高中化学高考备考30分钟课堂专练系列 专题14 化学实验.docx

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高中化学高考备考30分钟课堂专练系列专题14化学实验

1．（2013山东威海一模）下列有关实验操作的叙述中，合理的是（　　）

A．把SO2通入紫色石蕊溶液，可验证SO2的漂白性

B．中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶

C．将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液

D．NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

2．（2013河南新乡模拟）下列关于实验的叙述正确的是（　　）

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭

B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

C．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液中加入少量稀硝酸和少量铁粉

D．精制含有Ca2＋、Mg2＋、SO

的粗盐时，先加BaCl2，再加Na2CO3

3．（2013江西九江一模）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：

液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：

烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：

试管中立刻出现红色沉淀

D．实验Ⅳ：

放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

4．（2013石家庄二模）下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH

B．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液

C．实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气

D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl

5．（2013·长春一中模拟）下图所示的实验方法、装置或操作中正确的是（　　）

A．干燥SO2B．实验室制取并收集O2

C．装置气密性的检查D．吸收氨气

6．（2013安徽皖南八校联考）下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A．用水润湿的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口可检验氨气是否收集满

B．用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体可配制成100mL0.100mol·L－1NaCl溶液

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入澄清石灰水后过滤

D．读取滴定管内液体的体积，仰视会导致读数偏大

7．（2013威海一中模拟）下列说法正确的是（　　）

A．实验室里需要480mL2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低

C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿

D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液

8.（2013·南开中学模拟）下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（）

A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl

C．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘

9.（2013·黄冈中学模拟）某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。

若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有（）

①加热前所用的坩埚未完全干燥②加热时有少量固体溅出

③样品中含有加热易挥发的杂质④在空气中冷却后称量

⑤加热至样品含有淡淡的蓝色时就冷却称量

A．②④B．③⑤C．①④D．④⑤

10.（2013·昆明模拟）除杂质时，为了保证杂质尽量被除去，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。

现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（）

A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

11.（2013·肇庆模拟）下列对实验操作或对实验事实的描述正确的是（）

A.用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

B. 向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同

C.配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低

D.实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在稀盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

12.（2013·韶关模拟）下列有关实验操作的说法正确的是（）

A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性

B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体

D．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

13.（2013·天津模拟）下列有关实验的说法错误的是（）

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比

色卡对照

B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

14.（2013·台州模拟）下列操作能达到预期目标的是（）

A．在溴乙烷中滴加硝酸银溶液，检验溴乙烷分子中含有溴原子

B．在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡，区分苯和四氯化碳

C．酒精与碘水混合并振荡，萃取碘水中的碘

D．在苯中加铁粉后再加溴水并振荡，制取溴苯

15.（2013·佛山模拟）下列实验设计和结论相符的是（）

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液

16.（2013·唐山一中模拟）下列几组物质中，可用相同的方法能除去混有的杂质（括号内为少量杂质）的是（）

A．淀粉溶液（NaCl）、乙酸溶液（NaCl）

B．Fe（OH）3胶体（KCl）、淀粉溶液（KI）

C．Na2CO3固体（NaHCO3）、NaHCO3固体（Na2CO3）

D．铁粉（硫粉）、碘（食盐）

17.（2013·中山模拟）下列有关实验的说法正确的是（）

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－

18.（2013·海南模拟）下列有关化学实验的叙述正确的是（）

A.可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液

B.除去乙醇中少量的乙酸：

加足量生石灰，蒸馏

C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出

D.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

19．（2013河南开封二模）在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气的制取和性质实验探究。

请回答下列问题：

（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为________________。

若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________（填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________________________________________。

（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是__________________________。

收集装置应选择________。

证明氨气已收集满的操作是____________________________。

（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式________________。

要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（按气流方向从左向右列出）：

②→________。

此时③中应盛放________。

20．（2013·衡水中学模拟）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。

具体实验流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）操作①所用到的玻璃仪器的名称是______________________________________。

（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为___________________________________。

（3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式____________________________________________________________________。

（4）请你写出验证溶液1中有NH

的实验过程__________________。

（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：

A→__________________。

②检验装置A气密性的方法是______________。

③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是____________________。

④装置C的作用是______________________________________________________。

答案：

（1）烧杯、玻璃棒、漏斗

21．（2013·重庆巴蜀中学模拟）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。

工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。

请回答下列有关问题：

方案一：

沉淀分析法

（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得物________（填操作步骤）、洗涤、烘干、称量。

洗涤沉淀的操作是_______________________________________。

方案二：

气体分析法

（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用____（从下列各选项中选取）。

a．饱和碳酸钠溶液

b．饱和碳酸氢钠溶液

c．饱和氢氧化钠溶液

d．饱和硫酸铜溶液

若直接采用如图装置，选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是________________________________________________________________________。

方案三：

质量差分析法

（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。

该实验的操作步骤有：

①在干燥管内填满碱石灰，质量为mg　②取ng样品装入广口瓶中　③检验装置的气密性　④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为wg　⑤关闭止水夹　⑥打开止水夹　⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　⑧缓慢鼓入空气数分钟。

Ⅰ．正确的操作顺序是（填写序号）：

③→________→⑧→________→⑥→________→________→④

Ⅱ．若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

22．（2013·银川一中模拟）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。

试回答下列问题：

（1）在仪器a．分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________（填序号）。

（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________（填序号）。

a．试管　b．分液漏斗　c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）　d．集气瓶　e．酸式滴定管　f．碱式滴定管

（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：

浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。

试回答下列问题：

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。

若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。

②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：

a―→________―→________―→d（填接口代号）。

23.【广东省六校2013届高三第一次联考】（SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

⑴B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。

其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：

____________________________________________。

⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：

____________________________________________________（任写一点即可）。

⑶E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。

已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。

现有仪器和试剂为：

小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水。

请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

25.【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】（12分）某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用470mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　  g。

（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

Ⅱ.测定中和热

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是                     。

（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18"J/（g·℃）。

则中和热△H=　　　（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　　　　。

A.实验装置保温、隔热效果差

B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度