物质构成的奥秘.docx
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物质构成的奥秘
第3章物质构成的奥秘
第一节用微粒的观点看物质
议一议：
用高压打气筒将气体打入气球，气球胀大，其主要原因是（）
A、气体微粒变大B、同样微粒性质相同
C、微粒处于不停运动中D、压力减小体积变大，这时气体微粒的空隙也变大。
例题：
根据微粒的性质解释下列现象
①湿衣服晾在太阳照得着的地方易干。
②乒乓球压瘪了，但未破裂，放到沸水中就会恢复原状。
③酒精灯不用时必须盖上灯帽，否则点燃时就不易点着。
精要点拨：
①微粒的运动速度随温度的升高而加快。
②微粒间的空隙会随温度的升高而增大。
③微粒总是在不停地运动，若酒精灯不盖灯帽，则灯芯上酒精很快挥发掉。
一、选择题
1、步入花园，花香四溢；走近正在烧鱼炖肉的厨房，香味扑鼻，这两个现象都说明了（）
A、微粒质量变大B、微粒间有空隙
C、微粒不断运动D、微粒的质量变小
2、氧气变为液态氧是因为（）
A、构成氧气的微粒大小变了B、构成氧气的微粒间的空隙变了
C、构成氧气的微粒的化学性质变了D、构成氧气的微粒本身变了
3、物质的三态变化是由于（）
A、微粒的质量发生了变化B、微粒的大小发生了变化
C、微粒间的空隙发生变化D、处于静止还是运动的状态
4、下列现象不能说明微粒运动的是（）
A、糖在水中自然溶解B、湿衣服晾干
C、校园内到处可闻到桂花香D、北京地区发生的沙尘暴
5、酒精擦在手臂上，感觉十分凉爽，这是因为（）
A、酒精由汗毛孔进入了体内B、酒精吸收了体内水分
C、酒精与皮肤发生了化学变化
D、酒精吸收人体热量不断运动，由液态变成气态挥发到空气中去了
6、下列现象中，不能用微粒运动论解释的是（）
A、把两块表面平滑干净的铅压紧，就不容易将它们拉开
B、在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快
C、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件分解生成水和氧气
D、医院里充满了酒精味和药味
7、下列不能说明分子间有空隙的是（）
A、打气筒能将气体压缩B、酒精和水混合后，总体积变小
C、物体有热胀冷缩的现象D、海绵能吸水
8、宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列各项中属于伪科学的是（）
A、用催化剂将水变成汽油B、人不能用眼睛直接看到构成水的微粒
C、干冰可用于人工降雨D、使用无氟冰箱可保护大气臭氧层
二、填空题
9、蜡烛受热熔化和在空气中燃烧分别发生了和变化，前者微粒不发生改变，只是微粒间的发生了变化，后是微粒本身发生了变化，变成了新物质的微粒。
10、在盛有50ml水的烧杯内，加一颗高锰酸钾，观察到液体由变为色，这是由于。
11、同种微粒的性质，不同种微粒的性质（均填“相同”或不同”）。
12、微粒不是静止的，而总是在。
微粒之间有一定的，如果微粒之间，物质呈气态；如果微粒之间，就呈液态或固态。
因此气体（填“难”或“易”，下同）被压缩，固体或液体被压缩。
三、问答题
13、白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡。
14、气体能被压缩，而液体、固体不易被压缩，原因是什么？
活用所学
1、不能证明微粒间有空隙的事实是（）
A、充满空气的皮球可以被压缩
B、10ml大豆和10ml小米混合后，体积小于20ml
C、水结成冰体积变大
D、10ml酒精和10ml水混在一起，体积小于20ml
2、连连看
微粒不停地运动一滴水中约含有1.7×1021个水分子
构成物质的微粒极小南国汤沟酒开坛十里香
构成物质的微粒间有空隙水通电分解生成氢气和氧气
构成物质的微粒本身发生了变化气体受压体积变小
（1）实验Ⅰ：
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。
由实验Ⅰ得出的结论有；
（2）实验Ⅱ（如图甲所示）：
烧杯B中的现象是；产生这一现象的原因是；
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。
你认为有无必要，理由是。
第2-1节构成物质的基本微粒
1、你知道分子和原子的概念以及它们的区别和联系吗？
分子
原子
相同点
总是在不停地运动，质量和体积都非常小，彼此间有空隙。
同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。
都具有种类和数量的含义。
均可直接构成物质。
不同点
分子是保持物质化学性质的一种微粒。
在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组合成新物质的分子。
分子由原子构成
原子是化学变化中的最小微粒。
在化学反应中不可再分，不能变成其他原子。
原子由质子、中子和电子构成。
相互关系
分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。
