常德市津市一中学年高一上学期期末考试化学化学试题及答案.docx

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常德市津市一中学年高一上学期期末考试化学化学试题及答案

2014-2015学年湖南省常德市津市一中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）

1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

　A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油

2．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（　　）

　A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

3．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

　A．10gH2和10gO2

　B．5.6lLN2（标准状况下）和11gCO2

　C．9克H2O和0.5mol02

　D．224mLH2（标准状况下）和0.1mol　N2

4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）

　A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．水

5．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（　　）

　A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰

　C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、明矾

6．下列四种化学操作名称从左到右分别是（　　）

　A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

　C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

7．下列物质中，不属于电解质的是（　　）

　A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl

8．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（　　）

　A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

　C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

9．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（　　）

　A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

10．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）

　A．一定有氧元素参加

　B．氧化剂本身发生氧化反应

　C．氧化反应一定先于还原反应发生

　D．一定有电子转移（得失或偏移）

11．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）

　A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜

　C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解

12．下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　）

　A．钠燃烧时发出黄色的火焰

　B．钠燃烧时生成氧化钠

　C．钠有很强的还原性

　D．钠原子的最外层只有一个电子

13．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（　　）

　A．CuB．MgC．FeD．Al

14．在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（　　）

　A．K+、Fe2+、NO3﹣、H+B．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

　C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣

15．下列离子方程式中，正确的是（　　）

　A．稀硫酸滴在铁片上：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

　B．氧化镁与稀盐酸混合：

MgO+2H+═Mg2++H2O

　C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+═Cu2++Ag

　D．稀盐酸滴在石灰石上：

CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

16．下列物质中，属于不合金的是（　　）

　A．水银B．黄铜C．钢铁D．生铁

17．下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（　　）

　A．浓H2SO4B．稀H2SO4C．稀HNO3D．浓HNO3

18．下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）

　A．氯水B．次氯酸钠溶液C．二氧化硫D．氯化钙溶液

19．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（　　）

　A．碳B．石英C．锗D．硅

20．下列有关环境污染的说法正确的是（　　）

　A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气SO2的排放量

　B．空气中臭氧的含量越高，对人体健康越有利

　C．PH在5.6﹣7之间的降水通常称为酸雨

　D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

21．在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是（　　）

　A．Fe2+B．Ca2+C．Na+D．Mg2+

22．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）

　A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

23．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）

　A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液

24．下列物质的分类合理的是（　　）

　A．碱性氧化物：

Na2O、CO、Al2O3、Na2O2

　B．碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3

　C．氧化物：

Fe2O3、NO、SO2、H2O

　D．电解质：

KNO3、Cl2、HCl、BaSO4

25．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（　　）

　A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

二、填空题（本题包括5小题，共34分）

26．（10分）（2014秋•津市市校级期末）洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为　　　　　　；

（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化产物是　　　　　　（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672ml，则其物质的量为　　　　　　mol．

（3）将Cl2通入到湿润的有色布条中的现象中　　　　　　．

27．实验室需要配制2.0mol•L﹣1的NaCl溶液500ml．

（1）本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　以及等质量的两片滤纸．

（2）某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果　　　　　　（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

28．金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是　　　　　　色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　．

29．（10分）（2014秋•津市市校级期末）

（1）在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为　　　　　　，方程式为　　　　　　，继续加入过量的NaOH溶液，现象为　　　　　　，其方程式为　　　　　　．

（2）Fe（OH）2露置于空气中转化Fe（OH）3的化学反应方程式为　　　　　　．

30．在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有　　　　　　转移，这类反应就属于　　　　　　反应．含有元素化合价降低的物质是　　　　　　剂．

三、实验题（本题包括1小题，共10分）

31．（10分）（2013秋•濉溪县期末）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

　　　　　　．

（2）收集氨气应使用　　　　　　法．

（3）要得到干燥的氨气可选用下列　　　　　　做干燥剂．

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体D．P2O5固体

（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是　　　　　　．该实验的原理是　　　　　　．

（5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法　　　　　　．

四、计算题（本题包括1小题，6分）

32．将23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变．试计算：

（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

（2）产生标准状况下的气体多少毫升？

（3）所得溶液与0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反应，则需要H2SO4溶液的体积为多少毫升？

