届河北省衡中同卷原创精准模拟考试五化学试题.docx
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届河北省衡中同卷原创精准模拟考试五化学试题
2020届河北省衡中同卷原创精准模拟考试（五）
化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：
高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Sn119
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
7、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）
A.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒
B.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车
C.水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素
8、NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下，2.24LCl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
C.常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NA
D.0.1molCH3OH中所含C-H键的数目为0.4NA
9、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，氧杂螺戊烷的结构简式为
，则下列说法正确的是（ ）
A．lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2
B．该有机物与环氧乙烷互为同系物
C．二氯代物超过3种
D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面
10、四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。
下列说法正确的是（）
A.化合物C可能为离子化合物
B.Z离子的半径比Y离子的大
C.Y的非金属性很强，其单质非常活泼
D.最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强
11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成
非金属性：
C1>Si
B
某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl－
C
淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu（OH）2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成
淀粉没有水解
D
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2溶液部分变质
12、元素周期表中钌（Ru）与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuII*表示激发态。
下列说法正确的是（）
A.电池工作时，直接将太阳能转化为电能
B.镀铂导电玻璃的作用是传递I－
C.电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减小
D.电解质溶液中发生反应：
2Ru3++3I－=2Ru2++I3－
13、室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c（HUr）与pH的关系如图所示。
已知：
Ksp（NaUr）=4.9×10－5，Ka（HUr）=2.0×10－6。
下列说法正确的是
A.上层清液中，c（Ur－）=7.0×10－2mol·L－1
B.在M→N的变化过程中，c（Na+）·c（Ur－）将逐渐减小
C.当c（HUr）=c（Ur－）时，c（Cl－）=c（Ur－）
D.当pH=7时，2c（Na+）=c（Ur－）+c（Cl－）
26、（14分）四氯化锡可用作媒染剂。
利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
246
−33
沸点/℃
652
144
其他性质
无色晶体，易氧化
无色液体，易水解
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为_______。
（2）用甲装置制氯气，MnO4−被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；②__________。
（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl2杂质，产生SnCl2杂质的化学方程式为______，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_____
A．H2O2溶液B．FeCl3溶液（滴有KSCN）C．AgNO3溶液D．溴水
（5）己装置的作用是_____。
A．除去未反应的氯气，防止污染空气
B．防止空气中CO2气体进入戊装置
C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置
试管中收集到2.35gSnCl4，则SnCl4的产率为____（保留3位有效数字）。