本质区别
在化学变化中，分子可分，原子不可分
2、你知道原子是原子核和核外电子构成的吗？
在原子结构中，要搞清以下几个问题：
①核电荷数=质子数=核外电子数。
由于每一个质子带1个单位的正电荷，每一个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
它们所带电量相等、电性相反，所以原子不显电性。
②原子核内质子数不一定等于中子数。
3、如何理解分子是构成物质的一种微粒？
分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子不同，性质不同；分子有大小、有质量；分子间有空隙；分子是不断运动的；一切分子间都存在作用力；分子有它的内在结构，分子虽小，但人们可以通过化学实验或物理手段去移动分子，嫁接分子。
通过比较水的三态转化与水的分解这两种变化本质的不同，可以作为了解分子的切入点。
水的三态转化，只是水分子间距离发生了变化，分子的组成结构没有遭到破坏，化学性质不变；如果把水加热到2000℃以上，水分子结构遭到破坏，分解成氢原子和氧原子，原子重新组合生成氢气和氧气，水分子不复存在了，化学性质也随之消失。
随堂检学
一、选择题
1、下列关于分子的叙述正确的是（）
A、分子是保持物质的物理性质的微粒
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒
C、所有物质都是由分子构成的
D、夏天分子受热膨胀，冬天分子遇冷体积缩小，这就是物体热胀冷缩的原因
2、下列物质中含有氧分子的是（）
A、二氧化锰B、高锰酸钾C、氧化铜D、液氧
3、保持水化学性质的一种微粒是（）
A、氢分子B、氧分子C、水分子D、氢原子和氧原子
4、由分子构成的物质，发生化学变化的实质是（）
A、分子间的空隙发生变化B、物质状态发生改变
C、物质颜色变了D、分子本身起了变化，变成其它分子
5、下列关于分子的叙述错误的是（）
A、分子是保持物质性质的一种微粒B、同样分子的化学性质相同
C、分子是构成物质的一种微粒D、物质发生物理变化时，分子本身不发生变化
6、由不同分子构成的物质（）
A、一定是混合物B、一定是纯净物C、可能是纯净物D、可能是混合物
7、氧气在发生化学变化时，构成氧气的微粒中（）
A、氧分子不变，氧分子与其他分子发生重新组合
B、氧分子、氧原子都不变，只是重新组合成新分子
C、氧分子、氧原子都变，生成新的分子或新的原子
D、氧分子变，而氧原子只是和别的原子重新组合成新分子
8、下列有关原子的叙述，正确的是（）
A、原子是构成物质的一种微粒B、原子是不可以再分的最小微粒
C、任何原子其体积和质量都相等D、原子的质量与体积比分子小
9、分子和原子的本质区别是（）
A、分子能保持物质的化学性质而原子不能B、分子能构成物质而原子不能
C、分子是不断运动的，原子是静止的
D、在化学变化中，分子可分，原子不可分
10、下列说法中不正确的是（）
A、氧气是由氧原子直接构成的B、汞是由汞原子构成的
C、每个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的
D、分子、原子和离子都是构成物质的微粒
二、填空题
11、分子是保持物质微粒。
同种物质的分子，化学性质，不同种物质的分子，化学性质。
12、在有关叙述后的括号里，填写与之对应的分子的有关特点的编号。
A、分子很小B、分子在不断运动C、分子之间有间隔
D、分子是构成物质的一种微粒E、分子是保持物质化学性质的一种微粒
（1）在很远的地方可发闻到花的香味（）
（2）将大量氧气压缩在钢瓶中（）
（3）进行过滤时，水可以通过滤纸（）
（4）即使一个氧气分子也能和氢分子反应生成水分子（）
（5）蔗糖中含有蔗糖分子，金刚石中没有分子，金刚石是由碳原子构成的（）
13、
（1）科学家们研究发现，原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的，原子核是、两种微粒构成的。
（2）最早提出近代原子学说的是英国科学家，最早发现原子中电子的是英国科学家，最早发现原子核的是英国科学家。
14、已知有下列物质：
①水、②双氧水、③酒精、④葡萄糖、⑤金刚石、⑥铁、⑦氯化钠、⑧氯化钙，其中是由分子构成的是（填序号，下同），由原子直接构成的是，由离子构成的是。
15、原子具有和分子相似的特点，如原子的体积和质量也很小，但中科院化学研究所用扫描隧道显微镜已经能，原子不是静止的，如金属汞会挥发出汞蒸气，就是金属汞中的的结果，原子之间也有一定的，医用水银温度计测试体温高低，就是因为。
16、用分子观点解释，空气是混合物的原因是，二氧化碳是纯净物的原因是。
三、实验题
17、如右图所示，两个集气瓶中，上瓶装的是无色的空气，下瓶装的是红棕色的二氧化氮气体（二氧化氮的密度比空气大）。
当抽出玻璃片后，短时间无法看到明显现象，如果下面用酒精灯加热，会观察到显著的现象：
。
此现象说明，当两瓶气体混合均匀后，分子（填“继续”或“停止”）运动。
活用所学
一、选择题