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）

1．

考点：

分液和萃取．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．

解答：

解：

A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；

B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；

C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；

D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．

2．

考点：

物质的量浓度的相关计算．

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．

解答：

解：

令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：

30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c

解得c=0.03mol/L．

故选A．

点评：

本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．

3．

考点：

物质的量的相关计算．

分析：

各组物质中所含分子数一定相同，则各物质具有相同的物质的量．

A．二者摩尔质量不同，根据n=

可知，二者物质的量不等；

B．根据n=

计算氮气物质的量，根据n=

计算二氧化碳物质的量；

C．根据n=

水的物质的量进行判断；

D．根据n=

计算氢气物质的量进行判断．

解答：

解：

A．氢气、氧气的摩尔质量不同，根据n=

可知，二者物质的量不等，含有分子数目不相等，故A错误；

B．5.6lLN2（标准状况下）的物质的量为

=0.25mol，11gCO2物质的量为

=0.25mol，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故B正确；

C.9g水的物质的量为

=0.5mol，与0.5molO2含有分子数目相等，故C正确；

D．224mLH2（标准状况下）的物质的量为

=0.01mol，与0.1mol　N2含有分子数目不相等，故D错误，

故选：

BC．

点评：

本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

4．

考点：

胶体的重要性质．

专题：

溶液和胶体专题．

分析：

能产生丁达尔现象的分散系是胶体，选项中需要判断是否为胶体来回答．

解答：

解：

A、NaCl溶液不是胶体，无此现象，故A不符合；

B、Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，故B符合；

C、盐酸是溶液分散系，不是胶体，故C不符合；

D、水是纯净物，常作溶剂，无此现象，故D不符合；

故选B．

点评：

本题考查了胶体的性质应用，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，题目较简单．

5．

考点：

混合物和纯净物；单质和化合物．

专题：

物质的分类专题．

分析：

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

解答：

解：

A、烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，液态氧是由氧元素组成为单质，碘酒是由碘和酒组成的混合物，因此符合单质、化合物、混合物顺序排列，故A正确；

B．生石灰是由钙、氧元素组成的化合物，白磷是由磷元素组成的单质，熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的化合物，因此不符合单质、化合物、混合物顺序排列，故B错误；

C．干冰是由碳、氧元素组成的化合物，铁是由铁元素形成的单质，氯化氢是由氢、氯元素组成的化合物，因此不符合单质、化合物、混合物顺序排列，故C错误；

D、空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的混合物；氮气是由氮元素组成为单质，明矾是由钾、铝、硫、氧四中元素组成的化合物，因此不符合单质、化合物、混合物顺序排列，故D错误；

故选：

A．

点评：

本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．．

6．

考点：

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来回答．

解答：

解：

由图中第一个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称过滤；

由图中第二个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸发；

由图中第三个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸馏；

由图中第四个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称是分液．

故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液．

故选A．

点评：

本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单．

7．

考点：

电解质与非电解质．

专题：

物质的分类专题．

分析：

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．

解答：

解：

A：

NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；

B：

H2SO4能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；

C：

蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；

D：

NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；

故选C．

点评：

本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答．

8．

考点：

离子共存问题．

专题：

离子反应专题．

分析：

根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体等，则离子能大量共存，以此来解答．

解答：

解：

A．因H+、OH﹣能结合水成水，则不能共存，故A错误；

B．因Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；

C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；

D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，较简单．

9．

考点：

化学基本反应类型．

分析：

四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．

解答：

解：

A．有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故A不选；

B．有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故B不选；

C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；

D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D选．

故选D．

点评：

本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大．

10．

考点：

氧化还原反应．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，特征是元素化合价的变化，本质是有电子的转移，根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答．

