学年苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性第2课时 作业 1.docx

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学年苏教版选修4专题3第二单元溶液的酸碱性第2课时作业1

第二单元　溶液的酸碱性

第2课时　酸碱中和滴定

1．酸碱完全中和时，下列有关说法正确的是（　　）

A．溶液一定呈中性

B．酸和碱的物质的量一定相等

C．酸和碱的物质的量浓度相等

D．酸能提供的H＋与碱能提供的OH－的物质的量相等

答案　D

解析　酸碱完全反应时，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定的原理

2．下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　）

①检查滴定管是否漏水　②用蒸馏水洗涤玻璃仪器　③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管　④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数　⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂　⑥滴定操作

A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥

C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥

答案　B

解析　滴定操作的顺序为查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定操作

3．（2017·如东高级中学高二期中）下列滴定反应不需要用指示剂的是（　　）

A．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

B．盐酸标准溶液滴定氨水：

H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O

C．Na2S2O3标准溶液滴定含单质碘的溶液：

I2＋2Na2S2O3（无色）===Na2S4O6（无色）＋2NaI

D．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋（无色）＋10CO2↑＋8H2O

答案　D

解析　A、B、C项的反应在滴定终点时没有明显颜色变化，需要加入指示剂，A、B、C项错误；D项反应中存在明显的颜色变化，可根据溶液颜色变化判断滴定终点，不需要另加指示剂，D项正确。

考点　酸碱中和滴定

题点　滴定管分类与使用

4．（2017·建湖高二期末）下列说法中正确的是（　　）

A．NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增

B．测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量

C．用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度

D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小

答案　A

解析　溶解过程是混乱度增大即熵增的物理过程，能够自发进行，A项正确；为了保证盐酸完全被中和，使碱稍稍过量，原因是稀盐酸比较稳定，而碱溶液极易吸收空气中的CO2，而不是酸过量，B项错误；NaClO具有强氧化性，能将pH试纸漂白，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸炭化变黑，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度，C项错误；未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，氢氧化钠的体积读数偏小，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏大，D项错误。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定的综合

5．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盘天平　e．温度计

（1）无“0”刻度的是（填字母）。

（2）下列操作合理的是（填字母）。

A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液

B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体

C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸

D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5mL

（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

则所用盐酸的体积为mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数

待测氢氧化钠溶

液的体积/mL

0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

请选用其中合理数据计算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：

c（NaOH）＝（计算结果保留4位有效数字）。

（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是（填字母）。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

答案　

（1）ab　

（2）A　（3）26.00　（4）0.1044mol·L－1

（5）CD

解析　

（2）B项，托盘天平的精确度为0.1g；C项，量取3.2mL的浓H2SO4应用5mL的量筒；D项，500mL容量瓶只能配制500mL溶液。

（3）滴定管可估读一位，其体积应为26.00mL。

（4）舍去第二组数据c（NaOH）＝

＝0.1044mol·L－1。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定的综合

[对点训练]

题组一　仪器选择及使用

1．准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（　　）

A．500mL量筒B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管

答案　C

解析　准确量取25.00mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。

考点　酸碱中和滴定

题点　滴定管分类与使用

2．在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积（　　）

A．大于20mLB．小于20mL

C．等于20mLD．等于5mL

答案　A

解析　V（HCl）＞20mL，所以消耗NaOH溶液的体积大于20mL。

考点　酸碱中和滴定

题点　滴定管分类与使用

题组二　滴定操作及数据处理

3．下列有关叙述正确的是（　　）

A．下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管

B．在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管

C．滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡

D．滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化

答案　C

解析　A项，所指滴定管是碱式滴定管；B项，应右手操作锥形瓶，左手操作滴定管；D项，滴定过程中两眼应观察锥形瓶内颜色变化。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定操作

4．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（　　）

A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次

B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂

C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低

D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度

答案　C

解析　滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能润洗，A项错误；标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B项错误；实验时读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗标准溶液体积，所测溶液浓度将偏低，C项正确；确定滴定终点时，溶液由浅绿色变为紫红色，且30s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。

考点　酸碱中和滴定原理的迁移应用

题点　氧化还原反应滴定——高锰酸钾滴定

5．某同学取20.00mL0.50mol·L－1NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点，下列说法正确的是（　　）