2、由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是（）
A、分子之间的空隙是否发生变化B、物质的状态是否发生变化
C、是否变成别的物质的分子
D、一种物质的分子是否运动到另一种物质的分子之间去
3、能证明分子在化学变化中可分的事实是（）
A、石灰石磨成粉B、碘受热后升华
C、酒精和水混合后体积减少D、碱式碳酸铜受分解
4、1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点有：
①物质是由原子构成的；②原子是微小不可分割的实体；③同种原子的性质和质量都相同。
从现代观点，你认为这三个论点不确切的是（）
A、①②B、②C、②③D、①②③
5、1993年8月，我国科学家利用超真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。
下列说法中不正确的是（）
A、上述操作中发生了化学变化B、上述过程是只发生了物理变化
C、这两个汉字是当今世界上最小的汉字
D、这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
二、填空题
6、按下列要求各举一个例子填在空的处：
（1）由分子构成的纯净物：
。
（2）由原子直接构成的纯净物：
。
（3）由两种分子构成的混合物：
。
（4）由两种原子直接构成的混合物：
。
7、1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷α粒子的微粒轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
根据以上实验现象能得出的关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中三点：
（1）；
（2）；
（3）。
第2-2节构成物质的基本微粒
④氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（）
A、氢的原子核内必然有一个中子B、氢原子必然带一个单位的正电荷
C、氢原子核内必然有一个电子D、氢原子中必须有一个电子
同步导学
3、学会：
离子符号书写方法，并记住下列离子符号（H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-）。
二、方法指引：
1、你知道相对原子质量的概念吗？
如何应用呢？
相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。
由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。
因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。
故根据原子相对质量的定义可得到：
相对原子质量≈质子数+中子数
因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的1/12相比较可得这种原子的相对原子质量
2、原子和离子是怎样相互转化的？
失去或得到电子
NaNa+,Cu2+Cu
得到或失去电子
原子离子，如：
ClCl-,S2-S
在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数
在阳离子中：
核电荷数=质子数＞核外电子数
在阴离子中：
核电荷数=质子数＜核外电子数
3、综合运用：
例题已知一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子质量为千克，若以硫原子质量的1/32作为基准，则SO2的相对分子质量为
精要点拨：
解此题可根据求算相对原子质量的方法类推。
以硫原子质量的1/32作为基准，须先求出每个硫原子的质量，后用一个SO2分子的质量与这个基准比较，即得SO2的相对分子质量，设硫原子的质量为x，氧原子的质量为y。
由题意知：
→x=3n-2m，SO2的相对分子质量==
随堂检学
一、选择题：
1、下列物质中，由离子构成的是（）
A、水银B、水蒸气C、氯化钠D、金刚石
2、下列关于原子的叙述中，正确的是（）
A、原子的质量主要集中在原子核上B、原子中质子数一定等于中子数
C、原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成
D、相对原子质量就是一个原子的实际质量
3、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）
A、不显电性B、显正电性C、显负电性D、无法确定
4、碳12原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为（）
A、24gB、24C、2aD、2
5、化学反应前后必定改变的是（）
A、原子的种类B、分子的种类C、原子的质量D、原子的数目
6、一种元素的离子变成原子发生的变化是（）
A、一定得到电子B、一定失去电子
