考题训练03 物质构成的奥秘.docx
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考题训练03物质构成的奥秘
03
物质构成的奥秘
A组
1.[2017·柳州]2017年4月,柳州因全城盛开紫荆花的美景上了中央电视台的新闻。
市民们经过紫荆花旁,可以闻到淡淡的花香,能正确解释此现象的是（ ）
A.分子在不断地运动B.分子有质量
C.分子由原子构成D.分子可以构成物质
2.[2018·长春]下列物质中,由离子构成的是（ ）
A.氧气B.金刚石C.氯化钠D.蒸馏水
3.[2018·柳州]下列关于分子和原子两种微粒的叙述,不正确的是（ ）
A.分子是化学变化中最小的粒子B.分子和原子的质量都很小
C.分子总是在不断运动D.分子和原子都能构成物质
4.已知磷原子的核电荷数是15,相对原子质量是31,则磷原子的核内质子数是（ ）
A.15B.16C.31D.46
5.下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A.是原子的真实质量B.可以用克作单位
C.是比值,没有单位D.在数值上约等于质子数与中子数的和
6.[2018·黄石]小明从下列某粒子结构示意图中,获取了下列信息,其中错误的是（ ）
图Z3-1
A.表示阴离子B.核电荷数为12
C.有两个电子层D.表示相对稳定结构
7.[2017·柳州]地壳中含量最多的元素是（ ）
A.氧B.铜C.碳D.铁
8.[2018·潍坊]人体缺铁会引起缺铁性贫血。
这里“铁”一般是指（ ）
A.元素B.单质C.原子D.分子
9.[2017·玉林]不同元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同B.核外电子数不同
C.中子数不同D.相对原子质量不同
10.[2017·柳州]下列元素符号书写正确的是（ ）
A.钡-BAB.钠-na
C.镁-MgD.锌-zN
11.[2018·绍兴]国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。
由图可知铟元素（ ）
图Z3-2
A.是非金属元素
B.质子数为49
C.相对原子质量是114.8g
D.与其他元素根本区别是中子数不同
12.[2018·益阳]下列有关元素的说法不正确的是（ ）
A.原子的质子数不同,则元素种类不同B.Cl与Cl-可以相互转化
C.元素可分为金属元素和非金属元素D.混合物中一定含有多种元素
13.有下列物质:
①铜;②氢气;③五氧化二磷;④硫酸铜;⑤氖气;⑥氧化汞。
其中由原子直接构成的是 （填序号,下同）;由分子直接构成的是 ;由离子直接构成的是 。
14.某元素是人体中的常见元素,该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中,其原子结构示意图为
该元素的原子序数为 ,原子核外有 个电子层,该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素,该元素原子失去最外层电子所形成的离子为 （用离子符号表示）。
15.如图Z3-3所示,A~D是四种粒子的结构示意图,E是铈元素在元素周期表中的信息。
图Z3-3
（1）在A~D中,化学性质相似的原子是 （填序号）。
（2）在A~D中,位于同一周期的元素是 （填序号）。
（3）在A~D中,具有相对稳定结构的粒子是 （填化学符号）。
（4）铈的相对原子质量为 。
16.[2018·玉林]元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请根据下列信息回答有关问题。
图Z3-4
（1）观察第2、3周期的元素,均以 （填“金属”或“非金属”）元素开头,以稀有气体元素结尾。
（2）磷原子的质子数是 ,相对原子质量是 。
（3）R2+结构示意图如图Z3-4所示,R元素位于元素周期表中第 周期,它的化学性质与第3周期中的 元素相似。
B组
1.[2018·白银]元素观、微粒观是化学的重要观念。
下列有关元素观、微粒观的说法不正确的是（ ）
A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类也不会改变
2.[2018·重庆]碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）
A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数
3.[2017·邵阳]图Z3-5中“
”和“
”分别表示氢原子和氮原子,能保持氨气化学性质的微粒是（ ）
图Z3-5
4.[2018·恩施]元素周期表是学习和研究化学的重要工具,图Z3-6是元素周期表的一部分。
其中X、Y、Z代表三种不同的元素。
下列说法中正确的是（ ）
图Z3-6
A.原子序数X>YB.核外电子数X=ZC.Y和Z处于同一周期D.X和Z的电子层数相同
5.[2018·北京]干热岩是地层深处的热岩体。
图Z3-7为利用其发电的示意图。
图Z3-7
（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。
（2）从微粒的角度分析,水变为水蒸气时,变化的是 。
6.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图Z3-8中甲所示,图中①表示的是 ,②表示的是 。
图Z3-8
（2）下列说法正确的是 （填序号）。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中,x的数值是 。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不相同。
C组
1.[2018·哈尔滨]对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
金刚石的硬度远大于石墨
碳原子结构不同
B
蔗糖溶液不能导电
溶液中没有自由移动的粒子
C
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中
氧分子变小了
D
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢离子
2.[2017·济宁]某同学为验证“分子是运动的”,设计了甲、乙、丙、丁四个实验,其中,能达到目的的是（ ）
图Z3-9
A.甲、乙、丙B.甲、乙、丁C.甲、丙、丁D.乙、丙、丁
3.[2018·哈尔滨]图Z3-10是甲烷与氧气反应的微观模拟图,请回答下列问题。
图Z3-10
（1）在甲、丙图中将相关粒子图形补充完整。
（2）A、B、C、D对应的物质都是由 构成的。
（3）画出比一个C分子多两个质子的离子结构示意图 。
4.[2015·柳州]如图Z3-11中的①②分别是碳元素和钠元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
图Z3-11
请你回答:
（1）碳的相对原子质量为 ,钠元素的原子序数为 ,x= 。
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填序号）。
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似?