A．该实验不需要指示剂

B．用量筒量取上述硫酸的体积

C．H2SO4的浓度为1.00mol·L－1

D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等

答案　D

解析　酸碱中和滴定需要指示剂，A项错误；量筒的精确度为0.1mL，应用滴定管量取20.00mL硫酸，B项错误；n（H2SO4）＝n（H＋）×＝n（NaOH）×＝5×10－3mol，c（H2SO4）＝0.25mol·L－1，C项错误；恰好完全反应时，n（H＋）＝n（OH－），D项正确。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定的综合

6．室温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）

A．4B．7.2C．10D．11.3

答案　C

解析　c（OH－）＝＝1×10－4mol·L－1，pH＝10，故C项正确。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定数据处理

题组三　滴定误差分析

7．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（　　）

A．大于10.00mLB．小于10.00mL

C．等于10.00mLD．等于11.00mL

答案　A

解析　滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00mL，但实际取出的液体体积偏大。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定误差分析

8．（2017·盐城第一中学高二期末）准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是（　　）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟内不变色时，停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

答案　B

解析　滴定管用蒸馏水洗涤后会将标准液稀释，应用标准NaOH溶液洗涤滴定管，A项错误；锥形瓶中溶液原来显酸性，随着NaOH溶液滴入，慢慢变为中性、碱性，pH由小变大，B项正确；用酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变粉红色，C项错误；滴定管尖嘴部分有悬滴，测得的滴定标准液体积增大，则测定结果偏大，D项错误。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定误差分析

9．用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（　　）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

答案　B

解析　此实验过程中，待测值为c（Na2CO3），根据酸与Na2CO3的反应可知，c（Na2CO3）·V待测液＝k·c酸·V酸（k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比）。

A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；B项，此操作使V酸数值偏大，故使c（Na2CO3）偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c（Na2CO3）数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定误差分析

题组四　滴定曲线分析

10．（2017·淮安中学高二期中）用1.0mol·L－lNaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示。

则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（　　）

A．0.5mol·L－1、160mLB．1.0mol·L－1、160mL

C．0.5mol·L－1、80mLD．1.0mol·L－1、80mL

答案　A

解析　开始时，pH＝0，说明硫酸中c（H＋）＝1mol·L－1，即硫酸的浓度为0.5mol·L－1，恰好完全中和，n（H＋）＝n（OH－），V（H2SO4）×10－3×1＝80×10－3×1，即V（H2SO4）＝80mL，混合后总体积为（80＋80）mL＝160mL，A项正确。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定曲线

11．下图是对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的（　　）

　　　　选项

溶液　　　　

A

B

C

D

c（HCl）/mol·L－1

0.12

0.04

0.03

0.09

c（NaOH）/mol·L－1

0.04

0.12

0.09

0.03

答案　D

解析　由图像可知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸，则3c（NaOH）＝c（HCl），表中A、D组属此种情况，但A组中c（HCl）＝0.12mol·L－1，c（H＋）＝0.12mol·L－1，pH＜1，不符合图像；D组中c（HCl）＝0.09mol·L－1，pH＞1，加入20mLNaOH后溶液的c（H＋）＝＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lg（1×10－2）＝2，正好符合题意。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定曲线

12．（2017·扬州期末）下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）

A．图甲表示KNO3的溶解度曲线，a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸

C．图丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

D．图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化

答案　A

解析　溶解度曲线上的点为饱和溶液，所以a点表示该温度下的不饱和溶液，A项正确；醋酸为弱酸，稀释时存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH增大的较缓慢，所以Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，B项错误；0.1000mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，C项错误；NH3与醋酸反应生成CH3COONH4为强电解质，所以导电性增强，D项错误。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定曲线

[综合强化]

13．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）。

若测定结果偏高，其原因可能是（填字母）。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是

。

（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：

mol·L－1。

滴定次数

待测体积（mL）

标准NaOH溶液体积（mL）

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

答案　

（1）①　ABCD

（2）滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色

（3）22.60　（4）0.2000

解析　

（1）①碱式滴定管应润洗。

（4）V1＝20.40mL－0.40mL＝20.00mL

V2＝24.10mL－2.00mL＝22.10mL

V3＝24.00mL－4.00mL＝20.00mL

应舍去第二次的数据

c（HCl）＝＝0.2000mol·L－1。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定的综合

14．（2017·泰州中学高二期中）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿制备。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是（填字母）。

a．75%酒精b．双氧水

c．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）取制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol·L－1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知：