27、（14分）钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，工业上由钼精矿（主要成分是MoS2）制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）的流程如下：
（1）Na2MoO42H2O中Mo元素的化合价为 ；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
（2）流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是 、过滤、洗涤、干燥。
加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为 。
（3）操作1中，所得Na2MoO4溶液中含SO42-杂质，其中c（MoO42-）=0.80mol•L﹣1，c（SO42﹣）＝0.04mol•L﹣1在结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去溶液中的SO42﹣．当BaMoO4开始沉淀时，SO42﹣的去除率是 。
[Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10、Ksp（BaMoO4）＝4.0×10﹣8，溶液体积变化可忽略]
（4）工业上钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，该法的优点是 。
（5）高纯Mo可用于制造电池级MoS2，Li﹣MoS2电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：
xLi+nMoS2
Lix（MoS2）n该电池放电时正极反应为 ；充电时Li+移动方向为 （填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”）。
28、（15分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。
亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K1
②2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g）K2
③2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）K3
则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。
（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）的正反应速率表达式为υ正=kcn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
序号
c（ClNO）/mol·L－1
υ/mol·L－1·s－1
①
0.30
3.6×10－8
②
0.60
1.44×10－7
③
0.90
3.24×10－7
n=__________；k=___________（注明单位）。
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图I。
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。
a.气体体积保持不变b.容器压强保持不变
c.平衡常数K保持不变d.气体颜色保持不变e.υ（ClNO）=υ（NO）
f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ（Cl2）=_______________。
③温度为T2时，10min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随
的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当
时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。
29.（8分）我国科学家利用遥感监测技术，发现全球已有63%的大型湖库水体呈富营养化状态。
回答下列相关问题：
（1）水体被生活污水（含大量有机物）轻度污染，水中溶解氧的含量在最初一段时间会（上升／下降），原因是__。
（2）生活污水轻度污染一段时间后，藻类数量会大量上升，原因是_。
（3）如果生活污水严重，超出了水体生态系统的__能力，蓝藻等过量繁殖，溶氧量又无法恢复，水体中生物大量死亡，这就是水体的富营养化现象。
30．（10分）2013年7月，农业部武川农业环境科学观测实验站对当地农牧交错带油葵光合作用日变化进行了研究，下图展示了其7月28日这天的部分研究数据：
回答下列问题：
（l）数据中的“光合速率”是指__（净／总）光合速率，判断依据是_。
（2）中午11：
00-14:
00时，光台速率出现了一个低谷，这段时间限制光合作用速率的环境因素更可能是__。
A．CO2浓度B．光照强度等其它因素
（3）图中胞间二氧化碳浓度和光合速率呈__（正／负）相关，出现这种相关性的原因是
31．（8分）链脲佐菌素（STZ）是一种可以特异性破坏胰岛B细胞的药物，有同学利用家兔进行了STZ有关的实验。
（l）为了验证STZ是否能成功破坏胰岛B细胞，给实验组家兔注射SIZ溶液，在家兔___（饱足／空腹）状态下，检测__（只能进行一项检测）
A．血糖含量B．尿糖含量C．血液胰岛素含量
（2）注射STZ的家兔血糖浓度比正常家兔更_，原因是。
32．（13分）果蝇的眼睛颜色受多对等位基因控制，本题仅研究其中位于常染色体上的A/a和X染色体上的B/b。
现将一只红眼果蝇和一只白眼果蝇交配，F1均为红眼，再让F1雌雄果蝇相互交配，所得F2的数量比例如下表所示：
回答下列问题：
（l）本实验中果蝇眼睛颜色的遗传涉及对等位基因，判断依据是：
。
（2）亲代红眼果蝇和白眼果蝇的基因型分别是__。
