人教版高一化学必修一学案与联系全.docx
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人教版高一化学必修一学案与联系全
第一节化学实验基本方法
第一课时 化学实验安全
【教学过程】
一、实验过程中的安全处理问题
1.遵守实验室规则。
要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2.了解安全措施。
（1）了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项
放容器：
材料（玻璃、塑料）、口径大小、颜色
存放条件：
低温、冷暗、避光
（自然环境、CO2、O2、H2O）
盛放容器
广口瓶
细口瓶
棕色瓶
塑料瓶
不用
玻璃塞
不用
胶塞
药品
性质
块状颗粒粉末、固体
液体
见光分解
与玻璃反应
与磨口反应或黏合
腐蚀橡胶
例子
锌粒、大理石
盐酸、氨水
硝酸、硝酸银
氢氟酸
氢氧化钠、硅酸钠
有机溶剂、强氧化剂
实验室取用药品的安全注意事项
a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。
b.注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照少量取用：
液体，固体只要。
c.实验剩余的药品，既不能，也不能，更不准，要放在指定的容器内。
（2）着火和烫伤的处理：
烫伤找医生处理。
常见的易燃物主要有：
活泼的无机单质K、Ca、Na、白磷等。
另外要注意酒精灯的使用，一旦着火要知道如何处理。
酒精灯小面积失火用盖灭；钠、白磷失火用盖灭；因电失火要迅速，再进行灭火；大面积火灾拨打“”；会使用灭火器。
一般灭火器的灭火原理：
液态CO2灭火器、CCl4灭火器：
隔绝可燃物与空气的接触
泡沫灭火器：
6NaHCO3+Al2（SO4）3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4
干粉灭火器：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）防有毒气体污染空气：
在制备或使用有毒气体（Cl2、H2S、SO2、NO2、CO、NO）时应该在中进行，尾气要处理好（进行或）。
水溶解法如：
HCl、NH3等。
碱液吸收法如：
Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等。
燃烧法如：
CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
常见尾气处理装置：
（4）意外事故的紧急处理方法。
①玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。
②眼睛的化学灼伤，应立即用大量冲洗。
边洗边眨眼睛。
若为碱液，再用20%硼酸洗涤，酸灼伤用3%NaHCO3淋洗。
③浓酸洒落在实验台上，应用、用碱中和，再用水冲洗；若滴在皮肤上，迅速用后再用洗。
④浓碱洒落在实验台上可以先用抹布擦、再用醋酸、水；若滴在皮肤上，迅速用布擦去后再用水洗，最后涂上硼酸。
⑤若吸入有毒气体，中毒较轻，可把中毒者的地方，保持温暖和安静，不能随便进行人工呼吸。
中毒较深者立即送。
（5）防爆炸：
实验室中防爆炸主要是在点燃以前要验纯，如、、CH4。
可燃性气体与空气混合时，体积分数在一定范围内点燃会发生爆炸。
在做用H2或CO还原CuO实验时先让通一会儿，将装置内后再加热，防止H2或CO与空气混合受热爆炸。
（6）防倒吸：
a.用排水法收集氧气实验结束时，要先，后；
b.在吸收一些在水中溶解很大的气体（NH3、HCl）时也要防倒吸，要能分析一些装置能否防倒吸。
防倒吸的装置举例：
（7）防暴沸：
a.浓硫酸的稀释要防暴沸：
将沿烧杯内壁缓缓注入
中，边倒边用玻璃棒不断地搅拌。
b.加热液体时：
若在烧杯中或者蒸发皿等敞口容器中加热可采用搅拌；若在烧瓶或蒸馏烧瓶等小口容器中加热液体要加入沸石或碎瓷片，使底部受热均匀。
3.掌握正确的操作方法。
（1）使用酒精灯的注意事项：
a.绝对禁止用燃着的酒精灯 另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里 酒精。
c.用完酒精灯，必须用 盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用 铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积 。
（2）用酒精灯给物质加热的安全注意事项：
a.如果被加热的容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热。
对烧瓶、烧杯、锥形瓶等加热还要垫石棉网，以免容器炸裂。
可直接加热的：
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
b.给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜 ，管口不 ；若为固体，应平铺底部，管口略向 ，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
c.烧得很热的玻璃容器不能立即用冷水冲洗，不能直接放在实验台上，更不能直接用手拿。
（3）胶头滴管的使用：
胶头滴管正常使用时，应该垂直悬空于试管正上方。
（4）一瓶多用
连接装置中经常出现这样一只瓶，如图所示，有多种用途。
①可用作洗气装置（气体从 进 出，瓶内盛放液体）。
②与量筒合起来可测量气体的体积（气体从b进，瓶中一般充满水或某种饱和溶液）。
③气体发生装置（a改为漏斗，瓶内放固体药品）。
④排空气集气装置（气体从a进b出，可收集密度比空气 的气体；气体从b进a出，可收集密度比空气 的气体）。
【疑难探究】
1.气体的吸收
［问题情景］如何防止气体倒吸？
［问题探究］在用KMnO4制O2的实验中，反应结束时为防止倒吸应先撤导管后移酒精灯。
［结论归纳］在一个制气装置中常见的防止倒吸装置见下图：
倒立漏斗式防倒吸原理是：
。
2.装置的气密性检查
［问题情景］化学实验操作中常涉及实验装置的气密性检查。
装置气密性检查的原理是什么？