I2＋2S2O===2I－＋S4O，杂质不参加反应。

①滴定终点的现象是；

②已知KMnO4在酸性条件下能被KI还原为Mn2＋，写出该反应的离子方程式：

；

③计算KMnO4产品的纯度：

。

（写出计算过程）

④若盛装标准Na2S2O3溶液的滴定管未润洗，则会使KMnO4产品的纯度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

答案　

（1）bc

（2）①当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色　②2MnO＋10I－＋16H＋===2Mn2＋＋5I2＋8H2O

③n（Na2S2O3）＝0.2500×20.00×10－3mol＝5×10－3mol

2MnO～5I2～10Na2S2O3

n（KMnO4）＝1×10－3mol

w（KMnO4）＝×100%＝79.0%

④偏高

解析　

（1）双氧水和NaClO溶液都具有强氧化性。

（2）①滴定终点时，I2被S2O完全还原；④若盛装标准Na2S2O3溶液的滴定管未润洗，Na2S2O3溶液被稀释，消耗Na2S2O3溶液体积增大，则会使KMnO4产品的纯度偏高。

考点　酸碱中和滴定原理的迁移应用

题点　氧化还原反应滴定

15．（2017·如东高级中学高二期中）H2C2O4（草酸，二元弱酸）和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质，从而获得NaOH标准溶液。

（1）在水溶液中H2C2O4的电离方程式为

。

（2）用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1草酸溶液的滴定曲线如下图所示。

①滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为

。

②用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度（填字母）。

a．始终减小b．始终增大

c．先减小后增大d．先增大后减小

（3）某同学用邻苯二甲酸氢钾（

，摩尔质量为204g·mol－1，易溶于水的固体，水溶液呈弱酸性）标定NaOH溶液，主要实验步骤如下：

Ⅰ.准确称取0.4896g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，用少量温水溶解。

Ⅱ.加入1～2滴酚酞作指示剂。

Ⅲ.用待定NaOH溶液滴定到终点。

①判断达到滴定终点的方法是

。

②若滴定到终点消耗NaOH溶液为25.00mL，则该次滴定测得的NaOH溶液浓度为。

③下列情况会导致测得的NaOH溶液浓度偏大的是（填字母）。

a．滴定管未用待定NaOH溶液润洗

b．滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定过程中消失

c．滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液

d．读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度

答案　

（1）H2C2O4

H＋＋HC2O；HC2O

H＋＋C2O

（2）①HC2O＋OH－===C2O＋H2O　②d

（3）①滴加最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液变微红色，且半分钟内不褪色

②0.09600mol·L－1　③d

解析　

（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步。

（2）①滴定过程中从X点到Y点，为草酸氢钠和氢氧化钠反应，离子反应为HC2O＋OH－===C2O＋H2O；

②用NaOH溶液滴定，开始溶液呈酸性，滴定过程中随着氢离子浓度减小，水的电离程度增大，当滴定完全后，NaOH溶液滴定至过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，所以整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度是先增大后减小。

（3）①邻苯二甲酸氢钾为弱酸，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以用待定NaOH溶液滴定到终点，当无色溶液变成微红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点；

②0.4896g

的物质的量为＝0.0024mol，

＋NaOH―→

＋H2O

1　　　　　　　　1

0．0024mol　0.025L×c（NaOH）

则0.0024mol＝0.025L×c（NaOH），解得：

c（NaOH）＝0.09600mol·L－1；

③碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作，导致NaOH溶液浓度降低，a错误；滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定终点时气泡消失，造成V（待测碱）偏大，可知c（待测碱）偏小，b错误；滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液，标准液的物质的量不变，c（待测碱）不变，c错误；读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度，造成V（待测碱）溶液体积偏小，c（待测碱）偏大，d正确。

考点　酸碱中和滴定原理的迁移应用

题点　氧化还原反应滴定