C、可能得到电子也可能失去电子D、不得电子也不失去电子
7、Ca（OH）2的相对分子质量的计算方法是（）
A、（40+16+1）×2B、40+（16+1）×2
C、40+16+1×2D、40×（16+1）×2
8、有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是（）
A、核电荷数B、核外电子数C、原子的带电量D、原子的质量
9、下列说法不正确的是（）
A、相对原子质量约等于质子数和中子数之和
B、原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒
D、相对原子质量是一个比值
10、下列各种原子各1g，所含原子个数最多的是（括号内是该原子的相对原子质量）（）
A、氧原子（16）B、铁原子（56）C、氢原子
（1）D、硫原子（32）
三、填空题
11、用数字和符号表示下列微粒
氢原子钠离子2个镁离子
氨气分子2个氧分子碳酸根离子
12、氧化汞分子受热分解氧和汞，每两个氧构成一个氧，大量氧聚集成氧气，许多汞直接构成金属汞。
（均填“分子”或“原子”）
13、某元素的原子结构示意图如右图，该原子的核电荷数，核
外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有
个电子。
在化学反应中，这种原子容易电子，生成
离子。
14、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg
（1）若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量约为。
（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为kg。
15、填写下表中的空白处：
原子种类
相对原子质量
质子数
中子数
电子数
核电荷数
氧原子
16
8
钠原子
23
11
碳原子
6
6
硫原子
16
16
三、计算下列物质的相对分子质量
16、
（1）氯气（Cl2）
（2）高锰酸钾（KMnO4）
（3）硫酸铵[（NH4）2SO4]
（4）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]
活用所学
一、选择题
1、元素X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（）
A、a+m+nB、a－m－nC、m+n－aD、m－n－a
2、X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d，若它们的离子Xm+、Yn+、
Zm-、Qn-的电子层数相同。
下列关系正确的是（）
A、a－b=n－mB、b－a=2nC、c－d=m+nD、a－c=0
第3节组成物质的化学元素
我思我学
1、想一想：
①原子结构中存在关系式：
核电荷数=质子数=核外电子数，你能解释它的意义吗？
②什么叫氧化物？
你学过的化合物中哪些是氧化物？
③地壳中元素含量前四位的元素名称及元素符号是什么？
④人体中元素含量前二位的元素名称及元素符号是什么？
⑤如何正确书写元素符号和元素名称？
请尽可能地记住书上表3-4中的元素符号。
2、试一试：
①不同类的原子，它们的原子核所带的核电荷数不同，我们把具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为。
氧分子和二氧化碳分子都含有氧原子，所以氧气和二氧化碳两种物质中都含有。
②指出下列纯净物的组成元素：
氧气、二氧化碳、铁、氧化铜。
在这些物质中，由同种元素组成的是，由不同种元素组成的是。
由同种元素组成的纯净物叫做，由不同种元素组成的纯净物叫做。
③写下列符号所表示的意义：
（1）H，
（2）Mg，（3）3Fe。
同步导学
4、记住：
地壳中元素含量的前5位：
O、Si、Al、Fe、Ca。
海洋中元素含量前两位：
O、H。
人体中元素含量前两位：
O、C。
太阳中元素含量前两位：
H、He。
4、了解：
人体"必须元素"中的大量元素：
O、C、H、N、Ca、P、S、K，"微量元素"：
Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。
并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症，Ga、Se的过量症。
二、方法指引：
1、元素符号的书写方法及其含义是什么？
元素符号书写时应注意：
第一个字母要大写，第二个字母要小写。
字母书写要规范；熟记常用元素符号，元素符号通常表达2种意义。
例如“N”表示氮元素或1个氮原子。
而“4Fe”只表示4个铁原子，因“Fe”前面加上了“4”这个系数，无宏观意义。
2、能否依据元素的中文名称判断它是金属元素还是非金属元素？
凡金属元素除汞外均写作“钅”字旁，非金属元素则依其单质在通常状态下存在状态，分别加“气”、“氵”或“石”等偏旁。
3、你知道元素与原子的区别，联系和应用吗？
元素、物质、分子、原子之间的关系如下图，从图中可以看出：
