18.现有①MgSO4②Ba（NO3）2③NaOH④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是（）A.③④②①B.③④①②C.②①③④D.④③①②
19.下列说法不正确的是（ ）
A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D.NaCl的性质稳定，可用作调味品
20.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④B.①②③④C.③①②④D.③②①④
21.下列有关金属的说法正确的是（ ）
A.Na久置于空气中最终生成NaHCO3B.Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
C.水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D.多数合金比各成分金属熔点低，硬度大
22.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
A.氧化镁用作耐火材料B.Na2O常用于潜水艇的供氧剂
C.明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
23.将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是
选项
反应情况设想
评价
A
当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+
正确，Fe3+和铁、铜均可反应
B
当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+
正确，铁和铜与Fe3+都反应，故无Fe3+
C
当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，，无Cu2+
正确，铜剩余，故无Cu2+
D
当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+
不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应
24.下列除杂方式正确的是（）
A.H2气体中含有少量的CO2杂质可以通过灼热的炭粉除去
B.CO2气体中含有的少量HCl杂质可通过饱和Na2CO3溶液除去
C.K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯
D.NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去
25.下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）
A.将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B.将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中
C.将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D.将少量的Mg投入到NaOH溶液中
26.下列化学实验事实及其解释正确的是（）
A.加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点
B.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C.活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性
D.用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应
27.下列通过实验观察得到的结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
Al（OH）3 能溶于强碱溶液
B
铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液
铝比镁更活泼
C
铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动
铝单质熔点高
D
铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红
反应后固体中不含+3价的铁
28.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3
A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部
29.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是
①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热
④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥碳酸钠和硫酸反应
A.②⑤⑥B.②⑤C.②⑥D.只有②
30.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
常用铝箔做包装材料
金属铝有好的延展性
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
FeCl3与Cu发生反应
2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋
D
用小苏打治疗胃酸过多
Na2CO3可中和胃酸
31.下列有关Na2O与Na2O2的叙述正确的是
①Na2O 与Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O 与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2 可作供氧剂，而Na2O不能做供氧剂⑤Na2O2和Na2O的焰色反应均为黄色
A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤
32.已知有以下物质相互转化：
试回答下列问题：
（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式__________。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________________；向G溶液加入A的有关离子方程式__________。
33.A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。
已知：
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______。
（2）A是_____B是_______C是__________，D是________，E是_________。
34.甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式A________，B_________，C_______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①单质甲+化合物B_____________________________。
②化合物A+化合物B___________________________。
35.MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。
某斫究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备MgO和Al2O3，其工艺流茬如下:
请回答下列问题:
（1）物质A是_______,产品M是_______。
（2）操作①所需的玻璃仪器是______________。
（3）足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为______________。
（4）由沉淀E转化为产品N的化学方程式为______________。
36.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质） 为原料冶炼铝的工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。
（2）反应②的离子反应方程式______________。
（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。
（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。
（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作:
__________。
37.A、B、C、D、E五种常见物质燃烧或灼烧时火焰都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有可燃性,B与水反应放出的气体能够助燃,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。
根据以上叙述回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:
A____,B____,C____,D____。
（2）按要求完成方程式:
①加热E生成D和F的化学方程式______________________________。
②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式____________________________。
38.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_______________________________。
（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________。
（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是______（填化学式）。
试卷答案
1.
B
A、Fe水蒸气反应生成Fe3O4和H2，粉末变成黑色，A项错误；B、Al2O3、MgO等熔点高，常做耐高温材料，B项正确；C、无水CuSO4粉末是用来检验水蒸气的产生，而不是干燥气体，C项错误；D、酒精溶于水，制备Fe（OH）2时，不能隔绝空气，D项错误；答案选B。
2.
C
3.
