用率（2分）
1
（3）SO2（g）＋2O2（g）===SO3（g）ΔH＝－98.3kJ/mol（3分）
（4）富集SO2（2分）SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O（3分）
△
（5）4As3＋＋4Fe2＋＋3O2＋20OH－4FeAsO4↓＋10H2O（3分）
37．（15分）（I）①A（1分）②三角锥形（1分），NH3（1分）
（II）①C<
N<
O（2分）②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）
③+1（2分）④sp2杂化（2分）,7NA或7×
6.02×
1023（2分）
288×
1030
⑤NAa3（2分）
38
（1）环己烯（2分）
（2）加成反应（1分）（3）（2分）
（4）D、E；
（2分）F（2分）
（5）
;
（6）（2分）（7）20（2分）
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