物质构成的奥秘.docx
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物质构成的奥秘
物质构成的奥秘一
1．抗雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为Na2SiO3，其中硅元素的化合价为【】
A.＋2B.＋3C.＋4D.＋6
2．下列粒子都能直接构成物质的是【】
A．分子、中子B.原子、电子C.原子、离子D.离子、中子
3．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄（化学式位ZnCrO4）常用于制防锈涂料。
锌铬黄中铬元素的化合价为【】
A．+1B．+2C．+6D．+7
4．某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是【】
A．9B．10C．12D．17
5．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是【】
A．原子序数是58B．相对原子质量是140.1
C．质子数为58D．铈元素是非金属元素
6．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质。
下列关于乙酸乙酯的说法正确的是【】
A．该物质属于氧化物B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C．该物质的相对分子质量为88D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16
7．若R元素的一种粒子的结构示意图为
，则下列说法中正确的是【】
A．该粒子的核外有2个电子层B．R元素是金属元素
C．该粒子是了阳离子D．该粒子的最外层有8个电子
8．用酸性高锰酸钾溶液可以测定室内空气的污染物甲醛的含量是否超标。
相关反应的化学方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为【】
A．COB．CO2C．H2CO3D．K2CO3
9．“A、D钙奶”中的“钙”指的是【】
A.单质B.元素C.原子D.分子
10．下列化学用语与含义相符的是【】
A.Na＋—钠元素的化合价为＋1价B.Mg—1个镁离子带2个单位正电荷
C.2NO2—2个二氧气氮分子D.2H—1个氢分子由2个氢原子构成
11LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知P的化合价为+5价，则LiFePO4中Fe的化合价为【】
A．+1B．+2C．+3D．+4
12．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是【】
①②③④
A．它们表示四种不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阳离子
13．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生
的反应为C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是【】
A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4
14．“达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5。
下列叙述正确的是【】
A．莽草酸属于混合物
B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7:
10:
5
C．1个莽草酸分子中含有5个水分子
D．1个莽草酸分子中含有22个原子
15．
是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是【】
A．该粒子是阴离子B．该元素原子核内质子数为12
C．该元素在化学反应中不易失去电子D．该元素原子的最外层上有8个电子
16．据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。
Na2SO3中S元素的化合价为【】
A.＋6B.＋4C.＋2D.－2
17．研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一。
下列对莽草酸的说法不正确的是【】
A.莽草酸是氧化物B.它由碳、氢、氧元素组成
C.氢元素质量分数最小D.碳、氢、氧原子个数比为7：
6：
5
18．明矶[KAl（SO4）m·12H2O]可用作净水剂，其中m的值是【】
A．1B．2C．3D．4
19．下图中的化学符号表示2个分子的是【】
20．以下符号书写正确的是【】
A．一个二氧化碳分子：
CO2B.两个氮分子：
2N2
C.三个氢原子：
H3D.正二价的镁元素：
Mg2+
21．2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺）C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。
下列关于三聚氰胺的说法正确的是【】
A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成
B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：
2：
2
C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪
D、三聚氰胺的相对分子质量为126g
22．关于分子、原子、离子的说法正确的是【】
A.原子是最小的粒子，不可再分B.分子、原子、离子都可以直接构成物质
C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数
23．
掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是【】
A.H2O——1个水分子B.