方法有哪些？
［问题探究］如下图所示，把导管的一端插到水里，用手紧握（必要时可双手同时用）容器的外壁。
如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。
只有气密性良好的装置才能进行有关实验。
［结论归纳］装置的气密性的检查，应用的是 物理原理。
对下图A所示的装置，要先向左边试管里 再检查；对下图B所示的装置，要先向安全漏斗里 再检查；对下图C所示的装置，可先的 下口，关闭 ，再向长颈漏斗中加水后使之出现液面的压强差，通过观察 ，判断气密性的良好与否。
【反馈练习】
1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液
C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体
2.现有如下操作，其中正确的是（）
A.甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中
B.乙在无用量说明时，取用稀盐酸2mL用于实验
C.丙在浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水来冲洗
D.丁在量取50mL水时，俯视读数
3.使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是（）
A.试管 B.烧瓶 C.锥形瓶 D.蒸发皿
4.下列说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的是（）
A.取用白磷必须用镊子夹取，且在水中切割
B.加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不必擦干
C.实验剩余的药品应放回原瓶来节约使用
D.熄灭酒精灯火焰，不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭
5.由右图所示的实验装置进行实验：
（1）如何检验装置的气密性？
（2）若用手捂热现象不明显，该怎样检验该装置的气密性？
4、常用的危险化学品
阅读教材P4并回答问题：
化学危险品根据其 一般分为8类，主要包括、易爆品、、等。
危险化学药品是指会对人们造成伤害或对物件造成破坏的物质。
我们根据化学药品的危险性质把它们分类。
盛有这些化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。
在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是 ，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适 。
【反馈练习】
1.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（ ）
2.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
A
B
C
D
物质的化
学式
浓HNO3
CCl4
P4
KClO3
危险警告
标签
3.对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（ ）
A.酒精——剧毒品B.浓硫酸——腐蚀品
C.汽油——易燃品D.烧碱——剧毒品
4.下列几种消防安全标志中，属于易燃物质的标志是（ ）
5.春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。
下列化学药品，可允许旅客带上车的有（ ）
①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷
A.①②④⑤⑥ B.①②③④
C.①②④ D.没有
二．混合物的分离和提纯
方法
装置
适用范围
过滤
从液体中分离出不溶的固体物质
蒸发
分离溶剂和溶质
1.过滤
A．定义：
过滤是把分离的一种方法。
B．所用仪器：
__________________________________。
C．操作注意事项：
一贴：
，
二低：
；。
三靠：
；；
2.蒸发
A．所用仪器：
__________________________________________。
B．操作要点：
_______________________________________________。
3．蒸馏
a.原理：
利用_________的不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
b.装置图：
（如图）
c.使用仪器：
_______________________________________________。
d.蒸馏操作注意事项：
①蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。
②为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量________________。
③冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。
即：
冷却水从______进从______出。
④温度计下端水银球应置于__________________________处。
⑤在实验开始时，先________，后__________。
在实验结束时，先_________，然后____________。
不要忘记垫，它可使液体受热，防止蒸馏烧瓶受热不匀而炸裂。
e.实验操作过程：
实验
现象
在试管自来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸
取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶液和稀硝酸
4.萃取
a.定义：
萃取是利用溶质在的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把______从它与另一溶剂所组成的_________里提取出来的操作。
b.萃取操作使用的主要仪器是。
几种常见的漏斗：
