人教版学年九年级一模化学试题A卷.docx
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人教版学年九年级一模化学试题A卷
人教版2019-2020学年九年级一模化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.已知甲、乙两种物质在光照条件下能发生化学反应生成丙和丁，其微观示意图如下（说明：
一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是
A．图示中的反应物、生成物都是化合物
B．根据反应条件推测，该化学变化还伴随着能量变化
C．该反应原子种类与分子种类都不变，因此符合质量守恒定律
D．图示中的反应物、生成物质量比为1:
1:
1:
1
2.在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。
对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）
①2H+②2NH3③H2SO4④
⑤Ca2+⑥2NO3ˉ⑦H2CO3
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①②
3.向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有
A．Ag、Cu、Mg
B．Cu、Mg、Zn
C．Ag、Cu、Zn
D．Ag、Mg、Zn
4.做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）某同学处理废液时做了如下实验：
取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（）
A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
D．C点溶液的pH=7
5.下列关于材料的说法中，正确的是（）
A．金刚石、生铁、黄铜都属于金属材料
B．合成材料包括合成纤维、合成橡胶、合金
C．可用抽丝、灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维
D．石墨做润滑剂是因为质软
6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙>乙>甲
B．升高温度时，甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液
C．t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出溶质质量甲>乙
D．t1℃时，将20g的丙物质溶入50g的水中，所得溶液溶质质量分数为20%
7.人体内元素失衡是重要的致病因素。
下列疾病可能与缺钙有关的是
A．佝偻病
B．大脖子病
C．贫血症
D．智力低下
8.下图是某反应过程的微观示意图，“○”与“●”分别表示不同元素的原子。
图中X处的粒子示意图是
A．
B．
C．
D．
9.如图所示向放有两层蜡烛的烧杯中倒入足够的
气体，蜡烛都没有熄灭，原因是（）
A．受热后
的化学性质改变了
B．受热后
的质量改变了
C．受热后
的分子组成改变了
D．受热后
的密度改变了
10.化学是在分子、原子的层次上研究物质的科学。
如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．甲物质由一个氮原子和三个氢原子构成
C．生成的丙、丁两种物质的分子个数比为2：
3
D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为17：
32
11.水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（）
A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
B．明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质
C．水结冰体积变大是由于分子间间隔变大
D．用肥皂水区分硬水和软水
12.下列过程中，只发生了物理变化的是
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
13.唾液中含有较多的淀粉酶，新鲜猪肝中含有较多的过氧化氢酶，酶的催化作用具有高效性和专一性等特点。
取五支试管，分别加入2.0mL30%的过氧化氢溶液，实验如下：
试回答下列问题：
（1）实验中产生的气泡的化学成分是_______，能促进过氧化氢分解的物质有___________________。
（2）1号试管和3号试管的实验结果比较，可说明酶具有_______性；2号试管和3号试管的实验结果比较，可以说明酶具有_______性。
（3）3号和4号、5号试管的实验结果比较，可以说明_____________________。
14.旧康泰克等一些治疗感冒的常用药因含对人体有较大副作用的PPA（苯丙醇胺）而被禁用。
PPA的化学式为C9H13ON，它由_________种元素组成，每个PPA分子中含有___________个原子，其相对分子质量为_______________。
三、实验题
15.用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。
（1）甲烷燃烧的化学反应方程式为_____。
（2）实验A的目的是_____。
（3）实验B中向外拉注射器，观察到的现象是_____。
16.
（1）现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢铵）灭火。
①灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是________（填化学式）。
②钢是铁的合金，属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。
③磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解生成磷酸（H3PO4）和氨气，并吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，该反应的化学方程式是______________。
（2）利用下图装置完成两个实验。
（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
若挤压左侧滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。
①双球管中发生反应的化学方程式为__________________。
②燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是_________________。
若挤压右侧滴管2，一段时间后，微热燃烧管至80℃。
③双球管中发生反应的化学方程式为_______________。
④得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是__________________。
17.某兴趣小组在老师的带领下完成了以下两个实验。
（实验一）氧气的制取和性质实验（如图1）
（1）图中仪器X的名称是________；
（2）实验室用装置A制氧气的化学方程式为________，若用装置B收集氧气则进气口应为________（填“a”或“b”）端；
（3）进行细铁丝在氧气中燃烧的实验时，装置C的现象为_______________。
对比装置C和装置D中现象，可得出可燃物燃烧必需具备的一个条件是_____________。
（实验二）空气中氧气含量的测定实验（如图2）为了更准确地测定相关数据，老师利用传感器技术实时测定了实验装置内的压强、温度和氧气浓度随时间的变化关系，三条曲线变化趋势如图2中坐标图所示。
则其中X曲线表示的是________（填“温度”或“氧气浓度”）曲线。
结合X、Y两条曲线，试解释图中BC段气压增大的原因：
________________________。
18.实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的实验仪器和用品如下．
（1）制取氧气的文字表达式是_____．
（2）制取氧气时，用a仪器加入过氧化氢溶液的优点是_____（填序号）．
A．便于控制反应快慢B．定量添加药品更方便
C．生成氧气质量更大
（3）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，除上图仪器以外，过滤还需要的仪器名称是_____．
（4）回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用．其原因是_____．
19.化学实验是进行科学探究的重要手段。
用图中所示的装置可测定空气中氧气的含量。
该实验的原理是通过_____（填“化学”或“物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。
四、简答题
20.根据下列有关实验回答问题：
（1）如果A实验瓶中没有少量的水，导致的后果可能是_________________。
A实验反应的化学符号表达式为_________________,（例如：
碳在氧气中燃烧的化学符号表达式为C＋O2
CO2，本试题的有关化学符号表达式都用这种形式表示）
（2）B是测定空气中氧气含量的的实验改进，改进后的优点是________________。
五、流程题
21.海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这些杂质除尽，可依次加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入过量的盐酸，最后经蒸发即得氯化钠晶体。
以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）请写出苦卤中氯化镁和石灰乳生成氢氧化镁的化学方程式_______。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_______（填“能”或“不能”），理由是_______。
（3）在第⑥步操作中，加入过量盐酸的目的是_______。
六、科学探究题
22.碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等。
其组成一般以xMgCO3·yMg（OH）2·zH2O表示。
Ⅰ．研究其分解产物
（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是 。
（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。
操作现象
结论
①
取适量生成物置于试管中， 。
生成物中不含碳酸镁。
②
取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，
观察到 现象。
生成物中不含氢氧化镁。
（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为 。
综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和 。
Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按下图一进行实验。
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为 ，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为 ，碳元素的质量分数为 。
（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如上图二装置，并按下述步骤操作。
步骤1：
检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g。
步骤2：
加热装置A直至样品完全反应。
步骤3：
用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温。
步骤4：
称量装置B的质量为199.2g。
（1）装置B中物质为 ，装置C的作用为 。
判断样品完全反应的方法：
当观察到装置B中 ，则样品已完全反应。
（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程。
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（
×100%）随温度的变化如图所示，请回答下列问题。
①0至t1℃过程中固体质量保持不变的原因是 。
②分析图像数据判定该说法是 （填“真的”或“假的”），判定理由是 。
七、科普阅读题
23.二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。
随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……．当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。
科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。
CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。
请回答：
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______；
（2）温室效应加剧对环境的影响有______（写一条即可）；
（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为______；
（4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为______；
（5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O．请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。
____
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
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8、
9、
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11、
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二、填空题
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三、实验题
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2、
3、
4、
5、
四、简答题
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五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
七、科普阅读题
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