（3）现有一只母亲为白眼的红眼雌蝇，父亲基因型不明，不考虑基因突变，该红眼雌蝇的基因型有__种可能。
请利用上表中F2代果蝇为材料设计一个杂交实验来确定该红眼雌蝇的基因型（要求：
写出杂交组合和预期结果）。
杂交组合:
预期结果:
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）关于热现象和热学规律，下列说法正确的是（）
A．只要知道气体的摩尔体积和阿伏加德罗常数，就可以算出气体分子的体积
B．气体温度升高，分子的平均动能一定增大
C．温度一定时，悬浮在液体中的固体颗粒越小，布朗运动越明显
D．同一液体的饱和汽的压强与其温度、体积都有关系
E．第二类永动机不可能制成是因为它违反了热力学第二定律
（2）（10分）如图所示，透热的汽缸内封有一定质量的理想气体，缸体质量M＝200kg，活塞质量m＝10kg，活塞横截面积S＝100cm2。
活塞与汽缸壁无摩擦且不漏气。
此时，缸内气体的温度为27℃，活塞位于汽缸正中，整个装置都静止。
已知大气压恒为p0＝1.0×105Pa，重力加速度为g＝10m/s2。
求：
（1）汽缸内气体
压强p1；
（2）汽缸内气体的温度升高到多少时，活塞恰好会静止在汽缸缸口AB处？
此过程中汽缸内的气体是吸热还是放热？
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是________。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.当观察者向静止的声源运动时，观察者接收到的声波的频率高于声源的频率
B.通过小缝隙观察日光灯，可以看到彩色条纹，这是光的衍射现象
C.拍摄玻璃橱窗内的物品时，在镜头前加一个偏振片可以增加透射光的强度
D.用红光代替黄光在同一装置上做双缝干涉实验形成的干涉条纹中相邻两亮（暗）条纹间距变大
E.两个完全相同的日光灯发出的光相遇时，一定可以发生干涉
（2）（10分）如图所示一半径为R、由透明介质制成的球体，左侧有一沿竖直方向且与球体相切的墙面，图中过圆心的水平线段为球体的直径，在该直径的最右侧S点沿不同的方向发射出两束光，其中射到A点的光经折射后垂直于墙面到达M点，而射到B点的光恰好在球体的表面发生全反射，∠OSA＝30°。
求：
（ⅰ）该透明介质的折射率；
（ⅱ）S点发出的光在传播过程中，经过SA与AM所用的时间的比值；
（ⅲ）B点到SO的距离。
35、（15分）金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。
（填字母代号）
a．金属键没有方向性与饱和性
b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用
c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释
d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性
（2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为________。
（3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe（C5H5）2]，熔点是172.5～173℃，100℃以上升华，二茂铁属于_____晶体。
已知分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
）。
已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为________________。
（4）铜可以形成一种离子化合物[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，若要确定[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是________。
（5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。
①与Mg紧邻的Ni有________个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
该晶胞中原子的坐标参数为a为（0，0，0）；b为（1/2，1/2，0）；d为（1，1，1）。
则c原子的坐标参数为_______。
③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ＝______g·cm－3（用含a、NA的代数式表示）。
36、（15分）瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：
（1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________。
（2）化合物D中含氧官能团的名称为________。
（3）反应①～④中，属于取代反应的是________（填序号）。
（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。
（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：
________。
Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；
Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；
Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应。
（6）已知：
①CH3CH2OH
CH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