（1）普通漏斗用于过滤、将溶液转移到细口瓶中以及溶解易溶气体。
（2）长颈漏斗用于组装气体发生器。
（3）分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。
c.选作萃取剂的条件
1、萃取剂与原溶剂互不相溶；
2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；
3、与溶质、溶剂均不反应；
4、萃取剂与原溶剂密度不同
例：
碘的萃取
1验步骤：
装液、振荡、静置、分液
d.使用分液漏斗注意事项
1、使用前检查是否漏水
2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3
3、分液时
1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体的流下
2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下
3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体
4.振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。
分液时，先将液体从口流出，再将液体从口倒出；分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要烧杯的内壁。
练习一
分析讨论
1、用苯萃取碘水中的碘，上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）
2、碘的萃取剂：
_______________________________________________。
3、苯与H2O比较有何异同？
4，怎样把水和油的混合物中把有何水分开？
5．将实验1-4苯萃取碘的饱和水溶液中的碘时，把萃取剂换为酒精是否可以？
请说明原因
6、物质的检验
（1）、SO42-的检验（实验1-2）
（2）、Cl-的检验（实验1-4）
7.请写出恰当的分离方法
（1）、不可溶性的固体和液体分离——
（2）、可溶性的固体和液体分离——
（3）、沸点不同的液体混合物分离——
（4）、溶解度不同的可溶性混合物分离——
（5）、互不相溶的液体混合物分离——
8.需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法依据连起来
实例分离方法选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙蒸馏溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质过滤在不同溶剂中溶解度的差异
分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）分液沸点的差异较大
分离汽油和水结晶两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾萃取物质在水中溶解度的不同
第二节化学计量在实验中的应用
目标：
1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计
引入：
1、曹冲用什么方法解决称象的问题？
2、怎样测出一张纸的厚度？
3、你能否称出一个原子的质量？
一.物质的量及其单位——摩尔
1、物质的量：
（1）定义:
表示一定数目粒子的集合体的物理量。
物质的量：
物质的量是七个基本物理量之一，符号为。
（2）物质的量单位：
是，简称，符号。
（3）注意:
“物质的量”为专业术语，字数不可增减，不能简单的理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
例题1：
下列说法不正确的是（）
A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物理量
C.物质的量的单位是“摩尔”
D.物质的量是表示物质的数量的单位
生活小常识：
一打铅笔12支一箱牛奶24盒一盒曲别针100粒
（4）国际计量大会规定：
将0.012kg12C中所含有的碳原子数为1mol
思考：
已知一个12C原子的质量为1.993×10－26千克，那么0.012kg12C中有多少个碳原子？
2．国际计量大会规定：
将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数
符号表示为：
NA，单位：
mol-1，
其数值约为6.02×1023
感受一下：
如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？
如果有6.02×1023粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？
从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。
练习1：
判断正误，说明理由。
A.1molCO2（）
B.1mol小麦（）
C.摩尔是7个基本物理量之一（）
D.1mol氢（）
总结：
1mol的标准:
0.012kg12C中所含的碳原子数目,数目约为6.02×1023个。
阿伏加德罗常数:
单位mol－1,符号：
NA，约为6.02×1023mol－1
1mol物质（微粒）:
含NA个粒子的任何物质或微粒的集合体。
练习2：
1molH2O中含有的水分子数约为多少？
2molCO2中含有的CO2的分子数约为多少？
3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系
公式：
（1）5molO2中大约有多少个氧分子？
（2）9.03×1023个H原子，其物质的量是多少？
计算：
（1）2molNH3中含有_________个NH3分子，_______个N原子，_________个H原子；2molNH3含有________molN，__________molH。
（2）2molCO2中含有______molC和___molO，含有_____个CO2分子。
（3）1molH2SO4中含有________molH，_______molS，________molO，共含有______mol原子.