（填序号）。
（4）碳元素与B所代表的元素可形成一种化合物,它是一种重要的有机溶剂,该化合物分子为正四面体结构（如图Z3-12所示）,则该分子的化学式为 。
图Z3-12
5.[2018·新疆]核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,请回答下列问题。
图Z3-13
（1）2018年在新疆发现我国最大的铍（Be）矿。
此元素原子的核电荷数为 ;核外电子层数为 ,氢氧化铍的化学式为 。
（2）同周期元素,从左到右,各元素原子随原子序数的增加,核外电子数依次 。
（3）从Na、Mg原子结构示意图推知,金属Na、Mg化学性质不同的原因是 。
参考答案
A组
1.A 2.C
3.A [解析]原子是化学变化中最小的粒子,故A说法错误。
4.A [解析]根据核电荷数=质子数可知,磷原子核内质子数是15。
5.D 6.A 7.A
8.A [解析]物质由元素组成,人体缺铁会引起贫血,此处的“铁”指的是铁元素。
9.A 10.C
11.B [解析]铟元素属于金属元素;从图知铟元素质子数为49;相对原子质量单位是1不是克;元素与其他元素根本区别是质子数不同。
12.D [解析]混合物中可能含有一种元素,如氧气和臭氧的混合物,金刚石和石墨的混合物,都只含有一种元素。
13.①⑤ ②③⑥ ④
14.20 4 金属 Ca2+
15.
（1）BD
（2）CD （3）He、Na+ （4）140.1
16.
（1）金属
（2）15 30.97 （3）4 镁
[解析]
（1）第2周期的元素,以锂、铍元素开头;第3周期的元素,以钠、镁元素开头,根据偏旁可知它们均属于金属元素,所以第2、3周期的元素均以金属元素开头,以稀有气体元素结尾。
（2）在元素周期表的每一个格中,左上角的数字代表质子数,元素符号下方的数字代表相对原子质量,磷原子的质子数是15,相对原子质量是30.97。
（3）R2+结构示意图如图所示,根据每个R2+带两个正电荷,说明R原子失去了两个电子才变成离子,所以x=2+8+8+2=20,说明R原子是钙原子,原子的周期数等于它的电子层数,钙原子有四个电子层,说明R元素位于元素周期表中第4周期;元素的化学性质与最外层电子数相关,最外层电子数相同,化学性质相似,它的化学性质与第3周期的镁元素相似。
B组
1.B [解析]构成物质的粒子有分子、原子和离子,A正确;同种元素的原子核内质子数与电子数一定相等,不一定等于中子数,B错误;原子中,原子序数=核电荷数=电子数=质子数,C正确;原子是化学变化中的最小粒子,在物质发生化学变化时,原子的种类、数目、质量不变,元素的种类也不会改变,D正确。
2.A
3.A [解析]图A中表示两个氨分子,氨分子是保持氨气化学性质的最小微粒。
4.C [解析]同一周期从左向右原子序数依次递增,同一族,最外层电子数相等,下一周期比上一周期多一个电子层,所以原子序数XX,故B错;Y和Z处于同一周期,故C正确;X和Z的最外层电子数相等,故D错。
5.
（1）水（或水蒸气）
（2）分子间间隔
6.
（1）原子 分子
（2）A
（3）①7 ②最外层电子数 ③质子数
C组
1.D [解析]金刚石的硬度远大于石墨,因为碳原子的排列方式不同;蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子,不含有自由移动的离子,所以不能导电;6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中,是因为分子之间有间隔,氧分子没有变小;稀盐酸、稀硫酸均显酸性,是因为溶液中都含有氢离子。
2.B
3.
（1）
（2）分子 （3）
[解析]
（1）化学反应的实质是分子分成原子,原子重新组合的过程,原子的种类和个数都不变,因此与乙比较,甲中缺少一个氧分子,丙中缺少一个水分子。
（2）A、B、C、D对应的物质分别是甲烷、氧气、水、二氧化碳,其构成微粒分别为甲烷分子、氧分子、水分子、二氧化碳分子。
（3）C分子为水分子,其质子数为氢、氧原子的质子数之和:
2+8=10,比10多两个质子的原子为镁原子,失去2个电子形成稳定的镁离子,据此画出离子结构示意图。
4.
（1）12.01 11 8
（2）B和C （3）B （4）CCl4
[解析]
（1）元素周期表一格中,最下方数字为相对原子质量,左上角数字为原子序数;在数值上,原子序数=核电荷数=质子数。
（2）核电荷数相同的微粒,属于同种元素。
（3）最外层电子数相同的微粒,一般具有相似的化学性质。
（4）化学反应中,B微粒容易得到1个电子,达到8电子稳定结构,显-1价,而碳显+4价,故它们形成的化合物是CCl4。
5.
（1）4 2 Be（OH）2
（2）增加 （3）最外层电子数不同
[解析]
（1）原子结构示意图中,圆圈里的数字代表质子数,质子数=核电荷数,所以铍（Be）元素原子的核电荷数为4;核外电子层数为2,铍原子的最外层电子数为2,易失去两个电子变成铍离子,一般来说,离子的电荷数等于化合价,所以它的化合价为+2,氢氧根的化合价为-1,所以氢氧化铍的化学式为Be（OH）2。
（2）同周期元素,从左到右,各元素原子随原子序数的增加,核外电子数依次增加。
（3）元素的化学性质与最外层电子数密切相关,从Na、Mg原子结构示意图推知,金属Na、Mg化学性质不同的原因是最外层电子数不同。
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