——1个钠离子
C.3Fe3+——3个铁原子D.2H——2个氢元素
24．肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。
下列关于肉毒碱的叙述错误的是【】
A．由四种元素组成B．每个分子中含有26个原子
C．相对分子质量为161D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3
25成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难，不顾严重后果。
“鸩”是指放了砒霜的毒酒。
砒霜是三氧化二砷（As2O3）的俗称，有剧毒。
As2O3中As的化合价为【】
A．-3B．-2C．+2D．+3
26．实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是【】
A．原子B．元素C．分子D．离子
27．被蚊虫叮咬后。
涂些含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒NH3·H2O中的N元素的化合价为【】
A.-3B.0C.+3D.+5
28．原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是【】
A．中子数为145B．核外电子数为94C．质子数为94D．核电荷数为239
29．根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的【B】
30．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是
31．如右图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是【】
A．HCNB．O3
C．ClO2D．NH3
32．下列说法错误的是【】
A．阳离子一定带有正电荷
B．带电荷的原子团一定是酸根
C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素
D．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
33．如右图所示的新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，
磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂（主要成分为碳化硅）特制而成。
已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为【】
A．SiCB．Si2C3C．Si3C2D．SiC2
34．右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是【】
A．钠原子核内质子数为11
B．钠为非金属元素
C．钠原子的实际质量为22.99g
D．钠元素的原子结构示意图为
35．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是【】
A．铜B．干冰C．氯化钠D．金刚石
36．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是【】
A．OB．ZnC．N2D．CO
37．下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。
下列叙述错误的是【】
A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子
B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数
C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2
D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多
38．化学与人体健康密切相关。
市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为【】
A．原子B．元素C．分子D．单质
39．下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是【】
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素的相对原子质量为28.09
40．化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是【】
A．2O表示两个氧分子B．钠离子的符号为Na+
C．一氧化碳的化学式是CoD．H2O中含有氧分子
物质构成的奥秘能力提高题
1、下列符号只具有微观意义的是（）
A.NB.OC.FeD.2N
2、一个CO分子的质量为a千克，其中氧原子的质量为b千克，若以一个碳原子质量的1/12作为标准，则CO的相对分子质量是（）
A.8a/a-bB.12a/a-bC.16a/a-bD.32a/a-b
3、某元素A,相对原子量为a,其0.5a克单质A可跟28克氧气恰好完全反应生成氧化物,则此氧化物的化学式为（）
A.AOB.A2O3C.A2O5D.A2O7
4、已知FeO和Fe2O3混合物中氧元素的质量分数为28%，则FeO和Fe2O3的质量比（）
A.1：
2B.41：
80C.9：
26D.3：
2
5、某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm.yH2O]x，式中m等于（）
A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n
6、某元素的硝酸盐的相对分子质量为M，该元素的硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能为（）
A.2M-N/28B.2M+N/28C.M-N/14D.M-N/62
7、在N2O、NO、N2O3、N2O5四种化合物中，与相同质量的氮元素相结合的氧元素的质量比为（）
A.1：
2：
3：
5B.2：
1：
3：
5C.5：
3：
2：
1D.3：
2：
1：
5
8、质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子个数之比是（）
A.2：
3B.4：
5C.5：
6D.3：
2
9、含原子个数相等SO2和SO3的质量比是（）
A.3：
4B.5：
6C.15：
16D.16：
15
10、由氧化镁MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4克，经测定知其中含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（）
A.CaOB.Fe2O3C.Al2O3D.CuO
11、x和y两元素组成的化合物A和B，A的化学式为xy2，其中x的质量分数为44.1%，B分子中x的质量分数为34.5%，那么B的化学式为（）
A.x2yB.xy3C.xyD.x3y
例6、下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是（）
A．FeO、Fe2O3、Fe3O4B．Fe2O3、Fe3O4、FeOC．Fe3O4、Fe2O3、FeOD．FeO、Fe3O4、Fe2O3
例7、已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量之比为21:
8。
现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比为21:
8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为（）
A．9：
20：
3B．1：
2：
3C．20：
9：
5D．6：
5：
3
例8、在FeSO4与Fe2（SO4）3的混合物中，已知硫的质量分数为a％，则铁的质量分数为（）
A．1-2a％B．3a％C．1-3a％D．无法求出
例9、某县质检部门测出市售硝酸铵（NH4NO3）中含氮32％，该样品中含NH4NO3的质量分数约为（）
A．35.0％ B．91.4％ C．80.0％ D．95.5％
例10、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（）
A．3.80gB．6.95gC．10gD．3.04g
例11、小李同学在学习了有关维生素的知识后，自制了一张《维生素C》知识小卡片，但不完整，请你帮他填写表中空格的内容。
《维生素C》知识小卡片
分子结构
化学式
相对分子质量
例12、世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（）
A．CO2B．ClO2C．SO2D.NO2
例13、一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8．8克二氧化碳和5．4克水，则该有机物可能是（）
A．CH4B．C2H6C．CH3OHD．C2H5OH
物质构成的奥秘二
41．五氧化二碘（化学式为I2O5）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素化合价为【】
A．－5B．+5C．+3D．+2
42．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（丁i）金属板。
已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是【】
（A）Ti可以表示一个钛原子（B）Ti4+核外有26个电子
（C）TiO2中含有氧分子（D）CaTiO3属于金属氧化物
43．某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是【】
（A）该元素的原子核内质子数是34
（B）该元素是金属元素
（C）该元素原子的最外层电子数是2
（D）该元素位于元素周期表中的第四周期
44．饮料中的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。