C
A.Na2O2需要密封保存，氨不是保存在煤油中，A错误；B.Al是活泼的金属，不能说具有有两性，B错误；C.FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉以防止氯化亚铁被氧化，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉，因为二者反应生成氯化亚铁，C正确；D.CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸生成蓝色透明溶液，但同时还有金属铜产生，D错误，答案选C。
点睛：
B选项是解答的易错点，首先中学化学中所说的两性一般是指两性氧化物或两性氢氧化物，例如氧化铝和氢氧化铝。
铝是典型的活泼金属，不能依据铝能与氢氧化钠溶液反应而得出铝具有两性，更不能说铝是两性元素，铝属于金属元素。
4.
C
试题分析：
A．NaOH溶液滴加后Fe（OH）2沉淀也很容易转化为氢氧化铁红褪色沉淀，无法检验，故A错误；B．铁片能溶液中氯化铁反应，但现象不明显，且溶液本身显酸性，也可能溶解部分铁，故B错误；C．如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误；故选C。
5.
B
Na与水反应，非常剧烈，钠块太大，反应易发生危险，A错误；金属钠与空气中的氧气、水反应，但不与煤油、石蜡油反应，且钠的密度大于石蜡油、煤油，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，B正确；Na在空气中燃烧，产物是Na2O2，C错误；Na是银白色金属，硬度小，可用小刀切割，熔点低，D错误；正确选项B。
6.
D
A项，Na2O2与H2O反应生成NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性，又会使蓝色褪去；B项，Na2O2与水反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，1molNa2O2转移1mol电子；
C项，2NaHCO3
Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，
2mol 1mol 1mol 1mol
2Na2O2 ＋2CO2= 2Na2CO3＋O2
1mol 1mol 1mol
2Na2O2＋ 2H2O（g）=4NaOH＋O2，
1mol 1mol 2mol
即等物质的量的NaHCO3与Na2O2充分加热后的产物应为等物质的量的Na2CO3和NaOH；D项中CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量。
7.
C
【详解】A.金属活动性顺序比较：
Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：
Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；
B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；
C.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：
Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；
D.氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积，则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为：
3Mg（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3+3MgCl2，D项正确；
答案选C。
8.
BD
A、金属铜和稀硫酸不反应，加入硫酸锌也不反应，故A不选；B.Cu与氯化铁发生氧化还原反应，Cu溶解，故B选；C、Cu、稀硫酸、KCl混合时不反应，故C不选；D、Cu与稀硫酸不反应，加入NaNO3时，溶液中形成硝酸，硝酸能够与铜反应，Cu溶解，故D选；故选BD。
9.
A
【详解】NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
①M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），质量相同的两种钠盐，NaHCO3物质的量较多，则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多，故正确；②由质量相同的两种钠盐，碳酸氢钠中含碳量高，生成的二氧化碳多，故错误；③分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故正确；④NaHCO3不稳定，加热易分解，故错误；故选A。
10.
C
试题分析：
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、氢氧化钠与氯化亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁很容易被氧化为氢氧化铁（红褐色）；明矾溶液中加入过量氢氧化钠溶液得不到白色沉淀，因氢氧化铝具有两性，能溶于氢氧化钠溶液；少量氢氧化钙投入碳酸氢钠溶液生成白色沉淀，反应方程式为Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成白色沉淀，反应离子方程式为AlO2－+H++H2O=Al（OH）3↓；饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体将析出碳酸氢钠晶体，原因是
（1）相同条件下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；
（2）水参加了反应，溶剂质量减少。
反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。
点评：
熟悉常见无机的性质是解决此类问题的关键。
11.C
【详解】A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A推断错误；
B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再与CuSO4反应：
CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4，故B推断错误；
C、金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确；
D、金属铝在空气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D推断错误。
【点睛】易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，当盐状态为熔融状态时，金属钠与盐发生反应。
12.
D
【详解】A.治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；
B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；
C.常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；
D.Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确．
答案选D。
13.
A
A．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确；
B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误；
C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键．
14.B
A．物质物质均与盐酸不反应，不能鉴别，A错误；B．分别与NaOH反应的现象为：
无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；C．氨水不能鉴别M
升级会员 