元素的宏观概念，只讲种类，不讲个数。
而原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。
像“二氧化碳”是宏观概念，要用元素组成来说明。
“一个二氧化硫分子”是微观概念，要用原子构成来说明。
例如：
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；一个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的
4、你知道混合物和化合物的区别吗？
混合物是由不同种物质组成的，一般没有固定组成。
例如：
空气、泥沙、粗盐、海水等。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，有固定组成。
如：
水、高锰酸钾、碱式碳酸铜等。
综合运用：
例1，下列说法中正确的是
A、二氧化碳是氧气和碳两种单质组成的
B、二氧化碳分子是由一个碳元素和二个氧元素构成的
C、二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的
D、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
精要点拨：
由元素和原子的区别中不难看出：
物质由元素组成，分子由原子构成。
且元素只论种类，不能论个数，因此正确说法只有D。
例2，现有①氧气②空气③碱式碳酸铜④高锰酸钾⑤硫⑥水⑦氧化镁⑧氯化钠等物质。
其中属于单质的有（填序号）；属于化合物是，其中属于含氧化合物，属于氧化物；属于混合物的有。
精要点拨：
只要能正确掌握物质分类的依据，对已知物质就能按混合物和纯净物、单质和化合物，含氧化合物和氧化物逐一判断分类，碱式碳酸铜和高锰酸钾，这两种物质可依据它们分解的产物来判断，因为各物质反应前后元素种类保持不变。
由此不难推出：
碱式碳酸铜分解得到氧化铜、水和二氧化碳，故碱式碳酸铜由铜、氧、氢、碳四种元素组成。
高锰酸钾分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，故高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成。
答案：
①⑤；③④⑥⑦⑧；③④⑥⑦；⑥⑦；②。
随堂检学
一、选择题
1、元素之间的根本区别是原子的（）
A、核内质子数不同B、核外电子数不同
C、核内中子数不同D、相对原子质量不同
2、下列说法中，正确的是（）
A、水是由2个氢元素和1个氧元素构成B、水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
C、水是由氢、氧两种元素组成的D、水分子是由氢元素和氧元素组成的
3、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/l）：
Ca—20，K—3，Zn—0.06，F—0.02等。
这里的Ca、K、Zn、F是指（）
A、原子B、分子C、单质D、元素
4、在国际上，元素符号的表示是用（）
A、希腊文B、英文C、拉丁文D、法文
5、下列元素符号书写错误的是（）
A、氩ArB、钙CaC、氟fD、锌Zn
6、下列元素属于非金属元素的是（）
A、硫B、汞C、铜D、铁
7、下列物质一定属于氧化物的是（）
A、含有氧元素化合物B、能分解出氧气的化合物
C、由氧元素和另一种元素组成的化合物D、含氧元素的物质
8、下列关于氧气、氧化铜、高锰酸钾三种物质的叙述中正确的是（）
A、都是氧化物B、都是含氧化合物C、都含有氧分子D、都含有氧元素
9、单质和化合物都属于纯净物，下列说法正确的是（）
A、单质是由同种分子构成，化合物由不同种分子构成
B、单质是由同种元素组成，化合物由不同种元素组成
C、单质是同种物质组成，化合物由不同种物质组成
D、单质是由同种原子构成，化合物由不同种原子构成
10、下列说法正确的是（）
A、化合反应一定生成化合物B、凡含氧的化合物加热就能产生氧气
C、二氧化锰由氧气和锰组成D、含有氧元素的化合物就是氧化物
二、填空题
11、写出下列符号表示的意义：
Cl，2Mg，Fe。
12、用化学符号表示：
磷元素，两个硫原子，n个铁原子，人体中含量最多的两种元素、。
13、从宏观角度分析，物质都是由元素组成的。
例如氧气是由元素组成的，氧化铜是由元素组成的，铁矿石、钢铁、铁锈中都含有元素。
从微观角度分析，①物质都是由构成的，如水是由构成的，铜是由构成的；②分子都是由构成的，如二氧化碳分子由构成的。
14、含有：
①四氧化三铁②水③食盐水④高锰酸钾⑤铝丝⑥洁净的空气⑦液氧⑧二氧化锰八种物质。
其中属于单质是（填序号，下同）；属于化合物的是；属于氧化物的是；属于纯净物的是；属于混合物的是。
15、某有机物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该有机物中一定含有元素，
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