（4）1molCaCl2中含____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子.
（5）______molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。
（6）3.01×1023个O2的物质的量是___________，与其物质的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子______________个
4.摩尔质量
完成填空，从中你能得出什么结论？
1mol物质
所含粒子数
一个粒子的质量（g）
1mol粒子的质量（g）
粒子的相对原子（分子）质量
1molC
1.993×10-23
1molAl
4.485×10-23
1molH2O
2.990×10-23
1molFe3+
9.278×10-23
结论：
1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位时），其数值与这种粒子的相对原子（分子）质量相等。
练习：
⑴1molCu质量是⑵1molO2质量是______
⑶1molNa+质量是⑷1molNaCl质量是_______
探究：
物质的质量与物质的量之间有什么关系？
1molO2质量是32克0.5molO2质量是克
2molO2质量是克amolO2质量是克
结论：
某物质的质量与其物质的量的比值不变!
摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：
M单位：
g/mol
表达式：
如：
M（H）=1g/molM（O2）=32g/mol
M（CO2）=________M（NaCl）=_________
某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。
例题1下列说法正确的是（）
A．O的摩尔质量是32g•mol-1
B．硫酸的摩尔质量是98g
C．CO2的相对分子质量是44g
D．H2O摩尔质量是18g/mol
例题2：
（1）24.5克H2SO4的物质的量是多少?
（2）、0.5molNaOH的质量是多少？
（3）若水（H2O）的质量是36g，你能算出水分子的个数吗？
归纳小结：
宏观物质的质量与微观粒子数目的关系
练习：
1．若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）
A．a/（4b）mol-1B．b/amol-1
C．a/bmol-1D．b/（4a）mol-1
5.气体摩尔体积
1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积
物质
状态
粒子数
1mol粒子的质量（g）
密度（g/ml）
体积（ml）
Fe
固体
56
7.86
Al
固体
27
2.7
H2O
液体
18
0.998
H2SO4
液体
98
1.83
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称
状态
密度（g/L）
粒子数
1mol粒子的质量（g）
体积（L）
H2
气体
0.0893
6.02×1023
O2
气体
1.429
6.02×1023
CO2
气体
1.965
6.02×1023
N2
气体
1.25
6.02×1023
结论：
在相同条件下，等物质的量（如1mol）
固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。
从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?
探究:
1.在相同条件下,为什么1mol固体或液体所占的体积不同呢?
2.在相同条件下,为什么1mol任何气体的体积都近似相同呢?
决定物质体积大小的因素
构成固态结构微粒间的距离很小，构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
从微观角度分析,决定物质体积的三个因素
状态
粒子个数
粒子大小
粒子间距离
固体和液体
1mol
主要因素
忽略
气体
1mol
忽略
决定因素
同温同压下，气体粒子间的距离相等
相同的温度和压强下1mol任何气体所占的体积都相同
4、相同的温度和压强下，气体体积大小的主要决定于因素有哪些？
相同的温度和压强下粒子数相同的任何气体都具有相同的体积
[阿伏加德罗定律]
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。
适用范围：
任何气体
定律要点：
“三同”定“一同”有三个相同，第四个必定相同
1． 同温同压下，粒子数相同的气体，物质的量，占有的体积。
（填相同或不相同）
2． 同温同压下，气体体积越大，含有的粒子数，物质的量。
（填越多或越少或不变）
阿伏加德罗定律的推论：
比例关系：
“两同”,另“两个”成“比例”
气体摩尔体积：
（1）定义：
单位物质的量的气体所占的体积。
（2）符号：
Vm
（3）常用单位：
L/molm3/mol
（4）公式：
注意：
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与温度和压强有关
气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。
标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol
（标准状况：
T=0℃，P=101KPa）
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4升
1.判断对错：
（1）标准状态下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L（）
（2）1摩尔气体体积约是22.4L（）
（3）标准状态下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L.（）
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。
（）
（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。
（）
（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。
（）
（7）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。
（）
2、标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
3.下列各组物质中，分子数相同的是
A.2LCO和2LCO2
B.9gH2O和标准状况下11.2
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