___
37．（15分）国人对健康的追求越来越高，近年来碳酸饮料和方便面等食品的销量越来越差，而酸奶和果汁等较为健康的饮料的销量稳步上升。
回答下列有关果汁制造的问题：
（1）植物细胞壁的主要成分是纤维素和果胶，其中纤维素和果胶的单体分别是
___。
生产上常用纤维素酶和果胶酶来瓦解细胞壁，使榨汁变得容易，
同时也使果汁更加澄清。
（2）果胶酶和纤维素酶稳定性很好，能持续发挥作用，但是制作果汁时若将其直接加人苹果泥中，则无法从果汁或残渣中回收，造成很大浪费，而使用固定化酶技术，将酶固定在载体上，可以解决这个问题。
因为酶分子很小，一般采用法和法进行固定化。
（3）土壤中有很多能产生纤维素酶的细菌。
在含有纤维素的培养基中加入_
时，能形成红色复合物，当纤维素被纤维素酶分解后，培养基中会出现以纤维素分解菌为中心的____。
细菌细胞相对于酶分子来说比较大，如果用固定化细胞技术将这些细菌固定，可以采用_法。
38.（15分）回答下列问题：
（1）1890年，英国剑桥大学的生物学家将纯种安哥拉兔的两个4细胞胚胎移人一只纯种比利时兔的输卵管内，成功得到两只纯种安哥拉子兔，这种技术叫做，是胚胎工程的最后一道工序，这个实验首次证实_。
（2）移人的胚胎可以通过体外受精获得，在体外受精前，精子需要进行
处理，处理后的精子____（可以／不可以）直接和屠宰场已屠宰的母畜卵巢中采集的卵母细胞完成受精过程。
（3）移入的胚胎还可以通过核移植获得，以牛体细胞核移植为例：
将供体____注入去核的____期的卵母细胞，通过电刺激使两细胞融合，用物理或化学方法____受体细胞，使其完成分裂和发育进程，形成胚胎。
物理参考答案
14.A15.D16.D17.B18.C19.BC20.BC21.AC
22、答案：
（1）34cm 70N/m
（2）4.2J/cm2
【解析】
（1）根据胡克定律得，k=
=
N/m=70N/m，当L=40cm时，F=4.2N，根据F=k（L-L0），代入数据解得L0=34cm。
（2）当弹弓拉到49cm时，由机械能守恒Ek=4×
kx2，弹珠的比动能A0=
，S=π
，代入数据解得A0=4.2J/cm2。
23、（9分，每空1分）
（1）①短接 ②- ③1000 0.6
（2）①d e ②1080 2160 ③大
【解析】
（1）①欧姆表换挡后应将两表笔短接进行欧姆调零；
②欧姆表的黑表笔与欧姆表内置电源正极相连，红表笔与内置电源负极相连，电压表的正接线柱应接高电势点，负接线柱应接低电势点，因此将图甲中多用电表的红表笔和电压表的负接线柱相连，黑表笔连接另一端；
③根据读数方法可知，其读数为：
RV=10×100Ω=1×103Ω，此时欧姆表内阻为1500Ω，则电压表的分压为：
1.5×
V=0.6V；
（2）①由图可知，本实验中采用滑动变阻器分压接法，故滑动变阻器应选用小电阻，故选d；因电压表内阻较大，故为了有效分压，应选择总阻值较大的e；
②根据串联电路规律可知，
=
，解得：
RV=1080Ω；根据改装原理可知，
=
，解得：
R1=2160Ω；
③若读数偏大，说明电压表分压太大，故应增大分压电阻R0。
24.（14分）解：
（1）两小车碰撞后的滑行过程中，有
3分解得v3=1m/s2分
（2）两车碰撞过程中，有
2分解得v2=4m/s1分
恒力作用过程有
1分
1分
撤去F至二车相碰过程有
1分
1分
解得
2分
25．
（1）带正电，
（2）
（3）
【解析】
（1）（3分）由带电小球a在第三象限内做匀速圆周运动可得，带电小球a带正电，且mg＝qE，解
3分
（2）（8分）带电小球a从N点运动到Q点的过程中，设运动半径为R，有：
2分
由几何关系有
1分联立解得
1分
带电小球a在杆上匀速运动时，由平衡条件有
mgsinθ＝μ（qvB1－mgcosθ）2分
解得
2分
33.3-3:
1.【答案】BCE
2.【答案】
（1）3.0×105Pa
（2）327℃ 吸热
【解析】
（1）以汽缸为研究对象，受力分析如图所示：
列平衡方程：
Mg＋p0S＝p1S，
解得：
代入数据得：
（2）设缸内气体温度升到t2时，活塞恰好会静止在汽缸口。
该过程是等压变化过程，由盖—吕萨克定律得：
代入数据得t2＝327℃
气体体积增大，对外做功，同时温度升高内能增大，所以透热的汽缸一定从外界吸收热量。
故本题答案是：
（1）3.0×105Pa
（2）327℃ 吸热
34.
（1）ABD
（2）（ⅰ）已知∠OSA＝30°，由几何关系知光在A点的入射角为i＝30°，折射角为r＝60°（1分）
则该透明介质的折射率为n＝
＝
（2分）
（ⅱ）光在该球体中的传播速度v＝
（1分）
光由S点传到A点的时间t1＝
＝
＝
（1分）
光由A点传到M点的时间t2＝
＝
＝
（1分）解得
＝6（1分）
（ⅲ）由题意可知临界角为C＝∠OBS，则sinC＝
＝
，又cosC＝
（2分）
故B点到SO的距离d＝2RcosC×sinC＝
R（1分）
答案
（1）（5分）
（2）（ⅰ）
（ⅱ）6 （ⅲ）
R
生物答案
CAAABD
29.（每空2分）
（1）下降生活污水中的有机物被微生物大量分解，这个过程中消耗大量溶解氧（或：
有机物增多导致细菌大量繁殖，耗氧增多）。
（2）生活污水中有机物分解产生大量无机盐（和CO2），为植物的繁殖提供了养料（有利于植物繁殖）。
（关键词“无机盐”）
（3）自我调节
30.（每空2分）
（1）净18:
00左右光合速率数值小于0，只有净光合速率可以小于0（或总光合速率不会小于0）（答到小于0即可）
（2）B
（3）负（净）光合速率越大，消耗CO2越快，胞间（剩余）CO2浓度越小；反之，胞间（剩余）CO2浓度越大
31.（每空2分）
（1）饱足C
（2）高STZ特异性破坏家兔胰岛B细胞，导致胰岛素分泌不足，组织细胞难以摄取、利用、转化血糖，从而导致血糖浓度上升。
32.（13分）
（1）两（
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