下列叙述中正确的是【】
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%。
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：
3：
8
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：
6：
2
45．我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
下列有关NaNO2的说法正确的是【】
A．NaNO2是一种氧化物B．NaNO2由三种元素组成
C．NaNO2中氮元素的化合价为-3价D．NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1∶1∶2
46．下列选项中代表离子的是（说明：
数字代表质子数，“+”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）：
【】
47．右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是【】
A．镁原子结构图中X=8
B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素
D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
48．下列原子属于金属元素的是【】
49．“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是【】
A．其中硅元素的化合价为+4价B．其中硅元素的化合价为－4价
C．这种玉含有10个原子D．这种玉含有四种金属元素
50．面额100元的新版人民币，其正面左下方的数字“l00”。
采用了光变色防伪油墨印刷。
防伪油墨中含有氟化镁（MgF2），其中F的化合价为-l，则镁元素的化合价为【】
A．+1B．+2C．+3D．+4
51．中围科学院院士徐光宪研究稀士理沦，荣获2008年度国家最高科技奖。
下图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是【】
A．钇元素的原子序数为39B．钇元素属于非金属元素
C．钇元素的元素符号为YD．钇元素的相对原子质量为88.91
52．原子结构中，最外层电子数是1的原子是【】
A．非金属原子B．金属原子C．不能确定D．稀有气体原子
53．有下列粒子：
a．Fe3＋b．3Hc．3N2d．e．
按要求填空（填序号）：
①表示3个氮分子的是________，②表示铁离子的是________，
③a与b两粒子结合形成物质的化学式是________，
④电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充________气（填名称）。
54．（09南昌）右图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回答：
（1）物质①的化学式是；
（2）物质②的阳离子是；
（3）物质③带点元素的化合价；
（4）生成物质④的化学方程式。
55．（09临汾）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。
在硒的一种化合物硒酸钠Na2SeO4中，硒元素的化合价为。
56．（09佛山）右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂元素的原子序数为，元素符号为。
（2）锂原子的结构示意图为（填字母）。
A．B．C．D．
（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为。
（4）下列对原子构成的理解错误的是（填字母）。
A．原子整体不显电性B．原子核比原子小得多
12Mg
镁
24.31
C．原子核是不可分割的实心球体D．原子质量主要集中在原子核上
57．（09湛江）元素周期表是同学们学习化学的重要工具。
请根据镁元素的“身份证”
（见右图），在下图的横线上填写有关铝元素的6个信息。
58．（09恩施）元素周期表是学习化学的重要工具。
下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
⑴第16号元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子；
⑵元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；
⑶在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________（任写一点）；
⑷研究表明：
第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。
我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是_________________________________。
60．（09孝感）元素的化学性质主要与原子的有关；化学变化中不能再分的粒子是；地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为，其中显正价的元素的化合价为价。
61．（09南京）从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。
请回答—下列问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是（填字母）。
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质（选琐“活泼”、“不活泼”）。
（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：
①整个制备过程必须达到无水无氧。
在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是。
②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是。
62．（09南通）
（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体。
现在你认为该观点 ▲ （选填“正确”或“错误”）。
1H
3Li
11Na
16S
17Cl
（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构
示意图分别表示为：
右图是元素周期表的一部分（数字表示相应元
素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置。
9F
（3）上表中硫元素的每个原子需要得到 ▲ 个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为 ▲ 。
（4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为 ▲ 。
63．（09娄底）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
3Li
锂
6.941
4Be
铍9.012
5B硼10.81
6C碳12.01
7N氮14.01
8O氧16.00
9F
氟9.00
10Ne氖20.18
3
11Na钠22.99
12Mg镁24.31
13Al铝6.98
14Si硅8.09
15P磷0.97
16S硫2.06
17Cl氯5.45
18Ar氩39.95
（1）查找出原子序数为10的元素名称，其相对原子质量。
（2）硫元素的原子结构示意图为.该元素的原子核外有个电
子层，它属于元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易（填“得”、“失”）电子。
64．（09湘潭）下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
⑴氧元素的相对原子质量为_________，钙元素的原子序数（即质子数）为________；
⑵D中的X=________；
⑶以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是________；
⑷B和______属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）。
65．（09眉山）化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。
下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：
（1）1869年，科学家发现了元素周期律和元素周期表。
（2）请画出17号元素原子结构示意图，该元素在化学反应中比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子。
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
（填化学式）。
66．（09宜宾）用“分子”、“原子”或“离子”填空。
水由水构成；氯化钠溶液中含有钠；化学变化中的最小粒子是。
67．（09乐山）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息：
1H
氢
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
llNa
钠
12Mg
镁
13A1
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17C1
氯
18Ar
氩
19K
钾
20Ca
钙
……
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是；
（2）表示的是（填名称）；
（3）由2、8、12号元素组成
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