解答：

解：

A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，和是否有氧元素参加无关，故A正确；

B、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；

C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中，没有先后之分，故C错误；

D、氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查学生氧化还原反应的有关概念知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．

11．

考点：

氧化还原反应．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答．

解答：

解：

A．浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；

B．铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；

C．澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故C不选；

D．潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选；

故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

12．

考点：

钠的化学性质．

专题：

金属概论与碱元素．

分析：

钠原子最外层只有1个电子，性质活泼，具有较强的还原性，可与氧气反应生成氧化钠、过氧化钠等，以此解答．

解答：

解：

A．钠的焰色反应为黄色，故A正确；

B．钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；

C．钠易失去最外层电子，具有很强的还原性，故C正确；

D．钠位于周期比第Ⅰ主族，最外层有1个电子，故D正确．

故选B．

点评：

本题考查钠的结构和性质，为高频考点，侧重于双基的考查，题目较为基础，注意相关基础知识的学习．

13．

考点：

铝的化学性质．

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．

解答：

解：

A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；

B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；

C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；

D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．

故选D．

点评：

本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质．

14．

考点：

离子共存问题．

专题：

离子反应专题．

分析：

根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．

解答：

解：

A．因Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；

B．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；

C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；

D．因Cu2+、OH﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查轮子的共存，熟悉复分解反应及氧化还原反应即可解答，题目难度不大．

15．

考点：

离子方程式的书写．

专题：

离子反应专题．

分析：

A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

B、氧化镁是氧化物写化学式溶液盐酸；

C、选项中电荷不守恒；

D、碳酸在水溶液中生成二氧化碳和水．

解答：

解：

A、稀硫酸滴在铁片上反应的离子方程式为：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B、氧化镁与稀盐酸混合反应的离子方程式为：

MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；

C、铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式为：

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；

D、稀盐酸滴在石灰石上反应的离子方程式为：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意离子方程式的电荷守恒、反应实质、原子守恒的书写原则，题目难度中等．

16．

考点：

生活中常见合金的组成．

分析：

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：

①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．

解答：

解：

A．水银是金属汞单质，不是混合物，不属于合金，故A错误；

B．黄铜是铜和锌的合金，故B正确；

C．钢铁是含碳量质量百分比低于2%的铁碳合金，故C正确；

D．根据铁中含有的碳的质量分数的大小，把铁的合金分为生铁和钢；含碳量在2%～4.3%之间的属于生铁，故D正确；

故选A．

点评：

本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单．

17．

考点：

硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．

专题：

氧族元素；氮族元素．

分析：

根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧化还原反应中H元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时N或S的元素的化合价降低．

解答：

解：

A、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故A错误；

B、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故B正确；

C、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故C错误；

D、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查硝酸、硫酸的性质，注意氧化性酸，非氧化性酸的区别，难度不大．

18．

考点：

氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．

专题：

卤族元素．

分析：

具有漂白性的物质可使品红褪色，如HClO、过氧化氢、臭氧、过氧化钠、二氧化硫以及活性炭等．

解答：

解：

A．氯水中含有具有漂白性的HClO，可使品红褪色，故A不选；

B．次氯酸钠溶液可与酸反应生成具有漂白性的HClO，可使品红褪色，故B不选；

C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故C不选；

D．氯化钙溶液不具有漂白性，也不与品红反应，不能使品红褪色，故D选．

故选D．

点评：

本题考查无机物的性质，题目难度不大，本题注意把握常见具有漂白性的物质的种类和区别．

19．

考点：

硅和二氧化硅．

专题：

碳族元素．

分析：

光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答．

解答：

解：

光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B．

点评：

本题考查物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟练掌握常见物质成分，知道常见物质用途，题目难度不大．

20．

考点：

常见的生活环境的污染及治理．

专题：

化学应用．

分析：

A．向煤中加入适量的CaCO3（或CaO），可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，可以大大减少燃物产物中SO2的量；

B．微量臭氧的存在可以净化空气，有利人体健康；

C．酸雨是pH小于5.6的雨水；

D．含磷废水易导致水体富营养化．