山东省济宁任城区学年高二化学上学期统考试题.docx
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山东省济宁任城区学年高二化学上学期统考试题
山东省济宁任城区2015-2016学年高二化学上学期统考试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源，转变发展方式”。
下列行为
不符合该主题的是
A.开发太阳能、氢能、风能等新能源
B.应用高效洁净的能源转化技术
C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
2.分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是
A.A2（g）+B2（g）＝2AB（g）△H﹤0
B.每生成2分子AB放出bkJ热量
C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D.断裂1molA-A键吸收akJ能量
3.一定条件下,反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）在10L的密闭容器中进行,测得
2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为
A.1.2mol/（L·min） B.6.0mol/（L·min）
C.0.6mol/（L·min）D.0.4mol/（L·min）
4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸液体的大烧杯中,然后向小烧
杯中加入盐酸,反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为：
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H﹥0
5.已知热化学方程式：
2A（g）+B（g）
2C（g）ΔH=-QkJ·mol-1（Q﹥0）。
下
列说法正确的是
A.相同条件下,2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2molC（g）所具有的能量
B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
C.将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
D.如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热QkJ,则此过程
中有2molA（g）被消耗
6.已知反应:
（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ.mol-1,下列说法中正
确的是
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.在碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐的分解一定能自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
7.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是
编号
金属（粉末状）
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg，0.1mol
6mol·L-1硝酸10mL
60℃
B
Mg，0.1mol
3mol·L-1盐酸10mL
60℃
C
Fe，0.1mol
3mol·L-1L盐酸10mL
60℃
D
Mg，0.1mol
3mol·L-1硫酸10mL
60℃
（第7题表）
8.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是
A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快
B.增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高
D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
9.已知反应：
①101kPa时,2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝-221kJ/mol
②稀溶液中,H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O
（1）△H＝-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
B.①的反应热为221kJ/mol
C.通过浓硫酸与稀NaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ/mol
D.碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol
10.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.CO2（g）
CO2（aq）ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
11.对于反应2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）,下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是
A.v（A）=30mol·L-1·min-1 B.v（B）=0.3mol·L-1·s-1
C.v（C）=48mol·L-1·min-1 D.v（D）=1mol·L-1·s-1
12.用来表示可逆反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）（正反应放热）的正确图像是
13.在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）ΔH=-41.8kJ·mol-1
将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应
达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
14.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放
的能量看成该化学键的键能。
已知热化学方程式：
N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝-92.4kJ/mol
化学键
H－H
N≡N
H－N
键能
436kJ/mol
x
391kJ/mol
（第14题表）
请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为
A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol
15.下列说法或表示方法正确的是
A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量
B.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2,则△H1﹥△H2
C.由C（s,石墨）＝C（s,金刚石）△H=+73kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
D.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
16.已知反应：
①H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g）ΔH１
②
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）ΔH2
③
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g）ΔH3
则反应2NH3（g）＋
O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的ΔH为
A.2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3B.ΔH1+ΔH2-ΔH3
C.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
17.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
xA（g）+yB（g）
zC（g）。
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数升高
18.在容积相同的甲、乙两个容器中（如右图所示），分别
充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应
2SO2（g）+O2（g）
2S03（g）并达到平衡。
在反应过程中,
若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变，甲中S02的
转化率为a％,乙容器中SO2的转化率为b％,则a与b的关系为
A.a﹥bB.a=bC.a﹤bD.无法确定
高二期中模块考试
学校___________班级姓名准考证号
化学答题卷2015.11
题号
19
20
21
22
Ⅱ卷分
得分
1,3,5
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、非选择题（本题包括4小题，共54分）
19.（10分）
阅卷人
得分
草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【实验1】甲同学用8.00mL0.001mol/LKMnO4溶液与5.00mL0.01mol/L
组别
KMnO4溶液
/ml
H2C2O4溶液
/ml
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
8.00
5.00
3.00
20
Ⅱ
8.00
5.00
3.00
30
Ⅲ
8.00
5.00
1.00
20
2.00mL
蒸馏水
第19题表
H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下：
（1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验____和____作对
比（用Ⅰ～
表示）。
（2）对比实验Ⅰ和
，可以研究__________对化学反应速率的影响，实验
Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是_______________________________。
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发
现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。
（1）针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升
高,反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是
的影响。
（2）若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是（填字母）。
A.硫酸钾B.水C.二氧化锰D.硫酸锰
20.（14分）
阅卷人
得分
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。
实验测得,在常温常压下1gH2完全
燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。
则表示H2燃烧
热的热化学方程式为____________。
又已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝-92.4kJ/mol,则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为。
（2）氢气是合成氨的重要原料。
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图一所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。
②温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。
则反应的平衡常数为。
③氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
对于
反应：
N2O4（g）
2NO2（g）△H﹥0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积
分数随压强变化曲线如下图二所示。
下列说法正确的是 。
a.A、C两点的反应速率：
A﹤C
b.A、C两点的气体颜色：
A浅，C深
c.B、C两点的气体平均相对分子质量：
B﹤C
d.A、C两点的化学平衡常数：
A﹥C
e.由状态B到状态A，可以用加热的方法
21．（10分）
阅卷人
得分
在一定条件下xA＋yB
zC达到平衡时，请填写：
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方
向移动，则x、y、z关系是___________________。
（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是___________（填状态）。
（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则。
A.化学平衡向正反应方向移动B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不移动D.反应停止
22.（20分）
阅卷人
得分
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。
试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：
，
它所对应反应的化学方程式为。
（2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。
已知等体
积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
第22题表
①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
②该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”）；
③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为。
④800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：
c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L,
则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或
“不能确定”）。
（3）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示：
又已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mol-1，
请回答下列问题：
①图中E1、E2分别表示、，E3的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”）,理由是___________________________。
②图中△H=kJ·mol-1。
高二模块考试化学试题参考答案2015.11
第
卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
A
B
D
A
D
A
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
D
A
B
B
A
D
C
C
第
卷（非选择题，共54分）
三、非选择题（本题包括4小题，共54分）
19.（共10分）
【实验1】
（1）Ⅰ、Ⅱ（Ⅰ、Ⅱ同时答对得2分）
（2）c（H＋）（或硫酸溶液的浓度）（2分）；确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变（其他合理答案也可）（2分）
【实验2】
（1）催化剂（2分）
（2）D（2分）
20.（共14分）
（1）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H=-285.8kJ/mol（2分）
4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（l）ΔH＝-1530kJ/mol（3分）
（2）①增大压强（2分）；t2～t3（2分）
②4/a2（2分）
③abe（3分）
21.（共10分）
（1）x＋y﹥z（2分）
（2）固体或液体（2分）（3）增大（2分）
（4）放热（2分）（5）C（2分）
22.（共20分）
（1）C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）（2分）
（2）
略（1分）；②放热（2分）；③75%（3分）；④小（3分）
（3）
反应物总能量（1分）；生成物总能量（1分）；无（1分）；降低（1分）；
不变（1分）；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热。
（2分）
-198（2分）
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